Скорость электрохимической коррозии

Скорость электрохимической коррозии металлов можно выразить через плотность коррозионного тока или токовый показатель скорости коррозии [c.266]

Таким образом, расчет скорости электрохимической коррозии металлов сводится к расчету коррозионного тока 1. [c.266]

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Все металлы по зависимости скорости электрохимической коррозии от pH раствора можно разбить, согласно данным А. Я. Шаталова, на пять групп (рис. 239) [c.342]

Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах солей так же, как и в кислых растворах, зависит от природы растворенной соли и ее концентрации (рис. 241 и 242), причем эта зависимость может быть различной [c.343]

Ингибиторами, или замедлителями, коррозии называют вещества, которые при введении их в коррозионную среду в незначительном количестве заметно снижают скорость электрохимической коррозии металла или сплава. [c.345]

Температура оказывает в большинстве случаев значительное влияние на скорость электрохимической коррозии металлов, так как изменяет скорость диффузии, перенапряжение электродных процессов, степень анодной пассивности, растворимость деполяризатора (например, кислорода) и вторичных продуктов коррозии. [c.353]

В ряде случаев влияние температуры на скорость электрохимической коррозии металла обусловлено изменением свойств защитной пленки. Так, при коррозии цинка в дистиллированной воде скорость процесса при повышении температуры от 50° С растет, доходит до максимума, а затем резко падает (рис. 253). Это объясняется тем, что в области температур 50—95° С на металле образуется зернистая, плохо пристающая к нему пленка вторичных продуктов коррозии со слабыми защитными свойствами, в то время как ниже и выше этой температурной области образуется плотная, хорошо прилегающая к металлу пленка с высокими защитными свойствами. [c.356]

Это уравнение показывает, что скорость электрохимической коррозии будет тем больше, чем больше начальная разность потенциалов (э. д. с.) коррозионного элемента, чем меньше сопротивление системы и чем меньше поляризуемости электродов. [c.54]

Таким образом, для определения скорости электрохимической коррозии необходимо знать силу коррозионного тока. В качестве примера расчета величины скорости коррозии возьмем систему, в которой железо является анодом. При силе коррозионного тока, равной 0,2 а, и площади анодных участков 0,05 скорость коррозии будет равна (Л = 55,8 В = 96 500 я = 2) 0,2 3600 55,8 [c.59]

Тешература, как правило, оказывает стимулирующее влияние ча скорость электрохимической коррозий. Это связано с тем, что её повышение изменяет скорость диффузии, Перенапряжение электродных процессов, растворимость деполяризатора. [c.24]

Скорость электрохимической коррозии железа или стали в кислых средах определяется кинетикой лежащих в ее [c.56]

Влияние внутренних факторов на скорость электрохимической коррозии [c.26]

Уменьшение скорости электрохимической коррозии путем катодной поляризации или с помощью вспомогательных электродов (протекторов), являющихся анодами по отношению к корродирующей системе, известно с 1824 г. (это явление открыл [c.65]

В практике успешно применяется целый ряд веществ замедлителей, ингибиторов коррозии, введение которых в коррозионную среду даже в малом количестве заметно снижает скорость электрохимической коррозии металла. [c.24]

Анализ изменения плотностей коррозионных токов углеродистых сталей при различных напряжениях на основе кривых катодной и анодной поляризации показал, что коррозионная усталость сталей сопровождается увеличением скорости коррозионного процесса на всех этапах разрушения до 1,5 раз. Наибольшее увеличение скорости электрохимической коррозии наблюдается на этапе начального развития микротрещин в результате анодных процессов. Процессы сдвигообразований и развитие магистральной трещины значительно меньше влияют на скорость коррозионного процесса. [c.52]

В результате физико-химических процессов скорость электрохимической коррозии сильно замедляется и почти прекращается. [c.58]

Скорость электрохимической коррозии зависит от температуры неоднозначно, так как скорость любого химического процесса с повышением температуры увеличивается, но при повышении температуры снижается концентрация растворенного кислорода, который обычно входит в состав продуктов коррозии. [c.31]

Температура. В большинстве случаев с увеличением температуры скорость электрохимической коррозии повышается. Однако при коррозии с кислородной деполяризацией зависимость носит сложный характер и при уменьшении концентрации кислорода с увеличением температуры коррозия молсет замедляться. [c.255]

Скорость электрохимической коррозии нержавеющих сталей, в первую очередь, определяется такими факторами, как состав и температура коррозионной среды. Имеет значение также скорость движения жидкостного или газового потока и степень засоренности его твердыми частичками, способными вызывать эрозию. [c.153]

При протекании термодинамически вероятной реакции электрохимической коррозии установление стационарной скорости коррозионного процесса в общем случае будет определяться такими тремя видами торможения торможением активационного характера (например, перенапряжение электродного процесса), торможением диффузионного характера и торможением за счет омического сопротивления. Реально устанавливающаяся скорость электрохимической коррозии, таким образом, зависит как от степени термодинамической нестабильности металла в данных условиях, так и от ряда кинетических факторов, определяющих интенсивность торможения коррозионного процесса. Это следует из основного аналитического уравнения для скорости электрохимической коррозии [c.9]

Скорость электрохимической коррозии контролируется силой коррозионного (анодного) тока. Используя закон Фарадея, можно количественно определить потери металла в анодном процессе [c.49]

Техника борьбы с коррозией подземных и подводных сооружений на современном этапе располагает не только пассивными средствами (изолирующие покрытия), но и активными, состоящими в прямом воздействии на кинетику электрохимических, коррозионных реакций. Активное изменение скорости электрохимической коррозии достигается применением постоянного электрического тока, вызывающего изменение потенциала сооружения. [c.144]

Работал 6. ВЛИЯНИЕ ПРИМЕСЕИ В ЦИНКЕ НА СКОРОСТЬ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ [c.65]

Технический металл, как правило, имеет в своем составе катодные и анодные примеси. Катодные примеси заметно увеличивают скорость электрохимической коррозии металла небольщое количество анодных примесей слабо влияет на скорость коррозии металла. [c.65]

В общем случае скорость коррозии может быть определена также по потере (%) прочности. металла за определенное время. Скорость электрохимической коррозии контролируется также силой коррозионного (анодного) тока. [c.36]

Необратимые потенциалы определяют скорости электрохимической коррозии. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем больше возможность перехода металла в ионное состояние, т. е. скорость электрохимического растворения. [c.18]

Скорость электрохимической коррозии можно выразить не только через плотность тока коррозии (А/м ) [c.19]

С повышением содержания окислов железа в производственных грунтовых эмалях улучшается смачивание ими стальной поверхности и увеличивается прочность сцепления эмалевых покрытий с металлом. Металлографическое изучение границ раздела фаз эмаль — сталь показало, что с увеличением содержания окиси железа в эмалях существенно повышается скорость электрохимической коррозии стали, в результате чего истинная поверхность контакта покрытия с металлом увеличивается в несколько раз. Развитие поверхности контакта спо -собствует повышению пластичности покрытия и увеличению общей энергии связи между покрытием и металлом. [c.11]

Следовательно, для определения скорости электрохимической коррозии необходимо знать силу коррозионного тока I. На скорость коррозии оказывают существенное влияние многие факторы, которые обычно подразделяются на внутренние и внешние. [c.23]

Скорость электрохимической коррозии определяется двумя факторами степенью термодинамической неустойчивости металла в данном аг1ектролите и величиной общего кинетического торможения данной коррозионной системы. Термодинамическую неустойчивость металла можно приближенно оценить по таблице старщартных потенциалов. [c.16]

Электрохимическая защита - уменьшение скорости электрохимической коррозии металлических конструкций при их поляризации. Это уменьшение скорости коррозии может быть достигнуто как катодной, так и анодной поляризацией металлической конструкции. При анодной поляризации защищаемый металл или присоединяется к положительному полюсу источника тока (т. е. в качестве анода), или контактируется с металлом, имеющим более положительный потенциал. Уменьшение скорости коррозии при анодной поляризации металла конструкции имеет место только в случае перевода его в пассивное состояние. Поэтому анодная электрохимическая защита может быть эффективна для легко пассивирующихся металлов и сплавов в окислительных средах при отсутствии активных депассивирующих ионов. [c.9]

Электрохимическая защита является способом противокоррозионной защиты металличес1сих материалов, основанным на снижении скорости их коррозии путем смещения потенциала до значений, соответствующих крайне низким скоростям растворения. Сущность метода состоит в уменьшении скорости электрохимической коррозии металла при поляризации электрода от источника постоянного тока или при контакте с добавочным электродом, являющимся анодом по отношению к корродирующей системе. [c.288]

В практике чаще всего встречаются с примерами разрушений металлических конструкций вследствие электрохимической коррозии. Этот вид коррозии возникает в растворах электролитов, причем ему сопутствуют протекающие на поверхности металла электрохимические процессы окислительный — растворение металла — и восстановительный — электрохимическое восстановление компонентов среды. На скорость электрохимической коррозии влияют особенности как самого металла (вид, структура, неоднородности, наличие пленок и покрытий), так и электролитической среды (состав, концентрация, температура, кислотность и т. д.). Влияют также условия эксйлуатации металлической конструкции. Видами электрохимической коррозии являются атмосферная, подземная, морская, биологическая, коррозия под действием блуждающих токов и др. [c.12]

Из теории электродных потенциалов корродирующих металлов, развитой А. Н. Фрумкиным, следует, что скорость электрохимической коррозии i корр ) определяется в стационарных условиях скоростями сопряженных катодных и анодных реакций. При этом зависимость между потенциалом и скоростью электрохимической реакции, выражаемой обычно через плотность тока, может быть представлена известным уравнением Тафеля, что справедливо для случая, когда контролирующей стадией процесса является присоединение электрона к молекуле кислорода или нону водорода, а также переход иона металла в раствор. (Явления, сопровождающиеся концентрационной поляризацией и образованием гидроокис-нокарбонатных пленок, рассматриваются иже). Выразим зависимость потенциала для катодного и анодного процессов в виде функции плотности тока, не расшифровывая пока возможной реакции и объединяя константы [c.22]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...