Возрастание энтропии термодинамической системы при неравновесных процессах

Возрастание энтропии термодинамической системы при неравновесных процессах [c.124]

То, что энтропия при равновесных процессах в адиабатных системах возрастает, а не убывает, связано с условием, определяющим положительность термодинамической температуры. При другом дополнительном условии, приводящем к 7 <0 К, мы имели бы из (3.53) для неравновесных процессов в адиабатно изолированных (обычных) системах не закон возрастания, а закон убывания энтропии. [c.75]

Раздел 3 — Неравновесные состояния условия равновесия и их применение (возрастание энтропии при необратимом адиабатическом переходе из одного равновесного состояния в другое определение энтропии неравновесных состояний определение свободной энергии для равновесного состояния изменение энтропии при необратимых процессах изменение свободной энергии при необратимых процессах условия равновесия системы замечания, связанные с уточнением физического смысла законов термодинамики фаза условие устойчивости системы, состоящей из одной фазы фазовые превращения фазовые превращения первого рода уравнение Клапейрона — Клаузиуса равновесие трех фаз поверхность термодинамического потенциала критическая точка поверхностная энергия и поверхностное натяжение роль поверхностного натяжения при образовании [c.364]

Возрастание энтропии термодинамической системы при наличии неравновесного процесса по сравнению с изменением энтропии в соответствующем равновесном пронессе, т. е. когда = и = можно показать следующим образом. [c.124]

Энтропия в неравновесной термодинамике может быть определена для таких неравновесных состояний, когда можно ввести представление о локальном равновесии термодинамическом в отд. подсистемах (напр., в малых, но мак-роскопич. объёмах). По определению, Э. неравновесной системы равна сумме Э. её частей, находящихся в локальном равновесии. Термодинамика неравновесных процессов позволяет более детально исследовать процесс возрастания Э. и вычислить кол-во Э., образующееся в единице объёма в единицу времени вследствие отклонения от тер-модинамич. равновесия — производство энтропии. Для пространственно неоднородных неравновесных систем второе начало термодинамики может быть записано в виде уравнения баланса для плотности энтропии S(x, t), где X—радиус-вектор физически бесконечно малого элемента среды [c.617]

Прежде всего, следует отметить, что при переходе от термодинамических схем к реальным процессам необходимо принимать во внимание интенсивность развития процесса во времени, так как именно интенсивность процесса определяет мощность, развиваемую двигателем. Поэтому в стремлении извлечь из системы наибольшую возможную мощность приходится отступать от требования квазистатичности процесса. Неизбежным следствием этого отступления от идеализированной схемы является понижение термодинамического к. п. д., обусловленное всеми теми потерями, которые возникают из-за нестатического протекания процесса (возрастание энтропии окружающей среды из-за трения, ударов, неравновесного теплообмена и т. п.). [c.194]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...