Ниобий скорость

Известно, что при нагреве 315° С скорость окисления тантала подчиняется параболическому закону [25]. При температуре 1260° С скорость окисления такая же, как у никеля, но больше, чем у хрома и ниобия (скорости окисления последних почти одинаковы). Сплав содержащий 60—70% Та и 40—30% Сг, наиболее стоек против окисления при 1250° С. [c.317]

Сравнение скоростей окисления рассматриваемых материалов показывает, что если сплавы на основе ниобия еще можно в ограниченной степени применять в окислительной среде, то сплавы на основе молибдена совершенно неработоспособны. [c.534]

Рис. 114. Зависи.мость скорости окисления ниобия в воздухе при 980 С от легирующих элементов

Безокислительные условия горячей и теплой деформации ниобия, тантала, титана, циркония, ванадия, хрома (вторая группа) не обеспечиваются при технически допустимом вакууме, так как они обладают низкой упругостью диссоциации окислов. Однако анализ кинетики окисления показывает, что при переходе к низкому вакууму скорость протекания реакций окисления резко уменьшается. Поэтому изменение глубины вакуума должно вызвать изменение толщины и свойств окисной пленки на металле (см. рис. 278). [c.527]

Осаждение покрытия проводилось на графитовой подложке, однако предварительные исследования показали, что в парах пятихлористого ниобия, при отсутствии восстановителя, покрытия на графитовой подложке не образуется. Этот экспериментальный факт позволил подтвердить то положение, что углерод, согласно термодинамическим исследованиям, не может восстанавливать хлориды ниобия. Реакции диспропорционирования и термического разложения хлоридов в исследуемом интервале температур 950— 1500° С протекают с недостаточной скоростью, хотя при более высоких температурах отмечено отложение карбида ниобия. [c.47]

Процесс восстановления паров пятихлористого ниобия водородом с образованием металлического ниобия изучался нами в температурном интервале 950—1600° С. Кинетические исследования проводились при скоростях потока, исключавших влияние процесса переноса компонентов на скорость осаждения ниобия в парогазовой фазе. Изучалась скорость осаждения ниобия в зависимости от концентрации в исходной парогазовой смеси паров пятихлористого ниобия и водорода. Как следует из рис. 2 и 3, скорость осаждения ниобия до некоторого значения линейно зависит от концентрации определяющего компонента. Порядок реакции по водороду и пятихлористому ниобию получился равным единице. Отклонение от линейной зависимости объясняется насыщением поверхностного слоя определяющим компонентом. [c.47]

Рис. 2. Скорость осаждения ниобия в зависимости от концентрации пятихлористого ниобия.

Рассчитанная по скорости отложения ниобия в зависимости от температуры энергия активации процесса получилась равной 1=7270 кал/моль в диапазоне температур 950—1200° С и 2=23100 кал/моль в диапазоне 1300—1600° С. В результате экспериментальных исследований и расчетных данных скорость [c.48]

При более низких температурах скорость реактивной диффузии углерода в ниобий мала, вследствие чего образуется смесь свободного углерода и металла. [c.49]

Рис. 4. Скорость осаждения ниобия в зависимости от температуры.

Такая же картина наблюдается при насыщении подложки ниобием, однако в связи с неограниченной растворимостью его в молибдене и вольфраме скорость диффузии меньше, чем при насыщении цирконием. Очевидно, получить слой чистого металла ощутимой толщины на поверхности подложки таким методом практически невозможно. [c.76]

Для получения образцов ниобия с нанесенными на него слоями никеля были применены два режима испарения и конденсации 1) скорость конденсации - -15 мк/час. при = 1000° С и [c.113]

При первом режиме высокая скорость конденсации обеспечивала образование на ниобиевой подложке слоя чистого никеля. Диффузия ниобия в осаждающийся слой никеля создавала вблизи границы раздела ниобий—никель тонкий слой интерметаллических фаз с примыкающей к нему зоной твердого раствора переменной концентрации ниобия в никеле. Область никелевого покрытия, свободная от диффузионного загрязнения ниобием, составляла примерно 50 мк. [c.113]

Диффузия ниобия в никеле при малых скоростях конденсации [c.117]

Рис. 6. Микрошлиф с образца ниобия, покрытого никелем со скоростью 0.5 мк/час.

Нами проводилось исследование скорости образования покрытия из карбида на графитовой подложке из газовой фазы, содержащей пары пятихлористого ниобия и аргон, в широком интервале температур, давление компонентов было равно атмосфер- [c.125]

Литературные данные [1—9] и наши собственные исследования показали, что при температурах выше 1800° С в среде пятихлористого ниобия на гранитовой подложке с заметной скоростью начинают протекать реакции, приводящие к образованию покрытия из карбида ниобия. Чтобы исключить ряд осложняющих факторов при изучении кинетики процесса, мы исследовали зависимость скорости осаждения покрытия W от скорости газового потока, обдувающего образец. Эта зависимость представлена на рис. 2. Как можно видеть из рисунка, после достижения некоторой [c.126]

В дальнейшем проводилось исследование зависимости скорости осаждения карбида ниобия от времени (рис. 3), концентрации основного компонента (рис. 4) и температуры процесса осаждения (рис. 5). Кривые 2 и 3 получены при температуре 2323° К (2050° С) кривая 1 — при 2573°К (2300° С) давление пятихлористого ниобия при указанных температурах равнялось 1.1 10 атм. Как можно [c.128]

Рис. 2. Скорость образования карбида ниобия в зависимости от скорости подачи смеси.

Из сравнения этих кривых видно, что уже малые концентрации метана в смеси позволяют получать неограниченные толщины покрытий за счет уменьшения скорости обратной реакции. Кроме того, следует сказать, что покрытие, полученное с добавкой углерода в газовую среду, гораздо прочнее связано с основой, поскольку углерод, диффундируя в карбид ниобия, оставляет даже пустоты в пограничном слое при увеличении толщины покрытия. [c.129]

Возрастание скорости осаждения карбида ниобия с повышением концентрации пятихлористого ниобия в газовой фазе связано с увеличением его концентрации на реакционной поверхности. Отсутствие ускорения процесса выше определенного значения концентрации хлорида объясняется достижением избытка его на поверхности, и в этом случае основную роль играет скорость процесса десорбции продуктов реакции. [c.129]

Исследована кинетика осаждения карбида ниобия и показано, что скорость образования карбида ниобия на графитовой подложке зависит от скорости потока парогазовой смеси, продолжительности процесса, концентрации пятихлористого ниобия, и от температуры процесса в интервале от 1800 до 2700° С. [c.130]

Установлена зависимость скорости образования карбида ниобия от добавок метана в парогазовую смесь. Показано, что добавка метана позволяет резко увеличить скорость образования карбида ниобия при работе в диффузионной области и тем самым получать покрытия большой толщины. [c.130]

На основании экспериментальных данных найден порядок реакции по основному компоненту, вычислена энергия активации процесса и предложено уравнение для расчета скорости процесса образования карбида ниобия на графитовой подложке в интервале температур от 1800 до 2300° С. [c.130]

К осаждению металлического ниобия, развивается процесс, тормозящий эту реакцию. Это, по-видимому, процесс восстановления пятихлористого ниобия до низших хлоридов, протекающий в газовой фазе. Экспериментально установлено, что при эти температурах наблюдается интенсивное образование в парогазовой смеси треххлористого и четыреххлористого ниобия. Скорость осаждения ниобия при температурах выше 1250° С увеличивается, поскольку, согласно термодинамическим расчетам, выше этой температуры долншо иметь место восстановление низших хлоридов ниобия. [c.48]

В связи с вышеизложенным представляет интерес рассмотреть, как меняется коррозионная стойкость титана, молибдена и нио бия и различных по составу сплавов тройной системы титан — молибден—ниобий в щирокой области потенциалов (от —0,4 до 4-2,4 в). Последнее иллюстрируется рис. 6 и 7. В области потенциалов активного растворения титана (рис. 6, кривая 4) наиболее эффективное действие оказывает молибден при содержании 30% молибдена в сплаве титан—10% ниобия скорость коррозии сплава снижается на 3,5 порядка (рис. 6, кривая 3 и рис. 7, кривая /), тогда как при содержании 70%) ниобия в сплаве титан—10% молибдена (рис. 7, кривая 2 она снижается на 2,5 порядка. В области перепас-сивации молибдена (рис. 6, кривая 6) наиболее эффективное торможение процессу перепассивации оказывает ниобий. [c.73]

Скорость окисления никеля в водяном паре в 3 5 раз ниже, чем на воздухе в связи с тем, что реакция NiO -f На Ni 4- HgO сдвинута вправо (константа равновесия kp = рц,о1рнг возрастает с ростом температуры), Начальная стадия окисления ниобия в водяном паре при 1050. .. 1500 описывается уравнением (19). Затем происходит переход к стадий линейного окисления. Продукт процесса — Р-ЫЬзОб. Влажность кислорода не оказывает влияния на скорость окисления ниобия. Скорость [c.413]

Рис. 16.61. Влияние температуры на кривые напряжение - деформация для отожженного ниобия скорость испытания 360%/час (l,0- 10 секГ ).

Процессы ножевой коррозии объясняют тем. что при быстром охлаждении угле д связывается с хромом быстрее, чем с ниобием (скорость образования Сг2зСб больше скорости образования ЬС). [c.271]

Урановое или уран-плутониевое карбидное топливо по сравнению с окисным имеет существенно более высокую теплопроводность, более высокую плотность ядер деления и низкую замедляющую способность, однако химическая совместимость его с наиболее распространенными материалами оболочек, в частности, нержавеющими сталями и цирконием, гораздо хуже. Так, при температуре 1100° С сталь 0Х18Н9Т науглероживается, зона взаимодействия 100 мкм появляется всего через 6 суток, а с цирконием и карбидом циркония карбид урана образует непрерывный твердый раствор. Карбид урана взаимодействует при 1500 С с ванадием и образует жидкую фазу. Карбид урана хорошо совместим вплоть, до температур 1500—1600° С с карбидами тяжелых металлов (ниобия, молибдена, вольфрама, тантала), а также с пиролитическим углеродом и карбидом кремния. Карбидное топливо сравнительно хорошо удерживает продукты деления. Так, скорость утечки газообразных продуктов деления составляет менее 0,1% (скорость диффузии при температуре 1500°С). [c.10]

Ниобий также обладает сравнительно невысокой окалино-стонкостью, но, в отличие от молибдена, окись ниобия НЬгО , образуюгцаяся па его поверхности, не является летучей и поэтому обла,п,ает защитными свойствами. Однако кислород, входящий в состав пленки, при температуре выше 500° С растворяется в металле, который становится хрупким. Добавки других элементов снижают скорость окисления ниобия. На рис. 14 показано влияние некоторых лсгируюиитх элементов на стойкость ниобия против окисления в воздухе при 980° С. Наилучшую стойкость против окисления при 1090°С показали двойные сплавы па основе ниобия следующего состава НЬ—V (3- [c.145]

Первые два сплава иногда легируют титаном или ниобием для повышения допустимого содержания углерода и азота. Все эти сплавы можно закалять от 925 °С без ухудшения коррозионных свойств. Благодаря тому, что они сохраняют пассивность в агрессивных средах, их коррозионная стойкость обычно выше, чем у обычных ферритных и некоторых аустенитных нержавеющих сталей, представленных в табл. 18.2. Они более устойчивы, например в растворах Na l, HNO3 и различных органических кислот. Если по какой-либо причине происходит локальная или общая депассивация этих сталей, то они корродируют с большей скоростью, чем активированные никельсодержащие аустенитные нержавеющие стали, имеющие в своем составе такие же количества хрома и молибдена [8, 9]. [c.301]

Группа элементов (хром, молибден, вольфрам, ниобий, титан, алюминий и ванадий) наряду с растворением в а- или у-железе образует соединения с углеродом, железом и другими элементами. Эти соединения, имеющие малую скорость коагуляции и обладающие термической стойкостью, способны сохранять механические свойства сплавов при высоких температурах в течение продолжительного времени. Кроме того, обладая ограниченной рас1Воримо-стью в твердом растворе, они участвуют в процессах термической обработки, обеспечивая дисперсионное твердение сплавов. [c.50]

Скорость упрочнения (параметр 0ц) на стадии II упрочнения мала по сравнению с величиной 0и г. ц. к. монокристаллов, для которых 011 не является температурночувствительной характеристикой. В о. ц. к. монокристаллах, наоборот, 011 зависит от температуры и уменьшается с повышением температуры. Примеси внедрения оказывают существенное влияние на вид кривой т—у. Например, для а-железа величина 0ц чувствительна к ориентации кристалла, равна по величине значению 0ц для г. ц. к. монокристаллов (рис. 122,6). Наступление стадии II в ниобии точно отвечает появлению двойного скольжения, и протяженность стадии I увеличивается с удалением от симметричной границы кристаллографического треугольника [001]—[101]. У железа, например, можно обнаружить три стадии только у кристаллов мягкой ориентировки. Параболическая кривая т—у получается при скольжении по двум системам скольжения (рис. 122, б). [c.200]

Сверхпроводники второго рода отличаются тем, что переход в сверхпроводящее состояние у них осуществляется не скачком, а постепенно. Для них характерны два критических значения магнитной индукции для температуры Т р < Т . Если магнигная индукция во внешнем поле начинает превосходить значение нижней критической индукции, то происходит частичное проникновение магнитного поля во всю толщину сверхпроводящего образца. При этом под действием силы Лоренца электроны в сверхпроводнике начинают двигаться по окружностям, образуя так называемые вихри. Внутри вихря скорость вращения возрастает по мере приближения к оси до тех пор, пока не достигнет критического значения и не произойдет срыв сверхпроводимости. По мере увеличения внешнего магнитного поля количество вихрей возрастает, а расстояние между ними сокращается. Когда оно станет соизмеримым с размером ку-перовской пары, практически весь объем перейдет в нормальное состояние и магнитное поле полностью проникнет в образец. К сверхпроводникам второго рода из чистых металлов можно отнести только ниобий Nb, ванадий V и технеций Те. [c.124]

Однако авторы [263—265] обнаружили сходство кривых нагружения ГЦК- и ОЦК-монокристаллов, отмечая наличие трех стадий упрочнения и на кривых т — 8 ОЦК-крис-таллов. Хотя трехстадийный тип кривых нагружения является наиболее общим, он наблюдается в ОЦК-металлах лишь при определенных ориентациях и условиях испытания (температура, скорость деформации) кристаллов и существенно зависит от чистоты объекта [81, 266, 267]. Наглядной иллюстрацией сказанного могут служить серии кривых упрочнения монокристаллов ниобия [264] и молибдена [265] на рис. 3.4 и 3.5. Особенно четко выражены три стадии упрочнения у ниобия. Начальный участок типичной трехстадийной кривой упрочнения монокристалла ниобия (рис. 3.6), или нулевая стадия (0), соответствует интервалу локализованной деформации. К этой стадии относят и часто наблюдаемые в ОЦК-металлах площадку или зуб текучести. Затем следует стадия I — стадия легкого скольжения. Ход кривой здесь близок к линейному. В переходной зоне между стадиями lull коэффициент упрочнения постепенно возрастает до некоторого постоянного значения, характерного для стадии //. Отклонение кривой т — s от линейного хода в процессе развития деформации свидетельствует о наступлении стадии 111 параболического упрочнения с характерным для нее снижением скорости упрочнения. [c.110]

Если сравнить кривые нагружения металлов с ОЦК- и ГЦК-решетка-ми с поправкой на модуль сдвига и температуру плавления (рис. 3.11) то, кривые упрочнения ОЦК-поликристаллов лежат значительно ниже, чем для плотноупакованных металлов. Кроме того, железо, молибден и ниобий подвергаются деформационному упрочнению (судя по наклону кривых) практически с одинаковой скоростью, но менее интенсивно, чем любой из металлов с ГЦК-решеткой. Поскольку эффекты модуля и температуры исключены, то различия в деформацион- [c.119]

На рис. 4 представлена скорость осаждения ниобия в зависимости от температуры процесса. Концентрация пятихлористого ниобия в этом случае поддерживалась равной -Рньс15=П1 10 [c.47]

Образование карбида ниобия наблюдается при скорости роста слоя, не превышающем 30 мк в час. Методом рентгеноструктурного анализа установлено, что материал покрытий, полученных при температурах выше 1120 С, имеет кристаллическую решетку типа НаС1 с параметрами а=4.47 А, что соответствует карбиду [c.49]

Как можно видеть из рис. 4, при значении давления PNb I5 хлорида ниобия, равном 9 10 атм и ниже, скорость осаждения линейно [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...