Термодинамические параметры состояния

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ [c.7]

Основные термодинамические параметры состояния газа [c.12]

Термодинамическим параметром состояния является только абсолютное давление. Абсолютным давлением называют давление, отсчитываемые от абсолютного нуля давления или от абсо-— лютного вакуума. При определении абсолютного давления различают два случая 1) когда давление в сосуде больше атмосферного и 2) когда оно меньше атмосферного. В первом случае абсолютное давление в сосуде равно сумме показаний манометра и барометра (рис. 1-2) [c.14]

Основные термодинамические параметры состояния р, v ч Т однородного тела зависят один от другого и взаимно связаны определенным математическим уравнением вида [c.16]

Первое и второе начала термодинамики позволяют вычислить химическое сродство W только с точностью до некоторой неопределенной функции /(Г) (см. 48). Чтобы определить эту функцию, нужны в дополнение к обоим началам термодинамики новые опытные данные о свойствах тел. Поэтому Нернстом были предприняты широкие экспериментальные исследования поведения веществ при низкой температуре. В результате этих исследований и было сформулировано третье начало термодинамики, по мере приближения температуры к- О К энтропия всякой равновесной системы при изотермических процессах перестает зависеть от каких-либо термодинамических параметров состояния и в пределе (Г= О К) принимает одну и ту же для всех систем универсальную постоянную величину, которую можно принять равной нулю. [c.91]

Рассмотрим изолированную систему, которую условно разобьем на малые области (ячейки), характеризуемые локальными термодинамическими параметрами состояния (рис. 49). [c.299]

Плотность среды может изменяться от точки к точке и в данной точке со временем, т. е. р = р (л , у, г, /) Однако эта функциональная связь не является непосредственной, так как плотность жидкостей и газов определяется фактически значениями термодинамических параметров состояния (р и Т), которые при движении среды зависят от координат (х, у, г) и времени (/). [c.12]

Однако эта функциональная связь не является непосредственной, так как плотность жидкостей и газов определяется фактически значениями термодинамических параметров состояния (р и Т), которые при движении среды зависят от координат (х, у, г) и времени (/). [c.14]

Для равновесного состояния газа между его термодинамическими параметрами состояния р, v, Т существует вполне определенная аналитическая зависимость, называемая уравнением состояния газа. В общем виде уравнение состояния имеет вид [c.15]

Физическое состояние рабочего тела характеризуется величинами, которые называют термодинамическими параметрами состояния. [c.110]

Температура — важнейший термодинамический параметр состояния вещества. Она характеризует тепловое состояние тела. Тепловое равновесие тел влечет за собой понятие температуры, т. е. тела, находящиеся в тепловом равновесии, имеют одинаковую температуру в любой температурной шкале измерения. Из опыта хорошо известно, что теплота самопроизвольно переходить от тел более нагретых к телам менее нагретым, т. е. к телам с меньшей температурой, независимо от размеров тел, их цвета, запаха и т. п. Поэтому в качестве определения температуры может быть принято утверждение, что температура есть единственный параметр состояния вещества, определяющий направление самопроизвольного теплообмена между телами. [c.8]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ВОДЯНОГО ПАРА. [c.62]

Давление является термодинамическим параметром состояния системы (тела) и представляет собой силу, действующую по нормали к поверхности тела и отнесенную К единице площади этой поверхности. [c.57]

Состояние рабочего тела или системы характеризуется величинами, которые называются термодинамическими параметра. состояния. К ним относятся температура, давление, удельный объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия. Первые три - Т, v п р - называются основными параметрами. За единицу температуры Т принимают 1 кельвин (К), удельного объема v — объем 1 кг массы вещества (м кг) и давления р — 1 паскаль (Па), причем 1 Па = 1 Н/м = 0,102 кг/м = = 0,102 мм вод. ст. при температуре 277 К. Внесистемной единицей [c.7]

Состояние однородного рабочего тела однозначно определено, если заданы любые два из указанных выше трех основных параметров. Любой третий параметр является однозначной функцией двух заданных параметров. Следовательно, можно написать, что v = f(p, Т), T=параметров рабочего тела однозначно связаны между собой уравнением /(р, и, Т) = 0, которое называется термическим уравнением состояния рабочего тела. Оно характеризует термодинамическое состояние вещества, находящегося в равновесии, т. е. когда во всей его массе устанавливается постоянство термодинамических параметров состояния. Равновесное состояние рабочего тела или термодинамической системы можно изобразить графически в координатах любых двух параметров состояния. Так, в координатах р, v любая точка будет однозначно определять давление и удельный объем. Значение же температуры определится из уравнения состояния. Естественно, что в равновесном состоянии не происходит никаких превращений энергии. [c.8]

Когда в рабочем теле или системе изменяется хотя бы один из основных параметров состояния, то говорят, что тело совершает термодинамический процесс. Термодинамический процесс, при котором рабочее тело или система проходит непрерывный ряд равновесных состояний, называется равновесным термодинамическим процессом. Очевидно, только равновесный термодинамический процесс можно изобразить графически в виде кривой в координатах двух термодинамических параметров состояния. [c.8]

Внутренняя энергия тела U представляет собой энергию, обусловленную движением и силами взаимодействия частиц рабочего тела (молекул, атомов, электронов, атомных ядер), и, следовательно, равна сумме кинетической и потенциальной энергий этих частиц. Отсюда следует, что для реальных рабочих тел внутренняя энергия является функцией основных термодинамических параметров состояния т. е. и = f (р, v), и = (р(р, Т) и и = v /(ii, Г). Для идеальных газов потенциальная энергия мельчайших частиц рабочего тела равна нулю и, следовательно, внутренняя энергия их равна кинетической энергии, которая, в свою очередь, является функцией только температуры. Отсюда следует, что внутренняя энергия идеального газа есть функция температуры, т. е. и = j (Т). Молекулярно-кинетическая теория вещества дает для идеального газа следующую конкретную зависимость внутренней энергии одного киломоля от температуры [c.12]

Термодинамические параметры состояния в начале и конце этих процессов находятся или непосредственно из lis-диаграммы, или из таблиц сухого насыщенного и перегретого пара. Во втором случае необходимо прежде всего определить состояние рабочего тела в начале и в конце процесса. Для изобарного, изохорного и изотермического процессов эти состояния определяются путем сравнения заданного [c.39]

Термическое сопротивление переноса теплоты 133, 136 Термодинамическая система 7 Термодинамические параметры состояния 7 [c.341]

Макроскопические величины (т. е. величины, которые характеризуют рабочее тело в целом), описывающие физические свойства рабочего тела в данный момент, называются термодинамическими параметрами состояния. Последние разделяются на интенсивные (не зависящие от массы рабочего тела) и экстенсивные (пропорциональные массе рабочего тела). [c.10]

Интенсивные физические величины не зависят от массы термодинамической системы. Только интенсивные физические величины служат термодинамическими параметрами состояния. К ним Помимо температуры и давления относят удельные, объемные и молярные величины, получаемые из экстенсивных физических величин путем [c.12]

Состояние однокомпонентной (как однофазной, так и двухфазной) системы определяется двумя независимыми параметрами. С помощью первого и второго начал термодинамики любую частную производную первого порядка от характеристических функций и параметров состояния (или говоря более общо, от термодинамических параметров состояния) можно выразить через три другие частные производные первого порядка. Соотношения между несколькими из четырех возможных частных производных первого порядка и составляют в основном совокупность дифференциальных уравнений термодинамики в частных производных, или термодинамических соотношений. Число всевозможных термодинамических соотношений составляет около 10 , т. е. огромно. Поэтому обычно ограничиваются теми соотношениями, которые применяются наиболее часто. [c.143]

Термодинамическая система 6, 7 Термодинамические параметры состояния 7 Топка (топочная камера) 141 [c.262]

Из определения понятия основных термодинамических параметров состояния рабочего тела следует, что их значения не зависят от того, каким путем рабочее тело пришло в рассматриваемое состояние. Это свойство параметров состояния является одной из их специфических особенностей. [c.14]

Величину i называют энтальпией рабочего тела. Поскольку эта величина является функцией основных термодинамических параметров состояния (Т, V, р), она сама является таким же параметром и, следовательно, не зависит для каждого состояния рабочего тела от того, каким путем оно пришло в это состояние. [c.20]

Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных свойств. Так, например, удельный объем, удельная теплоемкость и т. п. могут рассматриваться как интенсивные свойства. Интенсивные свойства, определяющие состояние тела или группы тел — термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами состояния тела (системы). [c.6]

Термодинамические параметры состояния 6 Термодинамический потенциал 126, 482, 498 [c.507]

Так как ы, р и у являются параметрами состояния тела, то, следовательно, и энтальпия, как функция этих трех параметров, также является термодинамическим параметром состояния газа. Это означает, что энтальпия есть не просто какая-то математическая величина, а величина характерная, которая для каждого состояния тела имеет одно, строго определенное значение. По значениям энтальпии данного тела можно отличить одно его состояние от д ругого. [c.73]

Все термодинамические параметры состояния обладают следующими двумя общими свойствами [c.102]

Полученное уравнение содержит четыре неизвестные переменные температуру t, давление р, скорость течения среды w и удельный объем (или плотность) v. Следовательно, для общего решения задачи о теплообмене в движущейся вещественной среде к уравнению (2.12) необходимо присоединить еще три уравнения, определяющие поле скоростей и связь между термодинамическими параметрами состояния среды. Такое замыкание системы дифференциальных уравнений теплообмена в движущейся вещественной среде достигается присоединением к уравнению распространения тепла уравнений дви ния и сплошности потока жидкости и уравнения состояния. [c.18]

Учитывая гипотезу локального равновесия в пределах фазы п принимая, что фазы представляют двухпараметрические среды [23], т. е. термодинамические функции каждой (u , Pi, энтальпия ijj энтропия Si) зависят только от двух термодинамических параметров состояния (например, от истинной плотности pj и температуры Jj илп давления Pi и те гаературы Г ), имеем [c.34]

Так как внутренняя энергия есть функция основных термодинамических параметров состояния, то она сама является функцией состояния и, следовательно, внутренняя энергия единицы массы может быть рассмотрена как термодинамический параметр состояния. В технической термодинамике за параметр состояния принята внутренняя энергия одного килограмма рабочего тела, т. е. и = Uftn, Дж/кг. [c.13]

ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕПЛООБМЕНА В ОКОЛО-И ЗЛКРИТИЧЕСКОЙ ОБЛАСТИ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ СОСТОЯНИЯ [c.268]

Набегающий поток перед рещеткой имеет термодинамические параметры состояния р , Т , параметры полного торможения ро, То,, 0, и относительную скорость Шх (для сопловой рещетки совпадает с абсолютной скоростью с у). Давление за решеткой равно р2- Состоянию полного торможения на рис. 4-10 соответствует точка О1, а термодинамическому состоянию — точка /. [c.123]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...