Теплота химической реакции

Точно так же, гальванический элемент может перевести в работу всю теплоту химической реакции, которая в нем происходит. И даже прихватить кое-что у окружающей среды, если теплоты реакции не хватит для совершения необходимой работы. [c.115]

Рис. 1. Схема, поясняющая понятие теплоты химической реакции в закрытой системе при постоянном объеме

Эти условия допускают различные модификации в зависимости от физических условий на границе раздела сред. Так, например, если контакт между двумя твердыми телами не является идеальным, то условие (2.59) может содержать скачок температур. Если на границе раздела имеются источники (стоки) теплоты (химическая реакция, фазовый переход), то в условие (2.60) следует включить [c.27]

Эти условия допускают различные модификации в зависимости от физических условий на границе раздела сред. Так, например, если контакт между двумя твердыми телами не является идеальным, то условие (19.17) может содержать скачок температур. Если на границе раздела имеются источники (стоки) теплоты (химическая реакция, фазовый переход), то в условие (19.18) следует включить тепловой поток, возникающий в результате наличия поверхностного источника. [c.186]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохронно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) кал са1 4,1868 Дж (точно) [c.101]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал, удельная теплота химической реакции джоуль на килограмм Дж/кг [c.336]

Теплота химической реакции зависит от температуры, при которой протекает процесс, однако для большей части химических реакций эта зависимость слаба. В тех случаях, когда в результате реакции число и тип молекул не меняются, изменение теплоты реакции особенно мало. Обычно в справочниках приводятся стандартные значения теплот реакций (при 0,09806 МПа и 298,15 К). Будем в дальнейшем полагать, что теплота химической реакции постоянна, т. е. не изменяется в конкретном процессе теплообмена для конкретных реакций. [c.351]

Величина h i, так же как и теплота химической реакции АН, может быть как положительной, так и отрицательной. Если при образовании i-ro компонента тепловая энергия подводится, то h%>Q если отводится, то /г° <0. [c.351]

Отнесем теплоту химической реакции, определяемую уравнением (15-1), к единице массы реагентов или продуктов реакции. По определению [c.351]

Вычисление <7о(т) только по уравнению (15-10) в общем случае привело бы к ошибкам необходимо учитывать полноту переноса к стенке теплоты химической реакции или степень преобразования химической энергии в тепловую. [c.360]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) килокалория (межд.) калория термохимическая кал ккал 4,1868 Дж 4,1868-Ю Дж 4,1840 Дж [c.21]

Удельное количество теплоты, удельный термодинамический потенциал удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции калория на грамм килокалория на килограмм кал/г ккал/кг 4.1868- 10 Дж/кг 4.1868- 1Q2 Дж/кг [c.21]

Теплота испарения г, кДж/кг, при 294,3 К Теплота химической реакции 415,9 [c.42]

В процессе эксплуатации котлов и пылеприготовительных установок на твердом топливе необходимо также учитывать способность пыли к самовозгоранию, т.е. воспламенению, происходящему в определенных условиях за счет окисления, в том числе при обычных температурах. Окисление происходит вследствие адсорбции кислорода воздуха и постепенного нагревания вещества за счет теплоты химической реакции окисления. [c.34]

КАЛОРИМЕТР для ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕПЛОТ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.156]

По составленной программе выполнен расчет режима вулканизации при температуре формы 160 °С. Время вулканизации было принято равным 40 мин, исходя из предварительной оценки изотермической вулканизации поверхностного слоя изделия при указанной температуре. Выборочный результат расчета состояния изделия во время вулканизации представлен в табл. 8.8. Он показывает, что повышение температуры центра цилиндра за счет теплоты химической реакции связывания свободной серы происходит до 172°С. Эта температура является допустимой для данного материала. Одновременно такое повышение температуры приводит к опережению процесса вулканизации в центре поперечного сечения изделия по сравнению с поверхностным слоем. [c.207]

К старым способам пайки паяльником, горелкой, электросопротивлением, в печи, погружением, индукционному, электролитному в последнее время прибавились способы с использованием новых источников нагрева светом, лазером, теплотой химических реакций, потоками ионов, инфракрасным излучением, волной припоя, электронным лучом теплотой конденсации. [c.21]

Удельная теплота химической реакции -- [c.75]

В табл. 4-8 приводятся значения коэффициента теплопроводности химически реагирующей смеси N2—СО2—Н2О в зависимости от температуры и давления . Теплота химических реакций при различных температурах ДЯ, кал, следующая [c.145]

Величина Q определяется тепловым эффектом конкретного процесса (теплотой химической реакции при обжиге, горении или каталитическом процессе, теплотой испарения при сушке, теплоемкостью материала при его нагреве или охлаждении и др.) и задаваемым при проектировании расходом дисперсного материала [57 ]. [c.344]

Понятие теплоты, о котором говорится в законе Гесса, требует специальных пояснений, поскольку химические реакции происходят внутри системы, в то время как теплота по определению связана с переносом энергии между системой и внешней средой через граничную поверхность. На рис. 1 приведена схема, поясняющая взаимосвязь между теплотой химической реакции в закрытой системе с постоянным объемом и величиной Qv в (5.32). Кружками обозначены три различных состояния системы в ходе процесса, его направление указано стрелками. Исходное неравновесное состояние химически реагирующих веществ можно характеризовать термодинамически, если считать это состояние равновесным при условии, что вещества изолированы друг от друга или что начало химической реакции необходимо инициировать введением катализатора, локальным нагреванием смеси либо иным способом. Вначале калориметрического опУта одно из этих условий должно обязательно выполняться. [c.48]

Теплоту неравновесной кристаллизации можно определить экспериментально подобно теплоте химической реакции (см. рис. 1). Целесообразнее, однако, по причинам которые уже упоминались, использовать для этой цели данные о квазистати-ческих процессах. Один из возможных путей квазистатического осуществления процесса кристаллизации переохлажденной жидкости представлен следующими последовательными стадиями (I на рис, 2) [c.74]

Теплота химической реакции при р = onst и отсутствии всех видов работы, кроме работы расширения, сжатия, называется тепловым аффектом реакции, как это принято в физической химии. [c.194]

Примечание. В джоулях также выражаются термодинамический потенциал (энтальпия, изохорно-изо-термический потенциал, изобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции. [c.12]

Примечание. В джоулях на килограмм выражаются также удельный термодиначеский потенциал, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции. [c.13]

Количество теплоты, термодинамический (тотенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции Поглощенная доза излучения Эквивалентная доза излучения, показатель эквивалентной дозы [c.26]

Так как точка Жуге является границей д ежду стационарной зоной химической реакции и зоной ПД, где имеет место нестационарный разлет газа, то необходимым условием устойчивой детонации будет условие движения стационарной зоны относительно ПД со звуковой или сверхзвуковой скоростью. В противном случае волны разрежения догонят зону химической реакции, что приведет к падению давления и температуры и процесс устойчивой детонации будет невозможен. Ударная волна относительно зоны химической реакции распространяется с дозвуковой скоростью, поэтому возмущения в этой зоне догоняют ударную волну, что позволяет поддерживать постоянной ее интенсивность. В случае детонации Чепмена—Жуге никакие возмущения из зоны ПД не могут догнать зоны химической реакции и детонационная волна будет устойчивой. Пусть прямая Михельсона В проходит круче касательной и пересекается с ударной адиабатой ПД в двух точках С и Ь. ВВ в этом случае будет сжато до давления рв. Такие детонационные волны называются пересжатыми. Затем параметры в зоне химической реакции будут меняться вдоль прямой В С. Так как точка С принадлежит ударной адиабате ПД, она. соответствует полному выделению теплоты химической реакции. В этой точке выполняется неравенство D волны разрежения из зоны ПД будут догонять ударную волну и уменьщат ее амплитуду до установления режима устойчивой детонации, соответствующей прямой 1 В. Таким образом, режим пересжатой самоподдерживающейся детонации не может быть устойчивым. [c.97]

Теплота химической реакции зависит от температуры. Эта зависимость определяется формулой Кирхгофа. Пусть в системе при постоянном давлении или объеме протег ает реакция [c.68]

Выше выписаны наиболее распространенные критерии подобия. Если, в частности, явно ввести теплоты химических реакций, то при приведении системы уравнений к безразмерному виду появится второй критерий Дамкеллера Dam / = qjl pQ Т ), равный отношению характерной теплоты /-Й реакции к характерной термодинамической энтальпии. [c.190]

Здесь б — 2-е число Дамкеллера х = 1Н, — безразмерное время I, — характерное химическое время Е, q, — энергия активации, теплота химической реакции и пред-экспоненциальный множитель для гомогенной реакции окисления оксида углерода у, р — безразмерные числовые г а-раметры, физический смысл которых очевидным образом вытекает из формул для этих величин, приведенных выше Рг, 8с — числа Прандтля и Шмидта индексы ьк, приписывают соответственно параметрам при т] = 0 и харг к-терным величинам, остальные обозначения введены ран( е. [c.401]

В термохимических расчетах используется понятие теплоты образования. Теплота образования представляет собой теплоту химической реакции при образовании данного вещества (какого-то компонента смеси) из исходных простых веществ. Для значительного количества компонентов реакция образования из простых веществ на практике. не может быть осуществлена и теплоту образования рассматривают в общем случае как вспомогательную величину, играющую важную роль при расчетах теплот химических реакций. Теплоты образования большого количества химических веществ приводятся в npapo i-никах. [c.351]

Благодаря участию теплоты химических реакций в процессе регенерации в газожидкостном цикле на N2O4 можно достигнуть более полной регенерации тепла, чем на воде, СО2, и, следовательно, лучших термодинамических к.п.д. АЭС. [c.4]

Диссоциирующая четырехокись азота — новый теплоноситель в ядерной энергетике, а его теплофизические свойетва значительно завиеят от теплоты химических реакций и времени конвективного переноса. [c.14]

Благодаря протеканию в регенераторе по стороне высокого давления химических реакций диссоциации с теплотой химической реакции (623,4 кДж/кг) меньшей, чем по сто])оне низкого давления в процессе рекомбинации (1225 кДж/кг), в газожидкостных циклах на N204 имеется возможность добиться более высокой регенерации тепла в цикле, чем на воде или на СО2, и, следовательно, лучших термодинамических показателей. [c.30]

Особенности температурного диапазона химических реакций и специальный выбор параметров газожидкостного цикла на N264 позволяют достичь положительного термодинамического эффекта за счет теплоты химических реакций. Например, в ядерном реакторе газ на входе [c.30]

Единственным путем произвольного, принудительного введения тепла через поверхность твердого тела является бомбардировка его электронами (электронный нагрев), при которой могут быть обеспечены граничные условия второго рода, заданные любой функцией времени. Если к этому добавить широкие пределы возможного увеличения интенсивности тепловых потоков (недоступные при других способах нагрева твердого тела при поверхностном подведении тепла), то становится очевидной необходимость точного количественного изучения метода электронного нагрева с целью превра[цения его в метод эталонирования теплового потока. Это позволило бы по-новому подойти к решению ряда старых задач и поставить много других. Например, в теплотехнических экспериментах обеспечивается исследование моделей произвольной формы при любых тепловых потоках, вводимых через поверхность в метрологии могут быть исследованы тепловые характеристики различных материалов в предельно возможном диапазоне температур и тепловых потоков в теории нестационарного теплообмена могут быть опробованы любые аналитические методы расчета температурных полей по заданным условиям на границе и, что еще важнее, могут быть развиты методы отыскания краевых функций по известному пространственно-временному температурному полю. Особенно трудной последняя задача становится в условиях фазовых превращений и при наличии химических источников тепла, участвующих в процессе теплообмена. В этом случае, помимо перемещения границ, становятся существенно непостоянными физические параметры тела и возникает необходимость отделить тепловые потоки, поступающие в тело со стороны среды, от независимых источников тепла (скрытой теплоты, теплоты химических реакций и т. д.). [c.140]

Характеристика высокотемпературных теплоносителей приведена в табл. 8-1, Более подробные данные имеются в [7, 49] В качестве теплоносителей также применяют химически реагирующие веществ. (твердые, жидкие и га ообразные). Используя теплоту химических реакций при диссоциации и рекомбинации этих веществ, можно интенсифицировать процесс тепло- и массобмена, протекающий при наличии химических превращений. [c.536]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия,энтальпия, изохорно-изотер-мический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) калория термохимическая калория 15-градусная al alth al,s кал калтх кал, 4,186 8 3 (точно) 4.184 0 J (приблизительно) 4.185 5 J (приблизительно) [c.28]

В качестве теплоносителей также применяют химически реагирующие вещества (твердые, жидкие и газообразные). Используя теплоту химических реакций при диссоциации и рекомбинации этих веществ, можно интенсифицировать процесс тепло- и массобмена, протекающий при наличии химических превращений. [c.536]

Способы пайки определяются также и по источнику нагрева. К старым способам пайки паяльником, горелкой, электросопротивлением, в печи, погружениёй индукционному, электролитному в последнее двадцатилетие прибавились новые способы с использованием новых источников нагрева в виде света, лазера, теплоты химических реакций, потока ионов в тлеющем разряде, инфракрасного излучения, волны припоя, электронного луча. Старые способы непрерывно совершенствуются. Характерно раз-154 [c.154]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...