Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Термодинамическая система

Термодинамическая система представляет собой совокупность материальных тел, находящихся в механическом и тепловом взаимодействиях друг с другом и с окружающими систему внешними телами ( внешней средой ).  [c.6]

Механическое и тепловое взаимодействия термодинамической системы осуществляются через контрольные поверхности. При механическом взаимодействии самой системой или над системой совершается работа. (В общем случае на систему могут действовать также электрические, магнитные и другие силы, под воздействием которых система будет совершать работу. Эти виды работ также могут быть учтены в рамках термодинамики, но нами в дальнейшем рассматриваться не будут). В нашем примере механическая работа производится при перемещении поршня и сопровождается изменением объема. Тепловое взаимодействие заключается в переходе теплоты между отдельными телами системы и между системой и окружающей средой. В рассматриваемом примере теплота может подводиться к газу через стенки цилиндра.  [c.7]


Простейшей термодинамической системой является рабочее тело, осуществляющее взаимное превращение теплоты и работы. В двигателе внутреннего сгорания, например, рабочим телом является приготовленная в карбюраторе горючая смесь, состоящая из воздуха и паров бензина.  [c.7]

Для равновесной термодинамической системы существует функциональная связь между параметрами состояния, которая называется уравнением состояния. Опыт показывает, что удельный объем, температура и давление простейших систем, которыми являются газы, пары или жидкости, связаны тер-  [c.8]

Изменение состояния термодинамической системы во времени называется термодинамическим процессом. Так, при перемещении поршня в цилиндре объем, а с ним давление и температура находящегося внутри газа будут изменяться, будет совершаться процесс расширения или сжатия газа.  [c.10]

Таким образом, равновесный процесс состоит из непрерывного ряда последовательных состояний равновесия, поэтому в каждой его точке состояние термодинамической системы можно описать уравнением состояния данного рабочего тела. Именно поэтому классическая  [c.10]

Понятие энтропии позволяет ввести чрезвычайно удобную для термодинамических расчетов 7", s-диаграмму, на которой (как и на р, и-диаграмме) состояние термодинамической системы изображается точкой, а равновесный термодинамический процесс линией (рис. 3.1).  [c.20]

Пусть термодинамическая система представляет собой газ. Для определения ее состояния необходимо указать всего два макроскопических параметра, например давление и температуру. Но можно это состояние задать и по-другому, указав, например, положение и скорость каждой из частиц, входящей в систему. Таким образом, в первом случае мы задаем макросостояние системы, во втором — ее микросостояние.  [c.28]

Как указывалось выше, под открытыми понимаются термодинамические системы, которые кроме обмена теплотой и работой с окружающей средой допускают также и обмен массой. В технике широко используются процессы преобразования энергии в потоке, когда рабочее тело перемещается из области с одними параметрами (pi, t i) в область с другими (р2, V2). Это, например, расширение пара в турбинах, сжатие газов в компрессорах.  [c.43]

Рис. 5,1. Открытая термодинамическая система Рис. 5,1. Открытая термодинамическая система

Несмотря на то что термодинамическая система или процесс могут быть рассчитаны полностью с помощью внутренней энергии и энтропии, а также давления, объема и температуры, некоторые сочетания этих свойств встречаются достаточно часто, поэтому удобно ввести вторичные функции первичных свойств. Одна из таких функций называется энтальпией и определяется уравнением (1-3)  [c.146]

Если термодинамическая система не имеет никаких взаимодействий с окружающей средой, то ее называют изолированной или замкнутой системой.  [c.15]

Однородная термодинамическая система (как по составу, так и по физическому строению), внутри которой нет поверхностей раздела, называется гомогенной (например, лед, вода, газы).  [c.16]

Компонентом термодинамической системы называют всякое химически однородное вещество.  [c.16]

Термодинамика в первую очередь рассматривает равновесные состояния и равновесные процессы изменения состояния термодинамической системы. Только равновесные состояния могут быть описаны количественно с помощью уравнения состояния. Простейшими уравнениями состояния являются уравнения Клапейрона, Клапейрона — Менделеева, Ван-дер-Ваальса и другие, которые будут подробно рассмотрены в следующих главах.  [c.16]

Что называется термодинамической системой  [c.20]

Первый закон термодинамики является частным случаем общего закона сохранения и превращения энергии применительно к процессам, протекающим в термодинамических системах.  [c.52]

Полученное уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики. Оно формулируется так изменение внутренней энергии термодинамической системы равно алгебраической сумме полученной системой энергии в форме теплоты dq и совершенной ею внешней работы dl, или подведенная к рабочему телу энергия в форме теплоты расходуется на изменение внутренней энергии тела и на совершение телом внешней работы.  [c.63]

Так как энтропия обладает свойством аддитивности, то алгебраическая сумма изменений энтропии отдельных тел, составляющих термодинамическую систему, будет равна изменению энтропии всей термодинамической системы в целом. Причем изменения энтропии отдельных тел в зависимости от процесса, могут быть как положительными, так и отрицательными величинами.  [c.82]

Результаты экспериментов (рис. 2.34 и 2.35) подтверждают зависимость характеристик трубы от теплофизических свойств и состояния термодинамической системы. Абсолютные эффекты подогрева для всех трех режимов работы (см. рис. 2.34) при ц = 0,8-5-0,5 растут до температуры порядка 1500 К, после чего их темп роста снижается и, пройдя через максимум, начинает уменьшаться.  [c.96]

Под термодинамической системой понимают комплекс физических тел, находящихся во взаимодействии между собой, мысленно обособленный от окружающей среды.  [c.251]

Таким образом, термодинамическая система может взаимодействовать с окружающей средой.  [c.251]

По своему строению термодинамические системы могут быть гомогенными, т. е. однородными, если нет границ раздела между отдельными их частями (газовые смеси, растворы), или гетерогенными, в которых существуют границы раздела между отдельными частями системы — фазами, отличающимися друг от друга или химическим составом, или физическими свойствами, обусловленными строением (твердое тело — жидкость — пар и т. д.).  [c.251]

Совокупность всех свойств термодинамической системы определяет ее состояние.  [c.251]

Второе начало термодинамики, предсказанное еще М. В. Ломоносовым, было окончательно установлено в середине XIX в. Клаузиусом и Гельмгольцем (1850—1851). Оно позволяет определить возникновения самопроизвольно протекающих процессов в термодинамических системах и формулируется так при самопроизвольном переходе теплоты от нагретого тела к холодному, часть тепловой энергии может быть переведена в работу.  [c.259]

Полученные соотношения попробуем применить к молекулярным процессам, происходящим в термодинамических системах.  [c.260]

Термодинамическая система стремится к минимуму свободной энергии.  [c.436]

Но нам нет необходимости проходить весь этот путь заново. Мы знаем, что равновесное состояние термодинамической системы полностью описывается заданием ее внутренней энергии, объема и числа частиц. И, поскольку объем и число частиц разных тел, находящихся в тепловом контакте, могут оставаться неизменными при выравнивании их температуры, мы должны заключить, что изменение последней происходит в этом случае только вследствие перераспределения между ними энергии.  [c.72]


В изолированной термодинамической системе любое неравновесное состояние с неизбежностью переходит в состо)шие термодинамического равновесия. Это общий закон природы. Однако для каждого конкретного неравновесного состояния существ)гют свои конкретные причины, которые обуславливают этот переход и определяют его характер. Мы познакомимся в этой главе с тем, что происходит в пространственно неоднородных состояниях, которые образуют большой и важный класс неравновесных состояний.  [c.187]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ И ИХ СВОЙСТВА  [c.10]

На основании таких экспериментальных фактов в термодинамике вводится понятие температуры. Постулат о температуре утверждает, что суш,ествует интенсивная функция состояния равновесной термодинамической системы — температура. Равенство температур двух или нескольких систем является необходимым условием их равновесия между собой. Эта формулировка подразумевает, что внутри системы нет адиабатически изолированных частей, иначе равновесная система может оказаться термически неоднородной и температура как свойство системы может не существовать. Температура является, следовательно, тем внутренним свойством, которое наряду с внешними свойствами должно определять состояние термодинамического равновесия.  [c.22]

В действительности, однако, не существует объектов, которые бы полностью удовлетворяли подобным требованиям, и при конкретном применении теоретических выводов термодинамики неизбежно встает вопрос о соответствии реального объекта и его термодинамической модели. Чтобы ответить на него, необходимо из количественных кинетических данных сделать вывод о качественных характеристиках термодинамической системы. Сделать это бывает нелегко, но без такого анализа строгие методы термодинамики не могут использоваться для решения практических задач. Рассмотрим, например, как в общем случае можно оценить длительность релаксационного процесса и по каким признакам можно считать этот процесс закончившимся, а свойства системы равновесными. Пусть скорость релаксации системы, измеренная по некоторой термодинамической переменной X, является неизвестной функцией xji(X) текущего значения переменной  [c.34]

Первым и вторым законами термодинамики устанавливается существование двух функций состояния — энергии и энтропии. Оба закона формулируют полностью только для закрытых систем, но понятия энергии и энтропии используются более широко, в любых термодинамических системах. Ни энергию, ни энтропию нельзя измерить непосредственно, это вспомогательные физические величины. Нахождение их не является конечной целью термодинамического анализа, однако они позволяют реализовать в принципе уже сформулированные на основе постулатов термодинамики возможности количественного расчета других интересующих свойств равновесных систем.  [c.41]

Приведенное пояснение не отвечает, однако, на вопрос что же называют энергией Последовательное определение любого физического свойства должно прямо или косвенно указывать на способ, которым оно может быть измерено. Энергия может быть измерена только с помощью своих внешних проявлений — теплоты н работы. Поэтому определением энергии, достаточным для термодинамики, является ее первый закон, связывающий эти понятия между собой. Существует аддитивная функция состояния термодинамической системы — внутренняя энергия. Мерой изменения внутренней энергии являются количество поступающей в систему теплоты и совершаемая ею работа  [c.42]

Второй закон термодинамики утверждает, что суш,ествует аддитивная функция состояния термодинамической системы — энтропия. При обратимых процессах в адиабатически изолированной системе ее энтропия не изменяется, а при необратимых — увеличивается. В отличие от энергии значения энтропии изолированной системы зависят, следовательно, от характера происходящих в ней процессов в ходе релаксации энтропия изолированной системы должна возрастать, достигая максимального значения при равновесии. Выясним количественную меру энтропии, вытекающую из приведенной выше формулировки второго закона.  [c.50]

В термодинамике для исследования равновесных процессов широко используют р, у-диаграмму, в которой осью абсцисс служит удельный объем, а осью ординат — давление. Поскольку состояние термодинамической системы определяется двумя параметрами, то на р, у-ди-аграмме оно изображается точкой. На рис. 2.2 точка I соответствует начальному состоянию системы, точка 2 — конечному, а линия 12 — процессу расширения рабочего тела от v до v .  [c.13]

Свободная энергия F может быть определена как сумма кинетической и потенциальной энергией частиц. Энергия F называется свободной, поскольку при изотермических процессах она может быть выделена из системы в виде тепла и превращена в работу. Произведение TS — называют энтропийным фактором или связанной энергией. Свободная энергия F и энтропия S являются критериями равновесия термодинамической системы. При достижении равновесия F имеет минимальное, а S максимальное из возможных значений. С повышением температуры F всегда умепьпзается.  [c.28]

В любом явлении природы участвует множество различных тел, так или иначе связанных между собой. При термодинамическом изучении какого-либо явления в качестве объекта исследования выделяется группа тел, или единичное тело, или даже отдельные его части. Объект изучения называется термодинамической системой, а все, что лежит вне его границ,— окружающей средой. Термодинамической системой называется совокупность макроскопических тел, обмениваюи ихся энергией как друг с другом, так и с окружающей внешней) средой.  [c.15]

Простейшим примером термодинамической системы (тела) может служить газ, находящийся в цилиндре с поршнем. К окружающей среде следует отнести цилиндр и поршень, воздух, который окружает их, стены помеи1ения, где находится цилиндр с поршнем, и т. д.  [c.15]


Знание статсуммы позволяет ответить на любой вопрос, касающийся равнсжесных свойств термодинамической системы. Покажем, например, как можно вычислить среднюю энергию подсистемы в услсжиях термодинамического равновесия. Для макроскопически  [c.155]

Книга преследует 11ель познакомить читателя с возможностями современной термодинамики и привить ему навыки самостоятельной работы по термодинамическому моделированию реалынмх систем. Она содержит достаточно подробный анализ понятий и методов термодинамики и примеры ее практического использования. Особое внимание уделяется. современным численным методам расчетов сложных химических и фазовых равновесий. Рассмотрены различные физические воздействия на термодинамические системы с химическими реакциями, такие как внешние силовые поля.  [c.2]

Остановимся вкратце на причинах, по которым это положение может не соблюдаться. Одна из них — наличие энергии взаимодействия частей системы. Аналогично тому как взаимодействия частиц в любом реальном теле приводят к отличию энергии тела от суммы энергий частиц, взаимодейстгзие частей термодинамической системы на граничных поверхностях должно давать поправку к правилу аддитивности. Поскольку межмо-декулярные силы быстро убывают с удалением от границы,  [c.27]


Смотреть страницы где упоминается термин Термодинамическая система : [c.6]    [c.222]    [c.15]    [c.16]    [c.61]    [c.555]   
Смотреть главы в:

Теплотехника  -> Термодинамическая система

Основы термодинамики и теплотехники  -> Термодинамическая система

Прикладная термодинамика и теплопередача  -> Термодинамическая система


Теплотехника (1991) -- [ c.6 ]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.94 ]

Теплотехника (1986) -- [ c.7 ]

Теплотехника (1986) -- [ c.7 ]

Теплотехника (1980) -- [ c.6 , c.7 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.111 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.9 ]

Механика электромагнитных сплошных сред (1991) -- [ c.112 ]

Термодинамика и статистическая физика Т.1 Изд.2 (2002) -- [ c.17 ]

Термодинамика и статистическая физика Т.3 Изд.2 (2003) -- [ c.14 ]

Основы материаловедения и технологии полупроводников (2002) -- [ c.0 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.19 ]



ПОИСК



Аддитивная структура термодинамических потенциалов многокомпонентных систем

Аксиоматика термодинамики. Обобщение понятия энтропии на произвольные термодинамические системы. Принцип Нернста

Вероятность термодинамического состояния системы

Влияние необратимости на работоспособность термодинамических систем Эксергетические потери и эксергетический Эксергетический анализ работы тепловых машин

Влияние поверхностных явлений на структуру термодинамических функций системы жидкость—пар

Влияние поверхностных явлений на термодинамические свойства системы

Внутренняя энергия термодинамической системы

Возрастание энтропии термодинамической системы при неравновесных процессах

Вывод энтропии как термодинамической характеристики системы

Выражение количества работы через параметры состояния системы и через их изменение в термодинамическом процессе

Газ как рабочее тело термодинамических систем. Идеальный газ

Глава одиннадцатая. Термодинамические свойства химически реагирующих систем

Две дополнительные термодинамические характеристики системы — функции Гельмгольца и Гиббса

Задание термодинамической системы и ее состояния в макроскопической теории

Излучение в полости как термодинамическая система

Количественная формулировка первого закона для различных термодинамических систем

Критерии равновесия термодинамических систем

Малышев Термодинамическое и молекулярное подобия гексафторидов серы, молибдена, вольфрама, урана. Критические параметры гексафторидов элементов VI, VII, VIII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева

Математическое описание структуры термодинамической системы

Международная система уравнений для точного описания термодинамических свойств воды и водяного пара

Метод термодинамического исследования системы жидкостьТеплоемкости влажного пара

Методы термодинамического анализа энергохимико-технологических систем (ЭХТС)

Некоторые полезные термодинамические соотношения для простых систем и их применения Две теоремы о частных производных

Новиков Термодинамический анализ устойчивости динамических систем

О термодинамическом пределе системы фермионов в окрестности основного состояния

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Термодинамическая система

Обзор методов определения термодинамических функций двойных металлических систем

Общая формула для малых термодинамических флуктуаций в неизолированной системе

Общее условие термодинамического равновесия термодинамических систем

Общие понятия и определения Термодинамические системы и их свойства

Общие свойства электромагнитных термодинамических систем

Общие условия равновесия для различных случаев сопряжения термодинамической системы с окружающей средой

Общие условия равновесия термодинамической системы

Общие условия термодинамического равноШ весия гетерогенной системы

Определение энергии как термодинамической характеристики системы

Основные термодинамические соотношения для систем, находящихся в поле тяготения

Основы теории Глава первая Основные понятия и исходные положения термодинамики Термодинамические системы, параметры и равновесие

Параметры состояния термодинамической системы Уравнение состояния идеального газа

Периодическая система термодинамические свойства

Поведение термодинамических систем при температуре, стремящейся к абеолютному нулю. Принцип недостижимости абсолютного нуля

Предмет термодинамики. Основные законы классической термодинамики и термодинамические функции состояния системы

Процессы изменения состояния термодинамических систем

РАВНОВЕСИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ И ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ Гомогенные и гетерогенные термодинамические системы

Работа и изменение термодинамических потенциалов при отклонении системы от равновесия

Работа термодинамической системы

Работоспособность термодинамических систем Эксергия

Работоспособность термодинамических систем. ЭксерЭффективность преобразования энергии. Условия получения максимальной работы

Равновесие и устойчивость термодинамических систем

Равновесие термодинамических систем и диссоциация

Равновесие термодинамических систем и фазовые переходы

Равновесие термодинамических систем с фазовыми и химическими превращениями

Равновесие термодинамических систем, совершающих помимо работы расширения другие виды работы

Равновесие термодинамической системы

Равновесия термодинамического состояни однородной системы

Равновесия термодинамического состояни системы

Связь между энергетическими и эксергетическими характеристиками термодинамических систем

Связь статистического веса Г с термодинамическими характеристиками равновесной системы

Система с отрицательной термодинамической температурой

Система термодинамическая адиабатная

Система термодинамическая закрытая

Система термодинамическая открытая

Система уравнений для определения термодинамических параметров РДТТ в период воспламенения и совместного горения воспламенителя и заряда

Система уравнений для расчета термодинамических свойств

Системы, далекие от состояния термодинамического

Системы, далекие от состояния термодинамического равновесия

Сложные термодинамические системы

Состояние системы (термодинамические)

Состояние тел. Термодинамическая система. Процессы

Состояние термодинамической системы параметры и уравнение состояния

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В БИНАРНЫХ СИСТЕМАХ

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие условия равновесия термодинамической системы

Термодинамика ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Термодинамическая система и ее состояние

Термодинамика Термодинамическая система и термодинамические параметры, исходные положения термодинамики

Термодинамика систем при отрицательных температурах Существование состояний с отрицательной термодинамической температурой

Термодинамическая вероятность, или статистический вес макросостояния системы. Статистическое определение энтропии

Термодинамическая система гетерогенная

Термодинамическая система гомогенная

Термодинамическая система замкнутая

Термодинамическая система и oi ружающая среда

Термодинамическая система и ее взаимодействие с окружающей средой

Термодинамическая система и ее взаимодействие с окружающей средой. Основные параметры состояния термодинамической системы

Термодинамическая система и окружающая среда

Термодинамическая система и параметры ее состояния

Термодинамическая система и процессы в ней

Термодинамическая система и рабочее тело, Параметры и уравнения состояния

Термодинамическая система и термодинамические параметры Параметры внешние, внутренние. Термодинамическое и механическое состояния системы. Системы однокомпонентные, изолированные, замкнутые, адиабатические, стационарные и равновесные Термодинамический процесс

Термодинамическая система и термодинамические параметры Термодинамическое равновесие с молекулярной точки зрения

Термодинамическая система изменение термодинамического потенциала при смешении

Термодинамическая система изолированная

Термодинамическая система компонент системы

Термодинамическая система незамкнутая

Термодинамическая система число степеней свободы

Термодинамическая система, окружающая среда и взаимодействие между ними

Термодинамическая система, понятие

Термодинамическая система, понятие г- теория возмущений

Термодинамическая устойчивость гетерогенной системы сплав—электролит

Термодинамическая устойчивость и положение металла в периодической системе элементов Менделеева

Термодинамические и термохимические свойства бинарных металлических систем и интерметаллидов

Термодинамические ограничения (onstraints) на аксиомы квантовой теории Квантование систем с диссипацией К главе V. Эффект Соколова

Термодинамические поверхности для простых систем

Термодинамические потенциалы сложных систем и систем с переменным числом частиц

Термодинамические процессы в двухфазных системах

Термодинамические процессы идеальных газов в закрытых системах

Термодинамические свойства бинарных металлических систем

Термодинамические свойства веществ на линии фазовых переходов. Двухфазные системы

Термодинамические свойства воды и водяного пара (параметры в единицах системы СИ)

Термодинамические свойства многокомпонентных однофазных систем постоянного состава

Термодинамические свойства равновесных фаз системы

Термодинамические свойства химически реагирующих систем

Термодинамические системы Состояние систем и превращения в них

Термодинамические системы независимых осцилляторов

Термодинамические функции Грина ферми-и бозе-систем

Термодинамические функции гетерогенных систем

Термодинамические функции для систем с межфазными границами раздела

Термодинамические функции, определяющие состояние обраI тимого равновесия системы

Термодинамический анализ сложных систем

Термодинамический метод исследования Внутренняя энергия системы

Термодинамический потенциал двухфазной системы

Термодинамический потенциал и сродство в случае реальной закрытой системы Полная вариация сродства в случае любой реальной системы

Термодинамическое задание системы и расчет ее характеристик

Типы термодинамических систем. Энтропия и производство энтропии

Транзитивности свойство термодинамических равновесных систем

Уравнение первого закона термодинамики для закрытых и открытых термодинамических систем

Уравнения в частных производных для двухфазной системы. Термодинамические диаграммы

Уравнения состояния термодинамической системы

Условия равновесия и устойчивости термодинамических систем

Условия равновесия и устойчивости термодинамических систем Общие условия термодинамического равновесия и устойчивости

Условия равновесия однофазной термодинамической системы во внешнем поле

Условия равновесия термодинамических систем

Условия термодинамического равновесия сложных систем

Условия термодинамического равновесия. Равновесие 6- 1. Общие условия равновесия термодинамической системы

Условия устойчивости равновесного состояния термодинамической системы

Учение о термодинамическом равновесии в сложных системах

Фазовые превращения в однокомпонентной системе жидкость — Термодинамическое условие равновесия системы жидкость — пар в критическом состоянии

Флуктуации и термодинамическая устойчивость систем по отношению к непрерывным изменениям параметров состояния

Флуктуации термодинамических переменных. Системы с постоянным давлением, изолированные системы (К. МакКомби)

Функция распределения для термодинамически равновесной системы, ограниченной воображаемыми стенками

Характеристики термодинамических систем

Химический потенциал. Основное термодинамическое равенствонеравенство для систем с переменным числом частиц

ЧАСТЬ I ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Основные понятия Термодинамическая система и ее взаимодействие с окружающей средой. Термодинамические процессы

Численные методы расчета равновесий Термодинамические модели сложных систем

Экстремальные свойства термодинамических потенциалов, условия термодинамического равновесия и термодинамической устойчивости систем

Энергетическая эффективность систем нагнетания газов при термодинамических способах воздействия на пласт для повышения нефтеотдачи

Энергетические характеристики термодинамических систем

Энергия системы термодинамической

Энтропия - интегрально-вероятностная характеристика структуры термодинамической системы

Энтропия как мера неопределенности состояния термодинамической системы



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте