Покрытия защитные анодные

После точки D скорость роста защитной пленки превышает скорость ее химического растворения и начинается процесс формирования пленки, что приводит к аномальному уменьшению анодного тока при смеш,ении потенциала в положительную сторону. Процесс формирования защитной пленки завершается в точке Е при потенциале полной пассивности Доля поверхности электрода, покрытой защитной пленкой, и степень запассивирован-ности а в интервале потенциалов могут быть оценены [c.316]

Защитные покрытия в основном подразделяются на две группы — неметаллические и металлические. В свою очередь неметаллические покрытия бывают органическими (лаковые, битумные, пластмассовые, эпоксидные, резиновые и др.) и неорганическими (цементные, асбоцементные, окисные, силикатные, фосфатные, сульфидные и др.). Часто в защитных системах применяют комбинации из органических и неорганических покрытий, например фосфатирование перед нанесением лакокрасочного покрытия для улучшения адгезии органического покрытия и одновременно его защитной способности. Металлические покрытия отличаются от органических тем, что они непроницаемы для коррозионной среды. Однако в них имеются дефекты — поры, царапины, посторонние включения и др., которые создают предпосылку для коррозионного воздействия на основной металл. При наличии пор в коррозионном покрытии коррозионное действие агрессивной среды зависит от электрохимического поведения обоих металлов — основного и металла покрытия. По этому признаку покрытия делятся на катодные и анодные. По отношению к стали, например, цинковое покрытие является анодным, а медное — катодным, т. е. цинковое покрытие оказывает защитное действие по отношению к стали, но при этом само разрушается, а медное покрытие в результате гальванического действия повышает скорость коррозионного разрушения стали. [c.35]

Сравнивая это количество с тем, которое обычно диффундирует через полимерные покрытия, легко прийти к выводу, что последние не представляют серьезного препятствия для диффузии реагентов, необходимых для развития коррозионного процесса. Количество проникающих воды и кислорода через полимерные пленки таково, что его вполне было бы достаточно для развития коррозии с той же скоростью, что и на чистом металле. Однако этого не происходит вследствие того, что отвод продуктов анодной реакции затруднен, как было показано выше, из-за малой ионной проводимости полимерных покрытий. Защитные свойства покрытий повышаются также благодаря введению пассивирующих пигментов или ингибиторов, способствующих пассивации металла. [c.121]

В последние годы в СССР и за рубежом широкое распространение для защиты от коррозии различных стальных конструкций получили алюминиевые покрытия. Для их получения на внутренней и наружной поверхности труб применяют в основном горячее алюминирование. При погружении стали в расплавленный алюминий образуются промежуточные соединения алюминия и железа переменного состава, более твердые и менее вязкие, чем чистый алюминий. Хлориды стимулируют питтинговую коррозию алюминия. Сульфаты являются ингибиторами коррозии в водах, где их концентрация превышает концентрацию хлоридов. В таких водах алюминиевые трубы проявляют высокую стойкость против коррозии, несмотря на довольно высокую концентрацию хлоридов. Однако с повышением pH выше 8,5 стойкость алюминия уменьшается. Алюминиевое покрытие, являясь анодным защитным покрытием, при температурах, характерных для систем горячего водоснабжения, осуществляет протекторную защиту стали в дефектах покрытия. [c.147]

Описывается протекторное покрытие, состоящее из интерметаллических соединений магния с металлом, образующим защитное покрытие. При этом покрытие является анодным по отношению к металлу изделия. Это покрытие покрывается дополнительным защитным неметаллическим слоем, например конверсионным. [c.194]

Легирование, повышающее пассивность введение в сплав катодных добавок или положительных катионов в раствор, понижающих перенапряжение катодному процессу введение окислителей или анодных ингибиторов в коррозионную -среду или защитное покрытие применение анодной электрохимической защиты [c.11]

Катодные покрытия, вызывающие анодную пассивность. Существуют неплотные катодные покрытия, которые защищают основной металл не только механически, но и электрохимически. В определенных условиях катодное покрытие может вызвать анодную пассивность защищаемого металла в местах пор и других дефектов. Электрохимическое защитное действие таких катодных покрытий проявляется, когда металл основы легко пассивируется (например, в случае нержавеющих сталей, титана). Примерами катодных покрытий, вызывающих анодную пассивность, являются медные покрытия на нержавеющих сталях или тонкий (2 мкм) пористый слой платины на титане. , [c.59]

Введение в раствор катионов, понижающих перенапряжение катодного процесса. Введение окислителей или анодных ингибиторов в коррозионную среду или защитное покрытие. Применение анодной электрохимической защиты. [c.47]

Металлические покрытия в отличие от органических непроницаемы для коррозионных агентов (воды, газов), поэтому вопрос об образовании продуктов коррозии под непрерывным, защитным металлическим слоем, казалось бы, снимается. Однако и в них могут быть дефекты в виде пор, царапин, вмятин и т. д. При наличии шор характер коррозионного разрушения основного металла определяется электрохимическими характеристиками обоих металлов, поэтому различают анодные и катодные металлические покрытия ( см. рис. 2-3). Например, по отношению к стали цинковое покрытие является анодным, тогда как медное — катодным. [c.68]

Декоративные свойства покрытия невысоки. Покрытие применяется как защитное (анодное) для стальных деталей и приборов, эксплуатируемых в условиях промышленных районов. Для увеличения коррозионной стойкости цинковые покрытия подвергают хроматированию или фосфати-рованию. [c.649]

Механизм защитного действия ингибирующих смазок заключается в том, что с поверхности металла вытесняется вода и под действием сил адгезии образуется защитный адсорбционный слой, который предохраняет металл от коррозии благодаря механической изоляции его поверхности от влаги и кислорода. Пленка такого покрытия благодаря анодной и катодной поляризации в приповерхностных слоях замедляет протекание электрохимических процессов растворения и защищает металл от коррозии в результате формирования на его поверхности хемосорбционных слоев малорастворимых, не разрушаемых водой ингибиторов коррозии. [c.22]

Удаление коррозии. При обнаружении коррозии ее удаляют с помощью жестких волосяных щеток. Если продукты коррозии на деталях из стали и алюминиевых сплавов указанным выше способом не удаляются, разрешается пользоваться наждачной шкуркой (не грубее № 220). Применение шкурок для удаления продуктов коррозии с обшивки не разрешается, так как они могут повредить защитную анодную пленку и плакирующий слой, а также ухудшить декоративный вид авиационной техники. После удаления продуктов коррозии на защищенном участке восстанавливают лакокрасочное покрытие. Место коррозии на деталях из магниевых сплавов зачищают стеклянной шкуркой № 220, промывают бензином, после чего наносят лакокрасочное покрытие. При низких температурах, когда невозможно восстановление покрытий, на защищенную поверхность наносится смазка ЦИАТИМ-201. В дальнейшем при первой же возможности восстанавливают лакокрасочное покрытие. [c.133]

Наиболее эффективными являются многослойные (2—3 слоя) никелевые покрытия, защитная способность которых намного выше однослойных благодаря электрохимической защите внутри никелевых слоев и механической защите, обусловленной различной структурой слоев никеля. Распространены двух- и трехслойные покрытия матовым и блестящим никелем, в которых сочетаются первый слой, не содержащий серы, и последующие слои с включением различного количества серы, которые получают из электролитов с серосодержащими выравнивающими органическими добавками. Так как потенциал никеля, содержащего серу, имеет более отрицательное значение, чем потенциал никеля без включения серы, второй слой электрохимически (анодно) защищает от коррозии первый слой никеля и, таким образом, обес- [c.160]

Питтингообразование 21 Плакирование 89 Пластики слоистые 75 Пластификаторы 92 Пластмассы 72—77 композиционные 72 простые 72—75 сложные 75—77 Пленки защитные 24, 29, 30 оксидные 28, 29 Пленкообразующие вещества 92 Поверхностно-активные вещества (ПАВ) 120 Подготовка поверхности перед нанесением покрытий 129—142 Показатель глубинный 45 Покрытия защитные 87 анодные 88, 111, 112 антикоррозионные свойства 189 атмосферостойкие 93 [c.206]

Наиболее эффективными являются многослойные 2—3 слоя) никелевые покрытия, защитная способность которых намного выше однослойных. Характерны двух-и трехслойные покрытия никелем, в которых сочетаются первый слой, не содержащий серы, и последующие слои с включением различного количества серы. Так как потенциал никеля, содержащего серу, имеет более отрицательное значение, чем у никеля без включения серы, то второй слой электрохимически (анодно) защищает от коррозии первый слой никеля и таким образом обеспечивается более высокая защитная способность покрытия в целом. [c.181]

Изменять среду или обеспечивать ее ингибирование. Предусматривать нанесение стойких защитных покрытий. Применять анодную защиту. [c.50]

В тех случаях, когда электродный потенциал покрытия более отрицателен, чем потенциал защищаемого металла, защитное покрытие называется анодным если же потенциал покрытия выше защищаемого металла, покрытие называется катодным. [c.99]

Как показали результаты опытно-промышленных испытаний, наиболее перспективна в условиях ОНГКМ защита крепежа с помощью плазменных, диффузионных покрытий или нанесения ингибирующей смазки. Согласно данным [122], механизм защитного действия ингибирующих смазок заключается в том, что с поверхности металла вытесняется вода, и под действием сил адгезии образуется защитный адсорбционный слой, который предохраняет металл от коррозии, благодаря механической изоляции его поверхности от влаги и кислорода воздуха. Пленка покрытия, благодаря анодной и катодной поляризации, тормозит развитие электрохимических процессов коррозии и защищает металл от коррозии в результате формирования на его поверхности хемосорбционных слоев маслорастворимых, не разрушаемых водой ингибиторов коррозии. [c.41]

Защитные покрытия, применяемые для защиты основного металла от коррозии. В качестве защитных покрытий применяют анодные покрытия, имеющие в данной среде электродный потенциал, более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла, и электрохимически защищающие его, например цинкование железа для защиты От атмосферной коррозии, лужение жести. Реже применяются катодные покрытия, например никелирование железа, которые защищают только механически, так как их потенциал более положителен, чем потенциал защищаемого металла. Такие покрытия должны быть беспористыми. [c.653]

Анодные покрытия. Если основной металл — железо — обнажено в поре анодного покрытия (например цинковом), покрытие подвергается анодному разрушению, в то время как железо играет роль катода. Если катодная плотность тока достаточно высока, железо может быть полностью защищено, тогда как покрывающий металл разрушается, защищая железо. Защита прекращается, как только анодный металл растворится настолько, что защищающая плотность тока уже больше не создается. Таким образом период, в течение которого имеет место защитное действие покрытия, зависит от скорости разрушения анодного металла и от толщины покрытия. С другой стороны, если анодный металл разрушается недостаточно быстро, катодная плотность тока может быть недостаточна, даже в самом начале, для защиты обнаженного железа. Таким образом, считая, что обнажение основного материала рассматривается как неизбежное явление — требуется некоторая осторожность в выборе металла покрытия для получения наилучших результатов, причем выбор должен зависеть от коррозионной среды. Железо, покрытое цинком и помещенное в растворе хлористого натрия, получает защиту даже в обнаженных местах (если только оголенная поверхность не очень велика), но цинк быстро растворяется и, как только он полностью растворится, начинается коррозионное воздействие на железо. Алюминий растворяется в таких растворах со скоростью, достаточной, чтобы обеспечить защиту в порах нормальной величины, но расходование алюминия протекает в то же время сравнительно медленно, обеспечивая покрытию значительную долговечность. Следовательно, для растворов хлористого натрия алюминий — более удовлетворительная защита, чем цинк. Но в жесткой пресной воде будет верно обратное положение, и именно цинк разрушается до- [c.680]

Таким образом, алюминиевое покрытие, являясь анодным защитным покрытием, при температурах, характерных для систем горячего водоснабжения, осуществляет электрохимическую (протекторную) защиту стали в дефектах покрытия. Иллюстрация протекторного действия алюминиевого покрытия и найденные зависимости стационарных потенциалов биметаллической системы от концентрации хлор-ионов и температуры воды приведены на рис. 12. Заштрихованная область соответствует области [c.65]

Если растворимая соль начинает образовываться в чувствительных к коррозии местах, то появляется возможность того, что на прилегающих к ним участках она может влиять на защитную пленку. На вертикальных или наклонных образцах цинка или железа в хлористом растворе коррозия, начавшись в изолированных точках поверхности, распространяется вниз и в некоторой степени в сторону в виде дугообразных областей, очевидно, покрытых тяжелыми анодными продуктами, опускающимися под действием силы тяжести на горизонтальной поверхности в стационарных условиях распространение коррозии обычно приводит к образованию примерно кольцевых областей. В текущей воде коррозия часто распространяется в виде полос, параллельных направлению течения. [c.111]

Как выше было отмечено, защитные окисные пленки на интерметаллическом соединении образуются сравнительно легко. Таким образом, повидимому, в начальный момент снятия поляризационных кривых на интерметаллическом соединении поверхность алюминия и меди в большей своей части покрыта защитной окисной пленкой, и, следовательно, поляризационная кривая по существу снимается на защитных окисных пленках, перенапряжение, водорода на которых, вероятно, выше, чем на чистых металлах. С увеличением плотности тока пленка постепенно разрушается вследствие подщелачивания раствора, и потенциал сдвигается в отрицательную сторону. Разрушение окисной пленки заставляет энергично работать собственные пары медь-алюминий. Повидимому, наблюдаемый горизонтальный участок на поляризационной кривой интерметаллического соединения до плотности тока 1,5 ма см обусловливается как процессом разрушения защитной окисной пленки, так и анодным процессом растворения алюминия. Только после прекращения анодного процесса ход кривой определяется катодным процессом на интерметаллическом соединении. [c.70]

На воздухе марганец окисляется, покрываясь видимой пленкой окислов сначала красноватого оттенка, а потом почти черной. Более чистый марганец на воздухе устойчив в гораздо большей степени, длительное время оставаясь блестящим. Вода на холоду действует на марганец очень медленно, пр и подогревании — значительно быстрее. Марганец растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах и в горячей концентрированной серной кислоте. Холодная концентрированная серная кислота на марганец не действует. По своему достаточно отрицательному электрохимическому равновесному потенциалу, равному —1,05 в, марганец, так же как цинк и кадмий, мог бы найти щирокое применение в практике антикоррозионной защиты в качестве защитного анодного покрьггия по отношению к стали, а также как основа для протекторных материалов наряду с цинком, магнием и алюминием. Однако указанные выше затруднения пока препятствуют использованию марганца для этих целей. Этому мешает также не вполне удовлетворяющий декоративным требованиям внешний вид марганцевых электрохимических покрытий. [c.566]

Рис. 257. Электрическая схема катодной защиты ЯГ — источник постоянного тока — катодная поляризуемость защищаемой конструкции анодная поляризуемость вспомогательного анода сопротивления npi пра — сопротивление соединительных проводов — то же, защищаемой конструкции — то же, защитного изолирующего покрытия — то же, электролита между защищаемой конструкцией и вспомогательным анодом — то же, вспомогательно-Цф а

Для испытания защитных свойств изоляционных покрытий на металлах в электролитах служит также ячейка, схема которой изображена на рис. 357. Оценку защитных свойств изоляционных покрытий и изменение этих свойств во времени проводят путем регистрации электрического тока, возникающего в паре между изолированным и неизолированным стальными образцами, при наложении на них напряжения Е. На изолированный образец накладывают или катодный, или анодный ток, а также испытывают образцы без воздействия на них тока, накладывая катодную поляризацию только в момент измерения. Появление тока в исследуемой паре дает время электролиту проникнуть к поверхности металла через поры и капилляры покрытия. Изменение тока во времени характеризует скорость разрушения изоляционного покрытия. [c.465]

Потенциал поверхности алюминиевого вакуумного покрытия через сутки испытаний близок к потенциалу стали. Характерная особенность поведения пористого вакуумного покрытия — локализация коррозионного процесса в порах с образованием труднорастворимых продуктов коррозии байерита и бемита, которые экранируют пору. Вследствие уменьшеыия pH раствора на дне поры создаются условия для анодного раст]ворения железа, и на поверхности алюминия появляются точки ржавчины. Для алюминиевьк беспористых покрытий защитная способность более значительна. [c.82]

Легирование и обработка металлических покрытий. Защитная способность покрытий зависит от физических и электрохимических параметров. Один из методов повыщения защитной способности покрытий — их легирование различными элементами и обработка составами, способствующими улучшению их физичесю1х параметров и электрохимических характеристик. Результаты исследований показали перспективность использования металлических покрытий в агрессивных средах нефтегазовой промышленности, в том числе в сероводородсодержащих. В сероводородсодержащих средах цинковые покрытия независимо от способа получения как при наличии ионов хлора, так и без них являются анодными по отношению к стали. В последние годы появилось значительное количество публикаций, в которых рассматривается вопрос увеличения защитной способности цинковых покрытий легированием их металлами [c.90]

Некоторые исследователи [Л. 32] считают, что квазимартенсит-ная фаза нужна только для зарождения коррозионных трещин и в дальнейшем их развитии не принимает участия. Полагают, что растрескивание сталей данного класса связано с механическим разрывом защитной пленки на поверхности металла независи.мо от выделений квазимартенсита и обнажением анодной поверхности металла по отношению к поверхности, покрытой защитной пленкой. Работа коррозионных пар, возникающих таким путем, создает условия возникновения и развития коррозионных трещин. [c.183]

В отсутствие внешней поляризации, но при наличии в растворе веществ, обладающих окислительными свойствами или образующих с ионами растворяющегося металла труднорастворимые соединения, механизм наступления пассивного состояния примерно такой при образовании труднорастворимых соединений непосредственно в местах выхода атомов металла из решетки в раствор, металл оказывается покрытым защитными слоями, экранирующими металл от воздействия электролита. Благодаря работе микроэлемента типа пбра — пленка, плотность тока в порах оказывается настолько высокой, что в этих местах потенциал достигает значений, достаточных для электрохимического окисления, т. е. для образования пленок окисного типа. В прис) тствии окислителей, например, когда имеется высокая концентрация кислорода или бихромата калия, окислительно-восстановительный потенциал системы таков, что стационарный потенциал металла, а стало быть и потенциал, при котором происходит анодная реакция ионизации металла, сдвигается в область более положительных значений [c.80]

После прохождения точки D (при потенциале Е ) скорость анодного роста защитной пленки (2) уже превынхает скорость ее химического растворения, и начинается процесс формирования защитной пленки. Это как раз и является причиной появления аномального хода анодной кривой, т. е. уменьшения анодного тока при смещении потенциала в положительную сторону. Процесс формирования защитной пленки завершается в точке Р при потенциале полной пассивности Е а, когда вся поверхность электрода покрыта сплошным слоем окисла. Каждому значению потенциала между и Е п соответствует вполне определенная степень укрытия поверхности пассивирующей пленкой. Приближенно доля поверхности электрода, покрыто защитной пленкой (сс), при любом потенциале между Еа и Епп может быть оценена по отношению а = 1ж/г т,где ж—плотность анодного тока при данном потенциале Ex, i-s — плотность тока для предположительного случая, когда не происходит возникновения защитной пленки и анодная кривая до потенциала Е следует логарифмической (тафе-левской) зависимости. Значение может быть найдено из поляризационной кривой, г т — путем экстраполяции логарифмического участка активного анодного растворения металла до потенциала Ех- [c.44]

В качестве защитных покрытий используют цинковые, кадмиевые, оловянные, свинцовые, а также покрытия, наносимые анодным способом. Защитные свойства металлических покрытий определяются величиной электродного потенциала металла покрытия по отнопаению к электродному потенциалу защищаемого металла, т. е. будет ли металл покрытия катодом или анодом в гальванической паре покрытие — основной металл. Лучшими защитны- [c.38]

Олово относится к весьма стойким металлам по отношению к влажному воздуху, но в ш,елочах и кислотах растворяется. Физико-химические свойства олова описаны в гл. I. По отношению к железу олово является катодным покрытием и заш,ищает его от коррозии механически при отсутствии пор. Для деталей из меди и ее сплавов олово может служить защитным анодным покрытием. [c.97]

Марганец, стандартный потенциал которого —1,05 в, заман чив для протекторной защиты стали от коррозии или в качестве защитного анодного покрытия. Однако марганец очень тверд и хрупок. Чистый марганец на воздухе стоек, слабо реагирует с холодной водой, не стоек в разбавленной соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте. Холодная концентрированная серная кислота на марганец не действует. Основное применение марганца — для производства сплавов. [c.60]

Для сохранения в этих условиях декоративных свойств покрытий их подвергали последующему анодированию в растворе, содержащем серную (12% объемн.) и щавелевую (1% вес.) кислоты. Режим анодирования время 4 мин, плотность тока 4 А/дм , напряжение 18 В, температура раствора комнатная. В этих условиях на поверхности покрытия формировалась анодная пленка толщиной 4—5 мкл , которая подвергалась наполнению в кипящей дистиллированной воде в течение 15 мин. При последующем анодировании покрытий толщиной 80 мкм в условиях капельной конденсации влаги сохранились защитно-декоративные свойства (после 130 циклов испытаний в камере тропического климата поверхность имела блеск) и повысилась износостойкость покрытий. Испытание износостойкости проводили на машине трения с возвратно-поступательным движением образца. Образец совершал 15 дв.ход/мин при длине хода 35 мм и скорости движения 0,016 м/с. Контртелом служил цилиндрик из стали Р9 диаметром 6 мм. Нагрузка на образец составляла 1,3-10 ГПа. Продолжительность испытаний для неанодированрюго алюминиевого покрытия составляла 1,5 ч (путь трения 95 м), для анодированного — 3 ч (путь трения 190 м). Износ оценивали весовым методом. Оказалось, что изменение массы анодированного покрытия при износе находится в пределах погрешности взвешивания ( -0,0005 г), в то время как для неанодированного покрытия изменение массы составило 0,004 г. [c.78]

Защитные действия покрытий зависят не только от природы металла, во и от состава коррозионной среды. Олово по отношению к Ре в растворах неорганических кислот и солей является катодным покрытием, а в ряде органических кислот (пищевых консервах) — анодным. Катодные покрытия защищают металл детали механически, изолируя его от окружающей среды. Основное требование к катодным покрытиям — беспористость. Анодные покрытия защищают металл детали главным образом электрохимически. Поэтому степень пористости анодных покрытий в отличие от катодных не играет существенной роли. [c.34]

Торможение анодных процессов Введение положительных катионов, понижающих перенапряжение катодного процесса, в раствор, окислителей или анодных ингибиторов в коррозионную среду или защитное покрытие применение анодной элект-рохимичесжой защиты Введение в коррозионный раствор хроматов, нитритов, нитратов, фосфатов, перренатов цинкхро-мата или других анодных ингибиторов, а иногда и в лакокрасочную пленку или смазку. Анодная поляризация внешним током. Катодные протекторы [c.29]

Изоляция анода приводит к резкому уменьшению плотности тока и снижению скорости электроосаждения. Таким образом, электроосаждеиие можно рассматривать как процесс с саморегулирующимися значениями толщины и сплошности покрытий. При анодном осаждении покрытия, сформированные из кислотной формы пленкообразователя, имеют более высокие механические и защитные свойства, чем покрытия, полученные из солевой формы. [c.244]

Покрытия, наносимые путем распыления (пульверизации) расплавленного металла на поверхность изделий. Наиболее распространена металлизация алюминием, цинком, кадмием, никелем. свинцом, оловом, бронзой, медью и нержавеющей сталью Покрытия, получаемые анодной обработкой защищаемого металла в соответствующих электролитах с применением тока от внешнего источника с образованием окисных защитных пленок на железе, алюминии и алюминиевых сплавах, а также на меди, медных сплавах и цинке Покрытия, получаемые на поверхности металлов при воздействии химических реагентов, без применения тока оксидирование и фосфатирование черных металлрв, оксидирование магниевых сплавов, меди, медных сплавов, цинка и др. [c.14]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...