Закон Гесса

Из закона Гесса вытекают два важнейших следствия [c.298]

Схема протекания реакций показана на рис. 126. Так как на основании закона Гесса тепловой эффект реакции вполне определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути протекания процесса, то тепловой эффект реакции I равен алгебраической сумме тепловых эффектов реакций // и III. Следовательно, [c.306]

Соотношения (5.32), (5.35) служат обоснованием основного закона термохимии — закона Гесса, согласно которому химические превращения веществ, происходящие при постоянстве всех рабочих координат либо при постоянстве давления и всех рабочих координат, исключая объем, сопровождаются теплотой, количество которой зависит только от исходного и конечного состояний системы и не зависит от того, какие промежуточные вещества образуются в ходе таких превращений. Значения Qv и Qp для стандартных химических процессов, таких как реакции образования соединений из простых веществ, реакции смещения компонентов с образованием раствора и другие, находят экспериментально. Они служат в химической термодинамике необходимой базой для расчетов других процессов и свойств. [c.48]

Закон Гесса позволяет вычислить теплоты таких реакций, для которых они непосредственно не могут быть измерены. В таких случаях составляют термохимические уравнения, решая которые определяют теплоту искомой реакции. [c.197]

Закон Гесса, как это ясно из предыдущего, является следствием первого начала термодинамики и представляет собой выражение этого начала для превращений энергии в химических реакциях. Исторически закон Гесса был открыт до того, как был сформулирован закон сохранения энергии. [c.487]

Пример. В качестве примера, иллюстрирующего применение закона Гесса, вычислим тепловой эффект реакции неполного сгорания углерода (при р= 981 бар и /= 25 С) [c.488]

Поскольку энтальпия, или внутренняя энергия чистого вещества является функцией состояния (параметров р и Г), то тепловой эффект реакции не зависит от конкретного химического пути, по которому осуществляется данная реакция, лишь бы исходные вещества и продукты реакции были одними и теми же. Это утверждение является содержанием закона Гесса, который позволяет свести к минимуму число реакций, для которых непосредственно экспериментально определяются тепло-15 219 [c.219]

На основании закона Гесса можно утверждать, что тепловой эффект произвольной реакции равен алгебраической сумме тепловых эффектов реакций образования веществ, участвующих в этой реакции. Предположим, что нам необходимо знать тепловой эффект реакции [c.220]

Но в соответствии с законом Гесса этой же величине должен быть равен тепловой эффект реакции (а), т. е. [c.221]

Закон Гесса. Уравнение Кирхгофа [c.66]

Из (2.10.1) и (2.10.2) вытекает закон Гесса [c.67]

Обратим внимание на тот факт, что с помощью закона Г сса можно вычислять теплоты реакций, практическая реализация которых затруднительна. Например, горение углерода в кисло оде всегда сопровождается помимо образования СО образованием н ко-торого количества Oj. Поэтому экспериментально определить тепловой эффект реакции 2С + Og 2СО -Ь Ор невозможно. Но, пользуясь законом Гесса и зная теплоты практически реализуемых реакций, получим [c.68]

Из закона Гесса следует, что если из двух разных систем в результате различных процессов образуются одинаковые продукты, то разность тепловых эффектов этих процессов равна теплоте перехода первой системы во вторую. Таким образом, [c.69]

Так как Uni — функции состояния, то тепловой эффект реакции Qy или Q,, определяется начальным и конечным состояниями системы. Следовательно, тепловой эффект сложной реакции, состоящей из нескольких последовательно происходящих промежуточных реакций или стадий, не зависит от того, через какие промежуточные стадии проходила реакция, и равен сумме тепловых эффектов всех составляющих реакций (закон Гесса). [c.476]

Практическое значение закона Гесса заключено в возможности рассчитывать энтальпию реакции [c.239]

Используется и другое следствие закона Гесса разность энтальпий реакций, идущих от различных начальных состояний к одному конечному, равна энтальпии перехода от одного начального состояния к другому. Это следствие можно представить так [c.241]

Новому взгляду на теплоту способствовали и дальнейшие открытия, подтверждавшие взаимосвязь различных видов энергии. Так, Фарадей (1791 —1867) открывает в 1831 г. электромагнитную индукцию. Русский академик Г. И. Гесс (1802—1850) опубликовывает в 1840 г. открытый им основной закон термохимии — так называемый закон Гесса (независимость теплового эффекта реакции от условий протекания реакции), представляющий собою закон сохранения и превращения энергии в химических явлениях. В 1844 г. русский академик Э. X. Ленц (1804—1865), исследуя тепловое действие электрического тока, открывает условия перехода электрической энергии в теплоту (закон Ленца — Джоуля). [c.8]

Независимость теплового эффекта реакции от пути перехода была установлена впервые русским академиком Г. Г. Гессом (1840 г.) и носит название закона Гесса. [c.307]

В качестве примера, иллюстрирующего применение закона Гесса, произведем вычисление теплового эффекта реакции неполного сгорания углерода (при р=0,981 бар и i = 25 ) [c.307]

На основании закона Гесса термохимические уравнения можно складывать и вычитать подобно алгебраическим Практическое значение закона Гесса состой г в том, что он позволяет вычислить тепловые эффекты таких реакций, для которых они непосредственно не мо-I ут быть измерены. Например, тепловой эффект реакции С -Ь [c.185]

В соответствии с законом Гесса (рис. 55, а) [c.185]

Для развития теории металлургических процессов многое сделал русский акад. Г. И. Гесс (1802—1850). Им установлены важнейшие законы термохимии, в частности весьма важный для объяснения металлургических процессов (закон Гесса), согласно которому тепловой эффект химических реакций не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [c.40]

Закон Гесса позволяет решать следующие задачи [c.374]

Основной закон термохимии. Закон Гесса [c.374]

Обозначая тепловые эффекты I) реакции образования окиси углерода (СО) через 2) реакции сгорания окиси углерода до двуокиси углерода через и 3) реакции образования углекислого газа через з, получаем на основании закона Гесса [c.374]

Закон Гесса. Согласно закону Гесса тепловой эффект химического процесса зависит только от начального и конечного состояний системы, но не зависит от пути, по которому протекает процесс. [c.175]

Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении остается постоянным независимо от того, протекает ли реакция в одну стадию или в несколько последовательных стадий. При помощи закона Гесса можно рассчитывать тепловые эффекты реакций в тех случаях, когда их нельзя измерять непосредственно. [c.366]

Понятие теплоты, о котором говорится в законе Гесса, требует специальных пояснений, поскольку химические реакции происходят внутри системы, в то время как теплота по определению связана с переносом энергии между системой и внешней средой через граничную поверхность. На рис. 1 приведена схема, поясняющая взаимосвязь между теплотой химической реакции в закрытой системе с постоянным объемом и величиной Qv в (5.32). Кружками обозначены три различных состояния системы в ходе процесса, его направление указано стрелками. Исходное неравновесное состояние химически реагирующих веществ можно характеризовать термодинамически, если считать это состояние равновесным при условии, что вещества изолированы друг от друга или что начало химической реакции необходимо инициировать введением катализатора, локальным нагреванием смеси либо иным способом. Вначале калориметрического опУта одно из этих условий должно обязательно выполняться. [c.48]

Первое начало термодинамики позволяет получить закон Гесса (или закон постоянства тепловых сумм), который указывает, что теплота реакции не зависит от пути реакции, а определяете лишь начальным и конечным состояниями реагирующих веществ. Действительно, при V, Т) = onst [c.197]

Для многих реакций, в том числе для всех реакций между жидкими и твердыми телами, изменением объема системы можно пренебречь и закон Гесса можно применять без ограничительных условий р = onst, V = onst. Для химических реакций между газами это может оказаться неверным. [c.67]

Гетерогенный каталитический процесс не может сме -тить равновесия в газовой фазе,так как это противоречило бы закону Гесса и второму закону термодинамики. Катализатор не может вызывать реакции, которая в данных усл овиях термодинамически невозможна. Катализатор ускоряет процесс химического превращения и оказывает ориентирующее действие в тех случаях, когда химический процесс в изучаемой термодинамической системе может развиватэ-ся по нескольким термодинамически возможным направл -, [c.86]

Уравнение (10.3) есть результат применения первого закона термодинамики к химической реакции при р, 7 =сопз1. Одновременно это уравнение выражает закон Гесса — тепловой эффект реакции не зависит от пути перехода действительно, изменение энтальпии — параметра состояния — определяется только ее значениями в начальном и конечном состояниях. Например, тепловые эффекты реакций горения углерода в одну стадию (С СОг) и в две стадии (С СО- -СОг) равны между собой. [c.238]

Описанную выше реакцию взаимодействия водорода с кислородом можно провести при постоянном объеме. Измерения показывают, что если начальное состояние — стандартное, то при прохождении реакции в условиях V, 7 =сопз1 выделяется теплота Qv=240 761 кДж. Этот результат согласуется с первым законом термодинамики и с законом Гесса [c.238]

Принцип накопдения и использования термохимических справочных данных основан на одном из следствий закона Гесса, которое может быть выражено следующим образом [c.239]

Используя закон Гесса, мол<но получгпъ выражение для опреде.ее-иин тепл.ового эффекта реакции ч рез молярные тепловые эффекты об-разосания рсагентоа н продуктов реакции (рис. 55, о) [c.186]

То обстоятельство, что стандартное химическое сродство AG и АЯ зависит только от конечного состояния (начальное определено) и и зависит от характера промежуточных процессов, в результате которых конечное состояние достигнуто, говорит о том, что стандартное химическое сродство, совершенно так же как тепловой эффект реакции (закон Гесса), может быть найдено алгебраическим суммированием соответствующих величин для реакции, алгебраическая сумма которых эквнвалснгна данной реакции. Например, реакцию [c.203]

Основы термодинамики (1987) -- [ c.48 ]

Физическая газодинамика реагирующих сред (1985) -- [ c.67 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.475 ]

Теплотехнический справочник (0) -- [ c.259 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.287 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.178 ]

Теплотехнический справочник Том 1 (1957) -- [ c.259 ]

Теория сварочных процессов Издание 2 (1976) -- [ c.164 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.193 , c.365 ]

Основы техники ракетного полета (1979) -- [ c.206 ]

Теплотехника (1985) -- [ c.186 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.48 , c.61 , c.72 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...