Металлы электрохимическая

Алюминий - металл электрохимически отрицательный и всегда есть опасность биметаллической коррозии при его прямом контакте с более благородным материалом, например медью, углеродистой сталью или нержавеющей сталью. Предпосылкой для возникновения такой коррозии является присутствие электролита в точке контакта. Поэтому биметаллическая коррозия не возникает в сухих помещениях. Риск невелик и при контакте с наружной континентальной атмосферой, как сельской, так и городской. Однако его нельзя не учитывать в морской атмосфере (на судах или вблизи моря) (см. приложение 1) или когда места контакта погружены в жидкость. В таких случаях металлы должны быть электрически изолированы друг от друга, например с помощью пластика (см. рис. 45), или контактирующие поверхности должны быть покрыты противокоррозионной краской. [c.126]

До сих пор нами рассматривалась электроалмазная обработка с использованием токопроводящего инструмента, выполненного на металлической связке. Но уже последний пример, когда ток подводился не через бруски, а через корпус хонинговальной головки, показывает, что в некоторых случаях возможно применение и токонепроводящих брусков или кругов. Работа такими кругами, как показывает опыт, может оказаться более эффективной, так как при использовании токопроводящего инструмента необходимо поддерживать устойчивый контакт между ними и деталью. Равномерный подвод электролита в зону обработки оказывается во многих случаях затрудненным, как и поддержание необходимой плотности тока. Трудности возрастают при увеличении площади контакта инструмента с деталью. При применении токонепроводящих кругов это ограничение отпадает, так как круг осуществляет только съем металла. Электрохимическое растворение обеспечивается за счет тока, протекающего между деталью и специальным катодом, который может быть соединен со шлифовальной бабкой и поэтому перемещается вместе с ней, охватывая деталь. Шлифовальный круг при этом может размещаться в вырезе катода (рис. 35). [c.87]

Один из наиболее эффективных методов антикоррозионной защиты металлов — электрохимическая защита, основанная на их катодной или анодной поляризации. [c.191]

Протекание электрохимической стадии коррозионного процесса затормаживается после значительного накопления на анодных участках окислов железа, затрудняющих доступ электролита к металлу. Электрохимическое воздействие окислов трехвалентного железа на металл может происходить лишь в местах обнажения его в результате растрескивания находящихся на анодах пленок. Дальнейшее же разрушение металла (химическая стадия ракушечной коррозии) происходит в основном за счет химического воздействия на него водяного пара, образующегося в зоне перегретого металла. Процесс окисления железа водяным паром может быть описан уравнением вида [c.224]

Такими процессами являются электродуговая сварка в вакууме и специальных средах, высокотемпературная пайка, плазменная обработка металла, применение лазерного излучения для резки и сварки металлов, точные отливки из сталей и других металлов, в том числе и тугоплавких, а также электрохимическая и химическая обработки металлов (электрохимическое полирование, химическое фрезерование и т. д.). [c.9]

Электролитические процессы. Электролиз — один из лучших, а в некоторых случаях практически единственный способ получения чистых металлов. Электрохимическая промышленность США является главным потребителем электроэнергии, большая часть которой расходуется на извлечение, рафинирование и потребление металлов в различных областях их применения [4J. [c.20]

На рис. 10.1 приведена схема, поясняющая снижение скорости растворения металла при различных способах его электрохимической защиты. В зависимости от направления смещения потенциала металла электрохимическая защита подразделяется на катодную и анодную. [c.288]

Омическое сопротивление коррозионного элемента мало, так как металлы и электролит обладают высокой электрической проводимостью. Кроме того, анод непосредственно контактирует с катодом. Все это объясняет подверженность металлов электрохимической коррозии. [c.473]

Посвящена проблеме организации противокоррозионной защиты оборудования химических производств. Приведены данные о коррозионной агрессивности водных сред к конструкционным материалам оборудования. Описаны основные методы предупреждения коррозии, основанные на обескислороживании воды, химической пассивации металлов, электрохимической защите, создании защитных покрытий и др. Дана характеристика методов консервации аппаратов. [c.2]

Металл Электрохимический эквивалент Коррозионные потери, кг [c.38]

По природе и характеру воздействия на металлы среды могут быть подразделены на две группы электролиты, вызывающие при контакте с металлом электрохимические процессы, и неэлектролиты, химически взаимодействующие с металлом. [c.17]

Природа агрессивной среды и протекающие при ее контакте с металлами реакции определяют характер процесса коррозии металлов электрохимический — в электролитах и химический — в сухих газах при высоких температурах или в жидких неэлектролитах. [c.32]

Энергия поверхностных атомов металла может измениться вследствие протекания на поверхности металла электрохимических процессов. Если стационарный по- [c.584]

По роду защитного действия гальванические покрытия делятся на анодные и катодные. Анодные покрытия защищают металл электрохимически, и при наличии в них пор или оголенных участков происходит разрушение только самого покрытия металл детали не разрушается. Примером анодного покрытия является цинк. Защитное действие катодных покрытий является только механическим и основано на изолировании поверхности детали от коррозионной среды. [c.644]

Этот метод позволяет количественно судить о том, с какой скоростью протекают в среде, в которой предполагают эксплуатировать металл, электрохимические реакции, обусловливающие коррозионный процесс. В настоящее время почти все теоретические и практические вопросы решают, применяя этот метод. [c.136]

По отношению к железу и его сплавам анодными являются цинковые и кадмиевые покрытия, которые защищают основной металл электрохимически. Все остальные покрытия относятся к катодным, защищающим основной металл только благодаря изоляции его от внешней среды. Они эффективны до тех пор, пока не нарушена их сплошность. К катодным покрытиям относится [c.169]

Расчетную толщину покрытий находят по формуле (122). Необходимые для этого расчета данные (плотности металлов,, электрохимические эквиваленты, выходы металлов по току) приведены в приложениях 3, 18 и 21. [c.185]

В 1960 г. финский инженер X. Ален опубликовал статью О поражении подводных стальных конструкций личинками водяной бабочки и способах борьбы с коррозией . В статье сообщается, что личинка водяной бабочки, поселяясь в быстротекущей воде на металлических сооружениях гидроэлектростанций, свивает кокон. Этот кокон способствует созданию гальванической коррозионной пары и возникновению на металле электрохимической коррозии. [c.223]

Металлургические сплавы Си—2п—Ы по своей химической стойкости превосходят стойкость чистых металлов. Электрохимическим путем этот сплав был получен из цианистого электролита [46]. [c.115]

В основу этой книги положены данные, полученные в лаборатории электроосаждения металлов Института физической химии АН СССР. Б ней рассматривается электрохимическое поведение различных металлов, представляющих отдельные группы периодической системы элементов. При этом из каждой группы или подгруппы выбраны именно те металлы, электрохимические свойства которых изучены наиболее полно. Вначале рассматриваются серебро, цинк, олово, свинец, осаждение и растворение которых протекает без особых затруднений. Затем несколько глав посвящено электрохимическому поведению железа, никеля. [c.3]

Как уже указывалось выше, при совместном восстановлении ионов металлов электрохимическая реакция в большинстве случаев является сопряженной, т. е. скорость разряда ионов при их совместном восстановлении отличается от скорости, с которой происходит раздельное восстановление ионов. [c.116]

К настоящему времени доказано [4—6], что растворение металлов (электрохимический процесс) — результат протекания сопряженных и независимых катодной и анодной реакций, скорость которых, согласно законам электрохимической кинетики, определяется общим значением потенциала на границе металл — раствор, составом раствора и условиями диффузии компонентов или продуктов реакции в растворе. Скорость окислительной и восстановительной реакций выражается через плотность анодного и катодного токов. Электрохимические принципы защиты металлов от коррозии [7, 8] вытекают из анализа коррозионных диаграмм (рис. 1), на которых представлены в зависимости от потенциала истинные скорости возможных в системе металл — раствор анодных и катодных реакций. Защита металла от коррозии достигается либо электрохимической защитой — искусственным поддержанием потенциала вблизи равновесного потенциала анодной реакции ф [c.9]

При непосредственном осаждении на эти металлы электрохимических покрытий добиться прочного сцепления их с основой затруднительно из-за наличия на поверхности легко образующихся на воздухе прочных оксидных пленок. Помимо этого, алюминий, титан и магний, являясь сильно электроотрицательными металлами, активно взаимодействуют со многими электролитами и подвергаются разрушению. Поэтому перед нанесением электрохимических покрытий проводят специальные подготовительные операции, чтобы не только освободить травлением покрываемую поверхность от естественной оксидной пленки, но и предупредить повторное ее образование. [c.140]

Для изготовления протекторов применяют сплавы из металлов, электрохимически более активных, чем металл защищаемых сооружений. Для исключения образования на поверхности плохо проводящих окислов и стабилизации работы в процессе эксплуатации сплав упаковывают в активатор. При необходимости установки протектора в грунтах с высоким удельным сопротивлением последний целесообразно помещать в заполнитель из хорошо проводящего материала. [c.148]

Катодные защитные покрытия не защищают основной металл электрохимически, а защищают только механически, поэтому для надежной защиты от коррозии эти покрытия должны полностью изолировать основной металл от воздействия окружающей среды. Это может быть обеспечено только при отсутствии пор в защитных покрытиях. Пористость покрытия, в свою очередь, зависит от технологии его нанесения. [c.39]

Контактное восстановление металлов — электрохимический окислительно-восстановительный процесс и подчиняется законам электрохимической кинетики. Контактное осаждение металлов обычно контролируется диффузией реагентов [409]. В зависимости от условий осаждения структура осадка может быть различной. Обычно в первый момент покрытие пористое, с течением времени пористость снижается и вместе с этим замедляется скорость осаждения. [c.121]

Кроме того, для борьбы с коррозией прибегают к специальным методам защиты металлов электрохимическая защита (анодная или катодная), обработка коррозионной среды и защитные покрытия. [c.176]

По характеру протекания процесса разрушения (но не по его внешним признакам) различают два вида коррозии металлов — электрохимическую и химическую. [c.4]

Н. А. Изгарышев с 1913 г. изучал пассивность металлов, главным образом, в растворах органических веществ. В 1922 г. им была изложена в книге Болезни металлов электрохимическая теория коррозии металлов. Предположение Н. А. Изгарышева, что поверхность чугуна или стали в растворах электролитов представляет собой комплекс связанных между собой электродов с различными потенциалами, в дальнейшем подтвердилось работами Г. В. Акимова и Н. Д. Томашова по многоэлектродны м системам. [c.9]

ЛЕГИРОВАНИЕ МЕТАЛЛОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЗАЩИТА [c.80]

Э 1ектрохимической коррозией металлов называется их самопроизвольное разрушение вследствие электрохимического взаимодей - твия с окружающей электрически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. Электрохимическая коррозия сопровождается протеканием электрического тока. [c.33]

При электрохимической коррозии введение в среду ингибитора может сказываться на коррозионном потенциале металла (электрохимический эффект), структуре двойного электрического слоя (двойнослойный или адсорбционный эффект), на каталитических свойствах металла (исключение активных центров, изменение энергии адсорбции реагирующих частиц, вытеснение каталитических комплексов) и на относительной величине поверхности металла, контактирующей с коррозионной средой (блокировочный эффект). [c.141]

Различия в электрохимическом поведении металла (электрохимическая гетерогенность) оценивали начальными значениями локальных электродных потенциалов в различных зонах сварных соединений трубных малоуглеродистых сталей локально в каждой зоне сварного соединения с помощью капиллярного микроэлек- [c.238]

Защита деталей с помощью покрытий, производимых химическим, гальваническим, диффузионным способами, металлизацией и т.п., распространена как в нашей стране, так и за рубежом. В качестве покрытий используют хром, никель, кадмий, цинк, алюминий и др. По отношению к железу и его сплавам покрытия могут быть анодными или катодными, К анодным следует отнести такие, как цинковое, алюминиевое, кадмиевое покрытия, которые защищают металл электрохимически за счет собственного разъедания, т.е. корродирования. Хромовое и никелевое покрытия относятся к катодным, защищающим основной металл только благодаря изоляции его от внешней среды. Они эффективны лишь при условии, что обеспечена их сплошность, т.е, в них отсутствуют поры. [c.56]

Электроторможение двигателей - - Виды 8-й Электрофасонно-сталелитейные цехи — Компо новка 14 — 41 Электрофильтры-смолоуловители 11 —429 Электрохимическая обработка металлов 7 — 59 Электрохимический способ резания металлов см. Резание металлов электрохимическое Электрохимическое полирование 7 — 60 [c.360]

Электрохимия интерметаллических фаз (ёплавов) является теоретической основой таких технологических процессов, как электрорафинирование металлов, электрохимическая размерная обрг(ботка, получение скелетных катализаторов. Анодные реакции на сплавах представляют собой один из парциальных коррозионных процессов, который определяет характер их коррозионного поражения (селективная коррозия, коррозионное растрескивание,- пробочное или язвенное разрушение и т. д.). Знание механизма и кинетики растворения сплава-анода определяет успех создания некоторых химичес-. ких источников тока. [c.3]

В практике чаще всего встречаются с примерами разрушений металлических конструкций вследствие электрохимической коррозии. Этот вид коррозии возникает в растворах электролитов, причем ему сопутствуют протекающие на поверхности металла электрохимические процессы окислительный — растворение металла — и восстановительный — электрохимическое восстановление компонентов среды. На скорость электрохимической коррозии влияют особенности как самого металла (вид, структура, неоднородности, наличие пленок и покрытий), так и электролитической среды (состав, концентрация, температура, кислотность и т. д.). Влияют также условия эксйлуатации металлической конструкции. Видами электрохимической коррозии являются атмосферная, подземная, морская, биологическая, коррозия под действием блуждающих токов и др. [c.12]

Весьма заманчивым является электрохимический способ со-осаждения гидроокисей, основанный на анодном растворении металлов [84—98]. Анализ равновесных электрохимических диаграмм электродный потенциал — pH раствора для систем типа Me—Н2О [71] показал принципиальную возможность одновременного образования гидроокисей железа и других металлов. Электрохимический метод получения ферритовых порошков имеет несомненное преимущество перед, обычным методом соосаждения гидроокисей — он позволяет периодический процесс осаждения сделать по существу непрерывным, так как при электролизе происходит саморегенерация осадителя [90—99]. Изменения, происходящие в системе, можно выразить уравнением [c.14]

Химическая коррозия состоит в прямом воздействии активных веществ окружащей среды на металл. Электрохимическая коррозия возникает вследствие образования гальванического элемента, электродами которого являются различные металлы (сталь — алюминий, сталь — медь, сталь — цинк и пр.). [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...