Элемент электрохимический

К общим физическим моделям отказов и процессов их возникновения относятся, например деформация и механическое разрушение различных материалов, электрическое разрушение (нарушение электрической прочности, электрический пробой) диэлектрических материалов, тепловое разрушение (нарушение тепловой устойчивости, перегорание, расплавление и т. п.) элементов, электрохимическая коррозия, электротермическая эрозия, радиационное разрушение, истирание (износ) поверхностей деталей, сцепление (схватывание) поверхностей соприкасающихся деталей, загрязнение поверхности и материала элементов и многие другие. [c.39]

К. п. д. топливного элемента (электрохимического процесса) = =1+Г. [c.115]

Коррозионный элемент — электрохимический элемент (сочетание анода и катода, соединенных друг с другом с помощью проводящей среды) появляется при коррозии металлов. [c.202]

ОБОСНОВАНИЕ И НАЧАЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ РАСТВОРЕНИЯ ОКИСЛОВ И ПАССИВНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.5]

ОСНОВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ОБОРУДОВАНИЯ [c.155]

Технологические показатели ЭХО не зависят от физико-механических свойств обрабатываемого токопроводящего материала (анода), процесс не сопровождается изнашиванием рабочего инструмента катода), на обработанной поверхности отсутствуют наклеп, остаточные напряжения, заусенцы. Удельный съем металла колеблется в пределах 50 — 200 мм ДА-ч) при анодном выходе по току 40—100%. Шероховатость обработанной поверхности после ЭХО находится в пределах Яа = 6,30,025 мкм. Наряду с отмеченными преимуществами ЭХО обладает недостатками высокой энергоемкостью (5 — 25 кВт-ч/кг, что во много раз больше по сравнению с резанием), относительно низкой точностью обработки (9 —11-й квалитет), необходимостью надежной антикоррозионной защиты элементов электрохимических станков. [c.861]

Коррозия металлов — это процесс взаимодействия их с окружающей средой, протекающий либо путем непосредственного химического соединения (химическая коррозия), либо в результате деятельности образующихся на поверхности металла гальванических элементов (электрохимическая коррозия). Различие состоит в том, что при электрохимической коррозии в металле и в растворе электролита появляется электрическое поле и происходит перенос зарядов (в металле — электронов, а в растворе — ионов), тогда как при химической коррозии электрическое поле не возникает. [c.12]

На рис. 2.12 показана принципиальная схема переносного потенциометра с постоянной силой тока в компенсационной цепи. Для точного установления в компенсационной цепи с источником питания Б постоянной силы тока I используется нормальный элемент НЭ. Нормальный элемент — электрохимический источник [c.53]

Разработка конструктивных элементов электрохимической установки для борьбы с накипью [c.41]

Амортизационные сроки службы элементов электрохимической защиты могут быть взяты из [22]. [c.170]

Эвтектическая точка 226, 241, 264 Эйлера уравнение 147 Экстенсивная величина 14, 239 Электродвижущая сила 217, 218, 236, 243, 249 Электронейтральности условие 213 Электроны тепловые 243, 269 Электрохимический потенциал 218 Элемент электрохимический 216, 243 Энергия 14, 16, 17, 157 [c.302]

Электрохимическая коррозия протекает при соприкосновении металла с электролитом. При электрохимической коррозии возникает электрический ток, который протекает как в металле, так и в растворе электролита, образующих замкнутую цепь, подобно короткозамкнутому гальваническому элементу. Электрохимическая коррозия охватывает все виды коррозионного разрушения автомобиля, среди которых наибольшее распространение имеет атмосферная коррозия. [c.241]

Элементы электрохимической системы цинк — двуокись марганца [c.32]

В качестве основы для различных гальванических батарей и отдельных элементов электрохимической системы цинк—двуокись марганца используют цилиндрические, квадратные и галетные элементы летнего ( л ) типа (рабочее напряжение 1,55 В, работоспособны в диапазоне температур от —20 до - -60°С), универсальные ( у ) (рабочее напряжение 1,70 В, работоспособны в диапазоне температур от —40 до - -60 С) и тропического ( т ) типа- Основные размеры этих элементов (ГОСТ 11100—70) приведены в табл. 2.5- 2.7, а электрические параметры—в табл. 2.8—2.13. [c.32]

В настоящее время разрабатываются и используются новые методы декоративной отделки металлов, защиты их от коррозии, создаются покрытия с заранее заданными специальными свойствами. Методы гальванотехники применяют не только для нанесения покрытий, но и для получения полуфабрикатов, сложных деталей и элементов. В промышленности широкое распространение нашли гальванопластические методы получения медной фольги (взамен металлургических), методы печатного монтажа и изготовления печатных элементов. Электрохимические методы все чаще применяют для решения многих сложных задач, когда другие технологические процессы непригодны или мало эффективны. [c.11]

Электрохимическая коррозия протекает в электролитах и во влажных средах и сопровождается окислительно-восстановительными реакциями на границе металл — электролит, подобными процессу гальванического элемента. Электрохимическая коррозия — наиболее распространенный вид коррозии. [c.4]

П. Системы и элементы электрохимической защиты . [c.3]

СИСТЕМЫ И ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.64]

Коррозионный элемент — электрохимический элемент, на аноде которого происходит разрушение металла коррозийным током. [c.188]

Таким образом, предложенный адсорбционно-фазовый механизм коррозии учитывает роль напряжений в микрообъемах металла, явление внутренней адсорбции примесных и легирующих элементов, электрохимические процессы и избирательную коррозию отдельных структурных фаз, участков обеднения и пересыщения химическими элементами. [c.141]

Действительно, если считывание величины проводимости с помощью калиброванного тока или выходного напряжения элемента может производиться и с очень высокой частотой (вплоть до миллиардов герц ), то спектр частот записи весьма ограничен сверху — времена собственных переходных процессов в элементах (электрохимического разложения, переноса или осаждения) измеряются по меньшей мере десятками секунд. [c.156]

Электрохимическая ячейка, в которой в результате химической реакции создается разность электрических потенциалов, называется гальваническим элементом электрохимическая ячейка, в которой благодаря внешнему источнику электрического тока создается электрический потенциал и протекает химическая реакция, называется электролизером. [c.264]

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

Принятые в уравнении (13) знаки отвечают условию самопроизвольного протекания процесса при Уравнение электрохимической реакции должно отвечать условию, что при работе элемента анионы внутри него перемещаются справа налево, а электроны во внешней цепи — слева направо. Поэтому > i> О тогда, когда цепь записана таким образом, что положителен правый электрод например [c.20]

Согласно более ранней, имеющей почти полуторавековую историю, гетерогенной трактовке процессов электрохимической коррозии металлов (теории локальных элементов), участки анодной и катодной реакций пространственно разделены и для протекания коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Такое пространственное разделение анодной и катодной реакций энергетически более выгодно, так как они локализуются на тех участках, где их прохождение облегчено (энергия активации реакции меньше). [c.186]

Причины возникновения электрохимической гетерогенности поверхности металл—электролит (типы коррозионных гальванических элементов) по Н. Д. Томашову [c.189]

Таким образом, электрохимическая коррозия на неоднородной (гетерогенной) поверхности металла аналогична работе короткозамкнутого гальванического элемента. [c.191]

Замедленность диффузионной стадии электрохимического процесса приводит, как это отмечалось выше (см. с. 196), к возникновению концентрационной поляризации, значение которой для неконцентрированных растворов можно представить уравнением, соответствующим э. д. с. концентрационного элемента [c.211]

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Конкретная причина возникновения электрохимической гетерогенности и наиболее обычное распределение полюсов коррозионного элемента [c.21]

Развитие комбинированных методов защиты позволяет перейти к разработке защитных комплексов, включающих в себя, одновременно с полимерными покрытиями, ингибиторы коррозии, элементы электрохимической защиты износостойкие покрытия и конструкционные полимеры, металлические покрытия, поверхностное упрочнение де. талей, которые совместно дают возможность создать оптимальную схему защиты, свести до минимума коррозионномеханические разрушения аппаратов в пищевой промышленности и обеспечить их длительную и бесперебойную эксплуатацию. [c.27]

Существование особых условий вызвало исследования необычных химических процессов. Так как трудно получить большую эффективность при проведении реакции осаждения высокой активности с очень малыми количествами, то было необходилю разработать другие методы выделения. В результате одной из таких работ был получен эффективный метод отделения редкоземельных элементов по методу ионного обмена при помощи органических смол [29]. Метод экстракции из раствора с помощью селективных комплексных агентов обещает упростить проблему выделения нужного радиоактивного ядра из сложной смеси активных элементов. Электрохимическое и высокотемпературное испарения также применяются в некоторых случаях. [c.264]

Суммарная реакция не отражает механизма процесса и не дает представления о путях попадания фосфора в покрытие. О механизме химического никелирования имеется несколько точек зрения. Первоначально Бреннер и Риддел [374] предполагали, что процесс химического никелирования происходит за счет возникновения гальванических элементов. Электрохимической теории восстановления никеля придерживаются также другие авторы [130, 243, 376]. По мнению Маху, на анодных участках протекают реакции [c.107]

В строчно-регистровых ЧА изображение формируется на электрохимической, электротермической или другой специальной бумаге с помощью гребенки регистрирующих элементов. Гребенка расположена перпендикулярно движению носителя. При подаче воздействующего сигнала на соответствующий регистрирующий элемент бумага изменяет цвет. Вторая координата отрабатывается за счет неремещо[1ия бума -и. Недостатки таких ЧА — низкое качссгво изображения и высокая стоимость носителя. [c.50]

Все это справедливо и для электрохимического коррозионного процесса, протекание которого аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента возникающий из-за наличия начальной разности потенциалов катодной и анодной реакций Е обр = ( Joep—( а)обр процесс электрохимической коррозии сопровождается перетеканием электрического тока от анодных участков к катодным в металле и от катодных участков к анодным в электролите, которое вызывает поляризацию на обоих участках. Эти явления дополнительно тормозят протекание коррозионного процесса. [c.193]

Кинетику электродных процессов, в том числе и электродных процессов электрохимической коррозии металлов, принято изображать в виде поляризационных кривых, представляющих собой графическое изображение измеренной с помощью описанной в ч. III методики зависимости потенциалов электродов V от плотности тока i = I/S, т. е. V = f i). На рис. 136 приведены кривые анодной и катодной поляризации металла, характеризующие его поведение в качестве анода и катода коррозионного элемента. Степень наклона кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затруд- [c.194]

Сопряженность анодной и катодной электрохимических реакций при растворении металлов и протекание их на различных участках корродирующей поверхности напоминает работу гал1>-ваиических элементов. Принципиальная схема электрохимического растворения металлов приведена на рис. 9, хотя в некоторых случаях электрохимическая коррозия может носить гомогенноэлектрохимический характер, без резкого различия анодных п катодных участков (например, растворение амальгам). [c.18]

Осноиной фактор возникновения неоднородности Конкретная причина возникновения электрохимической гетерогенности и наиболее обычное распределение полюсов коррозионного элемента Примеры некоторых практических случаев коррозии металлов, при которых данная неоднородность играет заметную роль в установлении общей скорости коррозионного процесса [c.22]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...