Электрохимический ряд напряжений металлов

Контактная коррозия. Ниже приведена часть электрохимического ряда напряжений металлов в проточной морской воде [45] [c.88]

Электрохимический ряд напряжений металлов 24, 88, 89, 177, 198 Элемент дифференциальной аэрации 25 [c.512]

Для выбора раствора ионов металла, из которых впоследствии будет формироваться пленка, необходимо руководствоваться электрохимическим рядом напряжений. Металлы, ионы которых находятся в растворе, должны быть расположены в ряду напряжений правее металла субстрата. Так, для создания пленок на стальных поверхностях могут быть использованы растворы солей следующих металлов N1 +, Зп , Сп , Ад+ и Ап +. Если в качестве субстрата применять медь, то можно использовать растворы солей следующих металлов Hg +, Ад+ и Апз+ [29]. [c.282]

По электрохимическому ряду напряжений металлов можно определить, какой металл следует выб] рать в качестве покрытия. Так, если основным металлом является сталь, то покрытия из меди, никеля п хро.ма могут быть использованы лишь при достаточной их плотности, т. е. при отсутствии пор в структуре покрытия. Это объясняется тем, что перечисленные выше металлы более электроположительны, че.м сталь. Если же стальное изделие покрыто цинко.м, то последний даже при пористой структуре защищает изделие от коррозии, так как он является более электроотрицательным металлом. Однако эта защита эффективна лишь в том случае, если размеры пор незначительны. При больших незащищенных поверхностях основного металла защитные свойства покрытия резко снижаются. [c.15]

Электрохимический ряд напряжений металлов [c.24]

Как видно из данных табл. 62, электродные потенциалы металлов зависят от природы анионов расплава и так же, как электродные потенциалы разряда анионов (табл. 63), существенно отличаются от электродных потенциалов в водных растворах как относительной величиной, так и расположением в электрохимическом ряду напряжений. [c.406]

Заметим, что в электрохимическом ряду некоторые металлы занимают два положения, в зависимости от того, активны они или пассивны, а в ряду напряжений помещены металлы только в активном состоянии,так как только в этом состоянии достигается истинное равновесие. Напротив, пассивное состояние металла неравновесно, потому что поверхностная пленка не допускает нормального равновесия металла со своими ионами. Хотя существует только один ряд напряжений, очевидно, что электро сими-ческих рядов может быть несколько из-за различных свойств разных сред, а также различных склонностей металлов образовывать поверхностные пленки. Короче говоря, для каждой среды существует специфический электрохимический ряд, а относительное положение металлов в этих рядах может меняться в зависимости от среды. [c.42]

Пассивным называется металл, являющийся активным в электрохимическом ряду напряжений, но тем не менее корродирующий с очень низкой скоростью. Пассивность — это свойство, лежащее в основе естественной коррозионной устойчивости многих конструкционных металлов, таких как алюминий, никель и нержавеющая сталь. Некоторые металлы и сплавы можно перевести в пассивное состояние, выдерживая их в пассивирующей среде (например, железо в хроматном или нитритном растворах) или с помощью анодной поляризации при достаточно высоких плотностях тока (например, железо в серной кислоте). [c.70]

ЖЕРТВЕННЫЕ АНОДЫ. Если вспомогательный анод изготовлен из металла более активного (в соответствии с электрохимическим рядом напряжений), чем защищаемый, то в гальваническом элементе протекает ток — от электрода к защищаемому объекту. Источник приложенного тока (выпрямитель) можно не использовать, а электрод в этом случае называют протектором (рис. 12.2). В качестве протекторов для катодной защиты используют сплавы на основе магния или алюминия, реже — цинка. Протекторы, по существу, служат портативными источниками электроэнергии. Они особенно полезны, когда имеются трудности с подачей электроэнергии или когда сооружать специальную линию электропередачи нецелесообразно или неэкономично. Разность потенциалов разомкнутой цепи магния и стали составляет примерно 1 В (в морской воде магний имеет Е = —1,3 В), так что одним анодом может быть защищен только ограниченный участок трубопровода, особенно в грунтах с высоким удельным сопротивлением. Столь небольшая разность потенциалов иногда [c.218]

Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

В электрохимическом ряду напряжений водород находится в средней части, вытесняя мета.члы из их солей при больших значениях потенциала металла, и замещается металлами при меньших значениях, т. е. ведет себя, как любой металл. [c.65]

Информацию о степени благородности различных металлов можно получить из электрохимического ряда напряжений, который применим, однако, только при опреде [c.39]

Электродвижущая сила такого гальванического элемента, в первую очередь, определяется разностью нормальных потенциалов металлов, из которых состоят его электроды. Чем дальше в электрохимическом ряде напряжений находятся друг от друга оба металла, тем больше э. д. с. гальванического элемента. [c.37]

Очень сильная коррозия в морских условиях часто происходит при соединении двух различных металлов, поскольку морская вода является прекрасным электролитом. Один из металлов в такой паре будет анодным по отношению к другому. Характер разрушения при этом в определенной степени зависит от взаимного расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений для морской воды. Электрохимический ряд напряжений [стационарный электродный потенциал, В (н. к.э.)] для проточной морской воды при скорости 4 м/с и температуре 25 °С [9] приведен ниже [c.24]

Гальванические эффекты. Опыт применения титановых сплавов в морских условиях показывает, что их следует использовать только в тех случаях, когда могут быть оправданы затраты, связанные с более высокой по сравнению со сталью и алюминием стоимостью. Морских конструкций, выполненных целиком из титановых сплавов, пока не существует, поэтому титан всегда соседствует в конструкциях с другими металлами. При наличии электрического контакта между титаном и каким-либо металлом происходит увеличение площади поверхности катода, связанного с локальными анодами на этом втором металле. Коррозия таких металлов, как сталь и алюминий, контролируется катодными процессами, поэтому возрастание площади катодной поверхности при образовании гальванической пары с титаном способствует усилению коррозии более анодного элемента пары. Как видно из приведенного электрохимического ряда напряжений, пассивный титан является более катодным металлом по отношению практически ко всем распространенным конструкционным материалам. [c.120]

Магний является наиболее анодным металлом в электрохимическом ряду напряжений, поэтому в гальванической паре с другим металлом подвергается ускоренной коррозии. При этом может разрушаться и второй элемент пары. Например, при испытаниях на стенде, расположенном в 25 м от океана в Кюр-Бич, магний, соединенный с алюминием, подвергался анодному разрушению. На алюминии происходила щелочная коррозия, являющаяся результатом катодной реакции. Оба металла при этом корродировали быстрее, чем в отсутствие контакта. [c.160]

В работе [228] были определены потенциалы 16 металлов а аэрированной морской воде при температурах от 30 до 200 "С. Как правило, все металлы становились более электроотрицательными по мере повышения температуры. Наиболее активными при 30 С были углеродистая сталь, алюминиевые сплавы и цинк. При 200 С потенциал углеродистой стали смещается к более положительным значениям, а алюминий и цинк по-прежнему остаются наиболее активными. Электрохимический ряд напряжений в аэрированной морской воде при 200 С для исследованных металлов выглядит следующим образом (в порядке убывания потенциала) [c.198]

Подобные повреждения металлов, соприкасающихся между собой, достаточно многочисленны в практике. При соприкосновении разных металлов во влажной атмосфере образуются электрохимические микропары. Один металл является анодом, влажная пленка — электролитом и другой металл — катодом. Чем дальше в электрохимическом ряду напряжений стоят друг от друга металлы, т. е. чем больше между ними разность потенциалов, тем больше вероятность контактной коррозии. Роль анода (менее благородный металл), разрушающегося более интенсивно, играет металл с более отрицательным потенциалом. [c.141]

В известном электрохимическом ряду напряжения сопоставлены стандартные значения электродных потенциалов металлов ( ) водорода ( 1/ н+ ), кислорода [c.122]

Важную роль в производстве и потреблении металлов играет их химическая активность, которую можно охарактеризовать положением металлов в электрохимическом ряду напряжений (табл. 3). [c.14]

Алюминий обладает высокой химической активностью и большой энергией образования соединений. В электрохимическом ряду напряжений алюминий занимает место среди наиболее электроотрицательных металлов. Высокий отрицательный потенциал алюминия делает невозможным выделение его электролизом из водных растворов, так как при этом на катоде в первую очередь будет выделяться водород. Этот же фактор создает большие ограничения в выборе расплавленных электролитов для осуществления процесса электролиза алюминия. Электролит для процесса [c.217]

Для изготовления протекторов используют сплавы на основе магния, цинка или алюминия — металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений выше железа, т. е. имеющих более электроотрицательный потенциал. Лучший эффект в почвенных условиях имеют магниевые сплавы. Наиболее распространенные протекторы, выпускаемые промышленностью для защиты под- [c.242]

Электрохимический ряд напряжений имеет большое значение для определения химических свойств металлов и направления протекающих химических реакций. Металлы с более отрицательным потенциалом вытесняют из растворов солей более положительно заряженные металлы, например, железо вытесняет медь, медь — серебро и т. д. [c.7]

Последовательно расположенные металлы по величине их электродных потенциалов в растворах электролитов, от щелочных металлов с самыми отрицательными значениями электродных потенциалов до так называемых благородных металлов с положительными значениями, образуют ряд, который носит название электрохимического ряда напряжений (табл. 2). [c.10]

Покрытие железоуглеродистых сплавов — стали и чугуна медью относится к катодным покрытиям, потому что в электрохимическом ряду напряжений медь стоит в числе электроположительных металлов. Нормальный потен- [c.173]

Последовательное расположение металлов по значению их стандартных потенциалов называется электрохимическим рядом напряжений. Более отрицательные значения потенциалов соответствуют большей способности металлов вступать в химические реакции. Чем дальше один от другого в ряду напряжений расположены металлы, тем большую ЭДС можно от них получить. При замыкании внешней цепи электродов возникает электрический ток. На этом основан принцип действия химических источников электрической энергии — гальванических элементов. [c.13]

В общем же, водные растворы пригодны как среда для получения покрытий только из тех металлов, которые легко вытесняются из растворов, т. е. располагаются в нижней части электрохимического ряда напряжений. [c.54]

Металлы, расположенные в порядке возрастания их нормальных потенциалов, образуют электрохимический ряд напряжений (табл. 2). [c.13]

Известно, что способность отдельных металлических покрытий защищать изделия от коррозии зависит от значений электродных потенциалов этих материалов по отношению к водороду (положение в электрохимическом ряду напряжений). Если два разнородных металла подвержены действию агрессивной среды, то один из них, имеющий более отрицательный потенциал (называемый анодом), будет разрушаться и тем самым предохранять второй металл с более положительным потенциалом (катод). [c.167]

Металлы, расположенные в порядке возрастания их нормальных электродных потенциалов, образуют электрохимический ряд напряжений (табл. 2). Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, называют электроотрицательными и значение их потенциалов пишут со знаком минус. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, принято считать электроположительными и значение их потенциала пишут со знаком плюс. [c.11]

Для большинства металлов величины нормальных потенциалов были определены экспериментально. Располагая нормальные электродные потенциалы (Ео), измеренные при 18°, в порядке возрастания их алгебраических величин, получаем так называемый электрохимический ряд напряжений, понимание сущности которого для каждого работника в области противокоррозионной защиты является обязательным. [c.18]

Если расположить значения нормальных электродных потенциалов металлов в убывающем порядке, то получ тся так называемый электрохимический ряд напряжений (табл. 1). [c.29]

При значительной разности потенциалов величина электродвижущей силы гальванической пары из двух разнородных металлов может быть большой и скорость коррозии весьма высокой. Предсказать, какой из металлов будет разрушаться, т. е. служить анодом, а также степень опасности коррозии часто можно, пользуясь электрохимическим рядом напряжений, который приведен ниже [1] [c.13]

Электродные потенциалы электрохимический ряд напряжений. Если в раствор какой-либо соли опустить металлический стержень (например, медный стержень в раствор сернокислой меди), то на границе мелсду металлом и раствором возникнет электродный потенциал. [c.12]

Как изпестпо, п)1и конструировании оборудования и установок Приходится часто применять разнородные металлы. Об опасности контакта различных металлов в первом приближении можно судить по величине стандартных электродных потенциалов металлов. Желательно использовать сочетание металлов, находящихся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряде напряжении. Однако в большинстве случаев это практически неосуществимо. [c.85]

Влияние вида катиона в растворах, содержащих ионы С1 , Вг и 1 , может рассматриваться с учетом их положения в электрохимическом ряду напряжений по отношению к титану. Катионы менее благородных, чем титан, металлов, например натрий, калий, литий и др., не оказывают влияния на КР. Более благородные, чем титан, катионы могут влиять на КР. Как было показано fl02], KiKp сплава Ti—8 Al—1 Мо—1 V может возрасти при добавках u l2. Следует отметить, что этот эффект сильно зависит от термообработки сплава [103]. [c.323]

Сейчас уже трудно сказать, кто и когда впервые открыл явление цементации. Скорее всего это произошло на примере вытеснения меди из ее растворов железом - явления эффективного, но не такого простого, каким оно кажется вначале. Древние алхимики процесс цементации называли трансмутацией. Начало исследований по цементации благородных металлов цинком относят к первой половине Х1Хв. [ 5,6]. Так, в августе 1843 г. в журнале Отечественные записки была помещена статья А.Ф.Грекова с сообщением о разработанном им способе . .. золочения, серебрения и платинирования электрохимическим путем без гальванического снаряда или батарей . В частности, в статье отмечалось, что цинковая пластина, опущенная в цианистый раствор золота, покрывалась слоем металлического золота. Позднее, в 1865 г., Н.Н.Бекетов, предложивший впервые ряд напряжений металлов, заложил научные основы электрохимической природы процессов цементации. В настоящее время наиболее распространенной является коррозионная модель процесса цементации [ 7-10]. Согласно этой теории, процесс цементации рассматривают как аналог короткозамкнутого коррозионного гальванического элемента, при работе которого анодные участки металла растворяются, а на катодных участках происходит разряд ионов извлекаемого металла. На рис. 1 показаны два варианта структуры цементационных элементов для различных металлов-цементаторов, отличающихся друг от друга активностью. Так, например, в процессе цементации меди железом происходит растворение железа на анодных участках и осаждение меди на катодных участках. При этом масса и размер частиц металла-цементатора уменьшаются, а толщина слоя меди увеличивается. [c.4]

Об опасности контакта различных металлов можно судить по величине электродных по1енциалов. Желательно использовать сочетание металлов, находящихся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряду напряжений. Если это невозможно, то следует избегать сочетания малого анода и большого (по площади) катода, увеличить расстояние между неодинаковыми материалами в проводящей среде, предусматривать возможность замены анодных деталей или изготавливать последние более толстостенными, а также изменять положение деталей из разнородных металлов относительно друг друга. [c.171]

Контактная коррозия может возникнуть между двумя различными металлами, находящимися в контакте и погруженными в воднуЮ среду. Разность потенциалов между ними вызовет разъедание, причем скорость коррозии в значительной степени зависит от поверхностных реакций обоих металлов. Такие разности потенциалов на практике используются в гальванических элементах. В элементе Даниэля, содержащем растворы с активностями, равными единице (стандартный потенциал меди, находящейся в контакте с двухвалентными ионами меди, равен -f0,34 В, а цинка, находящегося в контакте с ионами цинка, равен —0,77 В), возникает разность потенциалов 1,1 В. В большинстве случаев контактной коррозии ситуация сложнее, так как водные растворы не всегда содержат ионы с активностью, равной единице, а поверхность металла в значительной степени похфыта окисной плен)кой. В этих условиях следует с осторожностью пользоваться электрохимическим рядом напряжений. Так, например, алюминий в этом ряду следует за цинком и по отношению к последнему должен быть анодным. Однако экспериментально это не установлено. На деле цинк защищает алю- [c.103]

Свинец. Этот металл является конструкционным и защитным материалом, давно применяемым в химической промышленности. В электрохимическом ряду напряжений свинец расположен ближе к благородным металлам, чем никель его электродный потенциал Фр, 2+ равен —0,126 В. Свинец стоек главным образом в тех средах, с которыми он образует нерастворимые продукты коррозии (серная кислота и некоторые другие минеральные кислоты). В концентрированной соляной кислоте свинец нестоек вследствие образования комплексных анионов типа [Pb UP". [c.123]

Магний и его сплавы имеют низкую коррозионную стойкость, поэтому изделия из них должны иметь защитное покрытие. Нежелателен прямой контакт магния и его сплавов с любым другим металлом так как в электрохимическом ряду напряжений магний занимает одно из последних мест. Однако магний устойчив в растворе фтороводородной кислоты, едких щелочей, бензине, [c.20]

Известно, что механизм растворения металлов в расплавах солей зависит от положения металла системы Me и Me" в электрохимическом ряду напряжений, установленном Ю. К. Делимар-ским [3]. Если металл Me" (галогенида) находится правее металла Me в указанном ряду напряжений, то коррозия объясняется реакцией вытеснения. Например, по данному механизму происходит коррозия железа в расплаве, применяющемся для электролитического лужения, при содержании 80 вес.% (61,5 мол.%) Sn ls и 20 вес.% (38,5 мол.%) КС1 [4]. Если имеется обратное положение—металл (галогенида) Me" находится левее металла Me, то коррозия происходит по электрохимическому механизму [c.37]

По электрохимическому ряду напряжений можно судить о наименьщих электродвижущих силах и напряжении, которые необходимо приложить извне для того, чтобы металл выделялся на катоде или растворялся на аноде. [c.10]

В электрохимическом ряду напряжений медь стоит в числе электроположительных металлов (нормальный потенциал меди + 0,34 в) и относится к катодным покрытиям. Разность потенциалов меди и железа значительна, поэтому при повреждении медного слоя покрытия изделия из железоуглеродистых сплавов — сталь и чугун—начнут корродировать быстрее, чем неомедненные. Бес- [c.149]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...