Образование гальванического элемента

Детали сооружения за уложенными в землю изолирующими элементами должны быть покрыты изоляцией особо тщательно, поскольку катодная защита здесь не действует. Здесь возможна опасность коррозии в результате образования гальванического элемента (см. раздел 4.3) и под влиянием других систем катодной защиты (см. раздел 10.2). В трубопроводах для воды с увеличением [c.247]

В настоящее время домовые газовые вводы отделяют от домовых электрических установок, заземленных по принципу уравнивания потенциалов [22], при помощи изолирующих участков или элементов [23]. Благодаря этому при сооружении новых сетей снабжения, например в новых городских микрорайонах, удается выполнить существенные предпосылки для обеспечения катодной защиты газовых распределительных сетей. При прокладке новых стальных труб с высококачественным покрытием требуется малый защитный ток. Это улучшает распределение тока и практически устраняет проблемы влияния катодной защиты на посторонние сооружения. В районах со старыми сетями некоторые организации газоснабжения с целью предотвращения опасности коррозии из-за образования гальванического элемента с заземленными домовыми электрическими установками уже начинают применять изолирующие элементы. Однако создание предпосылок для осуществимости катодной защиты таким способом связано с затратой больших средств. Тем не менее катодная защита старых и устаревших распределительных сетей в крупных городах ФРГ после 1965 г. применяется все более широко. [c.260]

Ввиду неполадок, связанных с посторонними контактами, и необходимости мероприятий для предотвращения вредного влияния на другие объекты настраивать станцию катодной защиты можно лишь постепенно. Если защитный потенциал и не будет сразу же достигнут во всех участках сети, опасность коррозии все же существенно уменьшится, нанример благодаря устранению образования гальванических элементов. [c.260]

Смешанные ингибиторы. Для торможения катодного и анодного процессов коррозии применяют смесь полифосфатов и хро-матов в малых концентрациях (40 мг/л полифосфата и 20 мг/л хромата натрия) при значении pH около 6,5. Считают, что такая обработка более надежно защищает металл от коррозии, особенно точечной, чем каждый из этих ингибиторов в отдельности. Установлено, что смешанный ингибитор достаточно эффективен по отношению к стали и латуни, а в более высоких концентрациях—даже при наличии контакта между этими металлами. Применение смешанного ингибитора в системах, которые уже подверглись сильной коррозии, на первых этапах обработки приводит к отслоению старых продуктов коррозии, которые способны снова отложиться в местах со слабой циркуляцией воды. Это может привести к образованию гальванических элементов как в местах, освобождающихся от коррозии, так и на участках вторичного осаждения, а следовательно, к повышению опасности коррозии в начальный период обработки. Поэтому необходима предварительная очистка системы перед применением смешанного ингибитора. [c.268]

И другие части клапана, сделанные из алюминия, подверглись сильной коррозии в результате образования гальванического элемента из них и стержня клапана, выполненного из нержавеющей стали. [c.15]

Общий принцип тут следующий надо подбирать такие материалы, чтобы в случае образования гальванического элемента анодная поверхность была гораздо больше катодной. [c.119]

Это противоречие можно устранить, если обратить внимание на то, что сталь обладает тем меньшей чувствительностью к коррозии при механических напряжениях, чем менее она пассивна. Поэтому мягкая сталь менее чувствительна к этому виду коррозии, чем нержавеющая сталь. Можно полагать, что сталь с содержанием 17% хрома менее пассивная, чем сталь типа 18-8, по этой причине будет менее чувствительной к коррозии при механических напряжениях. Катодная защита окажется эффективной в данном случае именно потому, что она разрушает пассивность стали. Не следует забывать, что мы здесь имеем дело со средами, которые сами по себе очень мало агрессивны и лишь в небольшой степени вызывают коррозию стали. Напротив, местное разрушение пассивности у стали вызовет образование гальванического элемента, электродвижущая сила которого будет тем больше, чем более пассивной является сталь. Следовательно, именно самые пассивные стали окажутся наиболее чувствительными ко всем явлениям местного активирования. Необходимо отметить, что и на практике очень пассивные аустенитные стали наиболее чувствительны к коррозии при механических напряжениях, и что у них коррозионные точки возможно менее многочисленные, чем у других видов стали, становятся особенно опасными в связи с повышенной плотностью тока в анодных зонах. [c.183]

Первый из указанных случаев встречается при нанесении медных покрытий на железо. При образовании гальванического элемента железо переходит в раствор. Второй случай можно наблюдать при комбинации железо — цинк. Цинк, переходящий в раствор из покрытия, защищает железо до тех пор, пока цинковое покрытие не растворится полностью. Однако тщательные исследования показали, что обобщение этих случаев недопустимо [На]. В некоторых условиях цинк бывает пассивным его потенциал при этом положительнее, чем потенциал железа — в таких случаях железо корродирует. Решающим фактором для такой перемены знаков является состав агрессивной среды. Бикарбонаты (более [c.588]

Образование гальванического элемент 589 [c.589]

II. Образование гальванического элемента [c.589]

Расположение металлов в ряду напряжений играет роль не ТОЛЬКО при нанесении покрытий, но и при конструировании деталей из различных металлов. Здесь также необходимо исключить образование гальванических элементов. В первую очередь это относится к металлам, находящимся в электрическом контакте неблагородный металл при этом растворяется. Для того чтобы покрытия удовлетворяли указанным требованиям, разработаны соответствующие нормы, которые, ввиду их важности, рассматриваются отдельно (стр. 658). Нормирована также и минимальная толщина покрытий, гарантирующая в определенных условиях удовлетворительный срок службы покрытия. [c.593]

Каждый металл этого ряда в паре с другим в электролитах образует гальванический элемент, причем разрушаться будет тот металл, который в ряду располагается левее. Так, в паре цинк —. железо разрушается цинк в паре железо — никель разрушаться будет железо. Ряд напряжений имеет весьма большое практическое значение он указывает на опасность располагать в непосредственном соприкосновении разнородные металлы, так как этим создаются условия для образования гальванического элемента и разрушения одного из металлов, левее располагающегося в ряду напряжений. [c.167]

Причина интенсивной коррозии — образование гальванических элементов с дифференцированной аэрацией. В таком элементе участки металлической поверхности с недостаточным притоком кислорода играют роль анода, а аналогичные участки с интенсивным поступлением кислорода становятся катодом. [c.105]

Алюминий хорошо прокатывается, штампуется в горячем и холодном состояниях, сваривается и отливается (литейные свойства алюминия невысоки). Обрабатывать алюминий резанием рекомендуется при больших скоростях. При механической обработке алюминия следует обращать внимание на то, чтобы в него не попали примеси других металлов, особенно меди и ее сплавов, которые, являясь катодами, могут служить причиной образования гальванических элементов. [c.149]

Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. В результате работы такого гальванического элемента металл разрушается и переходит в раствор. В отличие от обычного гальванического элемента, где электроды соединены проводником, в гальваническом элементе, возникающем при коррозии химической аппаратуры, электроды соединены между собой непосредственно. [c.50]

Покрытие металлом. Для покрова находят применение следующие металлы цинк, олово, кадмий, медь, алюминий, никель, свинец, кобальт, хром. Если покров состоит из более благородного металла, то должно обращать внимание на безусловную плотность покрова. На незащищенных местах основной металл, благодаря образованию гальванического элемента, переходит в раствор значительно скорее, чем без покрова. При предохранительном покрове из менее благородного металла, чем основной металл, около неплотностей в покрове образуются также местные элементы. В этом случае скорее разрушается покров. Благодаря этому как предохранение от ржавчины следует предпочитать металлический покров из менее благородного металла. [c.1011]

В воде и нейтральных растворах медь обладает высокой коррозионной стойкостью. В растворах сульфидов медь практически не корродирует в растворах хлористых солей коррозия проявляется в виде отдельных пятен и точек, но скорость ее, зависящая от скорости поступления кислорода, в большинстве случаев не превышает 1 мм/год. Необходимо отметить, что медь, в отличие от железа, не склонна к образованию гальванических элементов неравномерной аэрации, что обусловлено слабой способностью [c.140]

На коррозию очень сильно влияет и присутствие в том же электролите некоторых несхожих металлов и даже металла с собственной окисью, что. способствует образованию гальванических элементов, могущих включать даже и легирующие элементы. [c.405]

Электрохимическая коррозия металла напоминает постепенное растворение анода гальванического элемента. При эксплуатации химического оборудования под действием электролита происходит разрушение металла в результате образования гальванических элементов. Например, в химическом аппарате, изготовленном из нескольких различных металлов, при действии электролита у мест сопряжения этих металлов создаются условия для возникновения гальванического элемента. [c.12]

Согласно одной из них, никель восстанавливается за счет образования гальванического элемента, в котором анодом является водород, а катодом — покрываемый металл. По другой гипотезе ион никеля получает электрон от металла, катализирующего эту реакцию, в то время как передача электронов от восстановителя к металлу происходит посредством радикалов ОН. Согласно третьей гипотезе никель восстанавливается электронами, освобождающимися в ходе реакции взаимодействия гипофосфита с водой. Ряд исследователей связывают механизм процесса осаждения покрытий с ограниченной определенным значением реакционной способностью атомов водорода. Часть выделяющегося водорода, всегда сопровождающая процесс химического никелирования, рассматривается как результат побочных реакций. [c.6]

Кроме перечисленных методов золочения, широкое распространение получили также контактный метод и метод погружения. Строго говоря, эти методы также являются электрохимическими, но здесь электрический ток не подводится извне, а возникает в самом электролите вследствие образования гальванического элемента на границе поверхность изделия — раствор или между цинковым контактом и покрываемым изделием. [c.57]

Растворением границ зерен в результате образования локальных гальванических элементов, в которых карбиды являются анодом или катодом - теория микроэлементов. [c.71]

Как видно из уравнения, значения /д, а следовательно, и V зависят от природы растворяющихся фаз, а также от сопряженных катодных реакций, протекающих на.других участках, величины тока на которых уравновешивают ток в вершине трещины. Поэтому исключительно большое значение приобретает химическая природа участков, на которых протекают анодная и катодная реакции, а также химический состав электролита (среды). Наблюдаемые скорости развития коррозионной трещины требуют высоких плотностей анодного тока, что в значительной мере может быть реализовано при активации вершины трещины за счет наличия в сплаве структурных составляющих (фаз или сегрегатов), способствующих образованию гальванического элемента. Отдельные фазы или сегрегации элементов сплава внутри твердого раствора могут действовать или в качестве многочисленных микроанодов, способствующих локальному растворению в вершине трещины, или в качестве катодов, которые способствуют локальному растворению прилегающих к ним слоев матрицы. Сегрегация элементов по границам зерен или сегрегация внутри зерен, особенно при образовании дальнего или ближнего порядка, представляет потенциальные участки, в которых возможно образование микроанодов. [c.57]

Для водонепроницаемой прокладки через бетонные стеиы трубопроводы нередко снабжают кольцевой кирпичной обкладкой и бетонируют. В этих местах возникает опасность контакта трубопровода с арматурой бетона. Это не только ограничивает возможность катодной защиты, но и создает опасность для трубопровода в связи с образованием гальванического элемента при большом отношении площадей стали и бетона. Для предотвращения такого контакта место прохождения трубопровода через стенку необходимо изолировать. Из различных конструкций следует предпочесть те, в которых обеспечивается большое расстояние между футляром и самим трубопроводом и не допускается возникновения контакта между ними даже при проседании трубопровода. Кроме того, может быть выполнена изоляция кольцевой кирпичной кладки при помощи двухкомпонентного синтетического раствора (мертеля). Раствор предназначается для лучшей изоляции трубопровода при его прокладке в точках опоры, поскольку он имеет достаточную прочность на сжатие. [c.248]

При ннзкоомном контакте (с сопротивлением менее 10 мОм) трубопровод подвергается опасности коррозии вследствие образования гальванического элемента, причем проржавевшая внутренняя поверхность футляра становится катодом. Если контакт не может быть устранен, то [c.248]

Для теплопроводов большой протяженности тоже справедливы указания, сделанные в разделах 11.5 и 11.6. Такие трубопроводы прокладывают не только по хорошо зарекомендовавшим себя способам в каналах нли в каналах с крышками, но и в слое засыпки или в футлярах, что нередко делается по экономическим сообрал ениям. Опасность коррозии как обычно на городских территориях обусловливается в основном образованием гальванического элемента, чему существенно способствует высокая температура. [c.265]

Трубы теплопроводов с насыпной изоляцией могут иметь вспомогательную тепловую изоляцию из стекловаты или минеральной ваты на пластмассовой фольге. Если эта изоляция промокнет, то появляется повышенная опасность коррозии вследствие образования гальванического элемента малой площади. Катодная защита оказывается неэффективной ввиду повышенного сопротивления, создаваемого пластмассовой, фольгой и насыпной изоляцией. Катодная защита возможна только при отсутствии такой вспомогательной изоляции, причем однако главный эффект заключается в ослаблении действия гальванического элемента при f u/ uSO.i< 0 В [28]. Полная защита может олш-даться только при U u/ uSO. 0>9 В (см. рис. 2,9). Дальнейшего снижения потенциала следует избегать, поскольку тогда возникает опасность коррозионного растрескивания под наирялсением [29] при воздействии щелочных продуктов электролиза (см. раздел 2.3.5 и пункт д в разделе 2.3.3). В ФРГ еще не было известно случаев повреждения от коррозионного растрескивания под напряжением. Это вероятно объясняется тем, что у трубопроводов с катодной защитой снижение потенциала было лишь весьма незначительным. [c.265]

Мягкие покрытия должны тщательно оберегаться, поскольку царапины и другие повреждения приводят в коррозионньус условиях к очень сильным разрушениям, обусловленным в большинстве случаев образованием гальванических элементов. Следует учитывать также экономическую сторону вопроса. Иногда покрытие рассматривают как роскошь, тем более что изделия с покрытиями дороже незащищенных. Однако расходы, связанные с нанесением покрытия и, естественно, повышающие стоимость изделия, во много раз меньше тех убытков, которые связаны с ремонтом незащищенных изделий. Теперь стало общим правилом защищать все предметы, которые в какой-либо степени подвержены действию агрессивной среды, и гарантировать этим длительный срок службы. При этом должны быть учтены результаты коррозионных испытаний и выдержаны нормы, устанавливающие минимальную толщину покрытия. Таким путем возможно избежать огромных потерь металла. [c.594]

Коррозия оборудования узла десорбции происходит в основном за счет образования гальванической пары железо—медь, в которой железо, входящее в состав углеродистой стали, является анодом. Вследствие этого сталь, выделяя постоянно в раствор ионы железа, разрушается. Медь, являющаяся катодом, образуется в результате разложения поглотительного раствора. На разложение раствора влияет несколько факторов. В производственных условиях разложению хемосорбента способствует также и материал, из которого выполнено оборудование. Если аппараты изготовлены из углеродистой стали, то осаждение на их стенках даже незначительного количества металлической меди влечет за собой образование гальванического элемента, в котором водно-аммиачный раствор ацетата закиси меди является электролитом. При переходе в раствор с поверхности стали [c.61]

Менее положительный металл Me растворяется с отдачей своих валентных электронов. Находящийся в растворе более положительный ион металла Л1в + выступает как акцептор электроноз и восстанавливается до Мба. Этот процесс возможен только в случае, если потенциалы обоих металлов Me и Me достаточно отличаются друг от друга. Процесс прекращается, как только на более отрицательном металле образуется совершенно плотное моноатомное отложение более положительного металла. Однако фактически происходит дальнейшее отложение более положительного металла с образованием гальванического элемента между основным металлом и металлом покрытия. Полученные таким способом толстые покрытия имеют плохое сцепление и часто губчатую форму. [c.35]

Химическая коррозия состоит в прямом воздействии активных веществ окружащей среды на металл. Электрохимическая коррозия возникает вследствие образования гальванического элемента, электродами которого являются различные металлы (сталь — алюминий, сталь — медь, сталь — цинк и пр.). [c.129]

Если при сочетании какой-либо окислительно-восстановительной пары со стандартной парой (Н 2Н+), т. е. при образовании гальванического элемента, электроны пойдут в направлении этой последней (принимать их будут ионы Н+, превращаясь в газообразный водород Нг), то найденному вышеописанным путем значению, стандартного потенциала первой пары приписывают знак — . Если же электроны пойдут в направлении от водородной пары к первой паре (т. е. принимать их будет одно из валентных состояний первой пары), то найденно ау значению стандартного потенциала приписывают знак -Ь . Такая условность обеспечивает для любых комбинаций пар положительное значение величины э. д. с. (отрицательное значение э. д. с. не имело бы смысла, показывая отсутствие электрического тока). [c.119]

Для объяснения механизма этого процесса в последние годы было предложено несколько гипотез. Одна из этих гипотез предполагает, что восстановление никеля происходит за счет образования гальванического элемента, в котором анодом является водород, а катодом — покрываемый металл. Величина разности потенциалов— 0,1 б в ш,елочном растворе и 0,9 в в кислом растворе (по отношению к насьщенному каломельн. у полуэлементу) — является достаточной для выделения металла п том и другом случаях. Однако тот факт, что в кислых растворах, содержащих вместе с никелем и кобальт, выделение кобальта не происходит, противоречит приведенной выше гипотезе. [c.7]

Защита анодными покрытиями обусловлена главным образом не механическим изолированием основного (защищаемого) металла от соприкосновения с внешней средой, а образованием гальванического элемента из защищаемого металла (катод) и металла покрытия (анод). Гальванические элементы образуются в порах или местах нарушения анодного покрытия. Основной металл в паре с металлом покрытия является катодом и поэтому (при достаточно большой площади анодного покг>ытия) не разрушается при соприкосновении с агрессивной средой. [c.157]

Потенциостатическая поляризационная кривая содержит больше информации, чем гальваностатическая, так как более точно соответствует действительному поведению пассивных металлов, являющихся электродами гальванических элементов. Из рис. 5.1 видно, что железо активно при малых плотностях тока и анодно корродирует с образованием Fe " согласно закону Фарадея. При увеличении тока на поверхности электрода образуется частично изолирующая пленка, состоящая из FeS04. При критическом значении плотности тока / рит 0>2 А/см (при перемешивании или [c.72]

В 1940 г. Дикс [24] высказал предположение, что между металлом и анодными включениями (такими, как интерметаллид-ная фаза uAlj в сплаве 4 % Си—А1), выпадающими по границам зерен и вдоль плоскостей скольжения, возникают гальванические элементы. Когда сплав, подвергнутый растягивающему напряжению, погружен в коррозионную среду, локальное электрохимическое растворение металла приводит к образованию трещин к тому же растягивающее напряжение разрывает хрупкие оксидные пленки на краях трещины, облегчая таким образом доступ коррозионной среды к новым анодным поверхностям. В подтверждение этого механизма КРН был измерен потенциал на границе зерна металла, который оказался отрицательным или более активным по сравнению с потенциалом тела зерна. Более того, катодная поляризация эффективно препятствует КРН. [c.138]

Позднее эта точка зрения была распространена и на металлы, которые не образуют интерметаллидных соединений, но для которых характерно изменение фаз йли образование сегрегаций легирующих элементов или примесей в вершине трещины в ходе пластической деформации вследствие градиента состава здесь образуются гальванические элементы. Варианты этой теории содержат предположение, что трещины образуются механически и что электрохимическое растворение необходимо только для периодического сдвига барьеров при росте трещины [25]. Но хрупкое разрушение пластичного металла вряд ли возможно в вершине трещины. Кроме того, было показано, что удаление раствора Fe lg из трещины, образованной в напряженном монокристалле ujAu, сопровождается релаксацией напряжений в кристалле и —. .в результате —немедленным прекращением растрескивания, сменяющимся пластической деформацией [26]. Аналогичным образом, трещина, распространяющаяся в напряженной нержавеющей стали 18-8, погруженной в кипящий раствор Mg lj, останавли- [c.138]

Процесс образования Ni — Р-покрытнй начинается самопроизвольно только на некоторых каталитически активных металлах К их числу относятся никель, железо кобачьт палладий и алюминий Однако никелевое покрытие можно нанести и на другие металлы (например на медь him татунь) если их после погружения в раствор привести в контакт с более электроотрицательным металлом чем никель (например с алюминием) В результате контактирования на поверхности покрываемого металла за счет работы возникающего при этом гальванического элемента образу [c.5]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...