Определение энтропии

Определение энтропии для любого состояния газа, отсчитанной от нормального состояния, производят по следующим формулам. [c.110]

Рост энтропии указывает наличие в системе необратимых процессов S стремится к максимальному значению при равновесии, т. е. когда все необратимые процессы будут закончены. Можно из определения энтропии записать [c.263]

Однако вывод о постоянстве So относится лишь к полностью равновесным при Т = 0 системам, что значительно ограничивает область его практического применения. При понижении температуры релаксация неравновесных состояний затрудняется, и обычно внутреннее равновесие в веществе не успевает установиться за время наблюдения. В особенности сказанное относится к процессам, требующим диффузионной подвижности составляющих в кристаллической решетке химического соедине-иия. Такие процессы упорядочения при низких температурах, как правило, не завершаются, и в веществе замораживается некоторая неизвестная остаточная энтропия. Поэтому калориметрическое определение энтропий ограничивается обычно простыми веществами. [c.57]

Поэтому возникает проблема построения выражения неравновесной энтропии для произвольной физической системы. Естественным является обобщение на неравновесные системы гиббсовского определения энтропии (7.54), полагая, следовательно. [c.123]

В соответствии с введенным Гиббсом (отвечающим термодинамике) статистическим определением энтропии (см. ниже) функция p(q, р) зависит лишь от однозначных аддитивных интегралов движения. Известны три таких интеграла движения энергия Н, импульс Р и момент импульса М. Поэтому [c.195]

На L — s-диаграмме в связи с тем, что изобары насыщенно] о воздуха в данной точке не соответствуют действительному давлению, энтропия в этой точке не будет соответствовать действительному значению энтропии. Для определения энтропии ненасыщенного воздуха на i — s-диаграмме проведены кривые As = / (ф). Действительное значение энтропии влажного воздуха равно [c.123]

В любой момент времени, зафиксировав состояние с определенной энтропией в ходе неравновесного процесса, можно определить энтропию системы, если привести систему к этому состоянию равновесным путем. Если неравновесное состояние связано с перемещением вещества (поток жидкости, газа) и передачей теплоты от одних частей системы к другим, то параметры системы (р, Т, р, с) будут меняться в каждой части системы с течением времени. [c.235]

С учетом определений энтропии (2.2), свободной поверхностной энергии (2.1а) и уравнения ( ) получим выражение для поверхностной энергии Ер . [c.80]

Используя первый закон термодинамики и определение энтропии, получаем [c.52]

Очевидно, что различие в определении температуры Т сводится только к выбору температурной шкалы. Это различие легко устраняется принятием в качестве цены деления шкалы температур обычного градуса. Неоднозначность в определении энтропии заключается в выборе начального значения S и может быть устранена с помощью третьего начала термодинамики. [c.88]

Способов непосредственного определения энтропии не существует. Энтропия тела в каком-либо состоянии по отношению к некоторому стандартному состоянию вычисляется путем суммирования приведенных теплот, сообщенных телу при обратимом переходе его из стандартного состояния в данное. [c.94]

С другой стороны, на основе первого закона и определения энтропии по формуле (3.16) имеем [c.61]

При определении энтропии 5 жидкости условно принимается, что 5о = 0 при То = 273,15 К (начало отсчета). В связи с этим для кипящей жидкости [c.35]

Понятие энтропии находит приложение в вопросах, далеко выходящих за рамки классической термодинамики. В настоящей книге мы остановимся лишь на нескольких сравнительно простых случаях. Пользуясь определением энтропии, перепишем уравнение первого закона термодинамики [c.56]

Используя выражение первого закона термодинамики, записанное для идеального газа, и определение энтропии, получите следующее соотношение [c.59]

Установлена количественная мера, позволяющая судить о степени необратимости того или иного процесса. Эта величина носит название энтропии и обозначается 8. Если система переходит из состояния, которое мы отметим индексом 1 , в состояние, отмеченное индексом 2 , то, согласно определению энтропии, ее изменение при этом процессе равно 2 (10 [c.197]

Рассмотрим два случая определения энтропии процесса нагревания модельных образцов по экспериментальным термическим характеристикам. [c.150]

Соответственно уравнение для определения энтропии имеет форму [c.91]

Для определения энтропии автор взял уравнение (11) для идеальных газов, написав его в дифференциальной форме и для молярных теплоемкостей [c.128]

Тепло Qt, переданное системе в течение обратимого изотермического процесса при температуре Т между состояниями я 2, исходя из определения энтропии, может быть выражено, как [c.53]

Согласно (2-26) определение энтропии может быть написано в форме [c.53]

Рассмотрим несколько простых примеров приложения принципа возрастания энтропии. Если шарик вращается внутри не проводящей тепла сферы, то из опыта известно, что при отсутствии возмущений шарик придет в состояние покоя на дне сферы. Конечное состояние системы, содержащей шарик и сферу, должно быть состоянием наибольшей энтропии. Далее, если кубик меди получает тепло от окружающей его водяной ванны в отсутствии каких-либо других воздействий, то конечное состояние системы медь — вода должно быть состоянием наибольшей энтропии. Возрастание энтропии меди должно превосходить уменьшение энтропии ВОДЫ такое заключение легко проверить, исходя из определения энтропии. [c.56]

Изменения давления, происходящие в котле, перегревателе и конденсаторе, являются несущественными для действия теплового двигателя и фактически нежелательны поэтому в идеальном цикле можно ими пренебречь. Аналогично пренебрегаем всеми видами трения и передачи тепла в турбине и насосе, так чтобы все изменения состояния единицы массы рабочего вещества, проходящего через установку, были обратимыми и адиабатическими. Таким образом, идеальный цикл содержит два изобарических и два адиабатических процесса. Такой цикл называется циклом Рэнкина. На рис. 10-1 этот цикл показан сплошными линиями в pv- и 75-диаграммах. Во второй диаграмме согласно определению энтропии площадь под кривой 1-2 равна теплу, сообщенному единице массы жидкости в котле и перегревателе, а площадь под кривой 3-4 — теплу, отданному в конденсаторе единицей [c.65]

Как видно из определения энтропии [уравнение (3-115)], энтропия имеет размерность единицы тепла, деленной на единицу температуры. Наиболее употребительные единицы измерения энтропии — Дж/К, ккал/К. [c.80]

Фиксируя величину теплового заряда при сравнении циклов, мы тем самым ограничиваем интервал изменения энтропии Als, Последнее непосредственно вытекает из определения энтропии и наглядно иллюстрируется при изображении циклов в Т, s-диаграмм е. [c.61]

Смысл энтропии как меры вероятности состояния сохраняется и для неравновесных состояний. В этом случае ф-лу (И) следует рассматривать как общее определение энтропии состояния. Ясно, что в природе самопроизвольно (т. е. в замкнутой системе) могут идти лишь процессы, приводящие к увеличению вероятности состояния. Обратные процессы являются крайне маловероятными. [Энтропия системы пропорциональна числу частиц в ней, поэтому статистич. веса двух физически достаточно близких состояний, будучи пропорциональны ехр —S/k), различаются очень сильно.I Это даёт статистич. обоснование закону возрастания энтропии, согласно к-рому энтропия Замкнутой системы может только увеличиваться. В состоянии равновесия энтропия имеет максимально возможное в. данных внеш. условиях значение. Следовательно, равновесное состояние является состоянием с макс, статистич. весом, т. е. наиб, вероятным состоянием. [c.668]

Отметим принципиальную особенность определения энтропии непрерывной системы она зависит от шага квантования АТ. [c.122]

Определение энтропии сложной системы. Во многих случаях целесообразно рассматривать сложную систему, состояш,ую из нескольких отдельных систем. Допустим, что в качестве системы рассматривается зазор между втулкой и валиком. Втулка (система А) может иметь п групп размеров (состояния Ai, Л ) с вероятностями Р (Ai),. .., Я (Л ) соответственно валик (система В) имеет т групп размеров (состояния Ви с вероятностями Р (Bi),. .., Р (Вт) Зазор между втулкой и валиком — объединенная система С = АВ — определяется сочетанием состояний систем А и В - [c.125]

На фиг. 35 показаны некоторые результаты определения энтропии. Оказалось, что между Л = А1п2 и6 =0,43Л (от V до Г =0,0035") уменьшение энтропии иропор-ционально и удовлет- [c.506]

Заметим, что поскольку при определении энтропии в статистическом пределе N-yoo, V- oo, V/A = o = onst) следует учитывать только основную асимптотику по числу частиц —N, то определение статистической энтропии (12.13) не является единственным. Так, например, можно использовать вместо (12.13) эквивалентные (с точностью до слагаемых nN) выражения в виде логарифмов или плотности состояний [c.197]

Равенство (2.7.7) можно рассматривать как тaти ти e -кое определение энтропии системы. Используя очевидные равенства [c.52]

При AG°298<0 определяют величину AGq=/(7). Первое, наиболее грубое приближение дает формула ДG°=ДЯ°298— 7Д5°298, в которой не учитывается зависимость от температуры величин АН и AS. Это равносильно условию АСр = 0, поскольку по закону Кирхгофа dAH=A pdT и по определению энтропии dAS = — A pdTjT. Второе приближение соответствует условию ДСр = сопз1, а третье — условию A p=fi T). Расчеты [c.257]

Рис. 4. к определению энтропии вэлементар-иом слое термодинамической системы. [c.154]

Первая была создана Онзагером и де Гроотом и является обобщением классической термодинамики. ТПСЭ основана на работах Ж. Мейкснера [Л.1-35], в которых используется классическое определение энтропии, данное Клаузиусом. НТМ создана С. Трусделлом и его учениками и описывает нелинейные законы переноса в самой общей форме для сред различной материальной структуры. В этом параграфе и будут изложены основы НТМ. [c.72]

При темп-ре абс. нуля любая система находится в определённом (осЕовном) состоянии, так что Дл = 1, 5 = 0. Это утверждение выражает собой третье начало термодинамики. Здесь существенно, что для однозначного определения энтропии нужно нользовать-ся именно квантовой ф-лой (9) в чисто классической С. ф. энтропия определена только с точностью до произвольного слагаемого. [c.668]

Можно показать [19, 34, 58, 65], что при выполнении некоторых достаточно общих требований (непрерывности, неубывания энтропии при возрастании числа состояний, аддитивности) определение энтропии согласно равенству (16.2) является единственным. [c.118]

Примеры определения энтропии различных систем. Пусть имеется система с двумя возможными состояниями (бинарная система). Вероятность первого состояния равна Р, второго 1 — Р. Энтропия бинарной системы Н = —Р logj Р — — (1 — Р) logj (1 — Р). Она достигает максимума при Р = 0,5, при этом Ящах = = 1 бит. Зависимость Я от Р показана на рис. 32. [c.121]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...