Функция состояния

Далее вводим такие функции состояния, как внутренняя энергия, энтропия и т. д., каждая из которых считается однозначно определенной любыми двумя другими. Так, например, внутреннюю энергию можно выразить в виде [c.147]

Так как входящие в нее величины являются функциями состояния, то и сама энтальпия является функцией состояния. [c.17]

Поскольку энтальпия есть" функция состояния, то она может быть представлена в виде функции двух любых параметров состояния [c.18]

Выражение bq/T при равновесном изменении состояния газа есть полный дифференциал некоторой функции состояния. Она называется энтропией, обозначается для 1 кг газа через s и измеряется в Дж/(кг-К). Для произвольного количества газа энтропия, обозначаемая через S, равна S=M.s и измеряется в Дж/К- [c.19]

Подобно любой другой функции состояния энтропия может быть представлена в виде функции любых двух параметров состояния [c.19]

Поскольку энтропия есть функция состояния рабочего тела, уравнениями [c.20]

Внутренняя энергия есть функция состояния рабочего те (а, поэтому значение u определяется параметрами рабочего тела при входе (сечение потока /), а значение U2 — параметрами рабочего тела при выходе из агре -ата (сечение II). [c.44]

Обсуждение второго закона термодинамики в гл. 6 основано непосредственно на статистических выводах, взятых из гл. 3 и 4. Так как энтропия определена как функция состояния, анализ обратимых циклических тепловых двигателей и необратимых процессов дается как естественное применение основных принципов. [c.28]

С макроскопической точки зрения энергию системы, соответствующую ее массе, называют внутренней энергией. Внутренняя энергия — это свойство системы, которое полностью определяется ее состоянием и известно как функция состояния . Изменение внутренней энергии при переходе системы из одного состояния [c.30]

Так как W — функция состояния, то энтропия также является функцией состояния. [c.133]

Ниже приведены термодинамические функции в значениях функции состояния [c.147]

Подставляя произведение T AS в уравнение (6-30), выполненную максимальную работу можно выразить полностью через функции состояния [c.202]

Концепция о полезной работе и рассеянной энергии применима в теоретических расчетах физических процессов. Так как эти величины выражаются в функции состояния и температуры тепло- [c.207]

Проверяется выполнение условия текучести [уравнение (1.3] при его невыполнении осуществляется направленная корректировка функции состояния Ч по формулам (1.25) до тех пор, пока условие текучести не будет выполнено во всех КЭ с заданной точностью. [c.24]

Что называется функцией состояния [c.20]

Поскольку входящие в энтальпию величины и, р а v являются параметрами (функциями) состояния, следовательно, и сама энтальпия будет также параметром (функцией) состояния. [c.64]

Энтропия есть-функция состояния мающая для каждого вполне определенное [c.82]

Энтропия есть функция состояния, поэтому изменение энтропии, как для обратимого, так и необратимого процессов будет одним и тем же. Уравнение (8-12) показывает, что для обратимого процесса [c.121]

Это выражение называется термодинамическим тождеством. Оно содержит только параметры и функции состояния системы и их дифференциалы и относится к обратимым процессам. [c.140]

Величина TS, тоже являющаяся функцией состояния, называется связанной энергией (см. 9-2). [c.142]

У — аддитивная функция состояния (3.1) [c.7]

Во-вторых, постулат о равновесии утверждает, что каждая система имеет термодинамические свойства, которые не зависят от ее предыстории, н является функциями состояния системы в равновесии. Специальное название вводится для того, чтобы отличать свойства системы от характеристик процессов (функций процессов), таких как теплота и работа (см. 4). [c.20]

На основании таких экспериментальных фактов в термодинамике вводится понятие температуры. Постулат о температуре утверждает, что суш,ествует интенсивная функция состояния равновесной термодинамической системы — температура. Равенство температур двух или нескольких систем является необходимым условием их равновесия между собой. Эта формулировка подразумевает, что внутри системы нет адиабатически изолированных частей, иначе равновесная система может оказаться термически неоднородной и температура как свойство системы может не существовать. Температура является, следовательно, тем внутренним свойством, которое наряду с внешними свойствами должно определять состояние термодинамического равновесия. [c.22]

Термодинамические функции неравновесной системы если они существуют, т. е. являются измеримыми в принципе) могут зависеть от большего числа аргументов, чем при равновесии той же системы. Например, любое внутреннее свойство Y однородной системы, внешними переменными которой являются объем V и набор количеств компонентов п, при равновесии согласно исходным постулатам можно представить как функцию состояния Y=Y U, V, п). Если же система химически неравновесная, то с помощью рассмотренного выше приема торможения химических реакций, при котором каждое вещество становится компонентом системы, это же свойство выражается в виде У= = Y U, V, п), где п — количества составляющих веществ. Число компонентов в однородной системе не может превышать числа составляющих (см. (1.4)) Поскольку и равновесная и неравновесная системы имеют в данном случае одинаковые внешние переменные (запись Y U, V, п, п ), где в набор п не включены компоненты, совпадает с Y U, V, п)), дополнительные избыточные) переменные неравновесной системы являются ее внутренними переменными. [c.37]

В предшествующем изложении основное внимание уделялось функциям состояния в связи с возможностью описывать множество термодинамических свойств равновесной системы, опираясь на ограниченный набор независимых переменных. Не меньшим достоинством термодинамического метода является возможность связать между собой различные состояния интересующей системы с помощью характеристик процессов — функций процессов. Используемые в термодинамике функции процессов — это количество теплоты и работа. [c.38]

В термодинамике применяются два принципиально различающихся типа соотношений между функциями состояний и функ- [c.38]

Функции процессов могут зависеть от тех же термодинамических переменных, что и функции состояния, т. е. свойства системы, но в отличие от последних они в общем случае зависят и от способа (пути) изменения переменных при переходе системы из одного состояния в другое. Поскольку и функции процессов, и функции состояния входят совместно в уравнения термодинамики, часто возникает необходимость различать их по каким-либо формальным математическим признакам. Один из таких признаков можно указать, рассматривая процесс, в конце которого термодинамические переменные приобретают свои начальные значения, т. е. система в результате ряда изменений возвращается в свое исходное состояние (круговой процесс или цикл). В соответствии с данными выше определениями для любых функций состояния У криволинейный интеграл по замкнутому контуру в пространстве термодинамических переменных [c.40]

Первым и вторым законами термодинамики устанавливается существование двух функций состояния — энергии и энтропии. Оба закона формулируют полностью только для закрытых систем, но понятия энергии и энтропии используются более широко, в любых термодинамических системах. Ни энергию, ни энтропию нельзя измерить непосредственно, это вспомогательные физические величины. Нахождение их не является конечной целью термодинамического анализа, однако они позволяют реализовать в принципе уже сформулированные на основе постулатов термодинамики возможности количественного расчета других интересующих свойств равновесных систем. [c.41]

Приведенное пояснение не отвечает, однако, на вопрос что же называют энергией Последовательное определение любого физического свойства должно прямо или косвенно указывать на способ, которым оно может быть измерено. Энергия может быть измерена только с помощью своих внешних проявлений — теплоты н работы. Поэтому определением энергии, достаточным для термодинамики, является ее первый закон, связывающий эти понятия между собой. Существует аддитивная функция состояния термодинамической системы — внутренняя энергия. Мерой изменения внутренней энергии являются количество поступающей в систему теплоты и совершаемая ею работа [c.42]

Полный дифференциал любой функции состояния согласно выводам 2 должен содержать хотя бы один частный дифференциал внутренней переменной, например температуры. Выражение (5.7) не удовлетворяет этому требованию, следовательно, оно не является полным. дифференциалом (нарушено условие (4.8)), что означает зависимость работы в термодинамике от способа изменения переменных в процессе ее совершения, т. е. работа — функция процесса, а не состояния. Это же следует и непосредственно из определения (5.2). Действительно, термическое уравнение состояния, например (2.1), указывает на зависимость X,- не только от у/, но и от Т. Поэтому при разных температурах под интегралом в (5.2) стоят по существу разные функции Х(у), т. е. работа W — функционал. (Этим. объясняется знак вариации б, используемый часто для обозначения бесконечно малых и Q.) [c.44]

Если, однако, нет теплообмена с окружением, то, как видно из (5.1), работа такой адиабатически изолированной системы выражается через изменение функции состояния и, следовательно, не зависит от пути перехода систем из одного состояния в другое. [c.45]

Исторически этот вывод делался в обратной последовательности знаменитыми опытами Джоуля была доказана независимость работы мешалки в адиабатическом калориметре от способа ее осуществления, откуда уже непосредственно следовало существование функции состояния — энергии. [c.45]

Внутренняя энергия системы является функцией состояния. При возвращении рабочего тела в исходное состояние она также приобретает исходное зкаче- [c.21]

Эксергия e = / i —ft(i —Го (si —So) зависит от параметров как рабочего тела Л , si, так и окружаюш,ей среды ро, Тп. Однако если параметры окружаюш.ей среды заданы (чаще всего принимают Го = 293 К, ро=100кПа), то эксергию можно рассматривать просто как функцию состояния рабочего тела. Понятие эксергия полезно при анализе степени термодинамического совершенства тепловых аппаратов. [c.55]

Изобарно-изотермическим потенциалом G называется характеристическая функция состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлении Р и температуре Т равна максимальной полезной работе. Эту фущщщщ обознащотб кво цш иногда свободной энтальпией. [c.17]

Как следует из вышеизложенного, задача вязкопластичности линеаризована по функции состояния Ч , pij и геометрии тела на каждом шаге прослеживания за историей нагружения и на каждой итерации. [c.22]

Следует отметить, что параметры (функции состояния) могут зависеть или независеть от массы системы. Параметры состояния не зависящие от массы систе-мы, называются интенсивными параметрами (давление, температура и др.). Параметры, величины которых пропорциональны массе системы, называются аддитивными, или экстенсивными, параметрами (объем, энергия, энтропия и др.). [c.18]

Такие величины, как было установле1Ю ранее, называются параметрами, или функциями, состояния. Следовательно, внутренняя энергия, являясь параметром состояния, будет представлять собой одновременно однозначную непрерывную и конечную функцию состояния тела. [c.54]

Является ли внутренняя э)1ергия функцией состояния или процесса [c.67]

Как уже указывалось, теплота q не является функцией состояния и dq не будет полным диффер енциалом dq представляет собой только некоторую бесконечно малую величину. Для того чтобы проинтегрировать правую часть уравнения первого закона термодинамики dq = du + pdv, необходимо знать характер процесса, который совершается с газом, т. е. должна быть известна зависимость р от v. В математике доказывается, что дифференциальный двучлен всегда можно превратить в полный дифференциал путем, деления (или умножения) на интегрирующий делитель. Таким интегрирующим делителем для элементарного количества теплоты dq является абсолютная температура Т° К. [c.81]

Второй закон термодинамики, как видно из изложенного выше, может быть применен к решению разнообразных конкретных задач. Однако он оказывается также плодотворным и при аналитическом методе исследований, основываюш,емся на рассмотрегши особых функций состояния, называемых термодинамическими, или характеристическими функциями. [c.140]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Любая комбинация свойств является также свойством системы, поэтому согласно (5.33) количество теплоты, участвуюш,ей в процессе, равняется изменению функции состояния [c.48]

Термодинамика (1991) -- [ c.15 ]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.17 ]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.24 , c.27 , c.46 ]

Введение в термодинамику необратимых процессов (2001) -- [ c.26 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.35 , c.38 , c.79 , c.109 , c.124 , c.276 , c.315 ]

Теория и задачи механики сплошных сред (1974) -- [ c.186 ]

Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.256 ]

Физическая теория газовой динамики (1968) -- [ c.210 ]

Курс термодинамики Издание 2 (1967) -- [ c.6 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.217 , c.218 , c.219 , c.220 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...