Участки катодные

Следует отметить, что на первом участке катодной поляризационной кривой (рис. 5, например, кривая 3, участок а) восстановление окислителя подчиняется законам электрохимической кинетики и описывается уравнением Тафеля (26). [c.28]

При работе систем катодной защиты через землю течет постоянный ток, стекающий с анодных заземлителей и натекающий на объект с катодной защитой. Поэтому такие системы согласно D1N 57150 и VDE 0150 являются установками постоянного тока, представляющие собой источники блуждающих токов, которые могут вызвать коррозионные явления на других подземных металлических сооружениях например на трубопроводах и кабелях [12]. Защитный ток создает воронку напряжений в области анодных заземлителей. При этом потенциал грунта получается более высоким по отношению к потенциалу далекой земли. Над дефектами изоляции трубопровода защитный ток создает катодные воронки напряжений. Здесь потенциал грунта снижается по отнощению к потенциалу далекой земли. На другие металлические подземные сооружения, находящиеся в области анодных заземлителей, тоже натекают токи, уходящие в отрицательные участки катодных воронок напряжения таким образом, эти сооружения приобретают в первом случае катодную поляризацию, а во втором — анодную (см. рис. 10.1). В местах стекания (выхода) тока происходит анодная коррозия. [c.237]

Добавка ионов Ре + в неингибированный раствор кислоты уменьшила катодную поляризацию на начальном участке катодной кривой и усилила зависимость анодных процессов от степени деформации (рис. 50, а) но сравнению с раствором без добавок (рис. 48). Это привело к усилению зависимости стационарного потенциала коррозии от степени деформации. В присутствии уротропина действие ионов Fe + полностью аналогично рассмотренному для неингибированной кислоты усиливается влияние деформации на анодный процесс и облегчается катодный процесс на начальном участке катодной кривой кривые зависимости потенциала от деформации почти совпадают. [c.149]

Сероводород ускоряет как катодный, так и анодный процессы, сдвигая стационарный потенциал коррозии стали в отрицательную сторону на 40 мв Сот -0,27 до -0,31 в) Сероводород, судя по характеру поляризационных кривых и по направлению сдвига стационарного потенциала коррозии, в большей степени ускоряет анодный процесс, чем катодный. Наклон тафелевских участков катодной поляризационной кривой (Ь ) равен 0,12, анодной (bfl) -0,06 такие же значения получены и в раство-pax 0,1 н. НС1, не содержащей сероводород. [c.54]

В почвах со средней влажностью и хорошей воздухопроницаемостью механизм подземной коррозии аналогичен механизму атмосферной коррозии или механизму коррозии при полном погружении металла в электролит. Подземные трубопроводы могут корродировать и под влиянием работы микрогальванических пар, появляющихся по всей длине трубопровода вследствие его неодинакового состава или различной аэрации почвы на соседних участках. Катодные и анодные участки могут находиться на расстоянии нескольких километров друг от друга. [c.31]

Движущиеся частицы могут предупреждать образование питтинга и пор, вызванных накоплением и ростом пузырьков водорода на дефектных участках катодной поверхности (загрязнения, шероховатость, химическая неоднородность). При никелировании из аммонийного электролита в результате наличия частиц корунда полностью предупреждается образование питтинга. Кроме [c.38]

Исходными данными для расчета катодной защиты являются форма и размеры защищаемой конструкции, удельная электропроводимость воды у (См/м), удельная катодная поляризуемость металлической поверхности в коррозионной среде Ь (Ом-м ). Параметр Ь представляет собой тангенс угла наклона линеаризованного участка катодной поляризационной кривой в диапазоне его значения для ряда практически важных случаев приведены в табл. 4.3 [71. На рис. 4.5 и 4.6 приведены значения у для пресной и морской воды. Данные рис. 4.5 относятся к 20 °С. Значения yt при температуре t (в С) могут быть получены по формуле [c.62]

Повышение износа с ростом удельной нагрузки объясняется тем, что на этой бронзе выделившаяся катодная медь держится плохо. При наблюдении в микроскоп можно заметить, что под участками катодной меди образуются язвины, выделяется водород, который способствует шелушению меди с поверхности бронзового образца. [c.102]

В обоих испытанных растворах при облучении участки катодных поляризационных [c.43]

Дуговой разряд. Его отличит, черта — малость катодного падения, К, 10 В. Разогретый интенсивным потоком ионов катод или его токонесущие участки (катодные пятна) испускают достаточно сильный электронный ток. Плазма положит, столба дугового разряда при атм. давлении равновесна, её проводимость определяется темп-рой Т. Поле в столбе Е и ВАХ E j) определяются балансом энергии джоулево тепло а (7 )i выносится за счёт теплопроводности к охлаждаемым стенкам (если дуга горит в трубке), либо рассеивается в пространстве (дуга в свободной атмосфере). Типичным примером последнего является дуга с угольными электродами в воздухе (рис. 6). ВАХ [c.512]

Падение напряжения на участках Катодных стержней, не заделанных в подину, определяем исходя из следующих данных общее сечение катодных стержней 5к = 115 230-20 = 529 000 мм длина выступающей части катодного стержня (из конструктивных расчетов) I = 0,3 м средняя температура его нагрева 250° С. При этой температуре удельное сопротивление стали составляет р = 0,22 Ом -мм м. [c.355]

Падение напряжения на выступающих из подины участках катодных стержней будет равно [c.355]

Таким образом, разделение поверхности металла на катодные и анодные участки оказывается совершенно не обязательным для протекания электрохимических сопряженных реакций, но такое разделение (возникновение микроэлементов) в значительной мере способствует преимущественному протеканию электрохимических реакций и приводит к неравномерному разрушению. При этом очевидно, что в случае гетерогенного растворения на поверхности катодного участка продолжают протекать, правда, с меньшей скоростью, анодные реакции, а на поверхности анодного участка — катодные реакции. [c.41]

В условиях потенциостатического опыта анодный ток по истечении времени, необходимого для окисления восстановленной при катодной поляризации фазы, должен уменьшаться до нуля и смениться катодным. В области ф > О состав поверхностного слоя окисного электрода изменяется незначительно, так как токи, отвечающие этим участкам катодных кривых 1 ж 2, невелики. Резкий подъем катодного тока, свидетельствующий о начале более глубокого катодного восстановления ТЮ1,99, наблюдается как раз в области [c.22]

Для выяснения природы процесса, отвечающего участку катодной кривой до 0,40 в в кислой и —0,40 в в щелочной средах нами были поставлены следующие эксперименты. [c.40]

Зависимость перенапряжения от логарифма скорости катодного или анодного процесса имеет линейный характер (рис. 1.4) только при достаточно высоких перенапряжениях (г RT / F). При низких перенапряжениях необходимо использовать полное уравнение /(0). Экстраполяция линейных участков катодной и анодной поляризационных кривых, построенных в координатах т —lg/, на г =0 позволяет определить lg/о, а из углов наклона линейных участков можно вычислить коэффициенты переноса, пользуясь соотношениями [c.18]

Спектральным исследованиям катодного пятна, несомненно, принадлежит большое будущее. Развитие этого метода, вероятно, позволит получить данные о концентрации и степени ионизации атомов ртути в различных участках катодного пятна, а также выяснить механизм возбуждения и ионизации атомов в отрицательном свечении. Подобного рода опыт в отношении столба дуги был проделан в свое время Ноттингемом Л. 20], в результате чего была установлена значительная роль ступенчатых процессов возбуждения в столбе. Можно предвидеть, что в области катодного пятна ртутной дуги с ее громадными концентрациями частиц ионизация должна протекать исключительно по типу кумулятивных процессов. [c.24]

В зависимости от плотности тока число участков катодной поверхности, на которых возникают и развиваются водородные пузырьки, меняется. С увеличением плотности тока количество центров выделения пузырьков водорода, скорость возникновения и развития последних возрастают. При дальнейшем повышении плотности тока газовые пузырьки покрывают катодную поверхность сплошной пленкой, которая ее экранирует и тормозит разряд ионов металла. [c.364]

Пример 10. Определить сопротивление участка катодной защиты бесконечной длины и ток станции по номограмме (см. рис. 141), построенной по формуле [c.340]

Пример 11. Определить защитный потенциал участка катодной защиты конечной длины по номограмме (см. рис. 142), построенной по формуле [c.341]

Движущиеся частицы могут предупреждать образование питтинга и пор, вызванных накоплением и ростом пузырьков водорода на дефектных участках катодной поверхности (загрязнения, шероховатость, химическая неоднородность). При никелировании из [c.24]

При смещении потенциала в отрицательную сторону реакция входит в режим предельного тока, теоретически предсказанного многими исследователями [З]. Наличие участка катодных поляризационных кривых, соответствующего предельному току, характерно также для нитратных и сульфатных растворов, в которых концентрация анионов превышает концентрацию водородных ионов. [c.33]

Второе стационарное состояние сталей соответствует пересечению поляризационных кривых в активной области при потенциалах--200 мв при этом поверхность образцов темнеет, коррозия протекает с довольно значительной скоростью (см. табл. 2) и сопровождается водородной деполяризацией при довольно заметном выделении водорода, что объясняется пересечением активной области анодной кривой водородным участком катодной кривой. [c.21]

В электрической дуге постоянного тока, горящей между электродами 1 4 (рис. 4), различают три основных участка — катодную область 3, столб дуги 5 и анодную область 2. Дуга окружена ореолом пламени 6, представляющим собой раскаленную газообразную смесь паров электродов и продуктов их реакции с окружающей газовой средой. Часть катодной области, излучающей электроны, называют катодным пятном. Плотность тока в нем очень высокая. Анодная область, расположенная у положительного электрода, бомбардируется электронами и отрицательными ионами при этом происходит превращение энергии их движения в тепловую энергию. [c.13]

Так как морская вода обладает хорошей электропроводностью, а на практике обычно приходится сочетать различные металлы и сплавы в сооружениях, подвергающихся действию морской воды, очень часто имеет место гальваническая коррозия. Однако кальций, магний и стронций, присутствующие в морской воде, могут осаждаться в виде углекислых солей на катодных поверхностях. Влияние этих отложений (а также обрастания морскими организмами) должно проявляться в снижении гальванического действия и в распределении гальванической защиты на большие участки катодных поверхностей. Обрастание морскими организмами способствует также равномерности коррозии анодных поверхностей вследствие уменьшения электропроводности среды у поверхности металла. [c.449]

Существенное облегчение анодных и катодных процессов в области малых величин тока может быть связано с комплексообразующим взаимодействием ионов Fe + с молекулами ингибитора — облегчается их десорбция и ослабляется защита (разрыхление пленки ингибитора ПБ-5). При больших плотностях тока ингибитор ПБ-5 катионного типа прочнее соединяется с ка-тоднополяризуемой поверхностью и влияние ионов Fe " нейтрализуется. Облагораживание стационарного потенциала коррозии при введении в ингибированный электролит. ионов Fe + обусловлено как облегчением катодной реакции на начальном участке катодной кривой, так и сдвигом начального потенциала микрокатодов в сторону положительных значений (в направлении к равновесному потенциалу реакции восстановления трехвалентного железа). При э ом в случае смеси ингибиторов уротропин + -f И1А деформация практически не оказывает влияния на стационарный потенцйал. [c.151]

Скорость коррозии стали, полученной весовым и колориметрическим методами, не совладает с ее величиной, вычисленной по пересечению тафелевских линейных участков катодной и анодной кривых с линией стационарного потенциала стали. Так, в случае раствора соляной кислоты, насыщенной сероводородом, при 20° первые два метода дают величину скорости коррозии, равную 1,32 10 3 а/см (см. табл. 2), а поляризационные измерения - величину 7,1 10-4 а/см2 см. рис. 6). Подобное расхождение нельзя отнести за счет кислородной деполяризации. Причины этого несовпадения остаются неясными. Можно предположить, что действие сероводорода связано с каким-либо механизмом неэлектрохимического происхождения (на- [c.54]

В насыщенном воздухом растворе азотной кислоты при pH В эффективность катодного процесса на поверхности стали 1Х18Н9Т определяется скоростью реакции ионизации кислорода. Об этом свидетельствует совпадение участков катодной поляризационной кривой, отвечающих этой реакции в растворе азотной кислоты при pH 3 и в дистиллированной воде при pH 7 (см. рис. 111-15). В более кислых средах (pH 1) деаэрация среды на величину стационарного потенциала не влияет. [c.127]

Катодные ингибиторы уменьшают коррозию вследствие торможения отдельных стадий катодной реакции некоторые ингибиторы этой группы уменьщают площадь катодных участков. Катодные замедлители совершенно безопасны и никогда не приводят к концентрации коррозии на ограниченной площади и к увеличению ее интенсивности, даже если они добавлены в коррозионную среду в недостаточных количествах. Однако они, как правило, менее эффективны. [c.220]

Фактически на дальнем участке катодной поверхности плот-йость тока не в два раза отличается от плотности тока на ближнем участке. Это различие несколько меньше, т. е. происходит некоторое выравнивание и вторичное распределение тока более равномерное, чем первичное. [c.156]

Кривые катодной поляризации титана нри введении ионов и в растворы Н2304 (см. рис. 3 и 4) до предельного диффузионного тока проходят при значительно более положительных потенциалах, чем в кислоте в отсутствие добавок этих ионов. На этих участках катодных кривых происходит восстановление ионов урана и железа, при этом образуются ионы низше валентности (О , Величина предельного диффузионного тока зависит [c.121]

Анодные ингибиторы, уменьшая общую коррозию металла, могут вызвать усиление местной коррозии. Действительно, в присутствии анодного ингибитора суммарная площадь анодов сокращается и, следовательно, уменьшается и общая площадь корродирующего металла. При недостаточно высокой концентрации ингибитора анодные участки на поверхности металла еще остаются. Отношение площади катода к площади оставшихся анодов резко возрастает, при этом растворение металла на анодах, а следовательно, и глубина местных повреждений металла увеличиваются-Действие катодных ингибиторов проявляется либо в уменьшении скорости катодного процесса, либо в сокращении площади катодных участков. Катодными ингибиторами являются вещества, реагируюище с растворенным кислородом. В результате их взаимодействия с кислородом концентрация последнего в растворе уменьшается и, следовательно, уменьшается коррозия, протекающая с кислородной деполяризацией. К таким катодным ингибиторам относятся гидразин N2H4 [c.45]

При создании катодной запщты в закрытом сосуде, например резервуаре или водяном баке, электрод сравнения следует размещать на таком расстоянии от анода, которое не превышает более чем в 2,5 раза наименьшее расстояние между катодом и анодом (например, если анод изолирован и находится на расстоянии 25 см от ближайшего участка катодной поверхности, то электрод сравнения не должен отстоять более чем на 62,5 см по прямой линии от анода) в противном случае вблизи анода возможна пере-защита, при которой происходят выделение водорода и образование карбонатных осадков на катодной поверхности. [c.339]

Из наклонов линейных участков определяют кажущиеся коэффициенты переноса а . Обычно для реакции разряда — ионизации двухвалентных металлов наклон линейного участка катодной кривой близок к — 120 мВ, что соответствует а = 0,5. а наклон анодной кривой близок к 40 мВ (а = 1,5). Такие наклоны для большинства двухвалентных металлов, во многих случаях сохраняющиеся и при разряде комплексных ионов, обычно объясняют с позиций стадийных электродных реакций. Предполагается, что при восстановлении происходит перенос не сразу всех электронов, участвующих в электродной реакции, а их последовательный перенос, причем замедленной стадией может являться перенос одного из электронов. Для реакции восстановления ионов двухвалентных металлов, когда на ион переносится два электрона, принято считать, что замедленным является присоединение первого электрона в катодном процессе. Последнее обосновывается тем, что перед разрядом ион сохраняет полную гидратную оболочку ближней сферы и увеличено расстояние переноса электрона, что требует дополнительных затрат энергии. После переноса первого электрона образуется однозарядный ион, который частично или полностью дегидратируется, может легче взаимодействовать с кристаллической [c.20]

Определить сопротивление одной стороны участка катодной защиты конечной длины Гз, если проводимость изоляции 1 = 10000 мксм" , толщина стенки трубы 7=10 мм, длина окружности трубы С=1 м, длина защищаемого участка /2=1,5 км. [c.342]

Электрическая дуга может питаться от источника постоянного или переменного тока. При питании дуги постоянным током различают прямую (минус на электроде) и обратную (плюс на электроде) полярности. Схема горения дуги между металлическим элекродом и металлом и распределение в ней падения напряжения при постоянном токе прямой полярности показаны на рис. 23. Как видно из схемы, сварочная дуга состоит из трех основных участков катодного пятна 1, газового столба 2 и анодного пятна 3. [c.35]

Современная теория межкристаллитной коррозии рассматривает нержавеющую ферритную сталь как трехэлектродную систему, состоящую из зерен феррита, карбидов хрома и железа на их границах и обедненных хромом периферийных участков этих зерен. Под влиянием кислорода окружающей среды (агрессивного агента) зерна феррита, содержащие большое количество хрома, и обогащенные хромом карбиды будут пассивироваться и приобретут положительный потенциал. Периферийные же участки зерен, обедненные хромом за счет отдачи последнего карбидам, пассивироваться не смогут и приобретут отр1щательный потенциал. Таким образом создается большое количество микрогальванопар, образованных по трехэлектродной схеме, в которой зерно и карбиды становятся 1-м и 2-м электродами (катодами), а обедненные хромом участки зерен — 3-м электродом (анодом). Относительно небольшая поверхность анодных участков испытывает воздействие больших участков катодных зерен, поэтому коррозионный ток достигает значительной величины и процесс межкристаллитной коррозии активно развивается. Полагают также, что выпадение карбидов хрома по границам зерен создает напряженное состояние, которое повышает эффективность воздействия агрессивной среды. [c.344]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...