Теплота реакции

В теплосиловых установках энергия топлива сначала превращается в тепловую путем его сжигания, а полученная теплота используется для выработки механической энергии. Поскольку горение — неравновесный процесс, он связан с потерей работоспособности тем большей, чем ниже температура Т получаемых продуктов сгорания. Действительно, из формулы (5.31) видно, что эксергия рабочего тела в потоке е возрастает с увеличением ht= p Ti, все более приближаясь по мере увеличения Гi к теплоте реакции. В современных паровых кот- [c.56]

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

Пример 9. Определить стандартную теплоту реакции, протекающей при 25 °С, исходя из данных теплот образования, приведенных в приложении 4 [c.63]

Стандартная теплота реакции равна теплоте образования конечного продукта минус сумма теплот образования исходных веществ. [c.64]

При получении этилового спирта из этилена и воды при 25 °С выделяется 10,534 ккал теплоты на моль спирта. Стандартная теплота реакции в этом случае равна теплоте сгорания вещества (этилена) минус теплота сгорания продукта (этилового спирта). Роль воды как реагента в этом расчете включена в данные по теплотам реакции сгорания. Результат расчета получается как небольшая разность между двумя относительно большими числами. Малый процент ошибки в данных теплот сгорания дает большой процент ошибки в вычислении теплоты реакции. [c.64]

Определить теплоту реакции при 25 °С и 1 атм для каждой из следующих реакций [c.68]

Определить теплоту реакции при 25 С и 1 атм для каждой из следующих реакций, используя данные по теплотам сгорания [c.68]

Определить теплоту реакции при 500 К и I атм для реакций [c.68]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

Влияние температуры на теплоту реакции при условии постоянного давления рассмотрено в гл. 1. Согласно схеме, изображенной на рис. 3, теплоту реакции при температуре Т можно выразить [c.294]

Теплота реакции при 298 °К и 1 атм равна [c.297]

Теплоту реакции и энтропию реакции при других температурах можно вычислить по уравнениям (10-8) и (10-10) с использованием табличных данных теплоемкости при допущении, что кривые зависимостей теплоемкости при постоянном давлении Ср и [c.306]

Теплота реакции при 298 °С И 1 атм равна [c.311]

Точно так же, гальванический элемент может перевести в работу всю теплоту химической реакции, которая в нем происходит. И даже прихватить кое-что у окружающей среды, если теплоты реакции не хватит для совершения необходимой работы. [c.115]

Формулы сильно упрощаются в важном случае сильных детонационных волн, получающихся, когда выделяюш,аяся теплота реакции велика по сравнению с внутренней тепловой энергией исходного газа, т. е. В этом случае можно пренебречь [c.675]

Точка 0 как и точка О, есть точка касания кривой с проведенной из точки t касательной. Поэтому формулы, относящиеся к точке О, можно получить непосредственно из формул (129,8—II), относящихся к точке О, сделав с них лишь соответствующую перемену знака (см. сноску на стр. 675). Именно, в формулах (129,9) и (129,11) для vi и надо изменить знак перед вторым корнем, в связи с чем меняет знак также и выражение (129,12) для VI — V2- Формулы (129,10) остаются неизменными, если понимать в них под Vi новое значение. Все эти формулы сильно упрощаются в том случае, когда теплота реакции велика (q > ,,[Ti). Тогда получим [c.688]

Как и реакция горения, конденсация пара представляет собой экзотермический процесс. Роль теплоты реакции q играет при этом количество тепла, выделяющегося при конденсации пара, заключенного в единице массы газа ). Конденсационная адиабата, определяющая зависимость р2 от V2 при заданном [c.689]

На границе раздела предполагается полное поглощение жидкостью теплоты реакции, т.е. [c.34]

Определить, какая часть э. д. с. элемента доставляется тепловым резервуаром и чему равна теплота реакции при 25 С. [c.220]

Зависимость теплоты реакции от температуры определяется уравнением Кирхгофа, которое легко установить, дифференцируя по температуре выражение для Q, даваемое первым началом термодинамики. [c.298]

Таким образом, уравнение Кирхгофа для температурной зависимости теплоты реакции при изобарных процессах [c.298]

Теплота реакции на 1 Кл прошедшего через элемент заряда равна [c.350]

Раздел химической термодинамики, занимающийся изучением теплот реакций, называется термохимией. [c.194]

При составлении термохимических уравнений важно знать, в каком состоянии находятся реагирующие вещества, так как величина теплоты реакции зависит от их агрегатного состояния. Обычно в термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, фигурируют теплоты реакций при постоянном давлении, Qp = -—А/. [c.196]

Для определения теплоты реакции при любой температуре нужно знать зависимость Q = f (Т). [c.198]

При Г = О К и С = Qo уравнение теплоты реакции примет вид Q == Qo + аТ + рГ + уГ +. .. (18.18) [c.199]

Постоянный член Qo не представляет собой теплоту реакции при абсолютном нуле, так как использованные для составления уравнения (18.18) эмпирические уравнения теплоемкости не применимы при низких температурах. Таким образом, Qo — просто свободный член эмпирического уравнения, применяемого лишь в области, далекой от абсолютного нуля. Значение Qo может быть определено по известной теплоте реакции для какой-либо температуры. [c.199]

Тепловой эффект реакции. Химические реакции сопровождаются выделением или поглощением теплоты. В первом случае, т. е. при выделении теплоты, реакции называют экзотермическими, во втором — эндотермическими. Под тепловым эффектом реакции Q понимают количество теплоты, выделяющейся (или поглощающейся) в результате данной реакции, когда реакция протекает при постоянстве двух параметров состояния (Г и Г или Т в р) при условии, что полезная внешняя работа L (в случае постоянных V и Г это будет работа, не связанная с изменением объема) не производится, т. е. и = 0. [c.487]

Что же касается энергии реакции Q (аналог нерелятивистской теплоты реакции, взятой с обратным знаком), то она равна просто изменению суммарной массы покоя частиц [c.306]

Большие во зможпости при испытаниях на термостойкость обеспечивает применение плазменно-дуговой горелки. Такая горелка представляет собой устройство, позволяющее нагревать газ до исключительно высокой температуры. Достигаемая температура газа не ограничена какой-либо скрытой теплотой реакций, поскольку горения не происходит. При непрерывном увеличении электрической. мощности плазменные горелки могут развивать температуру свыше 15 000°С. Для испытаний покрытий на тепловой удар чаще всего применяется плазменная горелка мощностью 40—60 кВт, состоящая из конического водоохлаждаемого медного анода и устройства для тангенциальной подачи азота (рис. 7-13), Азот по- [c.179]

В реальных системах некоторые из параметров (20.11) могут быть неизвестными. Например, при необратимом изобарном горении топлива заданного исходного состава неизвестна температура горения и измерение ее сопряжено со значительнымп экспериментальными трудностями. Однако температуру та,кой смеси веществ можно рассчитать, если известны условия теплообмена системы с окружением. Действительно, в отсутствие теплообмена энтальпия равновесной системы Н Т, Р, п) равна сумме энтальпий исходных веществ (при начальной температуре), так как в адиабатических условиях вся теплота реакции идет на нагревание реагентов, а при наличии теплообмена дефект энтальпии согласно (5.35) равен теплоте Qp, полученной системой от внешней среды. Энтальпия конечного равновесного состояния равняется, следовательно, сумме Ho+Qp [c.173]

Если реакция происходит при K= onst, то по первому началу Q = U2 — Ui, а тепловой эффект реакции Q= —Q=Vi — U2- Дифференцируя это выражение по Т, получаем уравнение Кирхгофа для температурной зависимости теплоты реакции при изохорных процессах [c.298]

Таким образом, связь между теплотами реакций р, Т) = onst (У, Т) = onst зависит как от температуры, при которой идет реакция, так и от изменения в ней числа молей, газообразных реагентов. При Ап > О, например, в реакции [c.195]

Первое начало термодинамики позволяет получить закон Гесса (или закон постоянства тепловых сумм), который указывает, что теплота реакции не зависит от пути реакции, а определяете лишь начальным и конечным состояниями реагирующих веществ. Действительно, при V, Т) = onst [c.197]

Характер температурной зависимости теплоты реакции опре-яется уравнением Кирхгофа, которое легко получить на осно-и первого закона термодинамики. Для этого продифференци-. по температуре выражение Qmax. определяемое первым за--vOHOM термодинамики. [c.197]

D — скорость продвижения фронтов реакций Рр — первоначальная плотность твердого тела — скрытая теплота реакций Т , Т — темперэтуры коксования и эндотермических реакций Т — начальная температура тела. Из представленных граничных условий видно, что плотности всех слоев одинаковы (кроме слоя кокса). [c.57]

Термодинамика (1984) -- [ c.476 ]

Механика сплошной среды. Т.2 (1970) -- [ c.125 ]

Термодинамическая теория сродства (1984) -- [ c.28 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.178 ]

Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул (1949) -- [ c.559 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...