Бинарный раствор

Для бинарного раствора компонентов Л и С уравнение (7-15) принимает вид [c.216]

Дифференцируем уравнение (7-23) по для бинарного раствора [c.217]

Уравнение (7-10) используют обычно как основное уравнение при определении изменения и с изменением состава. Для бинарного раствора [c.218]

В работе [692] приведена общая система основных уравнений и результаты расчетов для радиально симметричного роста фазы, определяемого диффузией, причем методы рассмотрения задачи, использованные в работах [54, 692], подобны. Расчеты пузырьков автором работы [692] относятся к случаю роста пузырьков пара в бинарных растворах, определяемого как тепло-, так и массо-обменом. Есть еще ряд работ [225, 284, 680], в которых считается, что решающая роль в процессе роста пузырьков пара в жидкости принадлежит теплообмену. В них рассмотрены условия как перегрева, так и недогрева и приведены результаты для сферических пузырьков, а также для пузырьков полусферической формы, растущих на плоской поверхности нагрева. [c.134]

Для бинарного раствора можно написать [c.284]

Это уравнение является основным уравнением теории бинарных систем. Пользуясь им, можно установить все закономерности таких систем. Наибольший интерес представляет равновесие жидких бинарных растворов и их паров. [c.206]

Рабочим веществом в абсорбционной машине служит раствор двух полностью растворимых один в другом веществ с резко различными температурами кипения. При этом легкокипящее вещество является холодильным агентом, а вещество с более высокой температурой кипения — абсорбентом. Как известно, температура кипения бинарного раствора при заданном давлении зависит от концентрации раствора. [c.625]

Рис. 2.1. Энтропия смешения идеального бинарного раствора

Для бинарного раствора легко найти связь между составами жидкости и пара. Имеем [c.36]

На рис. 2.5 схематически показана связь и x-i в идеальном бинарном растворе при некоторых значениях ао- [c.36]

Здесь и в последующем изложении рассматриваются в целях простоты-бинарные растворы. [c.54]

Кроме того, известно, что в растворах изотопов, за исключением гелия и водорода (см. 2.6), жидкую фазу, как правило, можно считать идеальным раствором. В табл. 9 приведены значения азеотропных температур для некоторых бинарных растворов изотопических молекул. [c.76]

Азеотропные температуры бинарных растворов изотопических молекул [c.77]

Рассмотрим бинарный раствор. Запишем выражения для энергии Гиббса моля раствора О в двух произвольных системах сравнения. Имеем [c.123]

Предположим, что составы фаз совпадают Х2( =Х2 >. Совпадение составов сосуществующих фаз имеет место, (например, в азеотропных точках жидких бинарных растворов, находящихся в равновесии с паром (см. ниже). Из уравнения (6.34) следует, что зависимость давления от температуры вдоль линии сосуществования фаз одинакового состава подчиняется уравнению типа Клаузиуса — Клапейрона [c.136]

Будем обозначать жидкую фазу индексом , газовую фазу — индексом " . Прежде всего отметим, что вдали от критической точ,ки жидкость—нар бинарного раствора разности между парциальными мольными объемами и парциальными мольными энтальпиями компонентов в газовой и жидкой фазах положительны [c.139]

Величины (d Li/dxi)T,p обращаются в нуль только в критической точке расслаивания бинарного раствора (см. гл. 7). [c.139]

Второй закон Гиббса—Коновалова описывает свойства систем в экстремальных точках изотерм Х2 — Р или изобар Х2 — Т бинарного раствора. Его можно сформулировать следующим образом. [c.140]

Если давление и температура бинарного раствора имеют экстремум (максимум или минимум), то раствор и пар имеют одинаковые составы [c.140]

Рассмотрим бинарный раствор. Используя соотношения (1.57), имеем [c.170]

Рассмотрим в качестве примера флуктуации плотности в бинарном растворе. Имеем [64] [c.172]

Рассмотрим теперь неизотермическую диффузию бинарных растворов неэлектролитов при постоянном давлении и отсутствии [c.230]

Температура кипения бинарного раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Свойства бинарных систем показывают на так называемых диаграммах состояния, где по оси абсцисс откладывают концентрацию холодильного агента С, а по оси ординат — давление р или температуру t (рис. 21-7). Начало координат (точка О) соответствует температуре кипения, чистого вещества абсорбента — точка А ( i = 1 С2 = 0), а температуре чистого вещества холодильного агента —точка В (С2 = 1 i = == 0 l 4- С2 = 1). Кривая АаВ представляет собой состояние жидкой фазы или линию кипящего раствора при данном давлении, а кривая ЛЬВ — линию концентрации (сухого пасьнцепного пара) или линию газообразной фазы при равнопеспом сосуществовании обеих фаз. [c.334]

Особые свойства вещества в критическом состоянии обусловлены как математическимй особенностями термодинамических функций в критической точке, так и резким возрастанием флуктуаций характерного параметра при подходе к критической точке этим ответственным за фазовый переход параметром, являющимся носителем нового свойства, служит плотность в случае чистых жидкостей и концентрация в случае бинарных растворов. [c.260]

Состояние бинарного раствора изображается в трехмерной системе координат р, Т, с точкой. Состояния, в которых находятся в равновесии две фазы, изображаются точками, лежащими на некоторой поверхности, называемой поверхностью равновесия-, пересечение этой поверхности с плоскостью р = onst, параллельной плоскости Г — с, или с плоскостью Т = onst, параллельной плоскости р—с, дает линию, называемую кривой равновесия. Состояния, при которых находятся в равновесии три фазы, лежат в трехмерной системе координат р, Т, с на некоторой линии, а на плоскости Т—с (или р—с) изображаются точкой состояния с четырьмя фазами изображаются в трехмерном пространстве изолированными точками. [c.507]

Рассмотрим подробнее равновесие двух фаз бинарного раствора. Кривая равновесия изображена на рис. 14.5, п заметим сразу же, что кривая равновесия может иметь и другую форму, в частности может быть перевернута на 180° (рис. 14.5, б) или даже замкнута. Точки, лежащие ниже кривой равновесия, соответствуют состояниям, в которых произошло расслоение на две фазы. Концентрация растворенного вещества в этих фазах равняется абсциссам точек пересечения горизонтальной прямой Т = onst (или в случае р—с-диаграммы р = onst) с кривой равновесия. При изменении давления (или температуры) длина прямолинейного участка изотермы будет увеличиваться или уменьшаться. При некоторой температуре длина прямо- [c.507]

Следует отметить, что равенство давлений в сосуществующих фазах является необходимым условием термодинамического равновесия лишь в том случае, когда между фазами нет полупроницаемых перегородок и отсутствуют внешние поля. Так, например, равновесие между двумя бинарными растворами различной концентрации (так называемое осмотическое равновесие) возможно лишь при условии, что давления не райиы друг другу. [c.10]

Рассмотрим бинарный раствор. Пусть два образца этого раствора аир, отличающиеся друг от друга концентрацией компонентов, разделены полупроницаемой перегородкой. Для определенности Pj) = Непримем, что полупроницаемая пе- [c.48]

Термодинамика не накладывает ограничений на число азео-тропных точек в системе. В основном известны бинарные растворы с одной азеотропной точкой. При изучении системы HjO—D2O при температуре 224° С было найдено, что составы жидкости и пара одинаковы во всем интервале концентраций, т. е. система имеет бесчисленное множество азеотронных точекПолиазео-тропизм был экспериментально обнаружен в системе СеНе— gFe, которая имеет две азеотропные точки . [c.72]

Наиболее вероятно существование азеотропизма такого рода в бинарных растворах изотопов и растворах, молекулы которых содержат различные изотопы одного и того же элемента (растворы изотопических молекул), поскольку разница в теплотах испарения компонентов при переходе из жидкости в пар в этих растворах мала, и при соответственном изменении указанных свойств с температурой возможно состояние, когда Poi = o2. [c.76]

Рис. 4.5. Фазовая диаграмма равновесия жидкость — пар бинарного раствора, образующего гетероазеотроп Х(1)—Х(2) — область расслаивания раствора на две жидкие фазы

Выберем в качестве термодинамических переменных, характеризующих состояние элемента объема V бинарного раствора, температуру 7, давление Р и концентрацию второго компонента х-1. Разлагая величину Аеиз в ряд по величинам ДТ, АР, Ах2 и ограничиваясь линейными членами этого ряда, имеем [c.111]

Первый закон Гиббса—Коновалова спраоедл , как отмечалось, вдали от критической точки жидкость—шар бинарного раствора. Вблизи (критической точки жидкость—пар бинарного раствора знаменатели в выражениях (6.43) — (6.46) могут оказаться отрицательными, и первый закон Гиббса—Коновалова перестанет быть справедливым. [c.140]

Из рассмотренного вывода второго закона Вревского следует, что он справедлив для состояний бинарных растворов, далеких от критической точки жидкость—пар. [c.143]

Следовательно, при приближении к критической точке расслаивания бинарного раствора производные diii/dxi, 6 12/6x2 резко убывают. Поскольку значения этих величин непосредственно связаны с вероятностью флуктуаций концентрации и их среднеквадратичной величиной (см. (4.130), (7.118)), то это означает, что вблизи [c.163]

Рис. 7.2. Зависимость химического потенциала компонента от его мольной доли в бинарном растворе участок ВС отвечает лабильным состояниям, участки АВ и D — метзстабильным состояниям мольные доли и характеризуют составы равновесных фаз

Так как в бинарном растворе dxi = —dx2, то и gradA i=—gradJ a-Используя эту связь, а также уравнение Гиббса—Дюгема (1.55) получим [c.227]

Выражения (8.227) и (8.231) имеют в основе следующую физическую картину. Если в однородном бинарном растворе создать разность температур, то возникает поток компонента (вторые слагаемые уравнений), в результате которого появится градиент концентраций. Последний, в свою очередь, вызовет противоположно направленный фиковский поток (первые слагаемые уравнений), <оторый будет стремиться ликвидировать градиент концентрации. Следовательно, перенос данного компонента определится суммой фиковского и термодиффузионного потоков. Никаких ограничений при этом на раствор не накладывается. Он может быть бинарным или многокомпонентным, находиться в любом агрегатном состоянии. [c.232]

Практическое значение термодиффузия приобрела в результате работ Клузиуса и Диккеля, которые предложили усилить разделительный эффект конвекционными потоками. Влияние конвекции можно понять из следующих рассуждений. Пусть мы имеем параллелепипед высотой /, шириной б и толщиной В, заполненный бинарным раствором с мольной долей более легкого компонента х, который должен концентрироваться в более нагретой области с температурой Т (рис. 8.6). [c.236]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...