Буферные растворы

При продолжительном хранении для получения надежных результатов пробы воды должны быть стабилизированы с помощью ацетатного буферного раствора с рН-4 из расчета 3—5 мл раствора на 100 мл воды. [c.154]

Главной отличительной чертой химического контроля на электростанциях является необходимость определения следовых концентраций элементов в очень чистой воде, что вызывает особые трудности и при обычном определении показателя pH. Неоднократно утверждалось, что измерение потенциала, например, в химически обессоленной воде, имеющей высокое сопротивление (до 10 кОм), вообще невозможно. Отмечалось, что при этом возникают помехи, проявляющиеся в нелинейности между калибровочными или буферными растворами в чувствительности к воздействию потока или движения жидкости в плохой воспроизводимости результатов, значительном дрейфе показаний чувствительности к прикосновению руки, колебании показаний при нарушениях в заземлении. [c.33]

Рис. 2.21. Зависимость стойкости трубной стали Х70 в буферном растворе при рН=5,5 и концентрации сульфид-ионов 150 мг л" при различных нагрузках (цифры у кривых — доля условного предела текучести dg 2 %) и температуре 15 С от потенциала — потенциал катодной защиты (—0,53 В)

К взятому на анализ объему воды прибавляют 5 мл буферного раствора и около 0,1 г смеси индикатора ЕТ-00. [c.75]

Г, растворяют в мерной колбе дистиллированной водой и доводят объем до 1 л. Для установления нормальности раствора в коническую колбу емкостью 250 мл отмеряют пипеткой 20 мл 0,05 н. стандартного раствора Са + и Mg +, добавляют мензуркой 30 мл дистиллированной воды и 5 мл буферного раствора. Жидкость перемешивают и добавляют к ней 0,1 г смеси индикатора, после чего титруют раствором трилона Б так же, как и при определении жесткости. Нормальность раствора трилона Б вычисляют по формуле [c.76]

Помимо равномерной коррозии и коррозии с понижающейся скоростью медь подвержена также коррозии с непрерывно повышающейся скоростью в некоторых неорганических и органических кислотах, в слабокислых буферных растворах хлоридов, технических растворах хлоридов и сульфатов, аммиачных растворах и др. [c.115]

Коррозия в растворах солей зависит от природы аниона соли, pH раствора и вида протекающих реакций. В условиях эксплуатации pH раствора повышается. В слабокислых буферных растворах хлоридов и растворах хлорида аммония скорость коррозии со временем возрастает. [c.115]

Медь анодно пассивируется в буферных растворах ацетата и фосфата натрия. Пассивирование идет легко в спокойных электролитах и протекает с трудом при циркуляции электролита. Легирование меди более чем 30—40% никеля способе вует пассивированию. [c.115]

Следует отметить, что перенапряжение не зависит от pH раствора лишь в растворах сильных кислот концентрацией до 0,5—1,0 н., не содержащих посторонних электролитов. В буферных растворах, где суммарная концентрация солей постоянна, зависимость перенапряжения от pH выражается кривой с максимумом при значениях pH около 8. [c.11]

Хроматы относятся к классическим пассиваторам, сильно тормозящим анодную реакцию. Но в некоторой степени они тормозят и катодную реакцию, поэтому могут быть отнесены к смешанным ингибиторам, Хроматы и бихроматы, несмотря на то, что относятся к окислителям и должны бы увеличивать эффективность катодного процесса, не проявляют этих свойств в нейтральных электролитах. На рис. 8.2 представлены гальвано-статические катодные поляризационные кривые, полученные в буферном растворе (pH около 9), при различных концентрациях бихромата калия. [c.127]

При движении основного потока рабочей среды по конденсатно-питательному тракту происходит повышение температуры и давления. На участках тракта, находящихся под разрежением (паровое пространство конденсаторов турбин и ПНД, конденсатные насосы), через неплотности в соединениях присасывается атмосферный воздух. С ним в рабочую среду поступают такие коррозионно-активные примеси, как Ог и Oj. Питательная вода, конденсат турбины и конденсаты греющего пара всех подогревателей не являются буферными растворами. Их обогащение диоксидом углерода сопровождается смещением pH среды в кислую область (табл. 9.5) [2] и резким увеличением скорости коррозии (рис. 9.1) [31. [c.169]

И. Смесь буферного раствора с индикатором в обычном соотношении с прибавлением (2) в количестве, эквивалентном заданному эталону жесткости. [c.286]

Буферный раствор 0,6 М раствор борной кислоты (37,104 г НзВОз в 1 л). [c.288]

Выполнение анализа. Дистиллат, полученный поглощением аммиака борной кислотой, переводят в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают. Отмеривают пипеткой 5—25 мл раствора в мерную колбу на 50 мл, разбавляют водой до 40 мл, добавляют 2 мл буферного раствора и 1,2 мл рабочего раствора гипобромита. Спустя 30—60 сек добавляют 1 мл раствора нитрита натрия, а спустя еще 2— 2,5 мин 2 мл йод-крахмального раствора и разбавляют водой до метки. После добавления каждого реактива раствор хорошо перемешивают. Спустя 15 мин измеряют экстинкцию раствора в кювете 2 см. Выдерживать растворы надо по возможности в темном месте и избегать прямого солнечного света. Экстинкция раствора между 15—45 мин остается практически постоянной. [c.288]

Рассматривая катионит как слабую кислоту, активность ионов Н" в растворе можно выразить (по формуле буферного раствора) как [c.190]

Реактивы и их приготовление а) Дистиллированная вода и проверка ее качества. Рекомендуется пользоваться водой, полученной в стеклянном дистилляторе, или Н-катионированной. Качество дистиллированной воды испытывают следующим образом к 100 мл дистиллята добавляют 1 мл аммиачного буферного раствора и 5—7 капель индикатора кислотного хром темно-синего (хромоген черного). Голубая с сиреневым оттенком окраска раствора указывает на чистоту воды. [c.155]

Броуновское днижение 267 Буферные растворы 258 Быстродействие ЭВМ номинальное 135 Бэр 435 [c.446]

Ионное легирование железа никелем с увеличением концентрации никеля резко уменьшает предельную плотность тока пассивации и плотность тока полной пассивахщи, а также смещает потенциалы питтингообразования и перепассивации к более положительным значениям. При обеспечении 25 %-ной концентрации никеля в поверхности ионно-легированного железа область активного растворения практически отсутствует, например, в боратном буферном растворе, содержащем 2400 мг/л хлор-ионов, при pH = 8,5. [c.74]

Так, тройной сплав системы Ре— r-Ni, полученный имтантаиией ионов Сг и Ni в поверхность железа, ведет себя в ацетатном буферном растворе (pH = 5,0) аналогично нержавеющей стали типа 18—8 после отпуска при температуре 573 К в течение 10 мин. В буферном растворе [c.75]

Тот факт, что в угольной кислоте это происходит при более высоком значении показателя pH, чем в хлористоводородной, можно объяснить следующим образом угольная кислота в воде диссоциирует при показателе pH = 4,5 и нормальных условиях только т 6 % и из-за этого образует буферный раствор. При расходе в химической ре 1кции водородных ионов их количество восполняется за счет дальнейшей диссоциации угольной кислоты, в то время как в тех же условиях расход ионов водорода в растворе хлористоводородной кислоты с тем же показателем pH может компен- иpoвatь я только путем диффузии ионов из объема раствора. Таким образом, в процессах коррозии котлов присутствие свободной угольной кислоты и СО 2 часто играет определяющую роль. [c.7]

При повышении концентрации ионов водорода в среде инициируется коррозия с выделением водорода. Установлено, что заметное выделение водорода в присутствии СО 2 происходит при показателе pH = 5,4, тогда как в растворе хлористоводородной кислоты из-за малой буферности раствора выделение водорода начинается при показателе pH 4. Поэтому с точки зрения коррозионной агрессивности угольная кислота опаснее некоторых других минеральных кислот (НС1, H2SO4). [c.60]

Перед включением рН-метра проверяют и устанавливают механический нуль прибора, затем влючают рН-метр и прогревают его в течение 15 мин, устанавливают электрический нуль и корректируют шкалу по двум буферным растворам с показателем pH = 4,01 и pH = = 6,86 при 25 "С. [c.68]

Стационарные потенциалы U н (мВ) некоторых широко употребляемых металлов а — во фталатном буферном растворе при pH=6 б — в искусственной морской воде [811 при температуре 25 °С, насыщенной воздухом и находящейся в движении. Заключение в скобки ( ) означает, что эти стационарные потенциалы с течением времени изменяются в сторону более положительных значений вследствие образования поверхностного защитного слоя. (Значения в практическом ряду напряжений зависят от среды и условий работы ) [c.59]

Испытания в буферных растворах уксусной кислоты и ее солей (кривые 5, 8) показали, что анион уксусной кислоты не оказывает влияния на скорость коррозии меди, влияют лишь ионы водорода. Так, в ацетатном буферном растворе при pH = 4,0 скорость коррозии меди через 1 ч испытаний равна 62 -10" г/(м ч) (кривая 5), что совпадает со скоростью коррозии медных образцов в растворе серной кислоты с тем же pH. Скорость коррозии меди в буферных карбонатных растворах (кривые 3, 4, 6, 7) значительно выше скорости коррозии меди в воде. Так, через 1 ч испытаний в растворе Naj Oa (кривая 7) k = 14,3 10 г/(м -ч), в растворе NaH Og 5 10" г/(м ч) (кривая 3), а в карбонатных растворах, состоящих из смеси этих солей (кривые 4, 6), соответственно [c.210]

Рис. 59. Скорость роста коррозионных трещин в высокопрочном алюминиевом сплаве 7079-Т651 (толщина плиты 25 мм ориентация трещины ВД температура 23 °С 5 М водный раствор иоднда потенциал —700 мВ, н. к. э.) в зависимости от К н pH [/— 0 2—11 (буферный раствор) 2—разброс значений для 8 испытаний]. Скорость коррозии в отсутствие напряжений при pH 0 составляет ь. 10 см/с (межкристаллитная), а при pH 14 скорость коррозии 10 см/с (общее растворение)

Потенциал измеряли относительно насыщенного хлорсеребряного электрода сравнения с помощью потенциометра ЛПУ-01 с входным сопротивлением около 10 Ом и регистрировали потенциометром ЭПП-09-МЗ. Опыт продолжался в течение 20 ч. В качестве электролита использовали стандартный фосфатный буферный раствор с рН=7,разбав-. ляемый перед испытанием в 10 раз. Для электроизоляции торцовых поверхностей и вьщеления боковой, рабочей поверхности использовали смесь парафина и канифоли (2 1), которую в расплавленном состоянии наносили на электрод. Для измерения потенциала сальниковой набивки к ней присоединяли тонкую медную проволоку, а место контакта злек-троизолировали от электролита указанной выше смесью. [c.64]

Нейтральные буферные растворы и чистая вода при комнатной температуре водородную хрупкость не вызывают повышение же температуры может вызвать наво-дороживание и охрупчивание стали в этих средах. Вследствие ЭТОГО в момент закалки стальных деталей может возникнуть частичное охрупчивание их поверхностного слоя под действием водорода, образующегося вследствие реакции стали с водой при ее нагреве. [c.190]

Независимо от того, увеличивается или уменьшается содержание свободной углекислоты в воде, опытами установлено, что концентрация водородных ионов pH остается неизмененной или даже увеличивается на 0,1—0,6. Объяснить это можно следующим образом. Значение pH воды, содержащей свободную углекислоту, сильно зависит от буферных систем, находящихся в воде. В воде, подогретой контактным методом дымовыми газами, буферную систему составляют растворенные в воде слабая углекислота Н5СО3 и бикарбонаты НСО . Для буферных растворов характерно малое изменение концентрации водородных ионов при действии на них кислот и оснований [261. Если бикарбонатная щелочность воды превышает 1 мг-э л л, то слабая уголь- [c.86]

Аммиачный буферный раствор 200 мл 10%-ного раствора хлористого аммония и 100 мл концентрированного раствора аммиака доводят дистиллятом до 1 л. [c.286]

Боратный буферный раствор (защищают от попадания углекислоты, хранят в онарафиненной склянке) 40 г тетрабората натрия, т. е. буры и 10 г едкого натра растворяют в 1 л дистиллята. [c.286]

Сравнение окраски испытуемой воды с окраской эталонов позволяет определить фактическое значение жесткости с чувствительностью 0,5—2 мкг-экв1кг (в зависимости от специфических особенностей солевого букета данной воды). В случае необходимости определение ведут с вводом в испытуемую воду растворов (6) и (7) для связывания катионов, мешающих определению. При анализе малых жесткостей большую ошибку может дать загрязнение солями жесткости буферного раствора (3) или (4). Отсутствие подобного загрязнения или размер необходимой поправки устанавливают путем сравнения со шкалой эталонов интенсивности окраски испытуемой воды с красителем при однократном и двукратном количестве буферного раствора (3) или (4) против прописи. [c.287]

Восстановителем обычно служит 20 %-ный раствор солянокислого гидроксиламина. Восстановитель необходим, так как ортофенантролин образует интенсивно окрашенное соединение с двухвалентным железом. Отобрав аликвотную часть сернокислотного раствора, но не более 25 мл, в мерную колбу емкостью 50 мл, вводят в нее 1 мл раствора восстановителя и спустя час добавляют 10 мл буферного раствора и 1 мл раствора ортофенантролина. Хорошо перемешивают и через 30 мин колориметрируют. [c.288]

Аэрозольный поток осаждается в жидкость (воду) или на фильтр из спеченного фторопласта-4, а в отдельных опытах — на полиядерные фильтры с размером пор 0,03—0,05 мкм. Газовый поток вводится в жидкость (объем 200 мл) для уменьшения размера пузырьков через скруббер, при этом достигается эффективность улавливания аэрозолей более 90%. Осажденные на фильтр ПД переводятся в жидкую фазу (воду) пропусканием через него 1 л ацетатного буферного раствора (переводится около 70% осевших на фильтр ПД). [c.117]

Точную нормальность 0,1Н (децинормального) раствора трилона Б устанавливают с помощью 0,01Н (сантинормального) раствора сернокислого магния. Отвешивают на аналитических весах 1,232 г перекристаллизованного химически чистого MgS04 7H20 и растворяют в мерной колбе на 1 л дистиллята. В коническую колбу отмеривают пипеткой 100 мл 0,01 Н раствора сульфата магния, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 5—7 капель индикатора кислотного хром темносинего и медленно титруют при интенсивном перемешивании 0,1Н раствором трилона Б до перехода красной окраски в синюю. [c.156]

Порядок анализа. К ЮО мл соответственно подготовленной для титрования воды добавляют 5 мл аммиачно-буферного раствора и 5—7 капель индикатора эриохрома черного или кислотного хром темно-синего. После этого медленно титруют воду из бюретки раствором трилона Б требуемой концентрации в зависимости от предполагаемой жесткости. При титровании необходимо обеспечить интенсивное перемешивание раствора. Титрование проводят до перехода окраски раствора от розовокрасного до синевато-сиреневого цвета, что соответствует эквивалентной точке связывания всех катионов кальция и магния. Окраска раствора от избытка трилона Б остается неизменной, поэтому в конце титрования рабочий раствор трилона Б следует прибавлять по каплям. [c.157]

Кислородомер Марк-5 имеет шкалу О—200 мкг/кг О2, причем диапазон О—30 мкг/кг составляет иоловипу ее длины, что обеспечивает измерение концентрации кислорода в начале шкалы с точностью +0,5 мкг/кг. Постоянная времени прибора — около 2 мин. Для устранения влияния примесей на результаты измерения растворенный кислород десорбируется из анализируемой воды чистым водородом и в газообразном виде подается в электрохимическую ячейку датчика, где вновь растворяется в заполняющем ее буферном растворе. В этом растворе устанавливается концентрация кислорода, находя-шаяся в равновесии с его концентрацией в газовой смеси и пропорциональная концентрации кислорода в анализируемой жидкости. Чувствительный элемент датчика состоит из золотого катода и платинового анода, опушенных в насыщенный водородом буферный раствор и соединенных через внешнее сопротивление. При отсутствии кислорода золотой электрод поляризован и тока в цепи нет. При появлении в растворе кислорода происходит восстановление его на катоде. Освободившиеся при деполяризации заряды создают во внешней цепи ток, величина которого пропорциональна концентрации растворенного кислорода. [c.178]

В ряде случаев количественные определения могут быть заменены качественными или количественно предельными, особенно в котельных низкого давления. Например, в конденсате турбин всех параметров жесткость при оперативном контроле вполне достаточно определять качественно, прибавляя в колбу смесь буферного раствора с индикатором хром темносиним. Розоватая окраска будет сигнализировать о подсосах. Щелочность (pH, СО2) достаточно определять в конденсатах качественно по фенолфталеину, слабая розовая окраска конденсата свидетельствует о том, что величина pH >8,3. Отсутствие же окраски свидетельствует о наличии свободной СО и недостатке NH3. Та кой текущий контроль часто вполне достаточен и на небольших станциях может быть поручен дежурным машинистам турбин или их помощникам при их неполной загрузке. [c.44]

Момент отключения катионитовых фильтров на регенерацию по жесткости также может определяться качественно, вернее, по предельной жесткости. Эта жесткость (0,01 мг-экв1кг для фильтров второй ступени и 0,5 мг-экв кг для фильтров первой ступени) определяется путем приливания к пробам смеси, состоящей из буферного раствора, раствора индикатора хромогеи-черного и определенного количества 0,1 н. раствора трилона Б. Розовая окраска пробы сигнализирует о том, что жесткость воды после фильтра достигла (или превысила) установленного предела, и фильтр нужно регенерировать. [c.45]

Водные растворы, содержащие слабую кислоту и ее соль (слабое основание и его соль) обычно в равных концентрациях, не склонны к резкому изменению активности ионов водорода (гидроксила) при прибавленин к ним сильных кислот или оснований. Такие растворы называются буферными. Активность ионов водорода (гидроксила) в буферном растворе, образованном слабой кислотой и ее солью, определяется по уравнению [c.258]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...