Анализ металлов в электролитах

Анализ металлов в электролитах 2.72— [c.236]

Описывается установка, позволяющая использовать метод газовой хроматографии для анализа изменений состава газовой фазы во время коррозии металлов в электролитах при температурах до 250 С. [c.218]

Во многих случаях механизм коррозионного разрушения сплавов а также пути повышения их устойчивости удается рассмотреть на основе анализа работы двухэлектродной системы. Рассмотрим коррозионное поведение элемента железо — цинк в нейтральном электролите (0,030 г/л хлористого натрия 0,070 г/л сернокислого натрия). Удельная электропроводность х этого электролита равна 8,5 10" ом см -. Площадь каждого электрода выберем равной 1 см . Расстояние между электродами 1 см. Измерения электродных потенциалов металлов в разомкнутом состоянии, которое можно осуществить при помощи полуэлементов Ni и N2 при разомкнутом ключе (рис. 50), дают следующие значения [c.87]

Щелевая коррозия латуней сопровождается еще одной неприятной особенностью, заключающейся в том, что в щелях наблюдается заметное усиление процесса обесцинкования. Анализ электролитов на содержание меди и цинка показал, что в щели концентрация цинка гораздо выше, чем в электролите, который имел свободный доступ к металлу. Объясняется это следующими причинами сдвиг стационарного потенциала металла в щели или зазоре в отрицательную сторону сопровождается, как было показано, значительным облегчением процесса ионизации металла. С разблагораживанием потенциала скорость ионизации цинка увеличивается сильнее скорости ионизации меди, что ведет к преимущественному переходу цинка в электролит. [c.242]

До осаждения металла сухой, хорошо вычищенный платиновый катод взвешивают на аналитических весах. После электролиза катод промывают в дистиллированной воде, ополаскивают в спирте и после осушки снова взвешивают. Разница результатов двух взвешиваний является весом определяемого металла. Зная объем взятого для анализа электролита, по результатам взвешивания можно определить содержание металла в электролите в Г/л. [c.293]

Подытоживая, можно сказать следующее химия анодного растворения при полировке сложна трудность исследования состоит в том, что соединения, найденные при анализе, не обязательно соответствуют тем, которые первоначально образовались. Любая трактовка механизма полировки должна учитывать наличие прианодного слоя высокой вязкости, который часто, хотя и не всегда, имеет более низкую электропроводность, чем весь объем электролита, и содержит металл в пересыщенном растворе (вероятно, в форме больших комплексных ионов). [c.28]

Контролирующий фактор коррозионного процесса более четко выявляется при анализе хода идеальных поляризационных кривых (графический метод анализа коррозионных процессов) (см. рис. 10). При протекании коррозионного тока в системе происходит смещение значений электродного потенциала анодной и катодной реакции в направлении их сближения. Обычно анодная и катодная кривые не пересекаются (поверхность металла не становится эквипотенциальной), за счет определенного омического сопротивления электролита. Максимальный ток коррозии /щах отвечает определенным сближенным значениям электродного потенциала анодной и катодной реакции (анодного и катодного участка) и определенному омическому падению потенциала IR (если величина R бесконечно мала — кривые пересекаются и поверхность становится эквипотенциальной). Значение стационарного потенциала V m металла или сплава (соответствующее пересечению кривых) в общем случае определяется (см. рис. 10) соотношением скоростей анодной и катодной реакции при максимальном токе коррозии /max. Степень наклона поляризационных кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затрудненность протекания электродных реакций. Количественно эта затрудненность выражается величиной поляризуемости электродных реакций Рк или Ра (поляризуемость имеет размерность омического сопротивления J л и. [c.130]

Работа электролизера характеризуется высокой температурой, агрессивным электролитом, в котором растворяется большинство металлов, большой силой тока и значительным магнитным полем. Поэтому для измерения параметров используются специальные методы и приспособления, которые подробно изложены в [8, 9]. Частично эти вопросы освещены в [10], а анализ современного состояния методов автоматического контроля и управления процессом производства алюминия и результаты разработки новых методов измерения изложены в работе [11]. Рассмотрим методы измерения основных параметров электролизера. [c.355]

Таким образом, можно провести условную границу для различия дисперсного и растворенного металлов исходя из размеров капель в твердых пробах электролита, равную приблизительно 100 мкм. Капли больших размеров отвечают первому, а мень-фие — второму металлу. С учетом этого по данным ситового анализа можно определять содержание дисперсного алюминия в электролите алюминиевых электролизеров, но за счет деформации условная граница размера капель сдвигается в большую сторону до 150—160 мкм. [c.48]

Загрязнение катодного металла примесями железа, кремния и меди определяют по анализам катодного алюминия. Основные причины загрязнения катодного металла разрушение футеровки шахты ванны, смешение анодного сплава с катодным металлом при небрежном обслуживании, большое количество шлама в электролите, появление больших наростов у входа в канал кармана, нарушение нормального хода технологического процесса рафинирования, нарушение технологии заливки алюминия-сырца, использование недостаточно рафинированного электролита. В случае сильного разрушения футеровки электролизер отключают на капитальный ремонт все другие причины, вызывающие ухудшение качества получаемого алюминия, устраняют способами, [c.365]

Электрохимические процессы определяются строением двойного. электрического слоя на границе металл — электролит и величиной электродного потенциала металла. Последний зависит от ряда факторов, основными из которых являются физикохимическое состояние контактирующей поверхности, фазовый состав и структура сплава, окислительно-восстановительные свойства электролита. Эти же факторы влияют на свойства поверхностных слоев в условиях контактного взаимодействия, поэтому большая часть работ посвящена анализу изменения гальвано-ЭДС и кривых потенциал — время. [c.93]

Наряду с рентгено- и электронографическими методами анализа, значительное место в исследовании металлов занимает анализ выделением компонентов структуры. Выделение может быть проведено химически или электрохимически с помощью буферных растворов и при определенных значениях тока, найденных из поляризационных кривых [193, 208]. В качестве электролита можно использовать, например, спиртовый раствор хлористого водорода. [c.65]

При несплошном покрытии следовало ожидать, что поляризация на анодах из титана, тантала и других металлов будет-больше, т. к. эффективная площадь анодов окажется меньшей. На рис. I приведены такие кривые для Мо, и Та. Поляризационные кривые на платине и титане полностью совпали. Большая деполяризация на молибденовом аноде, по сравнению с платиной, объясняется коррозией молибдена, что подтверждалось в процессе испытаний на срок службы потерей веса молибденового анода и качественным анализом электролита. Некоторая деполяризация на танталовом аноде, вероятно, связана с большей его шероховатостью (в отличие от других металлов поверхность тантала зачищалась тонкой наждачной бумагой). В первой серии экспериментов испытывались в длительной работе платинированные аноды из титана, вольфрама, молибдена и тантала. В качестве рабочего электролита применяли раствор сернокислого хрома в 1н. серной кислоте с концентрацией 10 л Сг + (табл. 1). [c.69]

Разработанный радиохимический метод определения малых скоростей растворения металлов основан на предварительной нейтральной активации электродов в ядерном реакторе и определении скорости перехода образующихся при этом радиоизотопов в раствор в условиях испытания путем периодического отбора проб электролита и анализа их с помощью многоканальных сцинтилляционных гамма-спектрометров. Применение гамма-спектрометров обеспечивает высокую чувствительность, селективность измерений и в ряде случаев позволяет определять парциальные скорости растворения компонентов сложных сплавов. [c.216]

Из анализа приведенных данных следует, что наибольшего внимания заслуживают хлористые, фтористые и виннокислые электролиты, так как в этих электролитах можно получать осадки хорошего качества и довольно большой толщины. Так, в первых двух электролитах получаются серебристо-белые блестящие покрытия, которые, однако, недостаточно эластичны в относительно толстых слоях и плохо сцеплены с основным металлом. [c.101]

По данным анализа электролит корректируют. В свежеприготовленном электролите производят пробное цинкование посредством загрузки железных листов на катодную штангу ванны. Если при этом цинковое покрытие получается темным вследствие наличия в электролите ионов тяжелых металлов, то производят проработку электролита на случайных катодах в течение нескольких часов до получения светлых покрытий или вводят небольшую добавку сернистого натрия. [c.85]

В цианистом электролите, по составу подобном электролиту № 1, при < = 60—70 °С и /к=0,5—1,0 А/м были покрыты в 1935, 1937 и 1946 гг. медные детали звезд Кремлевских башен [37] и медные флагштоки Исторического музея (1935 г.), а также металлические детали (бронза) часов Спасской башни Кремля. Толщина покрытия составляла от 10 до 20 мкм. Эти работы (золочение часов) показали, что нельзя покрывать золотом изделия из серебра или из других металлов (медь, ее сплавы и др.) с предварительным серебрением, особенно когда они используются в неблагоприятных коррозионных условиях, как, например, указанные выше изделия. При этом в порах золотого покрытия образуются цветные (вплоть до черного цвета) пятна, впоследствии расплывающиеся по поверхности золота. Анализ этих пятен-пленок показал, что они представляют собою сульфиды серебра. [c.343]

У кадмия и цинка совместный разряд водорода из щелочных и слабокислых электролитов наступает только после области предельного тока для выделяющегося металла. Пересыщенные твердые растворы Сс1—Нг или 2п—Нг не образуются. При электрокристаллизации оба металла не растворяют никакого водорода. Несмотря на это в электролитном цинке неоднократно наблюдают в зависимости от метода анализа и времени хранения после взятия пробы на определение водорода большее или меньшее количество водорода. Однако этот аналитически определяемый водород находится в цинке не в результате поглощения, происходящего при смешанном кристаллообразовании, а в результате реакции между металлом и находящейся в электролитном цинке гидроокисью цинка или включенными остатками цинкового электролита либо водой. Следовательно, можно установить путем холодной экстракции увеличение содержания водорода в электролитном цинке при повышении продолжительности хранения. [c.76]

При эксплуатации ванн свинцевания необходимо, как и при других гальванических процессах, не допускать занесения в электролит солей других металлов (главным образом солей меди, сурьмы) и своевременно корректировать электролиты по данным химического анализа. Добавку клея и других коллоидных веществ необходимо производить по мере ухудшения внешнего вида покрытия. [c.31]

Во время работы батареи в электролите за счет углекислоты, поглощаемой из воздуха, накапливаются карбонаты, что вызывает повышение внутреннего сопротивления. Увеличение содержания карбонатов в 2,5—3 раза против нормы снижает емкость на 35—40%. Наиболее вредными примесями электролита являются хлор, аммиак, металлы и органические вещества. Небольшое содержание этих веществ усиливает саморазряд аккумуляторов, поэтому необходимо производить анализ воды, предназначенной для электролита. [c.95]

Рентгенофазный анализ пленок показал, что при МДО алюминия формируются пленки состава т = AI2 О3 и а = Alj О3, а также сложные окис-ные соединения из элементов, входящих в состав металла и электролита. [c.124]

Влияние температуры на скорость коррозии металлов в естественных условиях, особенно в сельской атмосфере, выяснить не удается. Регрессионный анализ многочисленных данных свидетельствует о том, что в области температур от —5° до 25° С скорость коррозии цинка, кадмия, алюминиевыж сплавов изменяется несущественно. Это отчасти связано с тем, что средневзвешенная температура фазовых пленок воды, образующихся при выпадении осадков, изменяется в различных климатических районах в небольшом диапазоне (от 2,5° в районе Мурманска до 12,3° в Батуми). Поэтому во многих климатических зонах температурный фактор атмосферы не оказывает заметного влияния на скорость коррозии (при расчете коррозии на единицу времени увлажнения). Разумеется, что при температурах ниже нуля заметная коррозия может протекать только в сильно загрязненной атмосфере, когда на поверхности металла образуются пленки концентрированных электролитов, температура замерзания которых заметно ниже, чем чистой воды. [c.79]

Химический анализ составляющих хромового электролита производится на содержание шести- и трехвалеитного хрома и примесей металлов методика анализа указывается в специальной литературе. [c.61]

В процессе эксплуатации наблюдается интенсивный переход легирующих элементов из твердого раствора феррита в карбиды. Обеднение твердого раствора легирующими элементами приводит к разупрочнению стали, что приближает прочность (и жаропрочность) легированного феррита к прочности феррита углеродистой стали. Степень легированности твердого раствора оценивают с помощью карбидного анализа [9]. Существо карбидного анализа заключается в электролитическом растворении образца металла и отделении карбидного осадка от раствора. Проводя химический анализ электролита и карбидного осадка и зная вес растворенного металла, оценивают миграцию легирующих элементов из твердого раствора в карбидную фазу. После эксплуатации труб из стали марок 12МХ и 15ХМ в течение 150 тыс. ч при 500—510 °С содержание молибдена в карбидной фазе достигает 75 %. Кинетика увеличения содержания хрома в карбидах имеет тот же характер, но [c.215]

Наряду с вкладом локального наводороживания и повышенного уровня микронапряжений в развитие стресс-коррозии необходимо учитывать специфику коррозионно-активных сред. По данным [205], скорость электрохимического растворения металла в грунтах из мест, где произошли аварии (районы Мурома, Ухты, Мышкина, Красноту-ринска), на порядок выше, чем в местах, где такого растрескивания труб не произошло. В местах проявления стресс-коррозии наблюдается пониженное значение Н — 5,5. По данным анализа 25 образцов электролита под покрытием на участках трансканадского трубопровода [206], на которых выявлена стресс-коррозия, эти электролиты представляют сильно разбавленные растворы с низкими значениями pH (< 7,5). Растворы содержали бикарбонаты, угольную кислоту и некоторые другие вещества, [c.335]

Цель работы — измерение и построение катодных поляризационных кривых в условиях коррозии металлов в нейтральных электролитах и анализ полученных данных. Измерение катодной полярнзационкой кривой состоит в измерении потенциала электрода из исследуемого металла при катодной поляризации его от внешнего источника постоянного электрического тока. [c.76]

Обнаружение стресс-коррозионных повреждений стенок газопроводов, зарождающихся на концентраторах напряжений, обусловленных различными механизмами - механическими (задиры поверхности металла, наклепы и остаточная деформация металла стенок труб ) и химическими (коррозия металла в среде почвенного электролита, зародыши трещин - дефекты структуры металла) -является актуальной задачей предотвращения повреждений транспортных газовых магистралей, эксплуатирующихся в экстремальных условиях. Для решения такой задачи ЗАО МНПО "Спектр" был создан магнитный дефектоскоп высокого разрешения КОД -4М-1420 с использованием поперечного намагничивания стенок газопровода и съема информации о состоянии металла стенок путем измерения распределения магнитного поля вблизи контролируемой внутренней поверхности трубы. Контроль осуществляется с высоким разрешением, достаточным для анализа параметров магнитного поля рассеивания дефектов, с целью классификации дефектов и определения их геометрических параметров. Точность определения характеристик дефектов важна для дальнейшего определения остаточного ресурса газопровода. [c.73]

Во втором варианте создаются твердые электролиты с нужными свойствами. Некоторые окислы из-за особенностей их кристаллической структуры при высоких температурах обладают очень хорошей анионной проводимостью. Это явление известно уже более 80 лет. Смесь, состоящая из 85 % ZrOg и 15 % Y2O3, изучается начиная примерно с 1900 г. Точный механизм увеличения анионной проводимости стал ясен лишь в последнее время. Это позволило получить кристаллическую структуру бета-глинозема. С помощью рентгеноструктурного анализа было установлено, что кристаллическая структура бета-глинозема представляет собой отдельные кристаллические площадки, слабо связанные друг с другом, как в графите. Зазоры между кристаллическими площадками, по-видимому, обеспечивают свободное перемещение ионов щелочного металла внутри кристалла. Проводимость возрастает, если в глиноземе имеется примесь щелочного металла, например натрия. Атомы натрия располагаются, в промежутках между [c.91]

Степень пассивности можно определить путем анализа поляризационных кривых коррозионно-стойких сталей в растворах электролитов (рис. 13). Для пассивирующихся металлов по достижении потенциала плотность анодного тока растворения резко уменьшается, и в широкой области потенциалов поддерживается устойчивое пассивное состояние. При дальнейшем повышении потенциала может возникнуть анодное нарушение пассивного со- [c.31]

Кафедра физической и коллоидной химии, зав. кафедрой докт. хим. наук, проф. О. К. Кудра научное направление — физикохимическое исследование растворов и электродных процессов. Проф. О. К. Кудрой с сотрудниками разрабатываются теория и методы электролитического получения металлических порошков и методы электроосаждения различных металлов и сплавов из комплексных электролитов. При кафедре работает исследовательская лаборатория радиохимии под руководством проф. Ю. Я. Фиалкова, успешно решающая серьезные проблемы физико-химического анализа изучение механизмов электролитической диссоциации и переноса тока в растворах, разработка методов количественного физико-химического анализа жидких систем и др. Часть этих исследований обобщена в монографии Ю. Я- Фиалкова Двойные жидкие системы . [c.121]

Если такая реакция имеет место в значительной степени, то измеренная э. д. с. относится уже не к исходному сплаву, а к сплаву измененного состава. Кроме того, концентрация ионов металла 1 на поверхности раздела металл—электролит изменена, поскольку на границе образовались ионы металла 2. Поэтому поток отвечает не только переносу металла 1 из чистой фазы в сплав, но также и переносу электролита между областями с различными концентрациями. Полный теоретический анализ затруднителен, главным образом, из-за наличия градиента концентрации в электролите. Этот вопрос рассматривали Голуб, Нойберт и Зауервальд [131 ]. Наконец, можно указать, что если измерения проведены до того, как было достигнуто равновесие реакции (VI-1), то, согласно Вагнеру и Трауду [399] и Ланге и Нагелю [204]., устанавливается не определенный равновесный потенциал, а скорее смешанный лотенциал. [c.109]

Приведены результаты исследования по определению критерия для разделения в пробах промышленного электролита и опытного расплава двух видов металла растворенного и диспергированного алюминия. С этой целью пробы исследовали на растровом микроскопе и затем подвергали ситовому анализу. Показано, что капельки металла, полученного за счет диспропорционирования субиойов алюминия, образуют отдельные колонии с размером капель не более 100 мкм. Диспергированный металл находится только в виде отдельных капель. [c.125]

Возможность частичной пассивации металлов анодными ингибиторами не исключает, однако, их успешного применения. Для того чтобы избежать локального развития процесса, необходимо лишь следить за тем, чтобы концентрация ингибитора не снизилась ниже защитной. Контроль осуществляется обычно периодическим анализом электролита на (Содержание иншбитора. Кроме того, поскольку независимо от природы ингибитора и его защитной концентрации полная пассивация стали достигается при одном и том же значении потенциала (для 0,1 н. Na2S04 фп.п=0,20- —hO.25 В), полноту защиты можно контролировать по значению потенциала, который необходимо предварительно установить для каждого электролита. [c.98]

Такой метод целесообразно применять случае небольшой начальной концентрации iHOHOB металла Мг, когда изменение во времени содержания в растворе обоих компонентов реакции вытеснения наиболее ощутимо. Через определенные промежутки времени производится отбор проб из электролита, которые анализируют на содержание осаждающегося или растворяющегося металла объемным [89, 90, 92, 96], колориметрическим [43, 48, 61, 79], полярографическим [66] или другими способами [44, 135, 146]. Если анализ проиэводится и на растворяющийся, и на осаждающийся металлы, можно определить наличие побочных реакций. Дифференцирование мрнвой количество металл а — время позволяет иайти скорость процесса. [c.156]

Электролит BaHijbi щелочного оксидирования стали должен состоять из, щелочи и окислителя. Имеется ряд рекомендаций о применении в качестве окислителя хлоратов, хроматов, окислов свинца, а также о введении специальных добавок в виде буры, силиката натрия, танина и др. Наилучшие результаты в работе показали ванны простейшего состава, содержащие щелочь и нитриты или нитраты щелочных металлов. Нитраты дают слегка матовую пленку с глубокой черной окраской нитриты — более блестящую синевато-черную. Анализ электролита, содержащего нитриты, очень прост в своем исполнении, в противоположность ванне, содержащей нитраты. [c.72]

Применяемая в Физико-химическом институте им. Л. Я. Карпова методика измерений сводится к следующему. Испытуемый образец металла или сплава облучается на ядерном реакторе в потоке нейтронов (1—4) 10 н см сек в течение нескольких часов или суток. Одновременно с ним облучаются предварительно взвешенные эталонные образцы. В случае сплавов эталоны представляют собой образцы чистых компонентов, входящих в состав сплава. Затем испытуемый образец помещается в соответствующую агрессивную среду и выдерживается в ней в интересующих исследователя условиях в течение времени, достаточного для установления стационарной скорости растворения, о чем можно судить по результатам радиохимического анализа периодически отбираемых проб электролита. Анализ осуществляется с помощью многоканальных сцинтилляционных гамма-спектрометров, собранных на базе датчиков с кристаллом NaJ, и стандартных амплитудных анализаторов импульсов, например типа АИ-100 или АИ-128. Количественный расчет содержания того или иного элемента в пробе проводится путем сравнения сумм импульсов (за вычетом фона) в 10 каналах спектрометра в области фотопика от соответствующего радиоизотопа для этой пробы и для эталонного раствора. Последний готовится путем полного растворения соответствующего эталонного образца, облученного вместе с испытуемым образцом на реакторе, и разбавления полученного раствора. Разбавление проводится для уменьшения уровня излучения до 10 мкрЫас, что контролируется с помощью сцинтилляционного радиометра типа Кристалл . Это обеспечивает получение хорошей статистики при продолжительности измерения 1—2 мин и позволяет не делать поправку на мертвое время спектрометра. Продолжительность измерения рабочих проб на у-спектро-метре составляет обычно 1—10 мин точность 10—30%. [c.96]

Одновременно может протекать и другой процесс, в основе которого лежит более интенсивное образование магнетита Рез04 в подслое накипи под влиянием магнитного поля. Как было отмечено выше, магнитное поле является генератором э. д. с. при протекании через него электролита (природной воды), в связи с чем на границе металл— раствор активизируются окислительно-восстановительные процессы, ускоряющие образование магнетита [22]. Учитывая, что объем магнетита примерно в 2,5 раза больше, чем объем Ре Оз, механическое действие Рез04 в подслое усиливается, накипь вспучивается и отпадает. Указанный процесс наблюдался на судовых теплосиловых установках инж. П. И. Макаровым и им же дан анализ этого явления. [c.53]

Обычно на ванну металла весом примерно 6—7 г с исходным содержанием магния 0,5- ,6% расходовали 140—180 кг. кремнефтористого натрия. Его смешивали с заранее приготовленным локровны.м флюсом из сильвинита и отработанного электролита, от про,изводства магния в отношении 1 2 и загружали половину смеси в металлосборник при выключенных горелках. Загрузку производили отдельными порциями (по несколько лопат) при одновременном перемешивании мета 1ла. По окончании загрузки флюса ванну нагревали до 750—800°, снова перемешивали и скачивали шлак. Зате.м брали промежуточную пробу на экспресс-анализ и загружали точно так же вторую порцию рафинирующего флюса. Если после второй обработки экспресс-анализ давал неудовлетворительные результаты, то приготовляли новую порцию рафинирующего флюса и производили обработку в третий раз. [c.174]

Контроль электролита для оксидирования производят на содержание в нем НгЗОз, А1, Си, Ре, С1. Концентрация металлов и хлора определяется химическим анализом, а кислоты — с помощью номограмм, показывающих зависимость удельного веса и электропроводности электролита от содержания алюминия для различных концентраций серной кислоты [3]. [c.23]

Термодинамические данные для всех изучавшихся сплавов получены впервые. Однако, несмотря на отсутствие в литературе термодинамических данных по исследованным системам и, следовательно, невозможность сопоставления с литературными данными полученных результатов, последние можно считать достаточно надежными, поскольку в работе была доказана обратимость электродов, содержащих вместо сплава чистые металлы — молибден и ниобий. Вычисленные из величин э.д.с. термодинамические константы N50 и МоОг практически совпадают с литературными данными. Недавно Рапп и Маак [4] исследовали этим методом сплавы в системе Си—N1. Найденные ими величины совпали с данными других методов. Полученные методом э. д. с. с твердым окисным электролитом данные пока еще весьма немногочисленны, но, по-видимому, как в случае сложных окислов и кислородсодержащих солей, метод привлечет внимание исследователей, тем более что, как и прочие термодинамические методы, наряду с определением термодинамических свойств, его можно использовать в качестве весьма надежного метода физико-химического анализа в довольно широком интервале температур (1100—1700°К). Практически верхний предел температур исследования ограничивается началом химического взаимодействия электродов с электролитом. Метод может быть использован также для определения растворимости кислорода в металлах и сплавах. [c.205]

Выбор метода анализа зависит от изучаемого объекта. Большую часть КМ, содержащих инертные к кислотам и щелочам частицы, можно анализировать химическим путем. При этом покрытие известной массы (взвешивают до и после осаждения) растворяют в 15—25%-ном растворе НЫОз. Таким образом обрабатывают, в частности, КЭП с матрицей из Си, Ag, 2п, С(1, 5п, РЬ, Ре, N1, Со и Р(1. КЭП с матрицей из золота и платины растворяют в царской водке, из хрома — в соляной кислоте. При растворении ряда металлов платиновой группы необходим подбор соответствующего электролита или следует даже применять электрохимический метод [123]. Инертные частицы АЬОз, ТЮг, 2гОг, Si , талька, муллита и многих других оксидов практически нерастворимы в азотной кислоте, за исключением высокодисперсной фракции порошков. Различные бориды, карбиды, нитриды, силициды, сульфиды в большей или меньшей степени растворяются в кислотах (см. раздел 2.3). При анализе КЭП, содержащих эти вещества, необходимо предупреждать разогревание кислоты и контролировать растворение II фазы, опреде- [c.78]

Электролит ежедневно надо фильтровать. Лимоннокислую ванну применяют для никелирования врачебных инструментов, коньков. Лимонная кислота как органическая добавка способствует образованию мелкозернистой структуры покрытия. Недостатком этой ванны является необходимость тшательного ухода и наблюдения за со-ставо.м электролита. Продукты разложения лимонной кислоты могут сделать никелевое покрытие хрупким и привести к отслаиванию покрытия от основного металла. Повышенное солержание в электролите продуктов разложения лимонной кислоты сопровождается появлением па иокрытпи темных пятен. В этом случае электролит обрабатывают перекисью водорода Н2О2 и отфильтровывают через активированный уголь. Затем на основании химического анализа корректируют электролит до первоначального состава. [c.157]

Анализ электролитов для покрытия платиной, палладием и родием. Анализ производится следующим образом. 50 мл электролита упаривают на водяной бане с целью удаления излишка кислоты. После этого смесь переносят в колбу Эрленмейера, в которую монтируют обратный холодильник с притертой пробкой, нейтрализуют аммиаком, в избытке добавляют муравьиную кислоту и немного ацетата аммония, разбавляют водой приблизительно до 200 мл, раствор подогревают до 80° С и выдерживают до прекращения выделения углекислого газа. Затем с использованием холодильника раствор кипятят в течение 24 час. и отфильтровывают восстановленные порошкообразные черные по цвету металлы. Осадок промывают слабым раствором соляной кислоты, затем высушивают и взвешивают. [c.352]

Однако при анодном оксидировании в защитную пленку внедряется заметное количество ионов электролита, в котором осуществляется анодная защита. Так, по данным [172], при химическом анализе анодноокисленного алюминия в сернокислом электролите обнаружено около 16—18% 504 от массы пленки. Присутствие ионов электролита в пленке оказывает отрицательное влияние на процессы эмалирования алюминия и его сплавов. Согласно данным [38], при анодировании возможно развитие межкристаллитной коррозии и скопление электролита в межзеренных трещинах. Все это вызывает пузырение эмали и снижает свойства металла. [c.179]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...