Условие химического равновесия

Равенство химических потенциалов (11.49) — условие химического равновесия, а (11.50) — механического равновесия системы. Что касается условия термического равновесия, то, как упоминалось, его нельзя получить, пользуясь критерием равновесия с изотермическим потенциалом F равенство температур обеих фаз системы служило исходной предпосылкой при формулировке задачи. [c.113]

Аналогично при бл, =5 0 получаются условия химического равновесия для подвижных компонентов [c.132]

Наличие гравитационного и центробежного силового поля сказывается на химическом составе системы из-за различия давлений в разных ее слоях, но в пределах одного эквипотенциального слоя условия химического равновесия те же, что и в отсутствие поля. [c.159]

В отличие от гравитационных полей электрические и магнитные поля могут непосредственно влиять на условия химического равновесия в системе, если при химических превращениях образуются вещества, различающиеся дипольными моментами (электрическими и магнитными). Действительно, энергия Гиббса каждого из составляющих согласно (9.29) содержит в этом случае слагаемое —V6 либо —Константы равновесия, химической реакции в электрическом поле Kig я при его отсут- [c.164]

Условие химического равновесия. Всякая химическая реакция протекает, вообще говоря, как в прямом, так и в обратном направлениях. До наступления равновесия реакция в прямом направлении преобладает над обратной. При равновесии обе противоположные реакции идут с одинаковыми скоростями, так что масса вещества каждого сорта с течением времени не изменяется. Найдем условие химического равновесия. [c.196]

Сравнивая формулы (10.31) и (10.33), видим, что для получения условия химического равновесия нужно в уравнении химической реакции заменить символы Ai соответствующими химическими потенциалами Ц . Если в системе происходит несколько химических реакций, то равновесие определяется совокупностью уравнений вида (10.33), для применения которых к конкретным химическим реакциям необходимо знать выражения для химических потенциалов. [c.196]

Связь между Ар и вызвавшей ее АТ найдем из условия химического равновесия гелия в сосудах, которое устанавливается в результате обмена 5-компонентом. Такое равновесие наступает при равенстве химических потенциалов (которые мы будем относить к 1 г гелия) [c.335]

Устойчивость фазы. Равенство химических потенциалов выражает одинаковую устойчивость равновесно сосуществующих фаз. Поэтому условие (4.1) часто называют условием химического равновесия. [c.125]

Сродство химической реакции. Приложение термодинамики к химическим реакциям дает возможность установить направление реакции и условия химического равновесия. [c.489]

Условие химического равновесия. После выяснения возможности осуществления реакции необходимо установить условия химического равновесия. [c.491]

Так как состояние химического равновесия не зависит от того, каким образом протекала реакция, то при выводе условий химического равновесия можно делать любые предположения о том, как происходила реакция. Примем для определенности, что реакция происходила при постоянных температуре 7 и давлении р. Тогда энергия Гиббса системы Ф р, 7, [c.491]

Уравнение (13.20) есть искомое условие химического равновесия. [c.492]

Константа равновесия. Условие химического равновесия (13.20) и п—1 уравнений, получающихся из (13.12) при содержат известные величины Т, р, .. ., Aio и п неизвестных, которыми [c.492]

Предположим теперь, что условия механического (1.17) и термического (1.16) равновесий выполнены, а условия химического равновесия (1.18) соблюдаются для всех компонентов, за исключением, например, >го. В этом случае происходит обмен -ым компонентом между фазами, причем (см. (1.15)) если то компонент i переходит из первой фазы во вторую, а если — то компонент i переходит в обратном направлении. Следовательно, компонент i переходит из той фазы, в которой его [c.11]

Представляет интерес количественная формулировка понятия химического равновесия. Из определения следует, что в положении химического равновесия Rar = О и для г-й реакции из (2.8.16) имеем математическую формулировку необходимого условия химического равновесия [c.71]

В результате горения исходное газообразное вещество превраш,ается в газообразные продукты реакции, температура которых равна равновесной температуре горения, а компонентный состав определяется условиями химического равновесия, которые реализуются при г->оо. Так как в условиях химического равновесия с1Т/с г=0, то, определяя правую часть (6.12.27) при гоо вместо (6.12.27), имеем [c.349]

Состояние химического равновесия не зависит от того, каким образом протекала реакция. Поэтому при выводе условий химического равновесия можно делать различные предположения о характере протекания реакции. Считаем, что реакция происходит при постоянных температуре Т и давлении р. Тогда энергия Гиббса системы Ф р, Т, УЦС), М<2),. .., являющаяся функцией [c.479]

Это есть искомое условие химического равновесия. [c.479]

Условие химического равновесия (7.9) и fe — 1 уравнений (7.8) содержат известные величины р, Т, Mq Мр,. .., и неизвестные, которыми являются числа молей. .., реагирующих веществ в состоянии [c.480]

Для устойчивого горения газа с малым содержанием воздуха, например, для природного газа и бутана (< 0,6), для коксового газа (< 0,45) требуется дополнительный обогрев реактора для поддержания температуры в зоне горения не ниже 1000 °С. При температуре порядка 1000 °С, как показывает опыт, можно считать, что продукты горения находятся в условиях химического равновесия. Поэтому в основу расчета составов защитных атмосфер могут быть положены значения констант равновесия газовых реакций и уравнений материального баланса. [c.236]

УСЛОВИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.311]

Так как состояние химического равновесия не зависит от того, каким образом протекала реакция, то при выводе условий химического равновесия можно делать любые предположения о том, как происходила реакция. Примем для определенности, что реакция происходила при постоянных температуре Т и давлении р. Тогда изобарный потенциал системы Ф(р, Т, ..., М">), являющийся функцией температуры Т, давления р и числа молей Л ),. .., М") всех п реагирующих веществ, будет иметь в состоянии равновесия минимум, т. е. Ф=0, или, так как dp=0, dT=0, а все dMj пропорциональны Vj, [c.311]

Условие химического равновесия (8-6) ид—1 уравнения (8-2) содержат известные величины Т, р, неизвестных. [c.311]

Метод транспортных реакций. Этот метод успешно применяется для рафинирования металлов, получения покрытий, соединений и монокристаллов [95]. Обычно он осуществляется в аппаратах с замкнутым объемом при низких давлениях, в которых различие в условиях химического равновесия создается за счет градиента температур в зонах синтеза и разложения. При этом исходный металл в зоне синтеза реагирует со свободным [c.116]

Формула (9.18) отражает одну из основных особенностей теплообмена химически реагирующей газовой смеси в явном виде. Из формулы видно, что теплота, переданная в процессе теплоотдачи, определяется разностью полных энтальпий, от вывод можно истолковать следующим образом. Если частица инертного теплоносителя с температурой Tf достигла стенки с температурой то переданная стенке теплота определяется разностью энтальпий, которая пропорциональна разности температур. В химически реагирующем газе изменение температуры частицы означает не только измененне ее энтальпии. Из-за изменения условии химического равновесия в частице произойдут химические реакции с поглощением или выделением теплоты. Переданная частицей теплота определится изменением ее энтальпии и тепловым эффектом химической реакции, т. е, изменением полной энтальпии. [c.364]

Таким образом, в состоянии равновесия температуры всех фаз равны (условие термического равновесия) давления во всех фазах одинаковы2 (условие механического равновесия) химические потенциалы каждого вещества во всех фазах равны (условие химического равновесия). [c.10]

Существование нестационарных процессов переноса второго типа тесно связано с вопросом о существовании и единственности условий химического равновесия в открытых реакционноспособных системах. КаГк показано Я. Б. Зельдовичем, такое равновесие существует и единственно г ля изолированных термодинамических систем, для открытых же систем эта проблема остается не решенной. [c.201]

Первое условие (5.5.14) справедливо для так называемого идеально каталитического твердого тела, кэторое характеризуется тем, что на его поверхности выполкяются условия химического равновесия [c.216]

Равенство химических потенциалов выражает одинаковую устойчивость равновесно-сосуществующнх фаз соответственно этому третье уравнение из выражения (3.20) обычно называют условием химического равновесия. [c.203]

Средствами термодш.ами-ки на основе второго закона можно найти условия химического равновесия, выразить их через величины, определяющие состояние системы, п выяснить влияние на них температуры и давления. [c.191]

Условие химического равновесия можно получить, используя уравнение (452) равновесия сложной системы сов.местпо с условием перераспределения массы при химических превращениях, которое определяется стехиометрическим уравнением реакции. Изменения количества вещества составляющих при этом выражаются урапнеиием (454). [c.191]

Подставляя это в у()авиеиие равновесия (452) и относя к мере реакции, можно получить условие химического равновесия [c.191]

Число таких уравиепий в условиях химического равновесия сложной сисгемы равно числу химических реакций, которые одиовременио могут протекать в пей. [c.191]

Уравнение (38,10) характеризует условие химического равновесия при Т, К = onst. [c.150]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...