Кислородные образования на металлах

Представление о наличии, толщине и природе кислородных образований на металле — от адсорбционных слоев до значительно более толстых слоев окислов — можно получить, используя различные способы исследования и их сочетания. [c.86]

Кислородные образования на металлах, способы исследования весовой 86 объемный 87 оптический [c.260]

Способы исследования кислородных образований на поверхности металла [c.86]

В результате перестройки валентных структур адсорбированных молекул и поверхности возникают различные условия для образования поверхностных связей. В случае кислорода возможно образование полярных и ковалентных связей. Для первой в качестве переходной формы вероятно существование на металле кислородного молекулярного иона 0 . Например, исходя из [c.37]

Металлы, потенциал которых отрицательнее потенциала кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в воде, где растворен кислород, т. е. при контакте с водой и воздухом. В этом случае на металле протекает реакция окисления с одновременным восстановлением кислорода - образованием воды (анодный процесс) или пероксида водорода (катодный процесс). [c.19]

Неравенство рН<рН указывает, что содержание СО2 в воде превышает равновесную концентрацию. Такая вода корро-зионно агрессивна. Она препятствует образованию на поверхности трубопроводов в процессе эксплуатации защитной карбонатной пленки. При отсутствии защитной пленки вода имеет непосредственный контакт с металлом трубопровода. Прн наличии в воде кислорода происходит коррозия стальных труб. СО2 способствует интенсификации кислородной коррозии. [c.323]

Модель базируется на представлении об оксидной пленки на металле как кристаллической структуре с большим количеством точечных дефектов — кислородных и катионных вакансий (см. гл. 2). Вакансии кислорода образуются на границе металл-пленка и поглощаются на границе пленка-раствор. Именно их движение в пленке в направлении от границы с металлом к границе с раствором приводит к росту толщины оксидной пленки. Здесь можно привести аналогию с механизмом образования оксидных пленок при газовой коррозии. [c.116]

При анодной поляризации, как уже указывалось, ионизация металлов сопровождается процессом образования на поверхности кислородных соединений. Последние экранируют значительную часть поверхности, повышая плотность тока на участках, где растворение металла еще возможна. [c.80]

Однако наблюдаемые явления не противоречат и несколько иной трактовке. Химически активные металлы в электролите всегда покрыты кислородными образованиями (пленками), в значительной мере изолирующими поверхность металла от среды. Высказывались предположения, что анодная поляризация нарушает защитную пленку, обнажая некоторые участки поверхности. На этих участках происходит взаимодействие металла с окислителем, например с водой, что сопровождается выделением водорода. Чем больше анодный ток, тем в большей степени нарушается защитная пленка и тем больший объем водорода выделяется на электроде в единицу времени. [c.128]

Кислород. Особенностью кислородной коррозии является образование на поверхности металла язвин, т. е. резко выраженный локальный характер коррозии. Продукты коррозии обладают большим объемом, чем железо, из которого они образуются. Поэтому над углублениями при локальной коррозии нередко возникают бугорки, служащие признаком повреждения металла язвенной коррозией. [c.156]

Концентрация водородных ионов в растворе может непосредственно и косвенно влиять на скорость коррозии металлов. В первом случае при коррозии с водородной или кислородной деполяризацией уменьшение pH электролита (увеличение концентрации Н+-ИОНОВ) способствует более легкому протеканию катодного процесса, повышению скорости коррозии. Очевидно, что значение pH коррозионной среды не будет оказывать прямого влияния, если в катодном процессе не принимают участия ионы Н+ или ОН , как например в катодной реакции Си + -н -Ье- Си+. Косвенное (непрямое) влияние pH на коррозию обнаруживается в изменении растворимости продуктов коррозии в данной коррозионной среде, что зачастую приводит к образованию на поверхности корродирующего металла защитных пленок. [c.41]

Если имеются щелочная коррозия и переменные термические напряжения в металле (например, при неустойчивом расслоении пароводяной смеси в трубах радиационной части прямоточных котлов, когда верхняя часть труб охлаждается попеременно водой и паром), металл повреждается с образованием трещин интеркристаллитного характера. Такое повреждение металла получило название коррозионная усталость. Распространенным видом коррозии можно считать кислородную коррозию. Свободный кислород, содержащийся в воде, электрохимически взаимодействует с металлом и вызывает его разрушение. Характерными признаками кислородной коррозии являются язвины на металле труб. Наиболее подвержены этому типу коррозии внутренние поверхности труб экономайзеров. Дегазация или деаэрация воды снижает содержание кислорода и других газов в питательной воде и скорость коррозии. Повышение скорости воды в трубах водяных экономайзеров также способствует снижению скорости кислородной коррозии за счет снижения продолжительности контакта кислорода с поверхностью металла. Коррозия оборудования идет и в периоды, когда оборудование находится в ремонте или в резерве. Такая коррозия называется стояночной. На поверхности металла неработающего оборудования образуется пленка влаги, поглощающей из воздуха кислород, который взаимодействует с металлом (металл ржавеет). Под слоем накипи или шлама образуются язвины в металле. Для предотвращения стояночной коррозии применяются различные способы консервации котла, целью которых является предотвращение возможности проникновения атмосферного воздуха внутрь барабанов и поверхностей нагрева котлов. [c.114]

Процесс коррозии большинства металлов в растворах солей протекает с кислородной деполяризацией, а потому существенное влияние на скорость и характер коррозии оказывает растворимость продуктов коррозии. Если при действии раствора соли на металл и на катодных и на анодных участках образуются растворимые продукты коррозии, скорость коррозии не меняется. Если на анодных участках образуются растворимые продукты коррозии, а на катодных нерастворимые, процесс коррозии несколько замедляется, так как затрудняется доступ кислорода к катодным участкам, а следовательно происходит замедление процесса кислородной деполяризации. Образование нерастворимых продуктов коррозии на анодных участках металла вызывает резкое замедление процесса коррозии. Еще большее замедление процесса коррозии наблюдается при действии на металл растворов солей, способствующих образованию на поверхности металла нерастворимой в электролите сплошной защитной пленки. [c.64]

К высоколегированным сталям относятся сплавы, содержащие более 10% легирующих элементов. Обычная кислородная резка высоколегированных хромистых и хромоникелевых сталей встречает затруднения из-за образования на поверхности подогретого металла, привоз-действии на него кислорода, тугоплавкой газонепроницаемой пленки окислов. Эта вязкая пленка прочно держится на поверхности, исключает возможность последовательного окисления металла кислородной струей и не допускает его горения. [c.9]

Удаление окислов термохимическим путем. Поскольку в процессе резки высокохромистых сталей расплавление окис-ной пленки должно происходить на всей поверхности соприкосновения кислородной струи с металлом, это может быть осуществлено только в том случае, если добавочный источник тепла будет вводиться равномерно распределенным в струе кислорода. Такому условию удовлетворяют порошки из металлов и ферросплавов, активно, сгорающих в струе кислорода с образованием жидких шлаков. Вводимые порошки выполняют двойную роль. С одной стороны, порошок, воспламеняясь и сгорая на разрезаемой поверхности, значительно повышает температуру зоны реза с другой — продукты окисления, сплавляясь с окислами поверхностной пленки, образуют шлаки с более низкой температурой плавления, легче поддающиеся удалению из разреза. [c.8]

Значительно большую роль как источники тепла играют процессы окисления металлов при кислородной резке. На реакции окисления железа основан процесс кислородной резки стали, широко применяющийся в металлообрабатывающей промышленности. Сущность его заключается в следующем если на предварительно нагретую сталь направить струю кислорода, то железо и легирующие элементы сгорают с образованием жидких легко удаляемых оксидов. При сжигании металла за счет теплопроводности подогреваются прилегающие к месту реза слои, которые как бы подготавливаются к последующему сжиганию. [c.93]

Наиболее обоснована пленочная теория, объясняющая пассивность образованием на поверхности металла тончайшей пленки продуктов взаимодействия металла с внешней средой. Чаще всего эта пленка представляет кислородное соединение металла, предохраняющее его от воздействия среды. Пассивность, как правило, возникает в тех средах, в которых на поверхности металла могут существовать нерастворимые соединения. [c.1329]

Повышение износостойкости деталей машин наплавкой. Эксплуатационную износостойкость деталей машин обеспечивают путем образования на рабочей поверхности износостойких слоев или покрытий. Один из способов упрочнения рабочей поверхности деталей машин для увеличения износостойкости - наплавка - нанесение слоя расплавленного металла на защищаемую поверхность путем плавления присадочного материала теплотой кислородно-ацетиленового пламени, электрической дуги или других источников теплоты. Наплавка может применяться как в процессе изготовления деталей машин или инструмента, когда изготовление их целиком из легированной стали нерационально, а применение других методов поверхностного упрочнения неэффективно, так и при ремонте и восстановлении изношенных поверхностей деталей машин. [c.228]

На коррозию цинка с водородной деполяризацией ускоряющее влияние оказывают примеси с низким перенапряжением водорода (Fe, u и др.) цинк высокой чистоты растворяется в кислотах медленно. В нейтральных растворах коррозия цинка идет преимущественно с кислородной деполяризацией и при рН>5,2 сопровождается образованием на поверхности металла защитной пленки труднорастворимого гидрата окиси цинка Zn (ОН) 2, предохраняющей металл от растворения. Защитные свойства пленки в значительной степени зависят от температуры (см. рис. 123). [c.297]

Отдельную группу образуют пассиваторы, действующие в содержащих кислород и бескислородных растворах. Пассиваторы уменьшают скорость коррозии гораздо интенсивнее, чей органические ингибиторы. Механизм действия их связан с образованием плотной кислородной оболочки на поверхности металла, которая задерживает переход ионов металла в раствор. К ним относятся хроматы и нитриты, действующие как окислители. Эти вещества вызывают образование на поверхности железа и стали окиси железа. Пассиваторы принадлежат к так называемым "опасным" ингибиторам, поскольку при очень малых концентрациях они способствуют образованию коррозионных язв. [c.5]

Условия протекания химической коррозии и состав получаемых на металле продуктов коррозии могут быть весьма различными. Например, при обычной температуре на серебре или меди в парах или растворах иода возникает пленка иодида соответствующего металла, при действии паров серы или сернистых соединений на железе растет пленка сернистого железа РеЗ. Однако наибольшее значение в практических условиях имеет химическая коррозия при повышенных температурах на границе металла с газовой фазой, так называемая газовая коррозия. Продуктами газовой коррозии обычно являются окислы металлов, за исключением особых случаев эксплуатации металлических изделий, когда могут получаться и другие соединения, например сернистые металлы. По этой причине разбираемые ниже общие закономерности протекания процессов химической коррозии мы чаще всего иллюстрируем на примера. процессов окисления с образованием кислородных соединений металлов. [c.41]

Таким образом, наличие первого кислородного слоя вызывает движение атомов металла наружу, возникновение второго кислородного слоя —дальнейшее движение атомов металла и т. д. На идеально чистой поверхности металла процесс образования [c.44]

Высококачественная скоростная кислородная резка (смыв-процесс) позволяет увеличить и скорость (в 1,5—2,5 раза), и качество резки. Первое достигается за счет острого гла наклона резака—25 , второе — применением специальных мундштуков, имеющих три отверстия для режущего кислорода, расположенных по углам равнобедренного треугольника. Впереди перемещается основная режущая струя, которая осуществляет резку металла на всю толщину. Две другие струи, расположенные по бокам и сзади основной, защищают горячие кромки, образованные основной струей. Недостатком способа с острым углом атаки является невозможность фигурных резон и большая ширина реза. [c.104]

Все полученные экспериментальные данные на технических металлах показывают, что в чистом влажном воздухе процесс хемосорбции воды и последующее образование поверхностных соединений быстро затухает во времени. Это значит, что в отсутствие химически активных компонентов в воздухе металл пассивируется, причем пассивация связывается не только (а иногда и. не столько) с существованием кислородного оксида, но и (прежде всего) — с возникновением хемосорбционно- [c.59]

Допустив, что переход в пассивное состояние обусловлен возникновением каких-то кислородных образований на поверхности металла, можно схематически занисать процесс пассивации следующим образом (считая, что металл двухвалентен) [c.199]

Ниже мы сделаем краткий обзор существующих точек зрения на пассивность и попытаемся критически их рассмотреть. Как было сказано выше, все исследователи, начиная с М. Фарадея, связывали пассивность с возникновением кислородных образований на поверхности металла. Но природа этих образований до сих пор не вполне ясна. В основном различают две точки зрения одна из них связывает пассивность с образованием на поверхности металла тонкой пленки окисла, представляющей отдельную фазу, другая — с образованием слоя хемисорбированного кислорода. Нередко используются обе концепции. Отсутствие в настоящее время такого опыта, который непосредственно и однозначно определил бы причину пассивности, заставляет прибегать к косвенным методам, основывая выводы на группах экспериментальных фактов. [c.208]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы HjO и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М -f гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в H2SO4, или пленка фторида железа на стали в растворе HF являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе KI + I2 или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

Адсорбционная теория в возникновении пассивного состояния металла главную роль отводит образованию на его поверхности более тонких адсорбционных защитных слоев молекулярного, атомарного и отрицательно ионизированного кислорода, а также гидроксильных анионов, причем адсорбированные частицы образуют монослой или долю его. Процесс образования адсорбционного пассивирующего слоя может происходить одновременно с анодным растворением металла и иметь с металлом общую стадию адсорбции гидроксила. Существует два варианта объяснения адсорбцион ного механизма пассивности — химический и электрохимический [177]. Согласно химическому варианту адсорбированный кислород насыщает активные валентности поверхностных атомов металла, уменьшая их химическую активность. Электрохимический вариант объясняет возникновение пассивности электрохимическим торможением анодного процесса растворения. Образовавшиеся на поверхности адсорбционные слои (например, из кислородных атомов), изменяя строение двойного слоя и смещая потенциал металла к положительным значениям, повышают работу выхода катиона в раствор, вследствие чего растворение металла затормаживается. Адсорбционная теория сводит пассивирующее действие адсорбированных слоев к таким изменениям электрических и химических свойств поверхности (из-за насыщения свободных валентностей металла посторонними атомами), которые ведут к энергетическим затруднениям электрохимического процесса. [c.29]

Действие силиката натрия как ингибитора кислородной коррозии стали обусловливается образованием на поверхности металла плотной пленки ферросиликатов. Защитная концентрация ингибитора составляет 1000—1500 мг/кг в пересчете на МагЗЮз его концентрированный раствор вводится в систему насосами-дозаторами. Так как жидкое стекло — дешевый и недефицитный продукт, то создание относительно высоких концентраций кремнекислоты в системе не сопряжено с чрезмерно большими расходами. Силикаты натрия нетоксичны, что позволяет при расконсервации оборудования сбрасывать использованный раствор без его обезвреживания, которое обычно обходится дорого. [c.242]

Кислородно-флюсовая резка. При резке высоколегированных сталей на поверхности реза образуется тугоплавкая окисная пленка (СГ2О3) с температурой плавления около 2000°С, препятствующая окислению нижележащих слоев металла. Обычная резка чугуна также не выполнима из-за образования на поверхности реза тугоплавкой пленки, плавящейся при температуре 1300°С, и выделения большого количества окиси и двуокиси углерода, загрязняющих кислород. Резка цветных металлов и сплавов затруднительна по той же причине (образование тугоплавких окислов U2O, Si О, идр.). [c.345]

Сварка нихрома затруднена вследствие образования на поверхности ванны тугоплавкой пленки окиси хрома, которую удаляют обычно механическим путем. Процесс ведут с максимальной скоростью и без перерывов. Повторная и многослойная сварка вызывает трещины, значительный рост зерна и межкристаллитную коррозию в шве. Пламя должно быть слегка восстановительным, а его мощность соответствовать удельному расходу ацетилена 50—70 л/ч на 1. и.м толщины свариваемого металла. В качестве присадочного прутка применяют проволоку того же состава, что и свариваемый металл. При сварке используют флюс-насту № 6 (табл. 9). После отжпга предел прочности сварного соединения из нихрома, выполненного ацетилено-кислородной сваркой, равен 35—45 кГ мм . Некоторые данные о механических свойствах швов при газовой сварке приведены в табл. 12. [c.184]

Чем выше. концентрация кислорода в растворе, тем большая возможность имеется для образования на поверхности металла пассивирующих адсорбционных слоев и увеличения электродного потенциала. Вследствие этого участки металла, которые наиболее энергично снабжаются кислородом, выполняют роль катода по отношению к участкам поверхности металла, которые омываются водой с малой концентрацией кислорода. В результате возникает макрогальваническая пара неравномерной аэрации, под действием которой подвергается разрушению та часть поверхности металла, которая получает меньше кислорода и, следовательно, выполняет роль анода. Этим свойством кислорода следует объяснить значительную локализацию кислородной коррозии участки металла под ржавчиной получают мало кислорода, а потому являются местом усиленной коррозии, скорость же коррозии определяется площадью металла (катода), не защищенной от доступа кислорода. [c.43]

При этом процессе катодные участки микроэлементов корро-дирукэщего металла следует рассматривать как кислородные электроды, на которых происходит связывание электронов атомами кислорода с образованием ионов гидроксила. [c.40]

Образование на поверхности металла первичной монослой-ной окисной пленки приводит к тому, что скорость растворения металла резко (в 10 —10 раз) снижается, а плотность анодного тока при этом определяется процессами перехода катионов из металла в окисел, перемещением катионов или анионов окисла через окисел, переходом катионов из окисла в раствор. Кинетика каждого из этих процессов сильно отличается от кинетики выхода катиона в раствор из мест выступов решетки при активном растворении. Однако имеется и нечто общее для электродных процессов, протекающих как из активного, так и из пассивного состояний скорость любого из этих процессов зависит от напряженности электрического поля на границе металл—электролит, снижающейся по мере роста ее толщины. При постоянном потенциале ток пассивного растворения падает во времени и после очень длительного периода (многие недели) на очень стойких сплавах достигает чрезвычайно низких значений (10 °А/см ). Наличие на поверхности пассивного металла фазовых окислов подтверждено экспериментально. Пассивная пленка на коррозионно-стойкой хромоникелевой стали имеет толщину 30—100 А [73]. Чаще всего такая пленка представляет собой кислородное соединение металла. Пассивное состояние металла поддерживается лишь в строго определенной области потенциалов. При смещении потенциала в область отрицательнее Фляде-потенциала за-пассивированный электрод реактивируется. Пассивная пленка на [c.10]

Разрушение пленок при высоких потенциалах. Если вообще при низких плотностях тока происходит нормальное растворение анода и пассивация его при высоких плотностях тока, то все же, если э. д. с. делается слишком высокой, пленка, благодаря которой достигается пассивность, неизбежно разрушается, и даже если она быстро восстановится, все же происходит значительное распыление (дезинтеграция) металла. Вет нашел, что такое разрушение может произойти не только в щелочном или нейтральном растворе соли, но иногда (например с золотыми и платиновыми анодами при 110 V) в разбавленной серной кислоте. Ток быстро начинает колебаться, падая практически до нуля, когда анод покрыт изолирующим кислородным слоем, но подпрыгивая снова, когда окисная пленка сбрасывается, вероятно, благодаря электрической пульсации. Диспергирование окиси и металла обнаруживается в том случае, если раствор щелочный или нейтральный в кислом растворе окисел растворяется, и остается взвесь металлических частиц. При такой ко.мбинации металла и жидкости, которые неблагоприятны для пленкообразования, характерно спокойное анодное растворение при низких значениях э. д. с. и пассивность при высоких э. д. с. Однако и обратное соотношение должно быть действительным если комбинация металла и жидкости благоприятна в смысле образования защитной пленки даже в отсутствии тока, то при небольшой э. д. с. металл останется пассивным (если ток идет, то он будет расходоваться на образование кислорода) и только когда э. д. с. станет настолько большой, что разрушение пленки анионами происходит быстрее, чем ее восстановление, начнется сильное коррозионное воздействие на металл. Е. Мюллер и Швабе изучая ванны со свинцовыми анодами в насыщенных перхлоратом свинца растворах, нашли, что при низких значениях э. д. с. идет очень маленький ток, но когда э. д. с. возрастает до 35 V, анодная пленка неожиданно разрушается, и ток возрастает в 400 раз по сравнению с его предыдущим значением так как здесь нет выделения кислорода, ток, повидимому, полностью расходуется на коррозию. Исследования Бреннерта с оловянным анодо.м в рас- [c.35]

Высоконикелевые сплавы, за исключением содержащих хром, обычно нестойки по отношению к сере в любой ее форме при температуре выше примерно 315°. Сера реагирует вдоль границ зерен никеля, образуя легкоплавкую эвтектику Ni — NigSa, что вызывает хрупкость. В присутствии кислорода или кислородных окислителей NigSg превращается в окись никеля, а хрупкость сохраняется. Без кислорода образование сернистого металла идет постоянно и скорость коррозии в несколько раз больше, чем в окислительной атмосфере, что объясняется отсутствием полузащитного слоя окислов на поверхности. [c.727]

По другому, электрохимическому, варианту предполагается, что механизм адсорбционной пассивации заключается в том, что адсорбируемые на поверхности металла кислородные атомы образуют электрические диполи за счет частичной ионизации кислородных атомов электронами металла положительный конец диполя располагается в металле, а отрицательный — в двойном слое раствора. Образование сложного адсорбционно-ионного скачка потенциала (фиг. 30) вызывает сдвиг общего электродного потенциала в положительную сторону и ионизация металла уменьшается. Количество кислорода и при этом варианте пассивации меньше, чем требуется по расчету для создания мономолекул яр кого слоя. Характерным примером зависимости пассивности от количества кислорода, адсорбированного поверхностью металла по вышеупомянутому механизму, является анодная пассивация железа в щелочных растворах. [c.62]

Ранее было указано, что па скорость коррозии металлов оказывает влияние и характер обработки поверхности конструкции. Экспериментально было установлено, что гладкая поверхность металла по сравнению с rpy6oii, шероховатой, обладает большей стойкостью к коррозии. Гладкая поверхность металла имеет меньше различных дефектов в виде зазоров, царапин и т. д., которые могут явиться причиной образования очагов коррозии. Так, например, поверхности, грубо обработанные резцом,. могут подвергаться более сильной коррозии вследствие того, что к поверхности металла, лежащего в углублении рисок, будет поступать меньше кислорода, чем к участкам, лежащим на гребнях поэтому в случае 1ейтраль[юй или щелочной среды, когда процесс коррозии металла идет с кислородной деполяризацией, па участках с большей концентрацией кислорода (гребни) потенциал будет более положителен, чем на участках с меньшей концентрацией кислорода (углубление), и вследствие дифференциальной аэрации возникает коррозионный микроэлемент. [c.84]

Установлено ингибиторное действие 200—300 мг/кг гидразина на процесс кислородной коррозии стали вследствие образования защитной пленки магнетита. При температурах ниже 230°С продуктом восстановления оксидов и гидроксидов железа является в основном Ре(ОН)г, который постепенно превращается в магнетит Рбз04. При температурах выше 230°С образование магнетита на поверхности металла происходит непосредственно в виде плотного слоя, что приводит к значительно более прочному сцеплению оксида с металлом и увеличению защитных свойств пленки. [c.77]

Если с течением времени скорость коррозии стали, согласно данным Г. К- Берукштис и Г. Б. Кларка, замедляется, то в приморском районе Севера указанной закономерности не наблюдается. Своеобразное поведение легированных сталей в северной приморской атмосфере объясняется отсутствием необходимых условий для образования компактного защитного слоя из продуктов коррозии [59]. Вследствие влияния морских солей на поверхности металла образуется тонкая минерализованная влажная пленка, содержащая все соли морской воды. Вследствие облегчения диффузии кислорода к корродирующей поверхности металла при атмосферной коррозии преобладает кислородная деполяризация. Процесс ее в приморской зоне несколько отличается от деполяризации в обычных условиях, что вызвано наличием в составе воздуха таких деполяризаторов, как озон, йод, бром, а также депассиватора — хлора. [c.39]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...