Клапейрон

Полученное соотношение представляет собой уравнение Клапейрона (1834 г.). [c.9]

Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если отнести газовую постоянную к 1 кмолю газа, т. е. к количеству газа, масса которого в килограммах численно равна молекулярной массе р,. Положив в (1.4) М = ц и V=Vp., получим для одного моля уравнение Клапейрона — Менделеева [c.9]

При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v (по сравнению с р) и Ь (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми. [c.10]

Из уравнения Клапейрона, записанного для состояний 1 и 2, следует [c.20]

Из уравнения (4.21) и уравнения Клапейрона нетрудно получить выражения. устанавливающие связь между р, [c.33]

Из уравнения (4.45) следует, что смесь идеальных газов также подчиняется уравнению Клапейрона. [c.41]

Уравнение (9-6) — частный вид знаменитого уравнения Клаузиуса — Клапейрона, которое обычно используют для определения скрытой теплоты испарения по величине наклона кривой для давления пара. При условии, что паровая фаза — идеальный газ, [c.265]

Эти формы уравнения Клаузиуса — Клапейрона, полученные в результате интегрирования, показывают, что график зависимости [c.268]

Давление пара чистого гидразина при азеотропной температуре можно определить с помощью соотношения Клаузиуса — Клапейрона по уравнению (9-18) [c.285]

Проверка адекватности погружения стержневого термометра в реперную точку затвердевания металла проводится путем измерения изменений температуры затвердевания в зависимости от глубины. Вертикальный градиент температуры затвердевания, рассчитанный на основе уравнения Клаузиуса — Клапейрона, был найден равным 5,4 27 и 22 мкК-см- для сурьмы, цинка и олова соответственно. В реперной точке затвердевания вертикального устройства, подобного показанному на рис. 4.25, разность температур между верхней и нижней частями слитка в процессе затвердевания максимальна для цинка и достигает 0,3 мК. Поскольку измерение влияния гидростатического давления на точку затвердевания требует постоянного выведения термометра из слитка по мере затвердевания последнего, здесь могут использоваться лишь термометры, погружаемые на глубину большую, чем минимальная глубина погружения для обеспечения заданной точности измерения. Из рис. 5.15 можно заключить, что для измерения гидростатического эффекта на длине 8 см высота слитка должна составлять 20 см. А если учесть еще и требования к тепловому контакту термометра со средой, то высота слитка для цинка должна при этих условиях составлять 23 см. [c.214]

Термодинамика в первую очередь рассматривает равновесные состояния и равновесные процессы изменения состояния термодинамической системы. Только равновесные состояния могут быть описаны количественно с помощью уравнения состояния. Простейшими уравнениями состояния являются уравнения Клапейрона, Клапейрона — Менделеева, Ван-дер-Ваальса и другие, которые будут подробно рассмотрены в следующих главах. [c.16]

Уравнение (2-7) называется термическим уравнением состояния идеальных газов, или характеристическим уравнением. Уравнение состояния идеальных газов было выведено французским физиком Клапейроном в 1834 г., и поэтому названо его именем. [c.25]

Выясним физический смысл газовой постоянной. Напишем уравнение Клапейрона для первого состояния [c.25]

Уравнение Клапейрона в таком, виде справедливо только для идеальных газов. Однако это уравнение с достаточной для практики точностью можно применять и для реальных газов, имеющих низкое давление и высокую температуру. [c.25]

Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если газовую постоянную отнести не к 1 кг газа, а к 1 кмоль. [c.25]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

На каких законах основан вывод уравнения состояния Клапейрона [c.27]

Уравнение Клапейрона для любого количества газа. [c.27]

Размерность всех величин, входящих в уравнение Клапейрона. [c.27]

Из уравнения Клапейрона следует, что удельный объем СО2 равен [c.28]

Масса Оз по уравнению Клапейрона равна [c.28]

Массу О 2 до расходования определяем по уравнению Клапейрона [c.28]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Параметры газовой смеси могут быть вычислены по уравнению Клапейрона [c.30]

Соотношения между массовыми н объемными долями. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость [c.32]

Заменяя газовые постоянные Ru R2, , Rn их значениями из уравнения Клапейрона, получаем выражение для средней молекулярной массы, если смесь задана массовыми долями [c.34]

Парциальное давление газа может быть определено через массовые доли из уравнения Клапейрона, если известны основные параметры газа [c.35]

Газовую постоянную светильного газа определяем из уравнений Клапейрона [c.36]

На рис. 4-1 показана зависимость величины с от давления при температуре t = О для некоторых газов. Повышение давления и понижение температуры, увеличивая концентрацию молекул газа и уменьшая расстояния между ними, усиливает отклонения свойств реального от свойств идеального газа. Из уравнения Клапейрона — Менделеева, следует, что при любой постоянной температуре зависимость pv от р должна изображаться прямой, параллельной оси давления. В действительности изотермы всех газов представляют собой кривые даже в области не очень высоких давлений, а при давлениях от 200 бар и выше кривые довольно круто поднимаются вверх. [c.37]

Уравнение Клапейрона можно представить в-виде [c.40]

При этих условиях уравнение Клапейрона принимает другой вид [c.40]

Поскольку давление идеального газа по уравнению Клапейрона определяется как [c.40]

Для получения изменения энтропии как функции Тир следует из уравнения (6-38) исключить v. Из уравнения Клапейрона после дифференцирования получим [c.83]

Масса воздуха определяется из уравнения Клапейрона [c.86]

Из уравнения Клапейрона находим [c.152]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.179]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

Уравнения (11-10) и (11-11) называют уравнениями Клапейрона — Клаузиуса. Они устанавливают связь между термическими и калорическими величинами при фазовых превращениях вещества. [c.180]

Однако для воды ввиду ее аномальности объем льда больше, чем объем воды в момент фазового перехода, т. е. Уг— Wi< 0. Это, как указывалось, объясняет аномальный ход кривой затвердевания воды в рТ-диаграмме. Действительно, из уравнения Клапейрона — Клаузиуса [c.181]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса и его вывод. [c.188]

Из уравнения Клапейрона следует [c.239]

Вдоль линии насыщения справедливо дифференциальное уравнение Клапейрона — Клаузиуса [3, 38] [c.247]

Так как чистый этан—это пар при температуре и давлении системы, фугитивность гипотетического жидкого состояния можно было бы определить при давлении пара при 400 К- Однако в этом случае температура системы выше критической температуры этана и давление пара должно быть определено с помощью экстраполяции. По одному методу давление пара экстраполируется за критическую точку с помощью соотношения Клаузиуса — Клапейрона. Согласно рис. 53, экстраполированное давление пара этана при 400 °К равно 191 атм. [c.280]

Согласно (9-6) для пристенной зоны, например, при л = 2, f=l, fi = 0,5, Pi = 0,45 получим Vi=, 2v, а для тех же условий, но rt=l Vi=, bSv. Этот пример и сопоставление формул (9-3) — (9-6) позволяют установить, что газораспределение в слое улучшается с ростом Re. Это объясняет опытные данные рис. 9-2 и [Л. 315], а также согласуегся с теоретическими выводами [Л. 9]. Из этих же формул следует, что, неравномерность газораспределения для несферических частиц выше, чем для шаров. При наличии межкомпонентного теплообмена по закону Клапейрона — Менделеева при f = Г г = = Г найдем [c.278]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо ко всяким изменениям агрегатного состояния химически однородных неществ к плавлению и испарению твердых тел, превращению веществ из одного твердого состояния в другое, к образованию и плавлению кристаллов, к определению изменения удельного объема в процессе парообразования, к определению полной теплоты парообразюванля. [c.180]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.80 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.326 , c.530 , c.546 ]

Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем (1991) -- [ c.64 , c.115 , c.129 , c.220 , c.228 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...