Коррозия потенциалов между участками

Представление о том, что коррозия порождается разностью потенциалов между анодными и катодными участками и ее скорость пропорциональна этой разности, лежит в основе так называемой теории микрогальванических элементов Определенный вклад в суммарную скорость коррозии этот фактор действительно вносит. Однако вклад этот весьма невелик, обычно меньше 1—2 %, и исчезающе мал для чистых металлов. В первом приближении поверхность корродирующего металла можно считать изопотенциальной. Скорость коррозии определяется значением анодной плотности тока при коррозионном потенциале. Сказанное относится к микрогальваническим элементам, но не к полиметаллическим системам, где коррозия происходит при контакте разнородных металлических частей значительных размеров. Количественный анализ этих явлений приведен в [2а и 2Ь]. — Примеч. ред. [c.24]

Основным фактором, определяющим скорость коррозии многих металлов в деаэрированной воде или неокисляющих кислотах, является водородное перенапряжение на катодных участках металла. В соответствии с определением поляризации, водородное перенапряжение — это разность потенциалов между катодом, на котором выделяется водород, и водородным электродом, находящимся в равновесии в том же растворе, т. е. разность измер — (—0,059 pH). Таким образом, водородное перенапряжение измеряют точно так же, как и поляризацию. Обычно считают, что водородное перенапряжение включает лишь активационную поляризацию, соответственно реакции 2Н" Hj — ё, но часто полученные значения содержат еще и омическое перенапряжение, а иногда и концентрационную поляризацию. [c.56]

Для простоты приводится одна анодная поляризационная кривая для щели и открытого участка поверхности сплава. Как видно из рис. 17, сплав в щели находится в активном состоянии, а на открытой поверхности — в пассивном состоянии (коррозионный потенциал им ет более положительное значение). В этих условиях между участком сплава в щели и открытой поверхностью возникают локальные токи, что приводит к сближению их потенциалов ( к, и к,). Однако в этих условиях система часто остается не полностью заполяризованной. В процессе коррозии металла в щели изменяется состав раствора (pH, концентрация ионов металла и других компонентов раствора) из-за возникающих диффузионных ограничений, что приводит к изменению хода анодной парциальной кривой для этой части поверхности. При этом может изменяться положение равновесного потенциала, Еа и значения других величин, и парциальные анодные кривые для сплава в щели и на открытой поверхности становятся разными. [c.42]

На скорость коррозии подземных сооружений оказывает влияние температура грунта. В результате суточного и годового нагрева и охлаждения грунта возникает различие в температуре отдельных частей подземного сооружения, это ведет к некоторой разности потенциалов между его смежными участками и к протеканию между ними коррозионного тока. [c.9]

Продукты коррозии металлов образуются в результате окисления во время производственных процессов (например, при литье и термообработке) или вследствие реакции с коррозионной средой при хранении. Скорость коррозии можно контролировать и свести до минимума благодаря использованию соответствующих способов защиты от нее, но вряд ли коррозию можно полностью предотвратить. Продукты коррозии на поверхности металла должны быть полностью удалены перед нанесением покрытия, так как присутствие их мешает гальваническим процессам и (или) сказывается на эксплуатационных качествах покрытия. Поврежденные или хрупкие окисные пленки образуют области слабого сцепления между покрытием и основным металлом, что может привести к нарушению покрытия. Так как подвергнувшиеся коррозии участки невосприимчивы к электролитическому осаждению, после нанесения покрытия они остаются оголенными. Разность между электродными потенциалами поврежденного участка и основной поверхности может вызывать гальваническое воздействие, которое приводит к интенсивной коррозии при эксплуатации. [c.57]

Некоторые авторы [132, 137, 228] указывают на связь между действием концентрации напряжений и коррозионной среды и считают, что коррозионная среда усиливает действие концентраторов. Эта мысль подтверждается в исследованиях А. В. Рябченкова [132], который показал, что концентрация напряжений понижает электродный потенциал в месте концентрации по сравнению с потенциалом смежных участков металла. Вследствие этого возникает коррозионный элемент, электродами которого являются анодом — дно надреза (концентратора), катодом — вся остальная поверхность образца, соприкасающаяся с коррозионной средой. Таким образом, дно концентратора подвергается наиболее значительной коррозии, что в соединении с действующей там концентрацией напряжений ускоряет разрушение. [c.124]

Для получения однородной в электрохимическом отношении поверхности не менее важно исключить отложение осадков и накипи или преднамеренную изоляцию части поверхности аппарата. Дело в том, что имеющиеся в настоящее время покрытия не изолируют полностью металл от воздействия агрессивной коррозионной среды. Они довольно быстро становятся электропроводными и участки, покрытые ими, из-за недостаточной ионной проводимости покрытия приобретают более положительный потенциал, чем открытая часть поверхности. В результате этого возникает значительная разность потенциалов между открытыми и закрытыми частями поверхности (0,2—0,5 в) и начинает функционировать относительно мощный коррозионный элемент. В тех же случаях, когда покрытие сохраняет электроизоляционные свойства, но теряет постепенно адгезию, оно способствует развитию под покрытием сильной щелевой коррозии. Поэтому при конструировании аппаратуры не следует предусматривать покрытие отдельных частей аппарата изоляционными материалами, а также необходимо исключать возможность выпадения твердых осадков, накипи и т. п. Последнее частично достигается правильным выбором скорости движения электролита и непрерывным механическим удалением выпадающих осадков, что, например, делается в выпарных аппаратах с механической очисткой греющей поверхности. [c.434]

На фиг. 39 анодная и катодная реакции поляризованы почти до одинакового потенциала, так что соответствующие линии изображены пересекающимися. Если между анодным и катодным участками имеется переход с большим сопротивлением, то обе реакции примут потенциалы, которые будут отличаться на iR, где t — скорость коррозии, а / — сопротивление между участками. Эта ситуация представлена на фиг. 40. Величина потенциала коррозии, измеренная в этих условиях, будет заключена между значениями Л и С и, помимо прочего, будет зависеть от положения зонда. [c.87]

Коррозия стальной арматуры железобетонных конструкций является следствием электрохимических процессов, для реализации которых обязательны следующие условия наличие разности потенциалов на поверхности металла наличие электролитической связи между участками поверхности металла с различными потенциалами активное состояние поверхности арматуры на анодных участках, где растворяется металл по реакции [c.122]

Для получения качественной оценки опасности коррозии блуждающими токами измеряют величину разности потенциалов между подземными металлическими сооружениями и окружающей средой (близкими точками земли), между подземными металлическими сооружениями и рельсами, а также между обследуемым и рядом расположенными подземными металлическими сооружениями. Если необходимо определить количественную сторону опасности коррозии блуждающими токами, то измерения разности потенциалов дополняют измерениями величины тока, текущего по подземному сооружению, и поверхностной плотности тока утечки на участках, имеющих положительный потенциал по отношению к земле (в анодных зонах). [c.240]

Реальный металл, способный корродировать в данной среде, неизбежно содержит примеси других металлов, частью более благородных, чем основной металл. Эти примеси могут либо представлять собой отдельные фазы, либо приводить к образованию их в процессе коррозии. Поэтому поверхность металла рассматривается как своего рода инкрустация, состоящая из анодов (основной металл) и микроскопических катодов. Более благородные катоды и основной металл представляют собой серию многочисленных короткозамкнутых гальванических элементов. Между катодами и анодами существует определенная разность потенциалов, которая вызывает протекание электрических токов, заставляющих металл растворяться. Чем больше разность потенциалов между катодами и анодами, тем больше сила токов, текущих в местных элементах, тем больше, следовательно, скорость коррозии. Конечно, на поверхности металла необязательно должны находиться только два типа участков — аноды и катоды. Одновременное присутствие нескольких примесей приведет к образованию системы многоэлектродных элементов, характеризуемой наличием нескольких типов катодов и анодов, обла-, дающих различными потенциалами и поляризационными характеристиками. [c.188]

Неравномерная закалка или деформация изделий из алюминиевых сплавов приводит к возникновению разности потенциалов между отдельными участками, находящимися в различно напрял енном состоянии, и ускоряет процесс коррозии. [c.10]

При одновременном действии на металл циклически повторяющихся переменных напряжений и коррозионной среды коррозия постепенно сосредоточивается преимущественно на участках, имеющих повышенные напряжения и более отрицательные значения электродного потенциала. Такими участками являются первоначальные очаги коррозии и поверхностные микродефекты поры, трещины, риски, нарушения (дислокации) металлической решетки и пр. Это обусловливает образование и устойчивую работу электрохимической коррозионной пары, в которой анодом служит микродефект, а катодом — остальная поверхность образца. Дальнейшее разрущение металла происходит в результате углубления возникающего очага коррозии и постепенного приобретения им более заостренной формы — коррозионно-механической трещины. Это изменение формы начального очага коррозии ведет к дальнейшей концентрации напряжений в заостренной его части и, следовательно, к дальнейшему увеличению разности потенциалов между острием и периферийной частью очага. Та- [c.176]

Электрохимическая коррозия, определяемая свойствами металла и окружающей его коррозионной среды в виде электролита. При наличии разности потенциалов между разнородными участками металла происходит электролиз. В результате [c.210]

Неоднородность металлов и особенно сплавов, отдельные составные части которых имеют иной электрохимический потенциал, чем основной металл, могут существенно влиять на скорость коррозии. В этих случаях скорость коррозионных процессов, идущих с выделением водорода, будет тем больше, чем отрицательнее потенциал анодных участков и чем положительнее потенциал выделения водорода на катодных участках. Следует однако отметить, что в ряде случаев это условие не соблюдается. Так, например, примесь свинца к цинку, несмотря на большую начальную разность потенциалов между ними, практически не влияет на скорость коррозии цинка в серной кислоте. Это объясняется большим перенапряжением выделения водорода на свинце. [c.91]

С точки зрения электрохимической теории металлов действие замедлителей может быть объяснено следующим образом. Для возникновения коррозионного элемента, как известно, необходимо наличие трех факторов разности потенциалов между двумя отдельными участками металла, проводимости создавшейся электрической цепи и возможности протекания электродной реакции на границе металл — раствор. В соответствии с этим влияние замедлителя коррозии может проявляться в двух основных направлениях [c.108]

Помимо межкристаллитной коррозии, хромоникелевые стали подвержены и точечной коррозии, которая вызывается местным нарушением пассивности металла в результате образования микроэлементов. Микроэлементы, создающие разность потенциалов между отдельными участками металла, возникают обычно вследствие наличия неметаллических включений, плен, раковин, трещин, участков окалины и местных загрязнений поверхности стали ржавчиной, пылью и т. п. [c.205]

Зная электрохимический потенциал металла и омическое сопротивление электролита при заданных условиях, можно определить скорость коррозии, так как под действием разности потенциалов между анодным и катодным участками возникает электрический ток, сила которого, согласно закону Ома, [c.11]

Коррозионно-стойкие стали, содержащие хром, подвержены сильной щелевой коррозии, хромоникелевые стали более устойчивы, однако и они подвержены разрушению в щелях, особенно в морских условиях — при наличии в электролите иона хлора. Особенно опасно наличие свободной поверхности возле щели, так как со временем между участками металла в щели (анод) и свободной поверхности (катод) возникает разность потенциалов до 550 мВ. Изложенные причины приводят к необходимости тщательной защиты зазоров и щелей в конструкциях из коррозионно-стойких сталей. [c.61]

Рабочие токи, а следовательно и потенциалы рельсов изменяются во времени очень резко. Однако для оценки развития коррозии блуждающими токами представляют интерес только усредненные значения во времени. Поэтому по нормалям VDE рекомендуется принимать равномерно распределенную среднюю токовую нагрузку от блуждающих токов при движении подвижного состава, рассчитывая ее по годовому расходу энергии. На практике обычно применяется формирование среднего значения за гораздо более короткие отрезки времени, например за одни сутки (один день), поскольку при этом обеспечивается возможность лучшего сопоставления между расчетными и измеренными значениями. Поступающий с подстанций средний ток следует распределять между отдельными участками пути пропорционально их длине и интенсивности движения на них. Для средней токовой нагрузки на единицу длины линии может быть выведены формула [c.320]

Электрохимическая коррозия обусловлена неоднородностью металла в контакте с электролитом. Эта неоднородность проявляется в различных формах. Неоднородность сплавов связана с тем, что они состоят из двух и более структурных составляющих. Неоднородное физическое состояние металла обусловлено различием между зерном и его границей, неоднородностью структуры (ликвация, газовые пузыри и неметаллические включения). Различное напряженное состояние смежных участков детали под нагрузкой изменяет физическое состояние даже однородного металла. Различие в концентрации раствора электролита, смачивающего металл, и неодинаковые условия подвода кислорода к различным участкам поверхности — это иная категория неоднородности состояния к ней можно отнести и неодинаковую температуру участков поверхности. Существование на поверхности металла микроучастков с различными электрическими потенциалами является причиной образования огромного количества гальванических микроэлементов, в результате работы которых происходит коррозия. [c.185]

В соответствии с этими представлениями, в условиях коррозионной усталости отдельные участки поверхности металла, вследствие многочисленных причин, находятся под действием различных по величине напряжений. Напряжения облегчают разрушение металлической связи между ион-атомами металла и снижают работу выхода. Поэтому электродные потенциалы различно напряженных участ сов различны — участки с максимальными напряжениями имеют более низкие потенциалы, т. е. под действием этих напряжений они становятся анодными. Разрушение защитной пленки на металле при действии механических нагрузок приводит к появлению наиболее раз-благороженных анодных участков. Далее, напряжения могут вызвать распад пересыщенного твердого раствора под влиянием деформации и образование новых фаз с новыми электрохимическими характеристиками. Все это усиливает электрохимическую неоднородность металла и вызывает коррозию, протекающую избирательно. [c.170]

Режим термической обработки значительно влияет а кор-розион ную устойчивость алюминиевых сплавов. Закалка, приводящая к переводу легирующих компонентов в твердый раствор, повышает кррозионную устойчивость старение сплава, особенно искусственное /при повышенных температурах, по Н иЖ Эет коррозионную стойкость. Неравиомерная закалка или деформация изделия приводит к возникновению разности потенциалов между участками, находящимися в различном состоянии, и, следовательно, к коррозии. [c.92]

Наблюдения показывают, что питтинг развивается прежде всего в результате работы элементов дифференциальной аэрации, которые затем превращаются в активно-пассивные элементы. Поэтому любая щель, будет ли она между двумя металлическими поверхностями или между металлом и неметаллом, является местом, благоприятным для возникновения питтинга. Именно в щели кислород или какой-либо другой деполяризатор будет израсходован в первую очередь, и недостаток кислорода вызовет образование анодного участка. Вскоре в этом участке пассивное состояние утрачивается и вследствие относительно большой величины катодной поверхности разность потенциалов между участками может достичь 0,5—0,6 в. Высокая плотность тока в активнопассивном элементе вызывает большую скорость коррозии анода и одновременно катодную защиту поверхности сплава, непосредственно окружающую анод. Поэтому поблизости не возникает другой питтинг. Вследствие работы такого элемента местоположение анода не изменяется и на металле быстро появляются глубокие язвы (рис. 95). [c.255]

При сложном характере застройки токи коррозионных элементов и уравнительные токи (между участками с различным потенциалом) могут вызвать омическое падение напряжения в грунте, что искажает результаты измерения потенциала с элиминированием омической составляющей IR (см. раздел 3.3). При локальной катодной защите от коррозии это явление выражается особенно резко, потому что защищаемый объект и стальная арматура в бетоне поляризуются весьма различным образом. В таком случае значения потенциала выключения Оаиз не дают никакой информации о величине поляризации. Для измерения потенциала с малой погрешностью могут быть применены внешние измерительные образцы (см. раздел 3.3.3.2), которые следует располагать по возможности ближе к местам ввода трубопроводов в здание. [c.289]

Известно, что некоторые анионы, в первую очередь, ионы С С, В Г и J , способны вызывать разрушение пассивирующих слоев на отдельных сравнительно небольших участках пассивной поверхности, что нередко приводит к развитию локальной коррозии. Это легко обнаруживается по появлению на потенциостатической поляризационной кривой в области потенциалов между потенциалом паосивации (ср .) и потенциалом перепассивации ( Фдп ) нового активационного участка, характеризующегося очень сильной зависимостью скорости растворюния от потенциала (рис. 14). [c.29]

Алгебраическим сложением катодной и анодной кривой для этого случая, как и для предыдущего, можно получить общую реальную кривую анодного процесса E fl Е Ey ORS (см. рис. 37,6). Характерным здесь будет наличие катодной зоны (катодной петли) на анодной поляризационной кривой Ех Е х,, т. е. области, где при плавном перемещении потенциала в анодную сторону ток внешней анодной поляризации после начала пассивирования не только снижается до нуля, но даже меняет свое направление, становясь катодным. Появление катодной петли па реальной анодной кривой — следствие процесса самопроизвольного пассивирования поверхности на участке формирования пассивной пленки (DP) и наличие достаточно эффективного катодного процесса в системе. Катодная петля указывает на то, что на этом участке, начиная от потенциала Е ,, система самопроизвольно, уже без внешнего анодного тока стремится полностью занассивироваться и перейти к потенциалу Ех т. е. потенциалу коррозии, лежащему в области пассивного состояния. По этой причине искусственное поддержание системы при любом потенциале между Е , и Е , будет требовать осуществления внешней катодной поляризации. [c.61]

Если наличие микронеоднородностей при условии равномерного распределения микрокатодов и микроанодов на поверхности металла и сравнительно небольшой разности потенциалов между ними приводит часто к относительно равномерной коррозии, то наличие макрокатодов и макроанодов может вызвать местную коррозию, особенно опасную, например, для тонкой проволочной предварительно напряженной арматуры в несущих железобетонных конструкциях. При этом особенно нежелательно, когда небольшие по площади анодные участки контактируют со значительными катодными участками и подвод агрессивной среды к металлу практически беспрепятствен, Такие условия могут возникнуть, например, при раскрытии трещин в бетоне и оголении тонкой арматуры от 0,1—0,2 до нескольких миллиметров в железобетонных конструкциях, работающих в цехах нефтехимических производств с агрессивными средами кислотами, сернистым газом и т. д. [c.124]

Процесс коррозионного растрескивания усиливается как за счет селективной коррозии менее благородного компонента, (участка, фазы), так и за счет разницы потенциалов между металлом и дефектами ее поверхности (неудаленные остатки окалины, раковины, мелкие трещины и др.). Исследование структуры под электронным микроскопом показало прямую связь между склонностью к коррозионному растрескиванию и наличием скоплений дислокаций в участках зарождающихся и развивающихся трещин. [c.58]

Точечная коррозия в нержавеющих сталях вызывается местным нарушением пассивности металла в результате образования микро-гальванопар. Микрогальванопары, создающие разность потенциалов между отдельными участками металла, возникают обычно при повышенном количестве неметаллических включений, плен, пор, раковин, участков неудаленной точечной окалины и местных загрязнений поверхности стали ржавчиной и некоторыми шлифующими материалами. [c.60]

Поскольку содержания хрома в матричной кристаллической решетке этих сегрегаций явно недостаточно для роста карбидов (минимально возможное содержание хрома в карбиде СггзСв около 60%), атомы хрома начинают в силу высокого сродства с углеродом диффундировать из прилегающих граничных зон и прежде всего из окружающих участков металла в плоскости границы. В результате создается неоднородность металла, появляются участки, различающиеся по свойствам, такие, как карбид хрома, матричный аустенит и аустенит, обедненный хромом, образующие под воздействием коррозионно-активной среды гальваническую трехэлектродную систему, в которой наиболее положительным катодом является хорошо поляризующийся карбид хрома, промежуточным катодом — слабо поляризующийся аустенит, а иеполяризуемым анодом оказывается обедненный хромом граничный или приграничный металл, который и корродирует. Так как площадь таких участков очень мала (в среднем толщина граничной зоны 1,5 мкм) по сравнению с площадью зерна, а разность потенциалов между катодами и анодом велика (до 0,5в), то достигается очень высокая скорость коррозии. [c.138]

В процессе искусственного старения сплавов кривая чувствительности к растрескиванию проходит через максимум на участке вблизи максимума упрочнения. Аналогичные изменения происходят с разницей потенциала на границе и в теле зерна [75]. При дальнейшем старении в теле зерен происходит выделение равновесной фазы СиАЬ, и разность потенциалов между телом зерен и границами при этом исчезает. В недавней работе [75] был описан быстрый метод определения чувствительности к межкристаллитной коррозии и коррозионному растрескиванию рассматриваемых сплавов. Измеряется потенциал образцов в смеси абсолютного метилового спирта и четыреххлористого водорода. Коррозия границ зерен приводит к образованию участков, на которых осаждается растворенная медь, в то время как в отсутствие коррозии осаждения меди не происходит. В первом случае потенциал материала принимает значения около —300 мВ (относительно н. к. э.), тогда как во втором — около — 1100 мВ. [c.282]

В ряде работ было показано, что в аустенитно-ферритных сталях, находящихся в щелочных средах, преимущественному коррозионному разрушению подвергается ферритная структура. Отмеченное подтверждается результатами работы [9], в которой показано влияние погонной энергии на коррозионную стойкость сварных соединений стали типа 10X21Н5Т, выполненных дуговой сваркой под флюсом. В качестве сварочных материалов использовали проволоку 5СВ-04Х19Н10Б (аустенитный вариант) и 5Св-10Х21Н5Т (аустенитно-ферритный вариант). С увеличением погонной энергии от 320 до 3700 кДж/м скорость коррозии сварных соединений при аустенитном варианте в 40 %-ном водном растворе едкого натра возрастает в 6 раз. Это объясняется, с одной стороны, увеличением содержания ферритной фазы в металле околошовного участка ЗТВ, склонной к растворению в коррозион-но-активной среде, а с другой — возрастанием тока коррозии в макросистеме аустенитный шов — аустенитно-ферритный основной металл из-за наличия разности потенциалов между ними. [c.281]

По адсорбционной теории, СГ адсорбируются на поверхности металла, конкурируя с растворенным Оз или ОН". Находясь в контакте с поверхностью металла, хлор-ион благоприятствует гидратации ионов металла и облегчает переход ионов металла в раствор. Адсорбированный кислород оказывает противоположное влияние и понижает скорость растворения металла. Другими словами, адсорбированные хлор-ионы увеличивают ток обмена (понижают перенапряжение) анодного растворения упомянутых металлов по сравнению со значением, которое наблюдается для поверхности, покрытой кислородом. Этот эффект настолько отчетливо выражен, что железо, хром и нержавеющие стали в растворах, содержащих значительные концентрации СГ, не могут анодно пассивироваться. Металл продолжает растворяться в соответствии с законом Фарадея, образуя ионы низшей валентности. Критическая плотность тока при этом исключительно высока. Нарушение хлор-ионом пассивности на отдельных участках происходит легче, чем по всей пассивной поверхности, причем предпочтительные места определяются, по-видимому, небольшими изменениями в структуре и толщине пассивной пленки. Образуются мельчайшие аноды активного металла, которые окружены большими катодными участками пассивного металла. Разность потенциалов между такими участками велика — порядка 0,5 в или больше. Создающийся в результате этого элемент называется а к т и в и о-п ассивным. Большие плотности тока на аноде вызывают большие скорости разрушения металла, что создает катодную защиту участка поверхности, непосредственно прилегающего к аноду. Результат фиксирования анода на определенном участке — питтинговая коррозия. Чем больше ток какого-либо питтинга и соответственно катодная защита окружающих питтинг участков, тем меньше вероятность образования в близком соседстве другого питтинга. Вследствие этого наблюдаемое число глубоких питтингов на единицу площади обычно меньше, чем [c.72]

Идентификацию анодов и катодов легче всего произвести в таких растворах, как бихромат калия, который почти всегда дает полную первичную пассивность, или в таких растворах, как На01, который образует вторичные пассивирующие вещества (например МаОН). Последние позже становятся чрезвычайно эффективны в таких условиях, как частичное погружение, при котором кислород может быть почти целиком исключен от одного электрода. Однако даже в этих растворах со временем могут произойти большие изменения. Площади, которые можно было в ранних стадиях коррозии легко идентифицировать кэ1к анодные или катодные, могут стать со временем неопределенными или даже изменить полярность. Отсюда видна важность длительных опытов и ограниченная ценность измерений потенциала, как показателя коррозии. Катодный участок может в действительности корродировать быстрее, чем соответствующий анодный факт, который обычно объясняется как следствие местного действия , вызываемого небольшой разностью потенциалов между отдельными площадками на самом катодном участке. [c.288]

Структурно - избирательную коррозию можно объяснить разностью электродных потенциалов аустенита и феррита в двухфазном металле, а также разностью поверхностей структурных составляющих в местах контактирования с агрессивной средой. Электродные потенциалы между структурными составляющими в агрессивной среде могут отличаться при разном содержании в них легирующих элементов, обусловливающих коррозионную стойкость металла в данной среде. В окислительных средах (азотная кислота) пассивирующая способность и, следовательно, коррозионная стойкость аустенитной и ферритной фаз металла зависят главным образом от содержания Сг, а в неокислительных (растворах серной кислоты) от содержания N1 и Мо. За ухудшение коррозионной стойкости аустеиитио-ферритного металла всегда ответственна аустенитная фаза. Кроме того, в соединениях аустенитно-ферритных сталей всегда имеются участки, отличающиеся по своему электродному потенциалу. Это шов, ЗТВ, основной металл. Такое соединение в электролите представляет собой многоэлектродную систему с несколькими катодами и анодами. Преимущественному растворению в электролите будет подвергаться та часть системы, которая в данном электролите будет иметь наиболее отрицательный электродный потенциал, т. е. будет катодом. [c.288]

Необходимость защиты теплоизоляционного покрытия от разрушения и обеспечение температурной компенсаций труб приводит к значительному усложнению конструкции теплопроводов, прокладываемых вследствие этого полностью или частично в каналах, тоннелях или защитных оболочках. Вместе с тем наличие целого ряда конструктивных элементов, характерных для тепловых сетей, обусловливает возможность образования многочисленных локальных участков коррозионных разрушений, способствует усилению коррозии блуждающими токами. Например, вследствие различных потенциалов стали в грунте и бетоне могут возникать макрокоррозионные пары между трубопроводом и стальными элементами опорных конструкций или арматурой стенок канала, между отдельными участками трубопровод. [c.29]

Если эффективность катодного процесса относительно невелика большая катодная поляризуемость), то наиболее вероятно пересечение катодной кривой ЕкК на активном участке анодной кривой (точка А) и установление высоких скоростей коррозии системы в активном состоянии, соответствующих току (рис. 37, а). Стационарный потенциал коррозии такой системы Ех,, будет находиться между начальным равновесным потенциалом анодного процесса и потенциалом пассивирования Еа, т. е. Еа Ех, <С - п- Очевидно, что для этого случая плотность катодного тока гк, при потенциале пассивирования Еа будет меньше, чем предельный ток пассивирования in, а при потенциале полного пассивирования Ец катодный ток меньше, чем ток полного пассивирования inni т. е. Ik, in и inn- [c.58]

Создание устойчивого пассивного состояния сплава может быть также осуществлено путем повышения эффективности катодного процесса коррозионной системы. Ранее считалось, что для повышения коррозионной устойчивости всегда желательно возможное понижение катодной эффективности. Однако такое положение действительно только при обычном нормальном ходе анодных поляризационных кривых, т. е. когда смещению потенциала в положительную сторону соответствует увеличение анодного тока и смещению потенциала в отрицательную сторону — увеличение катодного тока. При наличии пассивирующихся коррозионных систем, когда анодная поляризационная кривая не представляет монотонной зависимости между током и потенциалом (это детально было разобрано выше), минимальные коррозионные токи будут соответствовать пересечению катодной и анодной кривых на поляризационной диаграмме коррозии на участке устойчивого пассивного состояния. В этих условиях вполне вероятен случай, когда более эффективному катодному процессу будет соответствовать меньший коррозионный ток по сравнению с системой, имеющей меньшую катодную эффективность. Учитывая, что токи в области устойчивой пассивности могут быть на несколько порядков меньше, чем токи в зоне активного анодного растворения, очевидно, сколь значительным может быть снижение коррозии при правильном использовании явления пассивирования (перевода коррозионной системы в пассивное состояние). [c.85]

Кривые для серии сплавов Fe—Сг в 1 М H2SO4 [139] видно, что при повышении содержания хрома пассивируемость сплавов возрастает и приближается к чистому хрому. При содержании 22 % Сг на сплавах появляется катодная петля, которая свидетельствует о самопроизвольном пассивировании поверхности на участке формирования пассивной пленки (между потенциалами пассивации и полной пассивации). Из рис. 49 следует, что наиболее резкое изменение потенциалов пассивации E и полной пассивации п.п происходит при содержании в сплаве 12—16 % Сг. Потенциалы коррозии Ек сплавов хрома, находятся в данных условиях в активном состоянии и изменяются пропорционально содержанию хрома в сплаве. Смещение в отрицательную сторону потенциалов Е и п.п с увеличением содержания хрома в сплавах свидетельствует об облегчении процесса пассивации при анодной поляризации и возможности само-пассивации при коррозии сплавов если в растворе присутствует окислитель. [c.146]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...