Потенциал кислородного электрод

По достижении значения обратимого потенциала кислородного электрода (Ко,)обр в водных растворах начинается электролитическое выделение кислорода (кривая TRG на рис. 216). [c.317]

Особенно важен в практических условиях концентрационный кислородный элемент, т. е. элемент, в котором отдельные участки электролита отличаются между собой по концентрации растворенного в них кислорода. Причина образования коррозионного элемента неравномерной аэрации заключается в том, что потенциал кислородного электрода зависит от концентрации кислорода в растворе. С повышением концентрации кислорода потенциал кислородного электрода становится более положительным. Неравновесный электродный потенциал металлов также сильно [c.28]

Кислородная деполяризация термодинамически возможна в тех случаях, когда равновесный потенциал металла отрицательнее равновесного потенциала кислородного электрода в данных условиях. Значение последнего в нейтральных растворах, при 25° С может быть рассчитано по формуле [c.45]

Однако, в отличие от водородного электрода, эта реакция не является строго обратимой, измеряемый потенциал может меняться во времени и имеет плохую воспроизводимость. Значение измеренного потенциала кислородного электрода значительно меньше рассчитанного равновесного. Тем не менее полезно знать направление изменения потенциала, например при изменении давления кислорода. Для иллюстрации возьмем два кислородных электрода, погруженных в водный раствор левый контактирует G Оа при давлении 1 ат, а правый при 0,2 ат. Потенциал левого электрода [c.37]

Сюда также относятся металлы, становящиеся пассивными в пассивирующих растворах, такие как железо в растворах хро-матов. Металлы и сплавы этой группы обладают склонностью к значительной анодной поляризации. Выраженная анодная поляризация уменьшает наблюдаемые скорости реакции, так что металлы, пассивные по определению 1, обычно подчиняются и определению 2, основанному на низких скоростях коррозии. Коррозионные потенциалы металлов, пассивных по определению 1, достигают катодного потенциала разомкнутой цепи (т. е. потенциала кислородного электрода) и поэтому как компоненты гальванического элемента они демонстрируют потенциалы, близкие к потенциалам благородных металлов. [c.71]

При дальнейшем постепенном изменении потенциала плотность тока остается столь же низкой и продуктом коррозии является Fe " . При 1,2 В достигается равновесный потенциал кислородного электрода, но кислород не выделяется до тех пор, пока потенциал не превысит равновесное значение на несколько десятых долей вольта (кислородное перенапряжение). Увеличение плотности тока в области, называемой транспассивной область перепассивации), приводит к выделению Oj и ускоренному образованию Fe " . [c.73]

При том же значении показателя pH и давлении кислорода 1,0133 10 Па потенциал кислородного электрода можно определить как [c.57]

Коррозия котельной стали возможна до тех пор, пока потенциал кислородного электрода выше потенциала железного. Прекращения коррозии следует ожидать при снижении потенциала кислородного электрода до -0,539 В, т. е. на 1,235 В. [c.57]

Вопрос о вероятном окислении ионов в воде можно решить путем сравнения потенциала кислородного электрода с потенциалом [c.57]

Этот процесс не будет протекать, если потенциал кислородного электрода уменьшится до - 0,30 В. По уравнению Нернста можно рассчитать соответствующую этому случаю концентрацию кислорода в среде [c.58]

Металлы, потенциал которых отрицательнее потенциала кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в воде, где растворен кислород, т. е. при контакте с водой и воздухом. В этом случае на металле протекает реакция окисления с одновременным восстановлением кислорода - образованием воды (анодный процесс) или пероксида водорода (катодный процесс). [c.19]

Рис. 23. Потенциал--рН-диаграмма водородного и кислородного электродов и области иоз-можных катодных процессов электрохимической коррозии. I — область коррозии при протекании катодного процесса разряда Н-ионов II — область коррозии за счет электрохимического восстановления кислорода 111 — область полной термодинамической стабильности (в отсутствие окислителей с более положительным потенциалом. чем потенциал кислородного электрода).

Наконец, решив последнее уравнение относительно потенциала кислородного электрода, получим [c.91]

На рис. 2-3 представлена суммарная кривая, показывающая характер изменения потенциала водородного электрода от температуры. Г. В. Акимов [Л. 10] яри-водит следующую формулу для вычисления потенциала кислородного электрода [c.39]

Путем сравнения электродных потенциалов данной окислительно-восстановительной пары с потенциалом водородного и кислородного электродов устанавливают характер ее поведения в воде. Например, если сравниваемый потенциал больше потенциала кислородного электрода, данная окислительно-восстановительная пара способна разложить воду с выделением кислорода. Если потенциал пары меньше потенциала кислородного электрода, возможен процесс восстановления кислорода, растворенного в воде до ионов гидроксила. Если потенциал пары меньше потенциала водородного электрода, пойдет процесс восстановления ионов водорода до молекулярного водорода. [c.256]

Потенциал кислородного электрода как в кислой, так и в щелочной средах [c.294]

Путем сравнения электродных потенциалов любого гальванического элемента с потенциалами водородного и кислородного электродов делается вывод о характере поведения электродов в воде. Например, если потенциал одного из электродов поло-жительнее потенциала кислородного электрода, то данный гальванический элемент способен разложить воду с выделением кислорода. Если потенциал одного из электродов отрицательнее потенциала водородного электрода, то данный гальванический элемент способен разложить воду с выделением водорода. Если потенциал одного из электродов отрицательнее потенциала кислородного электрода, то данный гальванический элемент способен к восстановлению растворенного в воде кислорода. [c.294]

Потенциал кислородного электрода положительнее водородного электрода на 1,23 В, т.е. [c.71]

Равновесный потенциал кислородного электрода при 25°С в зависимости [c.90]

В таблице 4.6 приведены зависимости значений равновесного потенциала кислородного электрода от pH. Зависимости представлены для значений давления кислорода 0,1 и 0,021 МНа (парциальное давление О2 в атмосфере). [c.90]

Рис. 1-10. Изменение величины равновесного потенциала кислородного электрода в зависимости от pH и давления кислорода

Наиболее важное значение в процессах коррозии металлов имеет реакция электровосстановления кислорода (1-12) благодаря весьма положительному значению равновесного потенциала кислородного электрода. Это обусловливает возможность протекания реакций на катодных участках всех технических металлов в нейтральных и щелочных электролитах, т. е. таких средах, как морская вода, разнообразные почвы и грунты. [c.27]

Равновесный потенциал кислородного электрода зависит от pH среды, температуры и давления газообразного кислорода [c.27]

В отличие от водородного электрода равновесный потенциал кислородного электрода с уменьшением давления газообразного водорода смещается в область более отрицательных значений. Следовательно, с удалением кислорода из раствора уменьшается [c.27]

В отличие от водородного электрода, равновесный потенциал кислородного электрода с уменьщением давления газообразного водорода смещается в область более отрицательных значений. Следовательно, с удалением кислорода из раствора уменьшается вероятность коррозионных процессов, протекающих с кислородной деполяризацией, что часто используется в практике борьбы с коррозией металлов. [c.34]

Рис. 17. Зависимость равновесного потенциала кислородного электрода от pH.

Равновесный потенциал кислородного электрода выражается уравнением [c.153]

При достаточном смещении потенциала катода в отрицательную сторону на катоде может начаться какой-либо новый катодный процесс (рис. 26, участок 5У ). В водных растворах неокислительных солей таким процессом является разряд водородных ионов, обратимый потенциал этого процесса (обратимый потенциал водородного электрода (Унг)обр парциальном давлении водорода в воздухе = 5-10 атж) на 1,032 в отрицательнее обратимого потенциала процесса ионизации кислорода, т. е. обратимого потенциала кислородного электрода (Уо.)обр при парциальном давлении кислорода в воздухе р = 0,21 атм. [c.78]

На основании полученных опытных данных строят катодную поляризационную кривую Уц- =/(г к ) исследуемого металла. Обратимый потенциал металла рассчитывают по уравнению (63), а обратимый потенциал кислородного электрода — по уравнению (71) (значения входящих в расчетные формулы величин см. в приложениях). Затем по уравнению (69) и (70) рассчитывают степень анодного и катодного контроля, а по [c.81]

Графически зависимость величины равновесного потенциала кислородного электрода от pH и при 26° С представлена на рис. 24. [c.60]

Очевидно, что во всем интервале pH равновесный потенциал кислородного электрода положительнее равновесного потенциала водородного примерно на 1,23 В, т. е. с термодинамической точки зрения коррозия с водородной деполяризацией менее вероятна. Реализация термодинамической возможности зависиг, однако, от кинетических факторов, которые оказывают влияние на поляризуемость электрода, т. е. на перенапряжение электродных реакций. Поскольку перенапряжение электродных реакций зависит от состава и концентрации электролита, содержания в нем поверхностно-активных веществ, температуры, давления и скорости данного процесса, тип электродной реакции определяется комплексными условиями. [c.22]

Уравнения (5.11) и (5.16) удовлетворительно объясняют экспериментально установленные соотношения для зависимости потенциала кислородного электрода от плотности тока, парциального давления ки лoJ)oдa над раствором и от концентрации водородных ионов. [c.90]

Наконец, при потенциалах, превышающих равновесный потенциал кислородного электрода, увеличение, плотности тока будет происходить в результате окисления воды с выделением газообразного кислорода. Легче всего этот процесс протекает на тех металлах, чьи окисные пленки обладают высокой электронной проводимостью (золото, платина). На анодах и з таких металлов гидроксильные ионы беопрвпятствен-но отдают свои электроны, окисляясь до молекулярного кислорода. Если же окисные пленки, экранирующие поверхность металла, отличаются низкой электронной проводимостью, то анодный процесс направляется не на разложение воды с выделением кислорода, а на увеличение толщины окис-ной пленки — так называемое анодное оксидирование. При этом анодный потенциал нередко может достигать значений порядка сотен вольт (точнее говоря, таких значений достигает падение напряжения в пределах окисной пленки при протекании электрического тока). [c.100]

Однако легко показать, что наблюдаюшийся сдвиг кривых катодной поляризации в область более положительных значений потенциалов, указывающий на облегчение реакции восстановления кислорода, не связан с изменением концентрации водородных ионов. Известно, что потенциал кислородного электрода с увеличением pH становится более отрицательным. [c.110]

Исходя из этого определения, под благородными металлами следует подразумевать металлы, стандартный потенциал которых положительнее равновесного потенциала кислородного электрода для наиболее характерных природных условий, т. е. приблизительно положительнее значения потенциала +0,8 В. На основании значений стандартных потенциалов металлов (см. табл. 2) к благородным металлам относятся золс го, платина, палладий, иридий, родий и другие металлы платиновой группы. [c.317]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...