Диаграмма равновесных состояний системы

Рис. 85. Часть диаграммы равновесного состояния системы Fe—Ni

Рис. 8,8, Диаграмма равновесных состояний системы Ag—Pd

Рабочим веществом в абсорбционной машине служит раствор двух полностью растворимых один в другом веществ с резко различными температурами кипения (рис. 8.46). Вещество с более низкой температурой кипения является холодильным агентом, а вещество с более высокой температурой кипения — абсорбентом. Как известно, температура кипения бинарного раствора при заданном давлении зависит от концентрации раствора. Фазовая диаграмма подобного бинарного раствора приведена на рис. 8.46, б, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1—а—2—Ь—1 соответствует равновесному состоянию системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь /—а—2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь I—Ь—2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.560]

Входящие в эти уравнения величины плотности р, расходной энтальпии ip и давления р среды относятся в общем случае к неравновесной в термодинамическом смысле системе. Это обстоятельство приводит к тому, что непосредственное использование термодинамических уравнений или диаграмм равновесных состояний исключено. [c.113]

Состояние равновесия упругой системы можно определить двумя параметрами -характерным перемещением /и параметром нагрузки р. В нашем примере /- прогиб в центре линейки, ар - величина сжимающей силы. Тогда всей совокупности состояний равновесия соответствует некоторая кривая в системе осей р - f, называемая диаграммой равновесных состояний. [c.32]

Это слово нам хорошо знакомо еще из механики. Им характеризовалось неподвижное состояние тел. Но часто достижению механического равновесия предшествует некоторый период его установления. Так, брошенный на землю мяч несколько раз подпрыгнет, пока не замрет в равновесном положении. Аналогичное положение вещей существует и в термодинамике. Повышая температуру, мы инициируем таяние льда. Но должен пройти определенный промежуток времени, прежде чем система придет к равновесию— весь лед превратится в жидкую воду. График на рис. 3, в предсказывает только равновесное состояние системы Если таким же образом изобразить графически область существования третьей фазы — водяного пара, получим часто приводимую в учебниках диаграмму (рис. 4). Эту и ей подобные диаграммы называют фазовыми. Ими очень удобно пользоваться зная температуру и давление, можно сразу определить, из каких фаз система будет состоять в равновесии. Определенным, давлению и температуре на диаграмме соответствует точка. Если [c.30]

Положение линий на диаграмме зависит от скорости охлаждения сплавов, поэтому температуры критических точек при построении диаграмм состояния определяют при медленных охлаждениях или нагревах. Такие диаграммы называют равновесными. Левая крайняя точка на горизонтальной оси соответствует 100 %-му содержанию одного компонента. Процентное содержание второго компонента откладывается по этой оси слева направо. Правая крайняя точка соответствует 100 % второго компонента. Экспериментально построенные диаграммы состояния проверяют по правилу фаз, дающему возможность теоретически обосновать направление протекания процессов превращения для установления равновесного состояния системы. [c.89]

Анализ равновесного состояния системы металл— сложный газ удобно проводить с помощью диаграмм парциальных давлений. Для систем с двумя газообразными компонентами (а и Ь) строят изотермические сече- [c.393]

Рис. 4.12. Диаграмма равновесного состояния (а) и диаграммы состав-свойства (б-е) аморфных сплавов (АС) системы Ti-Ni4 б-температура кристаллизации АС в - критерий Tx/Ti г - критическая толщина d д - удельное электросопротивление р е - микротвердость [23]

Эти условия определяются изучением растворимости и давления пара насыщенных растворов в соответствующих водно-солевых системах. Получаемые в результате такого изучения физико-химические диаграммы указывают равновесные состояния системы при различных параметрах, а также выявляют общие закономерности кристаллизации солей при изменениях параметров. [c.234]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на фиг. 16-19. Здесь через с обозначена концентрация холодильного агента температуры в точках 1 я 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1-а-2-Ь-1 изображает равновесные состояния системы при наличии обеих — жидкой и газообразной— фаз. Нижняя ветвь 1-а-2 соот- [c.324]

Во-первых, на основании диаграммы состояния мы имеем возможность совершенно точно установить, какой фазовый состав при любой температуре имеет сплав в равновесном состоянии и, следовательно, к какому фазовому составу будет стремиться сплав, находящийся в неравновесном состоянии. Существование равновесного состояния системы определяет направление самопроизвольных процессов, которые совершаются или могут совершаться в системе, находящейся в неравновесном состоянии. [c.29]

Аналогичное уравнение может быть записано для полимера 2. Пользуясь этими уравнениями, можно получить фазовую диаграмму равновесного состояния двухкомпонентной смеси полимеров. На рис. IV. 1 схематически изображена фазовая диаграмма для двух аморфных полимеров (П-1 и П-2) с температурами стеклования Тс << < Тсг- Однофазная смесь (область над кривой) имеет одну, , находящуюся между ш Тс,- В идеальном случае она находится на прямой, соединяющей Гс, и Гс,- В двухфазной системе (ниже кривой) каждая фаза содержит некоторое количество обоих компо- [c.144]

Диаграмма, приведенная на рис. 131, изображает равновесное состояние системы, [c.372]

Процесс кристаллизации подчиняется правилу фаз. Пользуясь этим правилом, можно установить, происходит ли процесс кристаллизации при постоянной температуре или в интервале температур, какое количество фаз может одновременно существовать в системе. Правило фаз дает также возможность проверить правильность построения диаграмм состояния и теоретически обосновать направление процессов превращения, чтобы установить равновесное состояние системы. [c.74]

Зависимость положений равновесия от параметра может быть наглядно проиллюстрирована так называемой бифуркационной диаграммой— кривой / х, а) = 0, построенной на плоскости X, х. Пусть, например, эта кривая имеет вид, изображенный на рис. 72. Прямая X = Х , параллельная оси ординат, пересекает кривую /(х, Х) = 0 в трех точках это, очевидно, означает, что при данном значении параметра Х = Хд система имеет три положения равновесия Х = и х — х . При уменьшении X положения равновесия x = xj и х = хз сближаются, при Х = Х сливаются и затем пропадают (при существует только одно положение равновесия х = хз). Значение параметра Х = Х является, таким образом, бифуркационным значением. Также бифуркационными будут значения Х = Хд и Х = Хд, при которых также происходит изменение числа равновесных состояний системы. [c.126]

Как указывалось, состояние рабочего тела однозначно определяется заданием каких-нибудь двух параметров состояния, например р и и. Поэтому в координатной системе pv каждой точке соответствует некоторое равновесное состояние и каждому равновесному состоянию рабочего тела отвечает одна определенная точка на плоскости pv. Всякая кривая, проведенная на плоскости pv, изображает термодинамический процесс. Температуру рабочего тела на этой диаграмме непосредственно определить нельзя. Она может быть вычислена по значениям р и о с помощью уравнения состояния. [c.27]

Материалы, входящие в I группу (см. табл. 1), относятся к системе железо—углерод—хром. На рис. 13 нанесены границы структурных областей сплавов этой системы для равновесного состояния. На поле этой диаграммы расположены все испытанные нами материалы I группы. Поскольку состояние этих материалов не является равновесным, указанные структурные границы надо в данном случае считать условными. Кал<дому материалу на этой диаграмме соответствует точка (кружок), рядом указаны № материала (в числителе) и величина относительной износостойкости (в знаменателе), определенная на машине Х4-Б. Материалы на диаграмме (рис. 13) можно разделить на три подгруппы 1) 5— [c.36]

Как видно из рисунка, точки 7 и 2 лежат на одной и той же изотерме (изотерме среды), и поэтому в начальном неравновесном состоянии изолированная система, состоящая из источника работы и среды, находится в термическом равновесии, по не в механическом (pi ро). Чему равна в данном случае работоспособность системы Эта несложная задача может быть решена либо непосредственно по уравнению (3-177), либо с помощью р, г -диаграммы, представленной на рис. 3-20. Воспользуемся сначала вторым путем, решим задачу с помощью р, у-диаграммы. Работоспособность системы окажется исчерпанной после того, как источник работы из начального состояния 1 перейдет в состояние 2, т. е. после того как изолированная система достигнет равновесного состояния. Для того чтобы системой была произведена максимально возможная работа, необходимо, чтобы процесс перехода источника работы из состояния 1 в состояние 2 совершался полностью обратимо. Следовательно, необходимо прежде всего определить возможный обратимый процесс (или совокупность обратимых процессов) при переходе источника работы из i в 2. [c.102]

Степень пересыщения раствора легко определить по диаграмме равновесных состояний системы А1аОз—N3 0—Н2О. Для этого необходимо через точку, отвечающую составу данного раствора, и точку гидраргиллита провести прямую и продолжить ее до пересечения с изотермой растворимости гидраргиллита при данной температуре. Точка пересечения прямой с изотермой покажет состав равновесного раствора, после чего легко рассчитать степень пересыщения интересующего нас раствора. [c.31]

При сварке молибдена со сталью 12X13 металлографическим анализом в промежуточном слое обнаружены зоны различной травимости. Со стороны молибдена наблюдается резко очерченная нетравящаяся полоса толщиной 0,5—3 мкм повышенной твердости и хрупкости. К участку повышенной хрупкости прилегает широкая слабо травящаяся полоса, составляющая большую часть переходной зоны. Травимость этой зоны по ширине неодинакова и увеличивается по направлению от стали к молибдену. Ширина этой зоны меняется в зависимости от режима сварки. Структура зоны имеет столбчатое строение. Различная травимость участков переходной зоны объясняется неодинаковой концентрацией диффундирующих элементов и образованием различных структур. Диаграмма равновесного состояния системы молибден—железо показывает, что молибден с железом [c.158]

Диаграммы указывают условия образования на поверхности электрода диффузионно-барьерных пленок, но не содержат данных об их защитных свойствах в присутствии специфических анионов, таких как SO4 или СГ. Они не содержат также сведений о возможности образования пленок нестехиометрического состава (некоторые из этих пленок существенно влияют на скорость коррозии — см. гл. 5, однако отчетливо показывают природу стехиоме-трических соединений, в которые при достижении равновесия могут превратиться любые менее устойчивые соединения. Учитывая вышеупомянутые ограничения, диаграммы весьма полезны для описания равновесных состояний системы металл—вода в кислых и щелочных средах как при наложении внешней поляризации, так и без нее. Диаграммы Пурбе для железа приведены и обсуждаются в приложении 3. [c.39]

Реакция каустификации является обратимой и протекает слева направо только при определенных условиях. Для выяснения этих условий рассмотрим диаграмму равновесных состояний в системе NaaO— aO—AljOg— Og—HgO [c.115]

Ограничимся рассмотрением фазового равновесия при постоянном давлении. Тогда состояния бинарной системы можно-изобразить точкой на диаграмме (Т—с), и если нанести на нее однофазн ле области и области двухфазного равновесия, получится диаграмма равновесных состояний данной системы.. [c.168]

Свойства обратимых циклов, которые выражены уравнением (66), могут быть установлены также и в следующей форме. Пусть А и В — два равновесных состояния системы 8. Рассмотрим обратимый процесс, который проходит система от начального состояния А к конечному состояншо В. В большинстве случаев возможно большое количество обратимых процессов, переводящих систему из Л в Б. Например, если состояние системы изобразить на диаграмме V, р), то некоторая непрерывная кривая, которая соединяет две точки А ж В (представляющие начальное и конечное состояния системы), будет соответствовать возможному обратимому процессу от А до В. На рис. 9 показаны три таких процесса. [c.48]

Диаграмма Пурбэ позволяет однозначно определить область, коррозионной устойчивости (иммунности), в которой металл термодинамически не способен окисляться она позволяет также прогнозировать области пассивного и коррознонноактивного-состояния металла. Вместе с тем диаграмма далеко не всегда способна дать однозначный ответ о коррозионном поведении металла в силу того, что характеризует равновесное состояние системы, тогда как коррозионный процесс — всегда процесс неравновесный, подверженный влиянию многих кинетических факторов. [c.65]

В термодинамике для исследования равновесных процессов широко используют р, у-диаграмму, в которой осью абсцисс служит удельный объем, а осью ординат — давление. Поскольку состояние термодинамической системы определяется двумя параметрами, то на р, у-ди-аграмме оно изображается точкой. На рис. 2.2 точка I соответствует начальному состоянию системы, точка 2 — конечному, а линия 12 — процессу расширения рабочего тела от v до v . [c.13]

Особого внимания заслуживает возможность квазистатиче-ского перехода от неравновесного состояния к равновесному на одно равновесное состояиие системы приходится бесчисленное множество возможных неравновесных, поэтому вместо прямого экспериментального изучения релаксационного процесса значительно эффективнее определять экспериментально немногие термодинамические свойства равновесной системы и функции квазистатических процессов, а большое число функций неравновесных состояний и нестатических процессов рассчитывать теоретически, используя указанную возможность. На рис. 2 схематически показана так называемая (Р, Г)-диаграмма фазовых состояний одно1Компонентной системы, например воды. Кривые на такой диаграмме указывают условия (давление и температуру), при которых в равновесии между собой находятся попарно кристаллическая А , жидкая и газообразная [c.73]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 20.16, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1а2Ы изображает равновесие состояния системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь 1а2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь 1Ь2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.625]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 15-21. Здесь через с обозначена концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1а2Ы изображает равновесие состояния системы при наличии обеих — жидкой и газообразной—фаз. Нижняя ветвь 1а2 соответствует состояниям жидкой фазы, а верхняя ветвь 1Ь2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. Другими словами, кривая 1а2 представляет собой линию кипения раствора при данном давлении, а кривая 1Ь2 — линию конденсации насыщенного пара. [c.485]

Практически пользование трехмерной системой координат неудобно, поэтому в технической термодинамике обычно применяется двухмерная система координат, в которой изображаются зависимост1и между двумя какими-либо параметрами состояния. Наиболее употребительной из них является ру-диаграмма, в которой по оси абсцисс откладываются удельные объемы, а по оси ординат— давления газа (рис. 1-1). Любая точка в такой диаграмме (например, точка 1) соответствует определенному термодинамическому состоянию газа, а любая линия (например, линия 1-2) — конкретному термодинамическому процессу перехода газа из одного равновесного состояния в другое, причем все промежуточные точки этой линии соответствуют промежуточным равновесным состояниям этого газа. [c.16]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...