Внутренняя энергия двухфазной системы

Равновесное состояние однородного тела определяется, как известно, двумя независимыми термическими параметрами. Поэтому в состоянии равновесия внутренняя энергия однородного тела будет являться функцией любых двух термических параметров р, Т, V. Функцией двух параметров (но не р н Т) является также внутренняя энергия двухфазной системы. [c.33]

Расширим понятие термодинамического потенциала, вводя в рассмотрение более сложные системы, такие как, например, системы с. химическими или фазовыми превращениями, а также открытые системы. Внутренняя энергия двухфазной системы, состоящей из воды и водяного пара, зависит от того, какая часть массы системы приходится на жидкую фазу и какая — на паровую (см. 12). Каждая фаза представляет собой открытую систему, внутренняя энергия которой зависит от массы. Внутренняя энергия смеси газов зависит от состава этой смеси. Термодинамические потенциалы К, Яи(3 связаны с внутренней энергией, поэтому все сказанное справедливо и для них. Действительно, Р — и—ТЗ, при этом Р называют также свободной энергией, а ТЗ — связанной энергией, их сумма равна внутренней энергии 7 энтальпия Н — изобарный потенциал ( = [/-)- [c.247]

Непосредственно из представлений о сохранении энергии следует также, что внутренняя энергия двухфазной системы равна сумме внутренних энергий всех составляющих фаз [c.10]

Вибронные взаимодействия 259 Внутренняя энергия двухфазной системы 217 Водородная связь 215 Возбуждение локальных фононов 255 Время жизни неравновесных носителей заряда 58, 100, 101, 110 Вторая гармоника генерация 131 [c.280]

Из уравнений (8.53) следует, что объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия двухфазной системы зависят от л и Т (или р), т. е. являются функциями двух независимых параметров. Вообще состояние равновесия двухфазной системы определяется двумя параметрами, в качестве которых может быть выбрана любая пара переменных р. Г, и, х, кроме р, Т, которые независимы одна от другой. Из этого, в частности, следует, что все установленные в 3.5 зависимости между частными производными термодинамических величин для случая независимых переменных у и Г (но не р и Г) имеют силу и для двухфазных состояний. [c.271]

Из уравнений (6.21) следует, что объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия двухфазной системы зависят от л и Т (или р), т. е. являются функциями двух независимых параметров. [c.438]

Из уравнений (6-63) п (6-66) следует, что объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия двухфазной системы зависят от х и Т (или р), т. е. являются функциями двух независимых параметров. Вообще состояние равновесия двухфазной системы определяется двумя параметрами, в качестве которых может быть выбрана любая пара перемен-240 [c.240]

Ранее ( 1-2) отмечалось, что у двухфазной системы, состояние которой определяется удельным объемом и температурой, частная производная от внутренней энергии по объему выражается зависимостью [c.33]

Для нахождения каждой составляющей градиента давления в двухфазной системе рассмотрим уравнение энергии в интегральном виде для двухфазного потока в трубах без фазовых превращений. За время dx на участке от сечения трубы I до сечения II внутренняя энергия U изменяется на [c.57]

Рассмотрим теперь область существования двух фаз. Внутреннюю энергию и удельную теплоемкость двухфазной системы можно выразить следующим образом [c.194]

Для двухфазной системы жидкость — пар удельный объем Vx, внутреннюю энергию их, энтальпию -, энтропию % определяют по правилу аддитивности [c.158]

В самом общем виде фундаментальное уравнение для изменения внутренней энергии Е двухфазной системы запишется в следующем виде [c.217]

Модели с двумя пространственными координатами описываются одномерным уравнением теплопроводности (2-12), определяющим передачу тепла по толщине оболочки (в направлении оси у) одномерными (в направлении оси z) уравнениями сохранения вещества, энергии и количества движения рабочего тела (2-15) — (2-17). Внешний обогрев оболочки задается во времени и по длине канала. Теплоотдача от внутренней поверхности рассчитывается по уравнению (2-18). Система рассмотренных уравнений замыкается уравнением состояния (2-9) и другими зависимостями (см. (2-19) — (2-21)]. В случае двухфазной смеси используются также уравнения (2-22) —(2-23). [c.48]

Как уже отмечалось в 1-1, для фазовых переходов первого рода при пересечении кривой фазового равновесия скачком изменяется ход изотерм, изохор, изоэнтроп, изобар и линий других функций состояния. Это связано с различиями в структуре вещества в однофазной и двухфазной областях. Следует, однако, иметь в виду, что на пограничных кривых внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, температура, давление и объем имеют единственные значения, не зависящие от направления подхода к этой кривой. Переход системы через пограничные кривые не нарущает непрерывности изменений самих термодинамических функций. Производные же от термодинамических функций по термическим параметрам претерпевают разрыв в точках равновесных переходов. [c.17]

Гс = onst, бп, Еп—безразмерная плотность (сжатие) и внутренняя энергия жидкости в точке кипения при нормальном давлении, Кс параметр уравнения состояния. При таком описании области двухфазного состояния бинодаль находится как линия, при переходе через которую сохраняются непрерывными Р и Р. Эти значения находятся как решения системы двух нелинейных уравнений [c.67]

Искусственное введение легкоионизирующейся добавки, например К2СО3, ставит задачу определения оптимальных но коэффициенту электропроводности количеств присадки, что существенно связано с определением температурных режимов сжигания твердого топлива. Расчеты состава и термодинамических функций проведены по методике и программе, составленной в работе [1], т. е. в приближении двухфазной реагирующей системы (газовая фаза — смесь идеальных газов, конденсированная фаза — идеальный реагирующий раствор жидких и твердых компонентов). Такое приближение кроме аддитивности внутренней энергии и объемов веществ при растворении подразумевает также пренебрежение силами поверхностного натяжения на границе раздела фаз. Оценки, выполненные по известной формуле Гиббса — Томсона для ряда веществ, показывают, что при температурах Т 2000—3000° К для частиц радиуса г > 10 -г--н Ю" см давление насыщенного пара практически не зависит от размеров частиц. Другим ограничением метода следует считать пренебрежение учета взаимодействия между заряженными частицами. Оценки дебаевского радиуса и среднего расстояния между заряженными частицами показывают, что Го > Гор при р — атм, поэтому можно считать, что поправки на кулоновское взаимодействие между заряженными газовыми частицами невелики. В приближении плоской поверхности частиц можно считать, что плотность электронов, полученная расчетом равновесного состояния такой [c.161]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...