Вывод энтропии как термодинамической характеристики системы

Вывод энтропии как термодинамической характеристики системы [c.162]

Отсюда видно, что изменение величины S, зависящее лишь от Qt и Т, будет одним и тем же для всех внутренне обратимых процессов, переводящих систему Z из устойчивого состояния 1 в устойчивое состояние 2. Таким образом, в Термотопии , где все процессы обратимы, величина S удовлетворяла бы требованиям, предъявляемым к характеристикам системы и изложенным в параграфе а разд. 1.14. Эту характеристику мы назовем энтропией системы . Это означает, что изменение энтропии системы при переходе между двумя устойчивыми состояниями должно зависеть от других термодинамических характеристик системы. Важность такого вывода станет очевидной в следующем разделе при обсуждении смысла, [c.164]

Теперь остается второй из поставленных вопросов как найти соответствующую величину работы Точнее, как установить аналитические выражения, которые позволили бы рассчитать эту величину по известным термодинамическим характеристикам нашей системы Мы не могли ответить на этот вопрос в гл. 10, поскольку тогда еще не были знакомы с термодинамической характеристикой, называемой энтропией. Теперь же можно приступить к выводу соответствующих аналитических выражений для каждого типа ситуации. Опять же мы начнем с беспотоковых процессов (анализ системы) и далее рассмотрим процессы со стационарными потоками контрольно-объемный анализ). [c.217]

Сделаем несколько замечаний по поводу (AS).. Энтропия смешения не зависит от конкретных характеристик идеальных газов, а только от чисел и N2- Газы могут быть любыми, но только обязательно различными. Если же забыть о существовании специального случая в) — случая одинаковых газов, то можно сделать неосторожный вывод, что формула (AS) 5 сохранит свой вид и в случае одинаковых газов. Тогда возникает ситуация, когда снятие перегородки в системе 0i=0s, 1= 2, в результате чего равновесное состояние системы никак не нарушается, энтропия сразу возрастает (пусть A i=jV2) па величину 2jViln2, что противоречит утверждению об однозначности энтропии как функции термодинамического состояния. Это возникшее у нас в результате преднамеренной ошибки противоречие в литературе называют парадоксом Гиббса он возникает сразу при неучете (или непра- вильном учете) в исходных выражениях для энтропии аддитивных ее свойств, согласно которым S (в, V, N)=Ns(Q, V/N). Чтобы не повторять этой исторической ошибки, необходимо четко представлять, что случай г) ни в каком предельном случае не переходит в случай в) система из частиц двух сортов (например, из молекул О2 и N2) никакими термодинамическими методами не может быть превращена в систему, состоящую из частиц одного сорта (если, конечно, при этом не прибегать к помощи философского камня). [c.227]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...