Валентность низшая

Существенное влияние на равновесие кристаллов оксида может оказать, присутствие примеси. Для оксида с /г-проводимостью добавка катионов с более высокой валентностью, чем у катионов в исходном оксиде, уменьшает число кислородных вакансий либо концентрацию внутренних ионов металла. Наоборот добавка катионов с низшей валентностью повышает концентрацию соответствующих точечных дефектов. [c.49]

Окислы элементов с переменной валентностью называют низший — закисью следующий — окисью, следующие — двуокисью, трехокисью и т. д. (по числу атомов О, содержащихся в молекуле окисла), например закись азота N2O, окись азота N0, двуокись азота NO2. [c.69]

Если элемент образует кислоты в е-скольких степенях валентности, то для обозначения солей кислот, в которых он находится в двух высших степенях валентности, используют суффикс ат указанием на более высокую степень валентности в этой группе служит приставка пер (т, е. сверх) суффикс ит применяется для обозначения солей кислот, образованных элементом в двух низших степенях валентности приставка гипо (т. е. ниже) служит указанием на более низкую степень валентности элемента в этой [c.71]

Ниобий — металл подгруппы тантала V группы периодической таблицы. Наиболее устойчивый окисел ниобия (пятиокись) характеризуется кислотными свойствами его галогениды летучи, неполярны. В состоянии низшей валентности ниобий проявляет основные свойства. На рис. 5 показано соотношение электродных потенциалов ниобия при различных валентностях. [c.446]

Не все оксиды при высоких температурах химически устойчивы. В восстановительной среде при высокой температуре оксиды церия, хрома, никеля, олова, титана и цинка легко восстанавливаются и превращаются в металлы или низшие оксиды, имеющие невысокие температуры плавления. Тугоплавкие оксиды ниобия, марганца, ванадия неустойчивы при нагреве в окислительной среде. Они превращаются в оксиды более высокой валентности, имеющие более низкую температуру плавления. При нагреве оксида хрома до 2273 К начинается его активное испарение. Оксиды бериллия, магния, циркония и тория устойчивы при высоких температурах (табл. 3.24). [c.207]

Металлы с переменной валентностью остаются в металлургическом полупродукте (штейне) всегда в виде низших сульфидов (меньшее давление диссоциации). [c.341]

Металлы, являющиеся наиболее эффективными сиккативами, имеют переменную валентность, т. е. несколько степеней окисления. Это вызывает предположение, что каталитическое действие соединений металла на скорость высыхания является следствием его способности легко окисляться в активную форму. В таком состоянии он непрерывно переносит кислород к маслу, не переходя в низшую степень окисления. Если же из соединений металла наиболее устойчиво соединение, содержащее металл в низшей степени окисления, то такой металл не является сиккативом. [c.275]

Исследование межфазового натяжения привело П. В. Гельда и др. [38] к заключению, что равновесное сосуществование кремния и кремнезема при температуре порядка ISOO невозможно. Их взаимодействие, связанное с образованием шлаковых расплавов, содержащих SiO, приводит к снижению межфазовог ) натяжения до нескольких десятков эргов на 1 слг . Подобно окиси углерода и другим соединениям низшей валентности, низший окисел кремния с ростом температуры становится более прочным. Высшие окислы, наоборот, с ростом температуры становятся менее прочными, так как величина изменения свободной энергии их образования уменьшается. Этот факт можно объяснить тем, что образование в газовой фазе низших окислов сопровождается увеличением объема системы и, следовательно, уве-личение.м энтропии. Образование же из элементов окислов СО2 и Si02 сопровождается, наоборот, уменьшением объема газовой фазы и, соответственно, уменьшением энтропии. [c.27]

В ряде работ, посвященных изучению механизма окисления чистых металлов, обнаружена двухслойность однофазной окалины, при этом металлы в окисле проявляют одну (низшую) валентность uaO, ujS, NiO, СоО и др. Окалина, которая кристаллографически представляет собой один и тот же окисел, состоит из двух слоев внутреннего пористого и наружного компактного. [c.74]

В расплавленных солях в отличие от водных и неводных растворов, помимо равновесного обмена ионами, наблюдается также равновесие в результате восстановления мeVaллoм ионов высшей валентности 7Ие + до низшей валентности (растворение ме- [c.153]

Растворение металлов в их расплавленных солях в основном обусловлено образованием нестойких соединений низшей валентности (субсоединений, например, СаС1, ВаС1 и др.) и в незначительном количестве в виде металлической дисперсной фазы типа коллоидного раствора. [c.406]

Для осуществления взаимодействия по схеме 2) необходимо создать на поверхности металла реакционный слой в виде непроницаемой сплошной пленки, состоящей из окисла или окисного соединения, прочно соединенного с основой, и обладающей химическим сродством к осаждаемому материалу. Удовлетворительной прочностью связи с металлической основой обладает ограниченное число компактных окислов, например N10, СгзОз, А12О3, ЗЮа, некоторые окислы низшей валентности, например ГеО, М0О2 и др., а также субокислы. Низшие окислы и субокислы образуются и существуют в узком интервале температур. Поэтому при выборе температуры подогрева подложки необходимо учитывать кинетику окисления металла пли сплава, чтобы осуществить намеченную схему взаимодействия. [c.94]

Вычисление относительной парциальной молярной свободной энергии по уравнению требует, чтобы количество электричества, необходимое для переноса одного грамм-атома металла было z- F кулонов. Это означает, что электролит должен обладать чисто ионной проводимостью, что в основном осуществляется во всех расплавленных хлоридах. Электрохимическая валентность должна быть определенной. В частности следует отметить наличие ионов низших валентностей в расплавах d b, Zn b и т. д. Практически доля ионов с пониженной валентностью может быть в достаточной степени уменьшена путем добавки хлоридов щелочных металлов. [c.110]

Металлы, образующие окислы низшей валентности, способны создавать на своей поверхности устойчивые слои окислов, предохраняющие от непосредственного воздействия кислорода или других окисляющих газов (СО2 Н2О). Например, хром пассивирует еебя устойчивым окислом СГ2О3, температура плавления которого 2280° С, а температура кипения 3000° С. [c.20]

Оболочки тепловыделяющих элементов реакторов подвергаются воздействию как со стороны топлива, так и со стороны теплоносителя. Взаимодействие с топливом в реакторах на быстрых нейтронах проявляется в большей степени, чем в реакторах на тепловых нейтронах, частично потому, что происходит более глубокое выгорание делящихся атомов (10% против максимум 3% для реакторов на тепловых нейтронах), и частично из-за различий свойств РиОг по сравнению с UO2. Некоторые эксперименты указывают на увеличение степени взаимодействия в потоке быстрых нейтронов [29]. Процесс взаимодействия очень сложен. Его рассматривают как процесс окисления, вызванный увеличением окислительного потенциала за счет освободившегося кислорода, и замещением разделившихся атомов урана или плутония, имевших валентность, равную 4, металлическими атомами продуктов деления с низшей валентностью, чьи окислы нестабильны при рабочей температуре. [c.123]

Избыток гидразина при связыва йии малых количеств кислорода обычно составляет 100—300% стехиометрического количества (1 г на 1 гОз), Некоторое количество гидразина, особенно во время начального периода обработки им воды, расходуется на восстановление ржавчины высших окислов железа до соединений низшей валентности [Рез04, Ре(ОН)2]. Это придает действию гидразина некоторые аккумулирующие свойства, так как восстановленные окислы играют роль антикислородного буфера . [c.398]

Однако, как указывают Одрит и Огг, в присутствии катализаторов (ионов Си +, Р + н др.) скорость реакции между М2Н4 и О2 значительно увеличивается даже на холоду. Это обстоятельство является основной предпосылкой для обработки конденсата турбин, основного конденсата и конденсата греющих паров ПНД на энергоблоках гидразингидратом. В этих условиях окисление гидразина кислородом быстро протекает на поверхности латунных трубок конденсаторов и ПНД в результате каталитического влияния меди на скорость реакции (3-15). Кроме того, гидразин восстанавливает окислы железа и меди, переводя их в формы низшей валентности, способные связывать растворенный в воде кислород, тем самым защищая от коррозии сталь и латунь. При применении для обработки конденсата гидразина, как указывают Хелд и др., большо е значение имеет его способность создавать защитные пленки на поверхности латунных трубок. [c.65]

Неск. близких по энергии подободочек группируются в оболочки, отделённые друг от Друга большими энерге-тич. интервалами. Полный момент / для к нуклонов в оболочке получается путём сложения моментов j отд. нуклонов. В заполненной оболочке моменты всех нуклонов компенсируют друг друга и допустимо только одно значение полного момента /=0. Подобно атомам благородных газов, обладающих заполненными электронными оболочками, ядра, состоящие из заполненных нуклонных оболочек, также характеризуются особой устойчивостью (большой уд. энергией связи). В основном и низколежащих возбуждённых состояниях ядер низшие одночастичные орбиты заполнены и образуют инертный остов ядра, сверх к-рого есть нек-рос число нуклонов в ближайшей незаполненной оболочке. Подобно тому как валентные электроны определяют хим. свойства атомов, спектры низших уровней и их свойства в большинстве ядер определяются валентными нуклонами из незаполненных оболочек. [c.688]

S- и rf-бозоны. Число этих бЬ 1онов равно половине числа валентных нуклонов. В этой модели спектр низших коллек- [c.689]

Если s ieMenT образует окислы лишь в четных степенях валентности, то низшии из finx иногда называют окисью например окись углерода СО, двуокись углерода СОг. [c.69]

Индий находится в III группе периодической таблицы в одной подгруппе с бором, алюминием, галлием и таллием. Химические свойства элементов этой подгруппы в значительной степени определяются поведением незаполненной внешней электронной оболочки, состояш,ей из двух s-электронов и одного р-электрона. Таким образом, основные валентности индия равны 3 и I. Повышенная устойчивость двух s-электронов в атомах элементов этой подгруппы с бсЗльшими порядковыми номерами указывает на то, что для этих элементов устойчива низшая валентность, а для элементов с более низкими порядковыми номерами — высшая. Так, для таллия наиболее характерно одновалентное состояние, тогда как соединения бора устойчивы в трехвалентном состоянии. Ипдий, занимая промежуточное положение, может находиться в обоих валентных состояниях, но его обычнаи валентность равна трем. [c.228]

Температура обжига конденсаторных масс зависит от состава массы и вида изделия и находится в пределах 1250—1350°С. Большинство масс и изделий обжигают один раз. Конденсаторы металлизируют серебром, припаивают к ним выводы, после чего покрывают цветной, соответствующей классу материала по ТКе эмалью. Все эти операции выполняют на полуавтоматах. Конденсаторную керамику, в состав которой входят TiOj или другие соединения титана, следует обжигать в слабоокислительной среде во избежание восстановления титана до низшей валентности. Обычно изделия обжигают в электрических туннельных печах с карбидокремниевыми нагревателями. [c.189]

Pb(ZrTi)03 синтезируют обычно в электрических печах при 91(ГС с выдержкой 1,5 ч в условиях нейтральной или слабоокислительной газовой среды. В восстановительной среде могут восстанавливаться до низших валентностей три элемента, входящие в систему ЦТС РЬ, Ti и Zr. [c.204]

Алюминий трехвалентен, и 13 его электронов распределены на электронных оболочках 2s , 2р , 3 , Ър . На внешнем электронном слое М находятся три валентных электрона два на З -орбите с потенциалами ионизации 1800 и 2300 кДж/моль и один на Зр-орбите с потенциалом 574,5 кДж/моль, и поэтому в химических соединениях алюминий обычно трехвалентен (Al " ). Так как электрон на /j-орбите с ядром атома связан слабее, чем два спаренных электрона на 5-орбите, то при определенных условиях, теряя />-электрон, атом алюминия становится одновалентным ионом (А " ), образуя соединения низшей валентности (субсоединения), и еще реже — Al . [c.15]

Халькопирит, ковеллин, борнит и пирит относятся к так называемым высшим сульфидам. Они содержат избыток серы сверх стехиометрического содержания, соответствующего валентным соотношениям. При нагреве высшие сульфиды диссоциируют с образованием низших ( U2S и FeS) и выделением паров элементарной серы. Так, пирит термически разлагается по реакции РеЗг- РеЗ+ /гЗг, что соответствует 50 %-ному удалению серы в газовую фазу. [c.118]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева он находится в III группе 3-го периода. Его порядковый номер 13, атомная масса 26,98. В большинстве химических соединений алюминий трехвалентен, но в определенных условиях, теряя всего один электрон, он проявляет одновалентное состояние, образуя соединения низшей валентности (субсоединения). Образование одновалентного алюминия представляет не только теоретический, но и технологический интерес. С участием субсоединений могут быть осуш,ествлены процессы выделения алюминия из электротермических сплавов и его рафинирования. [c.315]

Например, никель аналогичен кобальту во многих отношениях, и его нафтенатное мыло легко растворимо, но он не проявляет сиккативирующего действия. В состоянии низшей валентности он более стоек к действию кислорода, потому что его внутренняя электронная оболочка заполнена поэтому он и не проявляет свойств активного сиккатива. [c.275]

Алюминий имеет электронную конфигурацию ls 2s 2p 3s 3p . На третьем (внешнем) энергетическом уровне атома алюминия находится три электрона, и в химических соединениях алюминий обычно трехвалентен. Из трех валентных электронов два расположены на s-подуровне и один на р-подуровне (3s Зр ). Так как один р-электрон с ядром атома связан слабее, чем два спаренных s-электрона, то в определенных условиях, теряя р-электрон, атом алюминия становится одновалентным ионом, образуя соединения низшей валентности (субсоединения). ь [c.7]

Известны соединения алюминия с кислородом низшей валентности — субокиси полуокись AlgO и моноокись А10. Получают их при высокой температуре восстановлением глинозема или при его испарении. [c.24]

Определенный практический интерес для получения алюминия из его сплавов представляют способы отгонки соединений алюминия низшей валентности (субсоединения). Неоднократные попытки получения алюминия через его субокись (АЮ) не дали положительных результатов, так как для проведения этого процесса требуется достаточно высокие температуры (порядка 1500—1800° С) и глубокий вакуум (10 — 10 мм рт. ст.), причем конечным продуктом переработки этим способом является смесь алюминия с глиноземом и некоторым количеством кремния. [c.391]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...