Температура кипения идеальных растворов

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ [c.46]

Уравнение (2.72) устанавливает связь между температурой кипения идеального раствора и составами жидкой и паровой фаз. Следовательно, уравнение (2.72) позволяет рассчитать диаграмму температура кипения — состав для идеального раствора. [c.46]

Следовательно, понижение температуры кипения идеального разбавленного раствора пропорционально мольной доле растворенных веществ. Используя соотношение (2.65) (см. также (2.66)), окончательно получаем [c.47]

Уравнение (2.79) дает возможность определить молекулярную массу растворенного вещества по повышению температуры кипения ДГ идеального раствора этого вещества, содержащего g2 граммов его в 1000 г растворителя. [c.48]

Используя уравнение (3.54) для химического потенциала растворителя в бесконечно разбавленном растворе, можно вывести закон Вант-Гоффа (3.3) и формулы, выражающие зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения от концентрации растворенного вещества. Ход вывода этих уравнений аналогичен выводу соответствующих закономерностей для идеальных растворов (см. гл. 2). В качестве примера выведем уравнение Вант-Гоффа, используя полученные термодинамические уравнения бесконечно разбавленных растворов. [c.64]

Если раствор на десорбцию поступает при температуре кипения абсорбента, то по всей высоте десорбера эта температура будет постоянной, и процесс протекает в изотермических условиях. Расход острого пара при этом определяется как расход инертного газа, так как пар расходуется только как десорбирующий агент. Рассмотренные условия следует определить как идеальные. В реальных условиях на процесс десорбции острым паром затрачивается некоторое количество теплоты (на компенсацию потерь теплоты в окружающую среду и др.), и часть пара, конденсируясь, расходуется на покрытие этих затрат. При этом расход острого пара будет выше, чем рассчитанный расход инертного газа. [c.95]

Схема идеальной абсорбционной холодильной установки показана на рис. 1.42. Через змеевик генератора 1 проходит горячий пар с температурой и давлением / 1, более высокими, чем в других элементах установки. Удельная теплота ql, воспринимаемая раствором от пара, расходуется на испарение. Образующийся пар имеет более высокую концентрацию хладагента вследствие кипения раствора малой концентрации. Пар из генератора 1 поступает в конденсатор 2 и, отдавая удельное количество теплоты q воде, проходящей через змеевик при температуре Т5, конденсируется на поверхностях. [c.75]

Так как энтальпия испарения ДЯоГ = о1 —Hq всегда положительна и д [<1, то из уравнения (2.73) вытекает, что T>Tq. Следовательно, при заданном давлении температура кипения идеального раствора выше, чем температура кипения чистого рас-тво рителя. [c.47]

Отметим, что осмотическое давление л (2.90) пропорционально 1п С , но этой же величине пропорциональны величины понижения температуры затвердевания идеального раствора (см. (2.59)) и повышения температуры кипения идеального раствора (см. (2.73)), 1которые таким образом оказываются взаимосвязанными друг с другом. [c.50]

Если пренебречь давлением Лапласа, то условием равновесия бу дет равенство внешнего давления около поверхности жидкости и давления насыщенных паров жидкости на ее поверхности (при T= onst). При этом пар находится при температуре точки росы (конденсации), а жидкость - при температуре кипения. В однокомпонентной системе эти температуры равны. В парожидкостной системе, включающей ряд компонентов (например, моторное топливо и его пары), температуры точки росы и кипения не совпадают. При равновесии идеальных систем (жидкость - идеальный раствор, газовая фаза - идеальный газ) парциальное давление паров 1-го компонента в паровой смеси р равно давлению насыщенных паров -го компонента [c.240]

Изложена методика и результаты исследования фазовых равновесий системы HNO3 — Н2О — NjO, в интервале температур —40 -f- 50° С для области гомогенных растворов концентрированной азотной кислоты концентрационного треугольника. Расчетная методика использует данные по соответствующим бинарным системам в предположении, что паровая фаза представляет собой идеальный газ, а разложение HNO3 пренебрежимо мало. Получено аналитическое выражение для кривой упругости, справедливое от тройной до нормальной точки кипения. [c.156]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...