Титан потенциалы коррозии

Стандартный электродный потенциал для реакции ионизации титана с образованием трехвалентных ионов (что более характерно для активного растворения титана в большинстве условий) равен —1,21 В. Это значение гораздо более отрицательно, чем потенциалы ионизации таких металлов как железо или цинк, что указывает на большую термодинамическую нестабильность титана по сравнению с этими металлами. Тем не менее, титан коррозионно более стоек, чем железо или цинк. Это зависит в первую очередь от большой склонности титана к пассивации. Стационарные потенциалы коррозии титана и его сплавов обычно [c.241]

В чистом 40%-ном растворе серной кислоты в стационарных условиях без наложения внешнего тока наблюдается рост пленки на титане при потенциалах, близких —0,4 в и ниже (см. рис. 5), и по достижении максимальной толщины первичная окисная пленка растворяется. При катодной поляризации титана в том же растворе, хотя и наблюдается рост пленки нри потенциалах коррозии, но в условиях опыта ее растворения замечено [c.137]

Пассивирующее действие различных добавок, особенно Ре +-ионов и I2, широко используется в производственных условиях. Как видно из рис. 3.13, в 28%-ной НС1 область кор титана соответствует области активного растворения. В кислоте, содержащей небольшие примеси СЬ и Ре +-ионов, потенциалы коррозии всех сплавов титана принимают весьма высокие положительные значения. Титан находится в устойчивом пассивном состоянии, что и определяет его высокую коррозионную стойкость и позволяет рекомендовать его в качестве конструкционного материала в подобных средах в производстве тетрахлорэтана [149]. [c.60]

На рис. 5.14 показана зависимость между скоростью коррозии и наводороживанием титана и сплавов титан — палладий в деаэрированных и аэрированных растворах соляной кислоты. В деаэрированных растворах добавки палладия интенсифицируют наводороживание. Объясняется это тем, что в деаэрированных растворах основной катодный процесс — восстановление ионов водорода, перенапряжение которого на палладии значительно ниже, чем на титане. Кроме того, в процессе коррозии поверхность сплава обогащается палладием [10], который способен адсорбировать большие количества водорода. С другой стороны, в аэрированных растворах основной катодный процесс— восстановление растворенного кислорода. Этот процесс также идет преимущественно на палладии, обладающем меньшим перенапряжением восстановления кислорода. Поэтому на сплавах устанавливаются более положительные потенциалы коррозии, чем на титане, что и приводит к снижению скорости возможного восстановления ионов водорода и уменьшению наводороживания [510]. [c.198]

К металлам, пассивным по первому определению, относятся хром, никель, молибден, титан, цирконий, нержавеющие стали, монель-металл и некоторые другие металлы и сплавы, пассивные на воздухе. В эту же группу входят металлы, которые становятся пассивными в пассивирующих растворах, например железо в растворах хроматов. Металлы и сплавы этой категории обладают значительной анодной поляризуемостью. Отчетливо выраженная анодная поляризация понижает наблюдаемые скорости реакции и, таким образом, металлы, пассивные по первому определению, обычно попадают в категорию металлов, пассивных также и по второму определению. Потенциалы коррозии металлов, пассивных по первому определению, стремятся достигнуть потенциала катодных участков (например, потенциала кислородного электрода). [c.62]

Титан является термодинамически очень активным металлом. Его равновесный электрохимический потенциал равен —1,63 В. Характерной особенностью титана является высокая склонность к пассивации в окислительных и нейтральных средах. Вследствие этого-его стационарный потенциал в ряде сред (например, в морской воде) положительнее потенциалов конструкционных материалов, т. е. для титана не опасна контактная коррозия. Как указывалось в гл. 2, титан обладает высокой стойкостью в растворах, содерл<ащих ионы хлора, в окислительных кислотах, в нейтральных средах, в щелочах средних концентраций (до 20%). Титан неустойчив в смеси плавиковой кислоты с азотной, а также в неокисляющих кислотах при повышенной температуре, в расплавленных солях. [c.76]

Степень усиления коррозии какого-либо металла, образующего гальваническую пару с титаном, зависит от разности потенциалов мел<-ду двумя металлами в морской воде, сопротивления образующейся [c.120]

При обычных температурах титан и его сплавы совершенно не подвер-женны питтинговой коррозии в морских средах. Как правило, потенциалы титановых сплавов в солевых растворах при комнатной температуре оказываются гораздо выше случайных значений потенциала коррозии. Питтинг, однако, может возникнуть в результате протекания анодного тока. [c.127]

Неоднородность структуры по границам зерен (наличие аусте-нита, феррита и карбидов, обладающих разными электрохимическими потенциалами) вызывает появление гальванических пар, усиливающих межкристаллитную коррозию. С целью ослабления этого явления содержание углерода в высокохромистых жаростойких сталях ограничивают пределом 0,1—0,15%, а также добавляют легирующие элементы, образующие стойкие карбиды (титан, ниобий), которые затрудняют диффузию углерода к границам зерен. Эти элементы называют стабилизаторами. [c.13]

Особо следует остановиться на поведении пассивных металлов и соотношении поверхностей контактирующих металлов. Сплавы, подобно нержавеющим сталям, которые в морской воде могут находиться как в активном, так и в пассивном состоянии, оказывают различное влияние. Будучи в пассивном состоянии, они усиливают коррозию менее благородных металлов, таких как алюминий, сталь и медные сплавы. Если же они находятся в активном состоянии, то претерпевают сами сильную коррозию при контакте с материалами, обладающими более положительным, чем они сами в активном состоянии, потенциалом (медные сплавы, титан, хастеллой и т. д.). В связи с этим наблюдается часто при развитии питтинговой коррозии сильная коррозия нержавеющих сталей при контакте их с более благородными металлами. При контакте нержавеющих сталей с такими неблагородными металлами, как малоуглеродистая сталь, цинк, алюминий, потенциал которых отрицательнее потенциала нержавеющих сталей в активном состоянии, последние электрохимически защищаются. Аналогичным образом можно добиться защиты от общей и точечной коррозии и менее легированных сталей. В частности, сообщается, что крыльчатки из хромистой стали Х13 обнаруживают высокую стойкость в насосах с чугунными корпусами при перекачке морской воды. [c.171]

Молибден, как видно из диаграммы, действует благоприятно на смещение точек бив, характеризующих легкость перехода в пассивное состояние и его устойчивость. Однако на точку г, характеризующую возможность перехода сплава в состояние перепассивации, молибден действует весьма неблагоприятно, сообщая титану (при достаточно высоком содержании молибдена) ускорение коррозии при положительных потенциалах, например, при наличии в коррозионной среде окислителей или при наложении на сплав анодных потенциалов. [c.128]

В растворе сульфата железа в серной кислоте ни одна из сталей 26—1S не оказалась устойчивой к МКК. Неустойчивость к МКК в этом растворе, а также в азотной кислоте отмечена и для обычных ферритных нержавеющих сталей, стабилизированных титаном. Коррозия в этом случае обусловлена селективным растворением карбидов или нитридов титана в среде с высоким окислительным потенциалом. [c.167]

Уменьшение скорости коррозии титана за счет введения в него молибдена проявляется при потенциалах, соответствующих областям термодинамической стабильности и пассивности молибдена. Следовательно, с одной стороны, присутствие молибдена в сплаве титан — молибден увеличивает термодинамическую стабильность сплава, а с другой — повышает защитные свойства поверхностных окисных пленок, благодаря чему затормаживается и процесс образования гидридов титана. В области потенциалов неустойчивого состояния молибдена (при потенциалах перепассивации и положительнее) благоприятное влияние оказывает титан, затормаживая процесс окисления молибдена (рис. 5). Производилось измерение толщины пленки в условиях анодной и катодной поляризации на сплаве титана, содержащем 30% молибдена в 40%-ном растворе серной кислоты при комнатной температуре [9]. При катодной поляризации (кривые 1, 1 ) увеличение плотности катодного тока в пределах до 100 мка/ся и снижение потенциала до —0,25 в почти е изменяют толщины пленки ее значения остаются в пределах 50—60 А. При плотности тока выше 100 мка см толщина пленки увеличивается вдвое, но дальнейшее увеличение тока влияния почти не оказывает. Колебания толщины пленки в этом случае можно объяснить одновременным протеканием на поверхности сплава двух про- [c.72]

Если сплавы системы титан — хром предварительно выдерживали при высоких положительных потенциалах в течение некоторого времени, то при дальнейшем их электрохимическом исследовании в растворах серной и фосфорной кислот при 100° С наблюдалось увеличение скорости коррозии в области пассивного состояния сплавов. [c.104]

Максимальная скорость коррозии титана и сплава наблюдается при потенциале —0,4 в и составляет примерно одинаковую величину — 6 г л час. Однако у сплава потенциал активации расположен около О в, тогда как титан имеет потенциал активации, равный 0,2 в. [c.105]

На рис. 5 представлены кривые, полученные при исследовании скорости коррозии при определенных заданных потенциалах. Кривые показывают, что максимальная скорость коррозии для титана (кривая 1) имеет место при потенциале —0,2 в, при этом потенциале наблюдаются области активного растворения титана. Сдвиг потенциала в положительную сторону способствует пассивированию титана и прекращению его коррозионного разрушения. Для никеля область активного растворения соответствует положительным потенциалам 0,3—0,5 в, при которых он растворяется с большими скоростями (кривая 5). Для исследованных сплавов титан—никель наблюдается следующее по мере сдвига потенциала от —0,3 в в положительную сторону скорость коррозии постепенно уменьшается, полностью прекращаясь при положительных потенциалах. Так, скорость коррозии сплава с 13% никеля уже при потенциале +0,1 в практически равна нулю, тогда как для сплава с 50% никеля минимальная скорость коррозии достигается только при потенциале +0,3 в. Это подтверждают также данные об изменении плотности тока во времени при различных потенциалах, соответствующих активному растворению Ti при —0,2 в и активному растворению Ni при -f 0,1 в. При потенциале —0,2 в у титана вначале наблюдается резкий рост анодной плотности тока, которая быстро достигает постоянного значения, тогда как у никеля и у сплава с 13% никеля при этом потенциале анодная плотность тока не изменяется во времени и имеет отрицательное значение при потенциале же +0,1 в ток имеет положительное значение. [c.115]

Полагаем, что в указанных выше условиях в отсутствие коррозии (см. табл. 3) на титане не может происходить каких-либо окислительно-восстановительных процессов. Если бы даже гитан растворялся из пассивного состояния, то в области потенциалов, указанной в табл. 3, титан переходил бы в раствор в виде четырехвалентных ионов и ионы титана более низкой валентности имели бы ничтожно малую концентрацию. [c.133]

Дальнейшее увеличение содержания титана в сплаве снижает скорость коррозии, хотя максимум на кривых сохраняется. Титан и его сплав, содержащий 90% титана, как в области отрицательных, так и в области положительных потенциалов, корродируют с постоянной скоростью 0,1 г/л. час (кривые 9, 10). [c.198]

В уксуснокислых растворах солей и муравьиной кислоты с [Н2О] не намного превышающей [Н20]кр1 титан легко активируется при анодной поляризации и подвергается питтинговой коррозии. При дальнейшем повышении концентрации воды и при достижении [Н20]крг анодное активирование титана подавляется и он пассивен до высоких анодных потенциалов (больше 1,2 В), т. е. во всей области потенциалов, которые могут реализоваться в коррозионных системах титан—уксусная кислота. Значение [Н20]кр2 зависит от состава и температуры [c.65]

Катодное модифицирование гальваническим осаждением палладия. На рис. 117 приведены кривые установления потенциалов коррозии в 20 7о-ной H2SO4 при 100°С на титане и на титане с поверхностью, модифицированной различным количеством палладия. Потенциал исходного титана устанавливается в отрицательной области, что соответствует активному состоянию и быстрому раствррению образца. Наоборот, все катодно модифицированные образцы титана имеют стационарный потенциал в положительной области (положительнее потенциала полной пассивации), что соответствует само пассивации образцов и их высокой коррози- [c.327]

Таким образом, из приведенных данных следует, что в окислительных кислых средах, обеспечивающих установление достаточно положительных потенциалов коррозии (>0,6 в при 70°, рН 0), частицы карбида титана должны подвергаться селективному растворению и обусловливать снижение коррозионной стойкости сталей, стабилизированных титаном. Действительно, в ряде работ показано [107, 119, 164, 165, 176, 178], что указанные стали даже после оптимального режима закалки имеют более высокую скорость общей коррозии, чем низкоуглеродистые нестабилизирован- [c.60]

В концентрированных растворах хлоридов сплавы титана могут подвергаться питтинговой коррозии в двух различных областет потенциалов. В одном и том же растворе питтинговая коррозия может наблюдаться при потенциале коррозии Е р (в отсутствие внешней поляризации) и при EJJ J, который превышает Е р на 2+3 В. В интервале потенциалов ор <Е титан не подвергается локальной коррозии [1-3, Такие факторы, как вс2 РН.состав сплава и другие по-разному влияют на устойчивость титана к питтинговой коррозии при Едрр и Ецд [I]. [c.38]

Рис. 3.4. Зависимость от концентрации кипящих растворов азотной кислоты потенциалов ( ) , скорости коррозии (1—3) титана при непрерывном обновлении раствора (1, Г, 2) при потенциалах коррозии (У, Г), постоянном потенциале 1,0 В (2) в растворах, насыщенных титанил-ионами (3), и защитной концентрации титанил-ионов 4) [77]

Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции + + 2ё Ti составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует TiOj. Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Ti , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

На сплаве область активного растворения резко сужается ло сравнению с титаном,щзитические токи пассивации в 3-4 раза меньше, чем на титане (см.табл.). р вц практически не зависит от концентрации плавиковой кислоты, а р так хе, как и на титане, смещается в положительном направлении почти на 150 мв. При потенциалах, более положительных чем 0,2 в, скорость коррозии спяава начинает резко возрастать вплоть до потенционалов 0,7 -1,0 в. Это объясняется перепассивацией сплава, обусловленной присутствием молибдена. [c.21]

Таким образом, проведенные исследования позволяют выявить область потенциалов блуждающих токов, не вызывающих существенного усиления скорости коррозии сильфонных компенсаторов тепловых перемещений теплопроводов канальной прокладки из стали 12Х18Н10 не стабилизированных титаном или ниобием. Для рассматриваемых условий, сильфонные компенсаторы из стали 12Х18Н10 могут эксплуатироваться в области потенциалов блуждающих токов отрицательнее минус 0.1 В по МСЭ. [c.97]

На рис. 40 построение кривой скорость коррозии — потенциал выполнено по данным Р. М. Альтовского [1053 для титана в растворе 40%-ной H2SO4 при 25°С. Участок кривой Е А получен по скорости коррозии Ti-электрода при разных потенциалах (при катодной поляризации), участок кривой ADS — путем сложения реальной анодной кривой E DS и катодной кривой Е%К, рассчитанной по выделению водорода при анодной поляризации титана. Иэ кривых видно, что реальная поляризационная кривая только после начал а пассивирования(точка >),довольно близко повторяет ход идеальной поляризационной кривой EaDS. Можно заключить,что титан в 40 %-ной H2SO4 находится в активном состоянии катодным процессом является выделение водорода. Смещение потенциала от стационарного значения Е как в положительную, так и в отрицательную сторону уменьшает скорость саморастворения титана. Общая скорость коррозии при смещении от стационарного значения в анодную сторону сначала возрастает [c.66]

Особо необходимо остансзвиться на поведении титана. Обладая положительным электрохимическим потенциалом и относительно небольшой катодной поляризуемостью, он сам остается в пассивном состоянии, вызывая, однако, коррозию большинства металлов, находящихся с ним в контакте. В этом отношении его можно поставить в один ряд с нержавеющими сталями и монель-металлом [64]. На рис. 55 изображено поведение в морской воде (полное погружение) различных металлов при контакте их с титаном. Из рисунка видно, что титан является катодом по отношению ко всем испытанным материалам. Сильнее всех страдают малоуглеродистые стали, бронзы и алюминиевые сплавы, а меньше всех— нержавеющие стали. Результаты, полученные с латунью 60-40, сомнительны. Этот сплав обычно очень чувствителен к контактной коррозии. Когда соотношение поверхностей меняется в пользу анода, скорость коррозии последнего, как и следовало ожидать, падает. В нейтральных электролитах обратная картина маловероятна даже в такой паре, как нержавеющая сталь — титан. [c.173]

Если металл в щели находится в активном состоянии и коррозия протекает в области кислородной деполяризации, то уменьшение концентрации окислителя приведет к понижению скорости коррозии. При определении кислорода в щели было установлено, что падение его концентрации зависит от конфигурации, времени и природы соприкасающихся металлов [54]. Средняя концентрация кислорода снилсается в начале опыта быстро, а затем медленнее и тем сильнее, чем уже щель (рис. 22). Сдвиг потенциала сплава при понижении концентрации кислорода в щели в отрицательную сторону приводит к увеличению скорости растворения только в случае активации пассивного состояния. Например, как показало снятие кривых для титана (рис. 23), в растворах Na l при pH=0,95, даже при отрицательных потенциалах, титан находится в пассивном состоянии. Петля активного растворения, свидетельствующая о возможности активации металла, обнаруживается только при значении pH=0,5 и ниже [56]. Аналогичные данные были получены для нержавеющих сталей в морской воде [54]. Было показано, что при уменьшении концентрации кислорода в зазоре (до 0,07 мг/л) происходит сильное смещение потенциала стали 12X13 в отрицательную сторону (до —0,45 В), а скорость коррозии стали изменяется мало 0,044 и 0,088 мг/(см2-сут) соответственно. При уменьшении pH раствора до 2,3 и ниже (подкисление добавкой H I) наблюдается сильное увеличение скорости коррозии— до 35 мг/(см2-сут) при pH =1,6. [c.84]

Титан отличается высокой стойкостью к питтинговой коррозии в растворах, содержащих галоидные ионы [2]. Потенциалы питтингооб-разования в нейтральных галоидных растворах ( 2 М) для температур 25 и 90 °С соответственно равны следующим значениям [c.94]

Анодная поляризация титана в кислых хлоридах может запассивировать и защитить титан, в то время как анодная поляризация циркония в хлоридах легко нарушает его пассивность, и он начинает корродировать. Неустойчиво.сть циркония в указанных условиях иногда классифицируют, как перепассивацию. Однако для циркония механизм этого явления совершенно иной, чем для молибдена, хрома и ванадия. У молибдена, хрома и ванадия ускорение коррозии при перепассивации определяется возможностью образования высоковалентных, более растворимых оксидов, в то время как у циркония это, по-видимому, надо связывать с более низким потенциалом вытеснения кислорода из защитной пленки хлор-ионами, т. е. этот процесс аналогичен явлению пробоя оксидной пленки. Очевидно, связь Zr—О в пассивной пленке разрушается и заменяется связью Zr— l при меньшем смещении электродного потенциала в анодную сторону, чем это наблюдается для связи Ti—О. Уже при смещении потенциала в анодную сторону положи-тельнее +0,24 в кислых хлоридных растворах цирконий корродирует с образованием питтинга в разбавленных растворах или, более равномерно в более кислых растворах. Для титана подобный процесс вытеснения хлор-ионом кислорода из пассивной пленки (потенциал пробоя или питтин-гообразования) наступает при анодных потенциалах гораздо более положительных, чем 1 В. Цирконий, как и титан, не устойчив во фтористоводородной кислоте и кислых фторидах, а также при нагреве в газообразном хлоре. [c.255]

Pd на см ). С исследуемого электрода при помощи осциллографа снимались анодные кривые заряжения в растворе 10%-ной НС1 20° С), когда палладий анодно растворяется, а основной металл (титан или нержавеющая сталь) находится в пассивном состоянии. Определение палладия проводилось по величине задержки потенциала , соответствующей количеству электричества, идущего на ра1Створение палладия. Как видно из рис. 12, величина площадки при потенциале растворения палладия (-1-0,55 в) была примерно пропорциональной времени (5, 10, 20, 30 и 60 мин.) предварительной коррозии сплава Ti — 0,86% Pd в 40%-ной серной кислоте (100° С). Это указы- [c.37]

Из рис. 2, где представлена зависимость KopOi TH коррозии от потенциала, полученная в 25%-ном растворе соляной кислоты при 100° С на сплавах титан — молибден, видно, что на кривых имеются две области растворения сплаво в. Такая форма потенциостатичеюких кривых типична для сплавов системы титан — молибден, снятых в растворах всех неокислительных кислот. В области отрицательных значений потенциалов растворение сплавов связано с неустойчивостью титана, а в области положительных значений — неустойчивостью молибдена. [c.68]

В связи с вышеизложенным представляет интерес рассмотреть, как меняется коррозионная стойкость титана, молибдена и нио бия и различных по составу сплавов тройной системы титан — молибден—ниобий в щирокой области потенциалов (от —0,4 до 4-2,4 в). Последнее иллюстрируется рис. 6 и 7. В области потенциалов активного растворения титана (рис. 6, кривая 4) наиболее эффективное действие оказывает молибден при содержании 30% молибдена в сплаве титан—10% ниобия скорость коррозии сплава снижается на 3,5 порядка (рис. 6, кривая 3 и рис. 7, кривая /), тогда как при содержании 70%) ниобия в сплаве титан—10% молибдена (рис. 7, кривая 2 она снижается на 2,5 порядка. В области перепас-сивации молибдена (рис. 6, кривая 6) наиболее эффективное торможение процессу перепассивации оказывает ниобий. [c.73]

Исследования, результаты которых приводятся ниже, касаются коррозионного и электрохимического поведения сплавов системы титан — молибден, а также нелегированных титана [32—34] и молибдена в растворах едкого кали при концентрациях от 40 до 50% и температурах 100—450° С. На рис. 8 представлена зависимость скорости коррозии титана от потенциала, полученная в 50%-ном растворе едкото кали. На потенциостатических кривых 1 я 2 имеются явно выраженные области активного растворения титана с максимумами при потенциале пассивации, равном —0,7 в. Повышение концентрации щелочи увеличивает скорость коррозии титана. По сравнению с растворами кислот в щелочных растворах активная область растворения титана смещена к более отрицательным значениям потенциала. [c.75]

Показана зависимость потенциала титана, молибдена и сплавов системы титан — молибден от времени (9а), а также значения скорости коррозии и стационарных потенциалов в зависимости от содержания в сплавах молибдена (96). Как видно из рис. 9, потенциалы исследуемых металлов и сплавов довольно быстро устанавливаются до постоянных, но довольно отрицательных значений. Однако с увеличением содержания молибдена потенциалы сплавов несколько облагораживаются, а скорость коррозии уменьшается. В 42%-ном растворе едкого кали высокой стойкостью обладает сплав, содержащий 40% молибдена, и нелегированный молибден. Силав титана с 32% молибдена корродирует со скоростью, равной 0,1 г м -час. Исследование зависимости скорости коррозии от потенциала, проведенное в 50%-ном растворе едкого кали при 100° С, показало, что активная область титана, а именно потенциал его пассивации, почти совпадает с потенциалом переиассивации [c.76]

Поляризационные кривые сплаво в ванадий — титан располагаются между анодными кривыми нелегированных металлов. При этом в области потенциалов, где титан находится в активном состоянии, скорость коррозии сплавов повышается при увеличении содержания титана. В области положительных потенциалов титан оказывает весьма благотворное влияние на повышение коррозионной стойкости ванадия. Сплавы, содержащие 60% титана и более, приобретают способность переходить в пассивное состояние. При это м величина тока в пассивной области тем ниже, чем выше содержание титана в сплаве. Согласно этому в растворах азотной кислоты, окислительно-восстановительные потенциалы которых значительно превышают потенциал полной пассивации титана, наблюдается повышение стойкости ванадия при легировании его тита-ном. [c.99]

Титан — химически активный элемент в электрохимическом ряду металлических элементов он занимает место между бериллием и марганцем. Имеются сведения, что электродный потенциал титана со свежеобнаженной поверхностью в водных растворах в первый момент отрицателен. Металл с таким электродным потенциалом должен сильно корродировать. Однако во всех водных растворах, кроме нескольких, вызывающих сильную коррозию, при наличии свободного доступа кислорода к поверхности титана потенциал быстро возрастает до положительных значений, в ряде случаев [c.378]

Ряд металлов — железо, хром, никель, титан, алюминий, цирконий и другие в концентрирЪванных растворах окислителей разрушаются значительно меньше, чем в более слабых растворах — происходит пассивация металлов. Металл в данном случае называют пассивным. Таким образом, пассивное состояние характеризуется относительно высокой коррозионной стойкостью, вызванной торможением анодной реакции ионизации металла в определенной области потенциала (см. рис. 6, участок 3). Снижение скорости коррозии происходит в результате образования на поверхности металла фазовых или адсорбционных слоев, тормозящих анодный процесс, оно начинается при потенциалах области активно-пассивного состояния (участок 2). [c.22]

На рис. 2 изображены кривые изменения электродного потенциала титана во времени в 5%-ном растворе серной кислоты при 80° С в отсутствие ионов (кривая i) и с добавкой этих попов, концентрация которых в растворе составляла 0,0025 М (кривая 2), 0,005 М (кривая 3) и 0,01 М (кривая 4). Как видно из данных рисунка, концентрация ионов, равная 0,0025 М, не влияла на изменение значения электродного потенциала по сравнению с раствором, где ионы отсутствовали (кривые 1 и 2), при этом не наблюдалось уменьшения скорости коррозии (см. табл. 1). Однако, электродный потенциал резко облагораживался при концентрации ионов Ti + в растворе, равной 0,005 М. При дальнейшем увеличении концентрации до 0,01 М потенциал сдвигался далее в полонштельпую сторону. Разность потенциалов между титаном, погруженным в раствор чистой кислоты, и титаном, по-грун енным в раствор кислоты, содержащей 0,005 и 0,01 М ионов, достигает соответственно 0,7 и 1,0 в. [c.127]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...