Потенциал химический в идеальной фаз

Тогда работа переноса W одной молекулы из идеальной фазы в реальную, если через ц обозначить химический потенциал молекул в идеальной фазе, равна [c.255]

Равновесия с участием возможных компонентов подробно рассмотрены Гиббсом. Но до последнего времени результаты этого анализа практически не применялись. Более того, высказывалось мнение, что само понятие возможных компонентов и вытекающие из него следствия не представляют интереса, поскольку с уменьшением содержания компонента в фазе его химический потенциал должен неограниченно уменьшаться и, следовательно, нельзя указать значение ц, которое было бы ниже этого предела. Иначе говоря, концентрация любого вещества в любой фазе считалась отличной от нуля (см., например, [14], с. 255). Основой для такого заключения служит зависимость химического потенциала от концентрации в идеальном или предельно разбавленном растворе (см. (10.77) и ниже [c.133]

Если рассматривать паровую фазу как идеальную газовую смесь, то парциальное давление р и химический потенциал какой-либо компоненты в этой фазе определяется следующим образом [c.167]

Здесь С , газ — химический потенциал /-го компонента в газовой фазе (которая рассматривается как смесь идеальных газов), [c.208]

Для идеального раствора в конденсированной фазе химический потенциал записывается как [c.58]

На практике обычно ограничиваются решением системы уравнений химического равновесия, получающейся из необходимых условий экстремальности Ф, что соответствует рассмотрению чистых конденсированных фаз [1] и идеальных конденсированных растворов [2, 3]. Эти два случая отличаются записью выражения для термодинамического потенциала системы. В первом химический потенциал г конденсированного компонента I в фазах а приравнивается к потенциалу чистого вещества, [c.166]

Пусть в объеме V при температуре Т излучение находится в равновесии с идеальным газом из N электронов. При равновесии двух фаз одной и той же объективной реальности химический потенциал ц электронного газа равен химическому потенциалу i =0 излучения и, следовательно, [c.362]

Химический потенциал растворенного вещества в жидкой и газообразной, фазах в случае идеального раствора определяется уравнением (13.7). Воспользовавшись этим выражением для фу из условия ф, = фу, получим [c.501]

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ). [c.100]

В том случае, когда паровую фазу нельзя рассматривать как смесь идеальных газов, то химический потенциал (i компоненты г в паре, следуя Льюису, можно определить так [c.168]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

Термодинамические соображения определяют не только скорость роста, но часто и состав растущего тройного или четверного твердого раствора А "В . Если на границе роста устанавливается термодинамическое равновесие, то состав вещества, растущего из газовой фазы данного состава при данной температуре, диктуется термодинамикой. Заметим, что даже если газовую фазу считать идеальным газом, то термодинамическое описание твердой фазы через ее химический потенциал требует учета взаимодействия компонентов твердого раствора между собой. Этим взаимодействием определяются области существования твердых растворов. Понятно, что для получения информации о зависимости состава растущего твердого раствора от состава газовой фазы требуется, по-существу, знание фазовой диаграммы взаимодействующих бинарных соединений (см. гл. 4). [c.348]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Здесь й — химический потенциал чистого растворителя. Химический потенциал газовой фазы (в нредноложении, что она представляет идеальный газ) есть [c.228]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...