Мера химического сродства

За меру химического сродства к кислороду обычно принимают изменение изобарного термодинамического потенциалу - не абсолютные значения И, а изменение величины энтальпии ДЯ [c.272]

Максимальная работа реакции представляет собой ту работу, которую можно получить при химических реакциях в предположении, что все процессы, идущие в ней, обратимы. Величина Лт х в уравнении (18.4) характеризует стремление различных тел вступать в реакцию и является мерой химического сродства. [c.203]

Чтобы установить меру химического сродства, вспомним, что во всякой изотермической системе при установлении равновесия энергия Гельмгольца или энергия Гиббса системы в зависимости от того, является ли неизменным объем системы или давление, убывает, достигая в состоянии равновесия минимума. Поэтому в любой системе, имеющей постоянные значения Т а V или Тир, возможны лишь те химические реакции, которые приводят к уменьшению энергии Гельмгольца или энергии Гиббса системы. [c.489]

Следовательно, мерой химического сродства вступающих в реакцию веществ являются [c.489]

При достаточно низких температурах второй член правой части мал по сравнению с первым и им можно пренебречь (рис. 13.2). Поэтому при низких температурах в качестве меры химического сродства вместо убыли энергии Гельмгольца можно брать практически равную ей убыль внутренней энергии или (так как S = Qv) тепловой эффект реакции при [c.490]

Совокупность физических и химических факторов, обусловливающих возможность осуществления в данных условиях химической реакции между несколькими веществами, называют химическим сродством. Для установления меры химического сродства реагирующих веществ отметим, что во всякой изотермической системе при установлении равновесия энергия Гельмгольца или энергия Гиббса системы в зависимости от того, являются ли неизменными объем системы или давление, убывает, достигая в состоянии равновесия минимума. Поэтому в любой системе, имеющей постоянные значения Т я V или Тир, возможны лишь те химические реакции, которые приводят к уменьшению энергии Гельмгольца (энергии Гиббса) системы. Следовательно, мерой химического сродства вступающих в реакцию веществ являются следующие параметры [c.477]

Величина —АО равна максимально возможной полезной работе, которую совершает система при обратимом переходе в состояние равновесия в изотермических условиях —АО — Ьа, при этом Ап>Ь п. Если постоянно и давление, то др = 0 и йЬа= — +2р.гй(Нг)= б,п.хим, т. е. система совершает только полезную химическую работу. При этом говорят, что максимальная работа химической реакции есть мера химического сродства. [c.252]

Следовательно, мерой химического сродства вступающих в реак цию веществ является [c.309]

Мера химического сродства — полезная максимальная работа химической реакции. [c.371]

Данное определение указывает на то, что мерой химического сродства является разность значений свободной энергии для исходных и конечных веществ, взятых ири одном и том же объёме и при одной и тон же температуре, или разность значений изобарного потенциала для исходных и для конечных веществ, взятых ири одном и и том же давлении и при одной и той же температуре. [c.371]

Мера нормального химического сродства — мера химического сродства, определённая при условии, что все исходные и конечные вещества имеют концентрации (или парциальные давления), равные каждая в отдельности единице. [c.371]

Мера химического сродства [c.179]

Окислы металлов, как наиболее часто встречающиеся продукты взаимодействия металла с окружающей средой, с точки зрения их химической устойчивости характеризуются изменением термодинамического потенциала Гиббса, который является мерой химического сродства [c.18]

Наконец, было установлено, что мера химического сродства лучше всего определяется изменением (уменьшением) термодинамического потенциала в результате реакции. Таким образом, характеристические функции (термодинамические потенциалы) имеют очень большое практическое значение в химии. Вычисляя термодинамические потенциалы, можно определить меры химического сродства различных веществ, возможность проведения химической реакции и ее пределы (равновесный состав) в зависимости от внешних условий и прежде всего от температуры. [c.482]

Макросостояние системы 94 Мера химического сродства 482, 498 [c.506]

Величина AG° может также служить мерой химического сродства, т. е. мерой способности веществ вступать во взаимодействие. Приведенные уравнения позволяют по стандартным энтропиям и теплотам образования рассчитывать равновесия. Величины стандартных значений некоторых функций (ДЯ°, AG°, А5°) приведены в справочниках термодинамических величин. [c.101]

Основной вопрос, на который прежде всего должна дать ответ термодинамика, состоит в выяснении возможности данной реакции. Условимся называть совокупность всех химических и физических условий, обусловливающих возможность осуществления в данной системе химической реакции между несколькими веществами, химическим сродством их. Другими словами, химическим сродством называется способность различных веществ соединяться друг с другом. Чтобы установить меру химического сродства, вспомним, что во всякой изотермической системе при установлении равновесия свободная энергия или термодинамический потенциал системы в зависимости от того, является ли неизменным объем системы или давление, убывают, достигая, в состоянии равновесия минимума. Поэтому в любой системе, имеющей постоянные значения t и V или t и р, будут возможны лишь [c.180]

Следовательно, мерой химического сродства вступающих в реакцию веществ является 1) в системе, температура t и объем V которой не меняются,— изменение свободной энергии F системы, т. е. разность значений свободных энергий системы F и F°, после и до реакции AF = F — F° 2) в системе, находящейся под постоянным давлением р и имеющей постоянную температуру t — изменение термодинамического потенциала Ф системы, т. е. разность значений термодинамического потенциала системы Ф и Ф°, после и до реакции ДФ = [c.180]

Заметим, что в разделе учебника, посвященном теореме Нернста, Мерцалов приходит к заключению, что эту теорему нельзя ставить в один ряд с первым и вторым законами термодинамики и рассматривать ее как третий закон термодинамики. В начале этого раздела записано Теорема Нернста явилась результатом его работ в области физической химии и имела своей целью по термодинамическим данным определить меру химического сродства. Но соотношение, формулирующее теорему, было перенесено в область общей термодинамики и здесь, казалось, приводило к весьма обширным положениям. Возникло даже мнение, что в общей термодинамике теорема может быть поставлена в параллель с основными двумя принципами как необходимое их дополнение. Следы этого воззрения можно видеть у самого Нернста . [c.621]

Правильное представление о химическом сродстве удалось установить после открытия химического равновесия. Так, по Вант-Гоффу, мерой химического сродства должна служить так называемая максимальная работа, которая может быть получена в результате реакции. [c.375]

Нас интересует определение максимальной работы Я ] как меры химического сродства. [c.229]

Пользуясь уравнениями (10,5)-и (10,6), можно определить меру химического сродства при любой температуре, но лишь при том условии, если известна константа интегрирования С. [c.230]

Однако экспериментальные определения химического равновесия довольно затруднительны. Поэтому теоретическое решение этого вопроса имело бы громадное значение, так как оно позволило бы теоретически, не прибегая к опыту, определить меру химического сродСтва W при любой температуре. [c.230]

Итак, только в этих двух случаях можно определить теоретически W как меру химического сродства, во всех же других случаях, когда WфQ. химическое сродство не может быть определено теоретически вследствие не-возможности определения константы интегрирования. Таким образом, с помощью только первого и второго начал термодинамики нельзя теоретически решить до кон- [c.230]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

При обратимом изотермическо-изохорическом процессе убыль энергии Гельмгольца системы, а при обратимом изотермическо-изобарическом процессе убыль энергии Гиббса системы равна согласно данным раздела 4.1 максимальной полезной внешней работе L. Поэтому можно также сказать, что мерой химического сродства участвующих в реакции веществ является максимальная полезная работа, которая может быть произведена над внешним объектом работы в результате химической реакции между этими веществами при обратимом ее проведении. [c.489]

За меру химического сродства принимается максимальная работа реакции, величина которой для реакции аА + ЬВт1сС -4- dD может быть определена по следующим уравнениям [c.179]

Что же является мерой химического сродства Ответ на этот вопрос оказался непростым. Первоначально предполагали, что за меру химического сродства может быть принята скорость протекания реакции между данными веществами. Но от этого предположения пришлось отказаться хотя бы уже потому, что скорость реакции зависит не только от химических свойств реагентов и параметров, при которых протекает реак" ция, но и от присутствия катализаторов — веществ, сколько-нибудь заметно в реакции не участвующих, но могуш их весьма существенно влиять на ее скорость. Второе предположение заключалось в том, что химическое сродство зависит от величины теплового эффекта реакции. Но и это предположение не выдержало проверки хотя бы уже потому, что разны реакциях тепловые эффекты имеют различные знаки. [c.482]

Томсон и Бертло высказали предполои ение, что за меру химического сродства можно принять количество тепла, которое выделяется в результате реакции. Спыт показывает, что принцип Томсона и Бертло справедлив не во всех случаях. Существуют и такие химические реакции, которые протекают самопроизвольно, но сопровождаются поглощением теплоты. [c.152]

Вопрос термодинамической мере химического сродства был реш4Щ5ант-Гоффом. Химические реакции можно заставить протекать в том или другом направлении в зависимости от температуры. Отсюда следует, что химическое сродство есть функция температуры. [c.152]

Чтобы определить химическое сродство реакции, ее необходимо вести при постоянной температуре. В изотермических системах реакция идет в направлении уменьшения разности свободной энергии и прекращается тогда, когда свободная энергия достигает своего минимального значения. Отсюда и вытекает принцип Вант-Гоффа, заключающийся в том, что за меру химического сродства между веществами следует принять величину разности свободной энергии в начальном и конечном состоянии системы. Разность свободных энергий при Т = onst равна максимальной работе реакции. Поэтому можно утверждать, что мерой химического сродства между веществами является та максимальная работа, которую дает реакция при обратимом изотермическом процессе. Следовательно, проблема химического сродства сводится к расчету максимальных работ реакции. [c.152]

Говоря о попытках расчета адгезии, исходя из термодинамических характеристик окислов как компонентов покрытия и субстрата, необходимо отметить следующее. Свободные энергии образования АС°бр окислов служат мерой химического сродства металлов к кислороду и характеризуют устойчивость окислов к термической диссоциации на исходные компоненты — металл и молекулярный кислород. Чем больше убыль свободной энергии при образовании окисла, тем, при прочих равных условиях, будет прочнее связь между компонентами. Но при отрыве оксидного слоя от металла происходит разрыв связи Ме—О, а не разложение окисла на компоненты (металл - и молекулярный кислород). Поэтому величины АОдбр окислов не могут служить прямой мерой адгезии, они лишь косвенно отражают действительность. Надо иметь также в виду, что упомянутая выше обменная реакция (28) происходит лишь в частных случаях, а именно, когда Ме" более активен химически, чем Ме, и, следовательно, способен оказать восстановительное действие на Ме О, либо, когда идут побочные процессы, например, диффузия с дополнительным выигрышем энергии. Но возможны и другие реакции (см., например, стр. 224). [c.194]

Получение работы немеханического характера, естественно, возможно лишь в том случае, если сама реакция способна произойти, т. е. если начальные концентрации или начальные парциальные давления веществ, участвующих в реакции, не равны равновесным. Работа оказывается тем большей, чем дальше начальные условия от равновесных, и равна нулю, если реакция уже находится в состоянии равновесия. Однако при одних и тех же начальных условиях получаемая работа может быть и большей и мёньшей. Это зависит от быстроты протекания реакции, т. е. от большей или мёньшей степени ее термодинамической необратимости. Естественно, что такая переменная по величине работа не может быть принята за меру химического сродства. Ею может быть только вполне определенная для данных условий работа. Такой работой является работа термодинамически обратимой реакции, протекающей бесконечно медленно при неизменной температуре. [c.375]

Появление в науке, тепловой теоремы Нернста тесно связано с проблемой измерения химического сродства. Под химическим сродством понимают стремление двух веществ реагировать друг с другом. Очень важно найти количественную меру химического сродства. Начальное решение этой проблемы было пред ложено Томсоном и Бертло. Поскольку при химических реакциях во многих случаях выделяется теплота, то эти авторы высказали предположение, что количество выде ляющейся при реакции теплоты и является мерой химического сродства чем больше выделяется теплоты при реакции, тем больше сродство между веществами. [c.228]

Правильное решение вопроса о химическом сродстве было дано Вант-Гоффом. Он предложил взять в качё-стве количественной меры химического сродства свободную энергию системы до и после реакции, рассчитанную для определенной массы реагирующих веществ. Как известно, при наличии химического равновесия эта разность свободных энергий достигает минимума и равна максимальной работе при обратимых процессах [c.228]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...