Равновесные диаграммы состояния и твердые растворы

Равновесные диаграммы состояния и твердые растворы [c.133]

Равновесная диаграмма состояния системы Со—Rh не изучена. Гипотетическая диаграмма состояния по данным работ [1,2] представлена на рис. 32. Rh и (аСо) образуют непрерывный ряд твердых растворов. Поскольку отжиг при 1400 °С приводит к частичному оплавлению сплавов, содержащих 57,2 % (ат.) и 75,2 % (ат.) Rh, можно предположить наличие минимума на кривых ликвидус—солидус. [c.72]

Процессы старения наблюдаются в большой группе широко применяемых металлических сплавов наиболее подробно изучено старение алюминиевых сплавов. Общий вопрос заключается в следующем каковы пути перехода от пересыщенного твердого раствора к равновесию Если после охлаждения с высоких температур твердый раствор оказывается в пересыщенном состоянии, то в конечном счете должно произойти выделение фаз и образование равновесной структуры, т. е. отвечающей равновесной диаграмме состояния. Однако процесс обычно идет сложным образом, так как, кроме фактора химического равновесия, в процесс выделения вмешиваются факторы, связанные с упругой и с поверхностной энергией. Существенное влияние на ход процесса оказывают структура металла и кинетические условия, связанные с диффузионной подвижностью атомов. В связи с этим часто возникают промежуточные состояния метастабильного равновесия, в определенных условиях достаточно устойчивые [185- 188]. [c.216]

Кинетика процесса изотермической кристаллизации, начинающейся после достижения равновесного состава жидкой и твердой фаз, определяется, таким образом, соотношением скоростей диффузии припоя в основной металл и основного металла в зону сплавления. При определенном пересыщении жидкости происходит выделение из нее твердого раствора. Диффузия припоя в твердую фазу снова вызывает пересыщение и последующее выделение из жидкости твердого раствора до тех пор, пока в зоне сплавления не останется жидкой фазы и не произойдет полная изотермическая кристаллизация. В результате в момент завершения кристаллизации состав центральной части зоны сплавления соответствует солидусу равновесной диаграммы состояния. Первоначально выделявшийся при кристаллизации на подложку твердый раствор вследствие диффузии в твердой фазе с течением времени обедняется припоем, концентрация которого понижается от равновесной, соответствующей солидусу, до нуля на границе диффузионной зоны с основным металлом исходной концентрации. [c.122]

В результате дальнейшего перемещения кривых свободной энергии относительно друг друга, вызываемого понижением температуры, эти кривые сойдутся в одной точке, лежащей на ординате компонента В как и в случае чистого компонента А, температура, при которой это происходит, отвечает точке кристаллизации или плавления чистого компонента В. В конце концов наступит-положение, при котором кривая свободной энергии твердых растворов полностью окажется ниже кривой свободной энергии жидких растворов при этой температуре (и при всех других более низких температурах) рассматриваемая система существует как взаимные твердые растворы компонентов А и В друг в друге. Составы твердой и жидкой фаз, находящихся в равновесии друг с другом при различных температурах, можно нанести на диаграмму в координатах состав — температура. При таком построении получается фазовая, или равновесная, диаграмма состояния, кото- [c.42]

Сплав состава х начинает кристаллизоваться с выделения кристаллов а-твердого раствора состава, отвечающего точке а в равновесных условиях по мере понижения температурой составы жидкой и твердой фаз снова изменяются по кривым ликвидуса и солидуса. Однако в этом сплаве к тому моменту, когда температура понизится до эвтектической, останется некоторое количество жидкости из оставшейся жидкости при эвтектической температуре выделится эвтектическая смесь твердых фаз. Как отмечалось выше, равновесные условия при кристаллизации достигаются редко, так что количество жидкой фазы, остающейся при эвтектической температуре, будет больше, чем то количество ее, которое соответствует равновесным условиям в связи с этим будет больше и количество эвтектики, чем этого можно ожидать из равновесной диаграммы состояния. [c.50]

Дальнейшее понижение температуры приводит к последовательному изменению относительного положения, кривых свободной энергии (фиг. 13 и 14), а соответствуюш ая равновесная диаграмма состояния принимает вид, показанный на фиг, 15, Как и в случае первичной кристаллизации, точное определение положения границ между фазовыми областями в твердом состоянии зависит от формы кривых свободной энергии. Если кривые свободной энергии сс-твердого раствора и промежуточной фазы АВ расположены относительно друг друга, как показано на фиг. 14, а кривая для -твердого раствора находится несколько ниже, то вполне возможно, что обе касательные коснутся кривой свободной энергии промежуточной фазы АВ в точках, расположенных левее [c.52]

Распад неустойчивых твердых растворов можно иллюстрировать на примере сплавов Си — А1, На равновесной диаграмме состояния Си — А1 имеется Р-фаза с ОЦК решеткой, устойчивая только при температурах выше 565° С и распадающаяся при этой температуре по эвтектоидной реакции на смесь а- и Уз фаз. Сплавы, расположенные в области Р-фазы и не сильно отличающиеся по составу от эвтектоида, при закалке претерпевают превращение мартенситного типа, в результате которого образуется игольчатая структура. Поскольку это превращение претерпевает только Р-фаза, то нетрудно различить частицы а- и у2-фаз, которые присутствуют в сплаве при температуре закалки. [c.98]

Кроме фазовых превращений, в системе Fe-Ni существуют магнитные превращения у и -твердых растворов. Согласно равновесной диаграмме состояния (см. рис. 1.1,я), ниже 400 С все сплавы Fe-Ni независимо от состава ферромагнитны. Точка Кюри для а-растворов в двухфазной области (а+у) постоянна и находится при 760 С. Точка Кюри у-растворов с концентрацией никеля менее 40% также постоянна и находится при 400°С. Однако когда фазо- [c.8]

В ряде работ [1, 10—12], посвященных изучению кинетики распада твердого раствора в сплавах системы А1—Сг—Мп, было обнаружено, что при быстром охлаждении из жидкого состояния у сплавов с повышенным содержанием хрома и марганца наблюдается значительное расширение области твердого раствора по сравнению с равновесной диаграммой состояния. При этом прочностные свойства значительно повышались. [c.283]

Поскольку количество жидкой фазы в соединительном зазоре весьма ограниченно, а количество твердого основного металла можно считать бесконечным, то достигнутое равновесие будет неустойчивым и должно рассматриваться как текущий этап в процессе взаимодействия твердой и жидкой фаз. Поэтому с увеличением выдержки при температуре пайки равновесие будет смещаться в сторону получения во всем объеме взаимодействующих металлов состава, соответствующего насыщенному твердому раствору (точка В). Кинетика этого процесса после достижения равновесного состава жидкой и твердой фаз определяется диффузией. Припой диффундирует в основной металл, вследствие чего жидкость пересыщается основным металлом. При определенном пересыщении происходит выделение из нее на поверхность основного металла твердого раствора. Процесс этот будет протекать до тех пор, пока в шве не израсходуется вся жидкость и не произойдет полная изотермическая кристаллизация. В результате состав наиболее легкоплавкого сплава в шве будет отвечать солидусу равновесной диаграммы состояния (точка Г>). [c.93]

Теперь рассмотрим случай, когда размерный фактор оказывается значительно менее благоприятным, так что при этом смешение двух сортов атомов в твердом состоянии значительно более затруднено, чем их смешение в жидкости. В этом случае возможность образования непрерывного ряда твердых растворов затруднена и в связи с этим -наблюдается переход от диаграммы состояния второго типа (рис. в2) к равновесной диаграмме состояния эвтектического типа, показанной на рис. 83. На этом рисунке а и р обозначают твердые растворы на основе компонентов А -я В соответственно. Кривые АЕ я Аа представляют соответственно ликвидус солидус для -твердого раствора, а кривые ВЕ я ВЪ — для Р-твердого раствора. Кривые ликвидуса пересекаются в эвтектической точке Е, и при этой температуре жидкость состава Е находится в равновесии с двумя твердыми фазами а и р соответственно состава а я Ь. Согласно правилу фаз (см. стр. ООО), три конденсированные (т. е. жидкие или твердые) фазы могут находиться в равновесии только при постоянной температуре. При температурах ниже аЕЬ жидкая фаза исчезает процесс, протекающий при температуре эвтектической горизонтали, можно представить следующим образом [c.135]

Фазовые диаграммы состояния дают информацию о характере фаз и фазовом составе системы при изменении концентрации одного или нескольких компонентов, температуры и давления. С помощью равновесных диаграмм состояния для данных условий можно определить 1) число фаз в системе 2) состав каждой фазы, ее природу (элементарное вещество, соединение, твердый раствор) и условия, при которых она образуется 3) относительное количество каждой из фаз. [c.144]

Рассмотрим теперь кристаллизацию сплава Ge-Si, содержащего, например, 70% Si Хт на рис. 4.1). Выше температуры Ту сплав находится в жидком состоянии (L) и при охлаждении до Ту не претерпевает фазовых превращений. Начиная с Ту раствор оказывается пересыщенным кремнием, и из него начинает выделяться твердый раствор а, более богатый Si, чем исходная жидкость L. Поэтому в результате кристаллизации расплав обедняется Si. Первые выделяющиеся кристаллы имеют состав, отвечающий точке 3 (90% Si и 10% Ge). По мере охлаждения от Ту до Т г происходит дальнейшая кристаллизация сплава, в ходе которой количество жидкой фазы уменьшается, а твердой увеличивается. При Тг исчезают последние капли расплава. В ходе кристаллизации от Ту до Тг составы жидкой и твердой фаз непрерывно изменяются. Если процесс кристаллизации идет с очень малой скоростью (так, что превращения успевают совершиться в соответствии с равновесной диаграммой состояния), то состав жидкой фазы изменяется по линии ликвидуса от точки 2 к точке /, а состав твердой фазы — по линии солидуса от точки 3 к точке 4. К концу кристаллизации твердый раствор имеет состав, равный составу исходной жидкости. [c.146]

Повышение в металле шва концентрации кремния усиливает дендритную ликвацию серы, причем это проявляется значительнее при более высокой концентрации углерода в металле шва. Указанное влияние кремния можно объяснить следуюш и-ми причинами. Являясь элементом-ферритизатором, кремний способствует смеш ению перитектического превраш ения на равновесной диаграмме состояния Ре - С в область меньших концентраций углерода. Благодаря этому в процессе первичной кристаллизации растет доля а-железа. Одновременно кремний повышает активность серы, уменьшая ее растворимость в твердом растворе. Поскольку сродство кремния к кислороду выше, чем у железа и марганца, то он образует оксиды, которые в меньшей степени способны связать серу, чем окислы железа и марганца. Этому способствует также то обстоятельство, что кремний обладает меньшим сродством к сере, чем марганец и железо. В совокупности указанные факторы вызывают накопление серы в расплаве и приводят к повышению уровня дендритной ликвации. [c.35]

Разбирая процесс кристаллизации твердого раствора по диаграмме, приведенной на рис. 96, мы видели, что состав твердого раствора и жидкости изменяется непрерывно. Ранее выделившиеся кристаллы более богаты тугоплавким компонентом, чем образовавшиеся позднее при меньшей температуре. Твердая фаза в процессе равновесной кристаллизации должна быть все время однородной, поэтому предполагается, что процесс выравнивания состава твердой фазы (путем диффузии) не будет отставать от процесса кристаллизации. Однако обычно при кристаллизации твердых растворов первые кристаллы имеют более высокую концентрацию тугоплавкого компонента, чем последующие. Вследствие этого ось первого порядка дендрита содержит больше тугоплавкого компонента, чем ось второго порядка, и т. д. Междендритные пространства, кристаллизовавшиеся последними, содержат наибольшее количество легкоплавкого компонента, и поэтому они самые легкоплавкие. Описанное явление носит название дендритной ликвации. Состояние дендритной ликвации является неравновесным, неоднородный раствор имеет более высокий уровень свободной энергии, чем однородный. При длительном нагреве сплава дендритная ликвация может быть в большей или меньшей степени устранена диффузией, которая выравнивает концентрацию во всех кристаллах. [c.138]

Это уравнение определяет при каждом значении температуры Т = Тр равновесное значение р, т. е. разность концентраций атомов С в первой и второй фазах, определяющую ширину двухфазной области па диаграмме состояния. Тр имеет смысл температуры распада. При Т > > Тр сплав находится в однофазном состоянии и представляет собой однородный твердый раствор внедрения, имеющий концентрацию Сс = Нс/Э1. Охлажденный до температуры Т, меньшей Тр, этот сплав распадается на две находящиеся в равновесии фазы с разными составами и Сс определяемыми при Г = Г из (16,21), (16,20) и (16,18). Из первого равенства (16,9) следует, что концентрация Сс (для двухфазного сплава имеющая смысл средней концентрации) связана с Сс и Сс соотношением [c.195]

Согласно тройной диаграмме состояния, сплавы медь — олово — фосфор в равновесных условиях образуют после затвердевания однородный а-твердый раствор при наличии в них олова до 10<>/о и фосфора до 0.3 /о- При том же содержании олова, но при наличии фосфора более О.З / , наряду с тройным а-твердым раствором появляются новые структурные составляющие — фосфиды меди и тройная эвтектика, придающие высокую износостойкость бронзе. Химический состав тройной эвтектики следующий меди 80.7 /о, олова 14.8 /о и фосфора 4.5 /о. Температура ее образования установлена равной 628°. [c.305]

Существенное изменение температуры полиморфного превращения может быть достигнуто за счет легирования. Все элементы, присутствующие в титане (примеси и специально вводимые для его легирования), могут быть сгруппированы по влиянию на полиморфизм. Элементы, повышающие температуру полиморфного а iri р-превращения и расширяющие область существования а-мо-дификации, относятся к группе а-стабилизаторов. В эту группу входят А1, Ga, La, Се, О, С, N. Типичные равновесные диаграммы состояния систем Ti—а-стабилизатор приведены на рис. 1, а, б. Обычно а-стабилизаторы подразделяются на две подгруппы образующие с а-фазой титана твердые растворы замещения (рис. I, а) и растворы внедрения (рис. 1,6). По мере увеличения содержания а-стабилизирующего элемента повышается температура а р-превращения, причем переохладить р-фазу до температур, лежащих ниже границы р -Ь а— а перевода, невозможно даже при значительных скоростях охлаждения. Все а-стабилизаторы обладают ограниченной растворимостью как в а-, так и в р-модификациях титана. В сплавах, содержащих а-стабилизаторы в количестве, большем предела растворимости, в а-фазе наблюдается п еритектоидное превращение р-твердого раствора с образованием либо упорядоченных фаз (системы Ti—А1, Ti—Ga), либо оксидных и карбонитридных соединений (системы Ti—О, Ti—С, Ti—N). К группе р-стабилизаторов относятся элементы, понижающие температуру полиморфного р— а-1-р-превращения титана и сужающие область существования а-фазы. В эту группу входит [c.5]

Титан имеет две аллотропические модификации a-Ti (г. п. у.) и p-Ti (о. ц. к.). Для чистого титана температура полиморфного превращения а р составляет 882 °С. На температуру полиморфного превращения и структуру сплавов большое влияние оказывают примеси и легирующие элементы. К группе а-стаби-лизаторов относятся А1, Ga, La, О, С, N, Zr, Hf. Обычно а-стабилизаторы подразделяются на две подгруппы образующие твердые растворы замещения и растворы внедрения. Типичные равновесные диаграммы состояния системы Ti — а-стабилизатор приведены на рис. 4.1. Все -стабилизаторы обладают ограниченной растворимостью в обеих модификациях титана, что является причиной перетектоидного превращения р-твердого раствора с образованием либо упорядоченных фаз, либо оксидных и карбонатных соединений. [c.182]

Промышленные сплавы этой системы в соответствии с равновесной диаграммой состояния (рис. 16.2) представляют собой а-твердый раствор с частицами второй фазы AbMg2. Кроме того в сплавах могут присутствовать фазы, содержащие марганец, и фаза MgiSi. [c.648]

Если поменять местами кривые свободной энергии жидких и твердых растворов, показанные на фиг. 5, то это приведет к образованию равновесной диаграммы состояния, в которой на кривых ликвидуса и солидуса им-еется минимум. Примеры всех трех названных типов равновесных диаграмм состояния встречаются на практике. [c.45]

В случае фиг. 11, б процесс кристаллизации сплава Xi будет протекать аналогично тому, как кристаллизуется сплав Xi на фиг. 11, а. Однако в сплаве состава х по окончании кристаллизации а-твердого раствора следует перитектическая реакция а И- жидкостью р. В равновесных условиях эта реакция протекает при постоянной температуре Гр до тех пор, пока не израсходуется вся оставшаяся жидкость. По окончании кристаллизации сплав оказывается состоящим из кристаллов а- и -твердых растворов, относительные весовые количества которых определяются в соответствии с равновесной диаграммой состояния по правилу рычага На практике, однако, начавшаяся перитекти- [c.50]

Обратный переход мартенсита в у-твердый раствор при нагреве может совершаться как по метастабильной, так и по равновесной диаграмме состояния. При быстром нагреве, при котором а - у превращение идет по метастабильной диаграмме (см. рис. 1.1,6), наблюдается значительный температурный гистерезис между у - а и а -+У переходами, однако обратное превращение, как и прямое, проходит по мартенситному механизму. При медленном нагреве обратное а - у превращение может протекать диффузионным путем при температурах, соответствующих двухфазной области равновесной диаграммы. При этом образуется у-раствор, обогащенный никелем, и лишь при температурах вьш1е границы двухфазной области а-фаба исчезает, а у-твердый раствор приобретает исходную концентрацию никеля. [c.8]

В сплавах системы Аи — ЗЬ, кристаллизующихся при очень больщих скоростях охлаждения, имеет место образование метастабильных фаз, несуществующих согласно равновесной диаграмме состояния. Такая метастабильная фаза с интервалом гомогенности 63—76% ЗЬ была обнаружена в работе [11] в пленках толщиной 200—700 А, полученных осаждением из паровой фазы на коллодиевую подложку при 40°. По мнению авторов работы [И], эту метастабильную фазу можно рассматривать как твердый раствор на основе соединения АиЗЬз (64,94% ЗЬ). В пленках толщиной 10 мкм, полученных тем же методом, эта фаза отсутствовала. [c.252]

Разногласия авторов относительно строения диаграммы состояния и—иОг касаются только области, богатой ураном. Для области, богатой кислородом, вывод однозначен моноокись урана 110 и окисел состава иО],75(11407) как равновесные фазы в системе и—иОг не существуют единственной фазой между ураном и его двуокисью является достехиометрическая двуокись урана, представляющая собой твердый раствор урана в иОг и имеющая при 2470° С состав, близкий к 1101,6. [c.12]

Процессы превращений при термической обработке дуралюмина можно приближенно рассматривать по диаграмме состояния А1—Си (рис. 135), поскольку медь является основным легирующим компонентом сплава. Из диаграммы следует, что химическое соединение СиА1а может быть растворено в а-фазе только при нагреве до температуры выше линии ограниченной растворимости меди в алюминии. При быстром охлаждении от этой температуры твердый раствор не распадается и при 20° С он будет пересыщенным по отношению к равновесному (отожженному) состоянию сплава. Такой раствор является метастабильным и при длительном пребывании в области нормальных температур (естественное старение) или при сравнительно непродолжительном нагреве искусственное старение) изменяет свое состояние, приближаясь к более равновесному. Это приводит к увеличению прочности и твердости, но снижению пластичности (табл. 17). [c.332]

Слой, полученный при pH = 4, содержит около 12% фосфора и согласно диаграмме состояния N1—Р сплавов представляет собой заэвтектический сплав. Структура этого сплава в равновесном состоянии состоит из избыточных кристаллов Ы1зР (около 30—40%) и эвтектики (около 60—70%), состоящей из более мелких кристаллов того же Ы1зР и твердого раствора фосфора в никеле, способного, как уже сказано, упрочняться за счет выделения избытка фосфора в форме дисперсных частиц Н1зР в процессе термообработки и длительной выдержки при высокой температуре и, в свою очередь, разупрочняться при коагуляции частиц избыточной фазы под влиянием выдержки при рабочей температуре. [c.52]

Таким образом, в железе азот может находиться в твердом растворе а-Ре и в виде отдельных включений нитридов, главным образом Рв4М. Процесс сварки и здесь вносит отклонения от равновесной диаграммы состояния Ре—N.. Поэтому общее количество растворенного в металле азота из-за перегрева металла может быть увеличенным. Кроме того, при повышенной скорости охлаждения металла нитриды железа могут не успеть выпасть из твердого раствора а-Ре и последний окажется пересыщенным азотом. [c.234]

На Р ИС. 112 приведена равновесная диаграмма состояния железо—хром. Со стороны железа образуется ограниченный твердый. раствор хрома в у-железе. Диаграмма состояния такого типа называется петлеобразной . Твердые растворы на основе а- и 8-модификаций железа сливаются и образуют непрерывные ряды твердых растворов, имеющих кубическую объемноцентрированную структуру. При изких температурах образуется эквиатомная фаза, обозначенная а, которая имеет важное практическое значение, так как, будучи сама твердой и хрупкой, она сильно вЛ Ияет на. механические свойства сложных сталей при выделении ее в результате неправильной термообработки. Кристаллическая структура а-фазы показана на рис. 113. Это тетрагональная структура, в которой горизонтальные плоские сетки атомов проходят в базисных плоскостях, а также посередине элементарной ячейки атомы этих слоев, вероятно, располагаются ПО вертикали один ад другим, однако точно это не установлено. В промежутках между этими слоями проходят еще слои атомов, распределенных в плоской сетке по типу гексагональной структуры. По всей вероятности эта структура такая же, как у р-урана. [c.174]

Монокристаллы полупроводниковых соединений АВ, изготовленные методом выращивания из раствора, обычно получают из раствора Ai B с X, отличающимся от стехиометрического значения, характерного для соединения. В качестве примера рассмотрим кристаллизацию соединения GaP из раствора Gai P . Диаграмма состояния системы Ga-P представлена на рис. 6.6. Температура плавления GaP — 1470°С Ga и Р при одной и той же температуре имеют резко различающиеся давления паров. Все составы с х < 0.5 будут плавиться при температурах ниже, чем само соединение. Таким образом, Ga можно использовать как растворитель, а из раствора Gai P при температурах, соответствующих заданным значениям X, выращивать соединение GaP. Действительно, охлаждая раствор по линии 1 на рис. 6.6, мы пересечем линию ликвидуса при температуре 71, то есть при 71 раствор окажется в пересыщенном состоянии и из него начнет выделяться твердая фаза. Первые кристаллики будут иметь состав, соответствующий пересечению коноды с линией солидуса, а состав жидкой фазы будет определяться по пересечению коноды с линией ликвидуса. При дальнейшем охлаждении (равновесном) составы жидкой и твердой фаз будут изменяться по линиям ликвидуса и солидуса соответственно. При этом жидкая фаза будет обогащаться Ga, а состав твердой фазы будет неизменным — GaP, так как линия солидуса вертикальная. Количество твердой и жидкой фазы при каждом значении [c.236]

Температурные интервалы, соответствующие участкам 0—1 и 1—2, не отличаются от аналогичных интервалов рассмотренного выше примера. От температуры, соответствующей точке 2, при которой последние порции жидкой фазы превращаются в первичные кристаллы твердого раствора а, до температуры, соответствующей точке 3, твердый раствор охлаждается (с = 2 — 1 1 = 2). Дальнейшее охлаждение сплава в интервале температур между точками 3—4 происходит при непрерывном изменении состава а-твердого раствора, т. е. уменьшении в нем концентрации компонента В, происходящего вдоль участка линии предельной растворимости (< —b—F). Уменьшение концентрации происходит вследствие выделения из а-твердого раствора вторичных кристаллов Ри-твердого раствора находящегося в равновесии ссс-твердым раствором. В этом можно убедиться, если рассмотреть промежуточное темпаратурное состояние сплава, определяемое, например, точкой а. Проведя горизонталь через точку а до пересечения с линиями диаграммы, находим две равновесные фазы а состаъа Ь и р состава с. [c.99]

Отмечены и значительные отличия в поведении водорода в аморфных и нанокристалличе-ских металлах, сплавах и соединениях по сравнению с обычными поликристаллическими объектами. На рис. 3.6 показаны изотермы абсорбции водорода интерметаллидом РеТ1 в аморфном, нано- и крупнокристаллическом состоянии. Для нанообъектов наблюдаются увеличение растворимости водорода в области твердого раствора, сужение двухфазной области и изменение равновесного давления для аморфных образцов — значительное изменение фазовых равновесий. Аналогичные результаты бьши получены для систем Ьа1 15—Н2 и М 2№—Н2. Наиболее подробно изучена классическая (для диаграмм металл — водород) система Рё — Н2. [c.55]

Диаграмма состояния Со—Ru, приведенная на рис. 33, построена по данным работ [X, 1]. Положение равновесных фазовых границ известно лишь при температурах между 1000 и 1200 °С, при более низких температурах кривые указывают начало и конец мартенсит-ного перехода г а, а при более высоких являются гипотетическими . Перитектическая реакция протекает при температуре -1450 °С. Рентгенографическим методом установлена непрерывная растворимость между (еСо) и Ru. Поскольку сплавы, содержащие 9 и 12 % (ат.) Ru, частично оплавлялись при 1400 С, на кривых ликвидус—со-лидус твердого раствора (аСо), по-видимому, имеется минимум. [c.73]

Диаграмма состояния D—Zr полностью не построена, часть диаграммы состояния D—Zr со стороны Zr приведена на рис. 185 [1]. В системе D—Zr существуют твердые растворы на основе aZr и pZr, фазы S и е на основе ZrD2 [ 1, 2]. В системе найдена также фаза у на основе ZrD, однако авторы работы [2] полагают, что этот дейте-Рид является метастабильной фазой (согласно работе [31 фаза у считается равновесной). Дсйтериды получены насыщением химически чистого металлического Zr газообразным D при 900 °С в течение 4 ч с последующим медленным охлаждением до 700 °С или етодом самораспространяющегося высокотемпературного синтеза 1 ]). D понижает температуру р а превращения Zr до температуры 550 °С [1]. [c.365]

Естественно, что должны быть сделаны попытки рентгенографического определения границ фазовых областей методом, принцип которого заключается в следующем если линия данной фазы наблюдается на одной рентгенограмме и отсутствует на другой, то граница должна быть проведена между температурами или составами, к которым относятся эти снимки. Так же, как и при микроисследовании, чувствительность рентгеновского метода при построении линий диаграммы зависит от ширины двухфазной области. Так, на диаграмме состояния медь — цинк протяженность двухфазной области (а -f- Р) при данной температуре невелика, так что определение 1 % Р-фазы дает возможность установить границу /( a-f- Р) с большой степенью точности. В равновесной диаграмме медь—серебре двухфазная область ( u+Ag) простирается на 90% (атомн.), и здесь определением 1 % твердого раствора, богатого серебром, нельзя точно установить область распространения твердого раствора, богатого медью. Кроме того, чувствительность рентгеновского метода зависит от того, дает ли исследуемая фаза резкие линии, не затемняющиеся фоном. В благоприятных случаях визуально по рентгенограмме можно определить даже 1% фазы, а фотометром можно достигнуть и большей точности. Точность намного снижается, если сильные линии двух фаз перекрываются тогда фазы нужно различать по более с. 1абым линиям. [c.258]

Диаграммы состояния строят для равновесных условий. В этих условиях образующиеся одновременно расплавы, кристаллы или твердые растворы и соединения не изменяются качественно и количественно при заданных концентрации компонентов и температуре в течение сколь угодно длительного времени. Такое равновесное состояние достигается только при очень малых скоростях изменения температуры. Это относится главным образом к охлаждению. Перестройки решетки и процессы выделения, описываемые диаграммами состояния, так же как и концентрационные изменения твердых растворов, связаны с изменением расположения участвующих в этих процессах атомов, т. е. с диффузией. Поскольку скорость диффузии с понижением температуры уменьшается, то ускоренное охлаждение препятствует установлению равновесного состояния, например, в системах Fe—Feg , Си—Sn или А1—Mg. Ускоренный нагрев, ведущий к увеличению под вижности атомов, подавляет установление равновесия в значительно меньшей стеиени. [c.32]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...