Электрохимическое поведение исследуемых металлов

В последних работах, проведенных в ИФХ на основании специально разработанной новой методики, удалось исследовать электрохимическое поведение ряда металлов под адсорбционными пленками влаги и количественно опреде/[ить доли катодного, анодного и омического контроля при работе коррозионного элемента в атмосфере с влажностью 100% и ниже [20]. [c.340]

Изучение влияния скорости вращения электрода на электрохимическое поведение металлов в морской воде показало, таким образом, что увеличение скорости вращения приводит к сильному изменению скорости катодного процесса, практически не влияя на анодный процесс. Как и следовало ожидать, изменение скорости катодного процесса в этих условиях происходит в основном за счет изменения условий подвода катодного деполяризатора (кислорода) к поверхности катода, т. е. за счет изменения толщины диффузионного слоя. Это позволяет использовать вращающийся электрод в качестве модели для воспроизведения условий, в которых функционируют коррозионные элементы на плоскости, омывающейся электролитом с различной линейной скоростью. Такая модель позволяет, например, исследовать в лабораторных условиях влияние скорости движения судна на работу коррозионных элементов на обшивке корпуса. [c.60]

Электрохимическое поведение магния и его сплавов исследовано до настоящего времени недостаточно и рассматривается в основном в работах по коррозии [95, 177]. О высокой электрохимической активности магния свидетельствует отрицательное значение его равновесного стандартного потенциала (—2,364 В), что лишь на 0,3 В положительнее равновесного потенциала натрия. Стационарные потенциалы магния в большинстве водных растворов также отрицательны для технических металлов и могут доходить до [c.61]

Влияние технологических и конструкционных параметров на поведение металла в условиях анодной защиты исследовано недостаточно. Вместе с тем, имеющиеся данные свидетельствуют, что это влияние может быть значительным и имеет первостепенное значение для выбора типа конструкции и параметров анодной электрохимической защиты. В данном разделе кратко рассматриваются имеющиеся данные по применению в одной конструкции различных сталей и сварных соединений, а также влиянию гидродинамических условий эксплуатации. [c.132]

Применение кривых потенциал — время не ограничивается металлами, погруженными в водные растворы. Коррозионное поведение железа, покрытого слоем краски, может быть исследовано [7] при помощи лампового электрометра [8]. В качестве второго электрода можно применить обычный стандартный полуэлемент, производя измерение регистрирующим потенциометром. Этот способ дает возможность установить защитную способность краски и природу ее защитного действия, и вполне вероятно, что способы электрохимических испытаний красок будут окончательно разработаны в этом направлении. [c.1030]

Исследовано коррозионно-электрохимическое поведение тантала, циркония и титана при 50, 90, 130°С с целью подбора дешевого материала для ковденсаторов промотора (йодистого метила) синтеза уксусной кислоты. Поляризационные измерения и корроэноннне испытания проведены для цельных, сварных, напряженных образцов и образцов с имитацией щели. Количественные зависимости скорости анодного растворения металлов от потенциала определяли по убыли массы при потенциостатических измерениях. [c.25]

Изучение электрохимического поведения (скорости коррозии, поляризационных характеристик) различных граней монокристалла затруднено несколькими обстоятельствами. Во-первых, нет уверенности в том, что исследуется совершенная грань, лишенная микрорельефа. Во-вторых, необходимо учитывать влияние природы раствора, взаимодействующего с поверхностью металла, пока теоретически не осмысленное. По этому поводу можно только заметить, что переход ионов металла в раствор сопровождается адсорбцией компонентов среды (ионов, молекул растворителя), влияющей на скорость электродного процесса (гл. 1П). В-третьих, при текущем процессе взаимодействия со средой исходная, даже совершенная, грань кристалла должна испортиться — на ней должен появиться рельеф, хотя бы отвечающий положению у полукристалла, которое определяет растворение металла посредством повторяющегося шага . Последнее обстоятельство имеет весьма большое значение. [c.54]

Коррозионные процессы на алюминии, анодно поляризованном нержавеющей сталью, более или менее понятны. Причины коррозии стали и тем более ускорения разложения перекиси водорода даже тогда, когда коррозии нет, пока недостаточно ясны. Литературные данные об электрохимическом поведении перекиси на электродах из нержавеющей стали, а также и самих электродов в концентрированных ее растворах очень скудны. Достаточно хорошо исследовано лишь анодное поведение нержавеющей стали 18-8 в кислых водных растворах [2—6], в некоторых случаях даже с добавками небольших количеств перекиси водорода в качестве окислителя [7]. Известно, что в области потенциалов от 0,15 до 1,0—1,1 в эта сталь находится в состоянии устойчивой пассивности. При ф 1,1 в наступает перепассивация, а при ф —0,15 е—активное растворение. Бунэ и Колотыркин [3] полагают, что пассивность стали обусловлена изменением состояния поверхности в результате ее адсорбционно-химического взаимодействия с кислородом воды или анионами элекролита. По мнению некоторых исследователей [8, 9], окислитель не взаимодействует с металлом, а изменяет редокс-потен-циал среды, смещает стационарный потенциал в ту или иную область поляризационной кривой, действуя аналогично анодной поляризации. Другие авторы [10—12] считают, что пассивность нержавеющих сталей связана с образованием на их поверхности фазовых [c.92]

Таким образом, если коррозионное поведение чистых металлов достаточно подробно исследовано, то коррозионные свойства твердых растворов пока не получили исчерпывающего освещения, а такие важные вопросы, как перенапряжение надвердых растворах, анодная и катодная поляризации и многие другие по существу еще не разобраны. Коррозия интерметаллических соединений исследована также еще недостаточно. В то же время для практики, как уже указывалось, гораздо большую ценность представляют данные, касающиеся коррозии твердых растворов и интерметаллических соединений, нежели чистых металлов. В свете этого вторая часть работы посвящена исследованию электрохимического поведения интерметаллических соединений, являющихся упрочняющими фазами в промышленных сплавах типа дуралюмин и сплавов на основе системы Al-Zn-Mg. Дуралюмин и сплавы на основе Al-Zn-Mg при некоторых условиях обладают склонностью к избирательной коррозии. [c.56]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

В последние годы большое внимание было уделено теоретическим вопросам коррозионного растрескивания. Среди медных сплавов в наибольшей степени исследовано поведение латуней в аммиачных средах. Хотя было показано, что растрескивание возможно и в контакте с некоторыми другими агрессивными средами, но воздействие аммиака остается наиболее сильным. Согласно предположению Эванса [132], это связано, во-первых, со слабой коррозионной активностью аммиака, вызывающего существенную коррозию только таких участков, как границы зерен или другие несовершенства, а во-вторых, с тем, что аммиак предотвращает скопление ионов меди в возникающих трещинах, образуя с медью стабильные комплексы [Си(ЫНз)4] +. Тип растрескивания (межкристаллитное или транскристаллитное) может меняться при изменении состава латуни или природы окружающей среды [175]. Матссон [176] установил, что при погружении в аммиачные растворы с различными значениями pH самое быстрое растрескивание напряженных латуней наблюдается при 7,1—7,3, и в этих же условиях иа поверхности металла возникают черные пленки. Роль тусклых поверхностных пленок изучалась и в дальнейшем [177]. Механизм коррозионного растрескивания медных сплавов обсуждался в многочисленных исследованиях посвященных электрохимическим [178] и металлургическим [179] аспектам проблемы. Статьи, посвященные этому явлению, включены в материалы нескольких симпозиумов и конференций по коррозии металлов под напряжением [159, [c.106]

Анодная поляризация в активных средах. В последние годы для исследования явления пассивности металлов стали широко использовать потенциостатический метод снятия анодных толяризационных кривых, который заключается в определении плотности внешнего поляризационного тока или скорости коррозии металла при каждом задаваемом постоянном значении потенциала, автоматически поддерживаемом электронным прибором [129]—[133]. Этот метод дает возможность исследовать электрохимические характеристики металла в области перехода из активного состояния в пассивное, и наоборот. При исследовании поляризации металла гальваностатическим методом (поддержание постоянной плотности тока) в этой области. потенциал металла скачкообразно смещается в положительную сторону до потенциала выделения кислорода. Таким образом, исключается возможность изучения поведения металла в переходной области пассивно-активного состояния. Потенциостатическим методом, в частности, удается определить потенциал металла, при котором он начинает переходить из активного состояния в пассивное, и потенциал полного пассивирования. [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...