Молекулы полярные

К органическим замедлителям коррозии относятся органические коллоиды (агар-агар, желатина, декстрин, животный клей и др.), органические вещества, содержащие в молекуле полярные 1 руппы (амины и их соли), альдегиды, гетероциклические соединения и многие другие органические соединения. [c.314]

В большинстве случаев постоянный электрический момент молекул полярных веществ Кл-м (так как q порядка Ю" Кл, I порядка [c.89]

Независимо от электрических свойств о полярности вещества можно судить по строению его молекул. Однако при экспериментальном определении постоянного электрического момента молекулы р по электрическим свойствам вещества можно делать важные заключения о структуре молекул. Очевидно, что молекулы, имеющие симметричное строение и центр симметрии, неполярны, так как в этом случае центры тяжести как положительных, так и отрицательных зарядов совпадают с центром симметрии молекулы и как /, так и р равны нулю несимметричные молекулы полярны. [c.89]

Электропроводность жидких диэлектриков. В неполярных жидких диэлектриках диссоциация молекул на ионы незначительна, поэтому число носителей заряда в единице объема невелико и проводимость мала. Источником ионов в неполярной жидкости могут быть примеси — влага, различные полярные жидкости, частицы твердых веществ, молекулы которых диссоциируют на ионы. В таких случаях проводимость жидкости называют примесной. Молекулы полярных жидкостей диссоциируют на ионы в большей степени, поэтому их проводимость большая. Если в полярной жидкости содержится даже небольшое количество полярной примеси, то ее молекулы практически все диссоциируют, возрастает и количество диссоциировавших молекул жидкости и проводимость сильно увеличивается. [c.140]

Расположение атомов в молекуле воды таково, что эта молекула полярна (рис. 1.6) при этом электроны (а их всего в молекуле воды десять) создают конструкцию, которая наиболее наглядно может быть изображена тетраэдром [c.21]

В молекулах полярных полимеров присутствуют или полярные связи группировок (-С1, -Р, -ОН), или несимметрия в их структуре [c.219]

Формы и размеры молекул Полярные или неполярные [c.15]

Когда на молекуле имеются и положительный и отрицательный заряды, то эти заряды электрически уравновешиваются и молекула остается нейтральной. Если расположение положительного и отрицательного зарядов в молекуле симметрично, то такая моле кула неполярна, если же расположение зарядов несимметрично, то молекула становится полярной. Полярность молекул определяет величину сил их побочных валентностей. Вообще силы побочных валентностей, действующие между неполярными молекулами, значительно слабее сил побочных валентностей между полярными молекулами. Полярность различных молекул может изменяться от нуля и выше, вследствие чего соответственно изменяется и величина сил побочных валентностей между молекулами. Можно легко себе представить, что эти силы будут возрастать с увеличением размеров молекул, так как количество полярных или неполярных единиц будет при этом также возрастать. [c.21]

Молекулы полярные 21—26, 52 функциональность 52 Моих 132 [c.750]

Коэффициенты диффузии и проницаемости газов в эластомерах зависят от химического строения главных цепей макромолекул, боковых фупп и их взаимодействия. При введении в молекулы полярных заместителей (- /V, [c.114]

Намного резче изменения АЯ в ряду систем, образованных соединениями одного гомологического ряда, в том случае, если молекулы полярны, а тем более способны к образованию водородных связей. Так, теплота смешения метилового спирта с этиловым близка к нулевой, но при замене этилового спирта на его гомолог с большей длиной цепи АН быстро возрастает, как это видно из рис. 12. [c.31]

Максимум на кривых АН х) для всех систем данной группы сдвинут в сторону неполярного компонента, что может быть объяснено следующим образом. Растворение полярного соединения (например, спирта) в неполярном растворителе (типа насыщенных углеводородов) ведет к разрыву всех водородных связей, существующих между молекулами полярного соединения в то же время при противоположном процессе — растворение углеводорода в спирте — значительная доля водородных связей может сохраниться. Естественно, что в первом случае эндотермический эффект растворения будет большим. [c.34]

В большинстве случаев постоянный электрический момент молекул полярных веществ Рц = 10 —10" Кл -м (так как д порядка 10 Кл, / порядка 10" м). Электрический момент молекулы — величина векторная, направленная от отрицательного заряда —д к положительному заряду +д. У неполярных веществ / = О и потому р = 0. [c.112]

В кислых средах хороший эффект торможения коррозии железа дают органические ингибиторы. К ним относятся декстрин, сульфированный животный клей, соединения, содержащие в молекуле полярные группы, например амины, альдегиды, гетероциклические соединения и др. Органические ингибиторы широко применяются прн кислотных промывках теплоэнергетического оборудования (см. 3.2). [c.46]

Молекулы неполярных жидких диэлектриков под действием электрического поля вследствие удаления друг от друга центров тяжести положительных и отрицательных зарядов превращаются в диполи ири этом в молекуле индуцируется дипольный момент (так называемая поляризация сдвига). Такая же поляризация может иметь место и в молекулах полярных жидких диэлектриков. Кроме того, в последних под действием поля возможна ориентация диполей (ориентационная поляризация). [c.23]

Особенности реологического поведения различных жидких сред рассмотрены в гл. 1. Вязкость растворов органических веществ и высокомолекулярных соединений возрастает с увеличением молекулярной массы, с введением в молекулы полярных и циклических групп. Вязкость гетерогенных жидких систем подчиняется соотношению Эйнштейна—Ванда, полученному на базе классической гидродинамической теории [c.74]

Эти данные получены при исследованиях адсорбции компонентов нефтей на веществах, состоящих в основном из окислов кремния и алюминия (силикагель, алюмосиликаты), применяемых при адсорбционной очистке масел [101] и обладающих сильным электростатическим полем. Поляризация ароматических углеводородов, очевидно, происходит, хотя и в меньшей степени, также под действием более слабого силового поля твердых поверхностей, смазываемых нефтяными маслами, и молекул полярных компонентов масла с постоянным дипольным моментом, как смолы и кислоты. [c.122]

N1 и Л 2 —число молекул в единице объема раствора соответственно неполярной и полярной жидкости) т и аг — деформационные поляризуемости молекул ц — постоянный электрический момент молекулы полярной жидкости. [c.120]

Способность клея соединять различные материалы объясняется силами адгезии или химическим сродством между находящимися на поверхности молекулами склеиваемого материала и клея. Эти силы во много раз (в 10—100 раз) меньше основных сил химической связи в простых молекулах. Полярные материалы, содержащие, например, эпоксидные, спиртовые, кислотные, аминогруппы, следует склеивать веществами, имеющими аналогичные полярные группы, так как в этом случае практически установлена высокая величина адгезии. [c.74]

Рассмотрим теперь- механизм возникновения двойного преломления в переменных полях. Если молекулы полярные, то в одну половину периода их постоянные дипольные моменты стремятся ориентироваться в направлении внешнего электрического поля. В следующую половину периода, когда внешнее поле изменит направление на противоположное, возникнет такая же, но противоположно направленная ориентация. Эффекты ориентации, вызванные такими полями, вычитаются. В низкочастотных полях (в радиодиапазоне) в каждый момент времени устанавливается ориентация, соответствующая мгновенному значению электрического поля. В этом случае явление протекает так же, как в статических полях. [c.560]

Т. На каждый из зарядов жесткого диполя (п. 4 ), внесенного в однородное электрическое поле с напряженностью Е, будут действовать равные по модулю силы Fi и Ра, направленные в противоположные стороны (рис. III.1.14, а). Они создадут момент силы (1.3.1.4°), стремящийся повернуть жесткий диполь так, чтобы вектор его дипольного электрического момента ре был направлен параллельно вектору напряженности поля (рис. 111,1.14,6). При внесении однородного полярного диэлектрика во внешнее однородное электрическое поле каждая молекула — жесткий диполь — будет испытывать ориентирующее влияние поля и будет стремиться повернуться, как указано на рис. III.1.14, б. Тепловое, хаотическое движение молекул полярного диэлектрика препятствует повороту диполей вдоль напряженности поля Е. При весьма сильном внешнем электрическом поле ) ориентированность жестких диполей будет наибольшей. (Влияние теплового движения при весьма сильных полях ( едется лишь к тому, что диполи, ориентированные вдоль направления напряженности поля, будут дрожать .) [c.195]

К органическим замедлителям, помимо органических коллоидов типа агар-агара, декстрина, сульфированного животного клея, относятся многочисленные органические вещества, содержащие в молекуле полярные группы, как, например, амины и их соли, ряд других азотистых органических соединений, а также альдегиды, гетероциклические соединения, тиомочевина, меркаптаны, натриевые соли ароматических карбоксильных кислот, соли высокомолекулярных алифатических кислот и др. Было обследовано огромное количество органических веществ. Многие из них дают хорощий эффект торможения коррозии железа и других металлов, однако для подавляющего числа ингибиторов этот эффект оказывается значительным только в кислых средах. [c.274]

Уравнение Ван-дер-Ваальса с качественной стороны достаточно хорошо описывает свойства реального газа, но результаты численных расчетов не всегда согласуются с экспериментальными данными. В ряде случаев эти отклонения объясняются склонностью молекул реального газа к ассоциации в отдельные группы, состоящие из двух, трех и более молекул. Ассоциация происходит вследствие несимметричности внешнего электрического поля молекул. Образовавшиеся комплексы ведут себя как самостоятельные нестабильные частицы. При столкновениях они распадаются, затем вновь объединяются уже с другими молекулами и т. д. По мере повышения температуры концентрация комплексов с большим числом молекул быстро уменьшается, а доля одиночных молекул растет. Большую склонность к ассоциации проявляют полярные молекулы водяного пара. [c.10]

Ориентированная адсорбция незаряженных полярных или поляризуемых частиц на границе раздела фаз с образованием двойного электрического слоя в пределах одной фазы адсорбция молекул воды (рис. 106, э) на металле ориентация дипольных молекул у поверхности раздела жидкость —газ (рис. 106, и) — адсорбционный потенциал. [c.150]

Эти силы могут возникать не только за счет создания мгновенных дипольных моментов. Они возникают также между полярными молекулами, обладающими постоянными дипольными моментами (в НгО, НС1 и т. д.), за счет поляризации неполярных молекул полярными и т. п. [3]. Нередко ван-дер-ваальсовы силы комбинируются с другими. Так, в молекулах некоторых газов, например СЬ, N2, На, атомы связаны ковалентными силами, а молекулы между собой — ван-дер-ваальсовыми. В связи с этим в I2 энергия связи С1—С1 57 ккал/моль, а теплота сублимации I2 5 ккал/моль. [c.25]

Наиболее часто встречающимся нидом релаксационной поляризации является дипольная поляризация, возникающая в полярных диэлектриках при слабых связях между молекулами. Молекулы полярных диэлектриков обладают собственным электрическим моментом, который не зависит от напряженности внешнего электрического поля. После включения поля наиболее вероятным направлением молекулярных дипольных моментов становится направление вектора напряженности электрического поля. Под действием флуктуаций теплового движения большинство дипольных моментов ориентируется в этом направлении. В равновесном состоянии молекулы-диполи не располагаются строго вдоль поля, так как этому мешает тепловое движение, а имеют лишь преимущественную ориентацию ВДОЛЬ ПОЛЯ. [c.146]

Для систем рассматриваемой группы характерны положитель- ные значения теплот смешения, что и понятно, поскольку оиреде-ляюшим процессом является разрыв водородных связей между молекулами полярного компонента при образовании раствора. [c.33]

Флотацию водорастворимых солей ведут из их насыщенного раствора. В качестве собирателей используют органические вещества с полярно-аполярной структурой молекулы. Полярная часть молекулы собирателя взаимодействует с ионами и атомами граней минерала, а наружная, аполярная, часть молекул обычно — углеводородные радикалы алифатического ряда) обеспечивает гидрофобность частиц минерала, что способствует его устойчивому прилипанию к пузырькам воздуха. Таким собирателем является гидрохлорид октадециламина 18H37NH3 I. [c.291]

Из табл. 1.10 видно, что полимерные цепи, состоящие только из звеньев —СНг— или =СН—, имеют небольшую силу межмолекулярной связи. Введение в молекулу полярных заместителей в несколько раз повышает межмо-лекулярное взаимодействие, тем самым увеличивая жесткость и уменьшая эластичность материала. Особенно велики межмолекулярные силы связи у молекул, содержащих группы —СОЫНг и —СОЫН—, как, например, у полиамидов (капрон, найлон), образующих с аналогичной группой соседней молекулы прочную водородную связь. [c.35]

Эффективность смазкп при вытяжке банок, т. е. снижение коэффициента трения, а следовательно, и усилия вытяжки зависят от ее состава, наличия в ней молекул полярно-активной группы и других факторов. Результаты опытов, проведенных МВТУ им. Баумана совместно с ВНИИКОП, показали, что наименьшие усилия при вытяжке цилиндрических банок из белой жести достигаются при применении в качестве смазки вареного льняного масла и парафинового масла при вытяжке без смазки усилие увеличивается в 1,5 раза. [c.77]

Наличие в молекуле полярно активных групп не обязательно должно означать, что она тоже будет полярной. Различные группы атомов в молекуле могут уравновешивать одна другую, так что результирующий дипольный момент молекулы окажется равным нулю. Во всяком случае, полярность (дипольный момент) молекул определяется не самим фактом наличия в их составе полярно активных атомных групп, а типом, колачеством и положением этих групп внутри молекулы. [c.121]

В литературе часто встречается единица электрического момента — д е б а й, названная так в честь физика Дебая (Р. J. W. Debye) и равная СГСЭ единиц электрического момента. Обычно q — порядка 10 ° СГСЭ единиц электрического заряда (заряд электрона е=1,6-10- Кл=4,8025 10-< СГСЭ единиц, а / — порядка одного ангстрема, т. е. 10 см, так что х молекул полярных веществ порядка 10 10 = 10 СГСЭ единиц электрического. момента. При переводе в единицы СИ 1 де бай =3,333 10 ° Кл-м. [c.95]

Рис. 20. Схема взаимолейсгвий в системе масло — ПАВ — вода — металл а — минеральное рабочее масло с присадками б — то же рабоче-коисервационное в — синтетическое рабочее масло с присадками г — то же рабоче-консервационное V — молекула воды О — молекула среды (масла) 0 —молекула присадок ф--молекула полярных присадок — солюбилизаторов объемного действия --молекула гидрофобных присадок, имеющих высокую поверхностную активность на границе с воздухом --молекула ингибиторов коррозии поверхностного действия на границе с металлом В — воздух ММ — минеральное масло СМ — синтетическое масло Ме — металл.

Помимо дисперсии, связанной с вынужденными колебаниями электронов и ионов, существует другой вид дисперсии, на который обратил внимание Дебай. Она проявляется в средах с полярными молекула ми, главным образом в жидкостях. Полярные — это такие молекулы, которые обладают твердыми дипольными моментами, обусловленнымй несимметричным распределением зарядов внутри молекулы. Полярные молекулы могут обладать и индуцированными дипольными моментами, возбуждаемыми внешним электрическим полем. Как правило, индуцированные моменты полярных молекул малы по сравнению с твердыми. [c.525]

Даже простейшие случаи пенной Ф. являются чрезвычайно сложными комплексными процессами, к-рые д. б. разбиты для их физико-химич. обоснования на несколько отдельных стадий. В готовой пульпе (т. е. сложной суспензии минеральных компонентов руды) флотационный процесс, обусловленный в основном селективным несмачиванием частиц флотируемого минерала, состоит из следующих стадий. 1) Избирательная адсорбция поверхностно - активных флотореагентов поверхностью частиц данного минерала и вызываемое этим изменение молекулярной природы этой поверхности. В результате адсорбции минерал делается гидрофобным, т. е. поверхность его становится равновесна несмачиваемой водою или б. ч. гистррезисно несмачиваемой (смачиваемость ее значительно замедляется и ухудшается). Это обусловлено ориентацией адсорбирующихся полярных молекул полярной группой к минералу, а углеводородной цепью—в наружную [c.21]

В молекулах полярных диэлектриков йдра и электроны расположены таким образом, что центры масс положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Такие молекулы, независимо от внешних электрических полей, ведут себя как жесткие диполи, обладающие электрическим моментом, модуль ко Рис, III.I.I2 торогоНепостоянен(/== onst). [c.193]

Индукционные (поляризационные) силы действуют между полярной и неполярной молекулами, а также между полярными молекулами. Полярная молекула создаёт электрич. поле, к-рое поляризует др. молекулу — индуцирует в ней дипольный момент. Потенц. энергия М. в. в этом случае пропорц. дипольному моменту р полярной молекулы и поляризуемости второй молекулы /инд —Индукц. силы / нд . [c.403]

Полярные молекулы растворителя — сольвента (например, воды), соответственно ориентируясь около поверхностных катионов металла (рис. 108), облегчают переход катионов в раствор с освобождением энергии сольватации (в водном растворе — гидратации), так как уровень сольватированного иона ниже, чем кати- [c.151]

Источником э. д. с. между металлами при V (0), по теории А. Н. Фрумкина, могут быть контактная разность потенциалов, а также адсорбция ионов и полярных молекул. Разность потенциалов нулевых зарядов двух металлов должна быть приблизи- [c.162]

По своей природе ингибиторы коррозии бывают ионными [катионного типа — катапин, ЧМ анионного типа — тиомочевина S (N112)2] или молекулярными соединениями (например, антра-ниловая кислота). Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически (адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически (адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически (хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства) возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [c.345]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...