Электродные потенциалы стандартные

Потенциал водородного электрода характеризуется обратимостью и легкой воспроизводимостью кроме того, потенциал водородного электрода для электрохимии имеет самостоятельное большое значение (указывает на теоретическую возможность начала выделения водорода на электроде) поэтому равновесный водородный электрод при активности ионов водорода в растворе, равной единице (рН = 0), и парциальном давлении водорода, равном также единице (1 атм), принят за эталон, по отношению к которому измеряют или пересчитывают значения всех остальных электродных потенциалов (стандартный электродный потенциал. [c.138]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Стандартные электродные потенциалы элементов в водных растворах при 25 С и их изотермические температурные коэффициенты [c.155]

Во всех конструкциях натриевых электродов сравнения, чтобы предотвратить взаимодействие натрия с расплавленными солями, используют промежуточные твердые электролиты, преимущественно стекло. Применяя стеклян-но-натриевый электрод сравнения Na I Стекло . Расплав, содержащий ионы Na" , измеряют электродные потенциалы в расплавленных солях, а затем, пользуясь соответствующими калибровочными кривыми, пересчитывают их относительно стандартного натриевого электрода, обратимый потенциал которого [c.173]

В табл. 3 приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов в водных растворах при 25° С. [c.24]

Стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах при 25° С [c.25]

Измеряемая с любой точностью разность потенциалов еще не дает возможность определить потенциалы отдельных металлов, погруженных в электролит. Определить потенциал растворения данного металла можно только путем сравнения его потенциала с принимаемым равным нулю потенциалом какого-нибудь электрода. Для определения потенциалов растворения металлов в водных растворах применяют стандартный водородный электрод, как это известно из курса химии, а для определения электродных потенциалов металлов на границе с расплавом обычно берут стеклянно-натриевые электроды или стеклянно-оловянно-натриевые электроды. [c.293]

Ниже приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов при 25 ° С [25], В [c.65]

Еще одной важной проблемой, возникающей при потенциометрических измерениях, является невозможность в настоящее время достоверно установить значения активности стандартных растворов, необходимых для калибровки электродов, так как пока не найдены способы расчета или измерения с высокой точностью активности отдельных ионов в растворах известного состава. В связи с этим возникла задача стандартизации условных шкал активностей различных ионов и электродных потенциалов. [c.34]

Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. "Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18]

В табл. 1.1 обобщены стандартные электродные потенциалы М ++2е = М, расположенные по порядку их значений. Важно [c.18]

В случае равновесных процессов, стандартные электродные потенциалы которых более положительны, чем 0,00 В, самопроизвольное протекание реакции имеет обратное направление, и ее устойчивым компонентом является катион металла. [c.19]

Скорость коррозии двух разнородных металлов Ма и Мк, находящихся в контакте, обычно отличается от скорости коррозии разъединенных металлов и зависит от их относительных потенциалов коррозии (а не от стандартных электродных потенциалов). Если потенциал коррозии металла Ма более отрицательный, чем М-к, то электроны от Ма будут переходить к Мк с соответствующим увеличением потенциала М (смеще- [c.34]

Стандартные электродные потенциалы металлов приведены в табл. 7. [c.74]

Таблица 1. Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в воде при °С (ряд напряжении)

В известном электрохимическом ряду напряжения сопоставлены стандартные значения электродных потенциалов металлов ( ) водорода ( 1/ н+ ), кислорода [c.122]

Разность стандартных электродных потенциалов в вольтах (абс. значения) [c.104]

Связь константы электрохимической реакции со стандартными значениями электродных потенциалов передается уравнением [c.255]

Стандартные электродные потенциалы можно вычислить из данных табл. 7.1 и 7.2 с помощью (7.88). Кроме того, эти данные приведены в табл. 7.16. [c.255]

Измерения электродных потенциалов [53] показали, что упрочненный светлый слой имеет положительный потенциал по отношению к основе, причем разность потенциалов увеличивается с увеличением числа рабочих ходов при ЭМО. Например, при обработке за два рабочих хода потенциал составляет 0,024 В, а при обработке за один рабочий ход — 0,018 В. Согласно теории больший положительный потенциал белой зоны обусловливает ее слабую травимость в стандартных растворах. Можно ожидать, что это качество светлой зоны наряду с другими (твердостью, дисперсностью) окажет существенное влияние на коррозионную стойкость. [c.74]

Стандартные электродные потенциалы металлов для электродных реакций Me Ме + -f пе прн 25 [c.321]

Коррозия Ti в средах разной агрессивности протекает при более положительных электродных потенциалах, чем его собственный стандартный потенциал. Это означает, что происходит анодное торможение коррозионного процесса. В случае, когда поверхность металла находится в активном состоянии, процесс растворения Ti может замедляться вследствие образования на поверхности оксидов и гидридов. [c.62]

Если сравнить стандартные электродные потенциалы Ti и таких технически важных металлов, как Fe, Сг, Ni, Мо,Та, Nb, Zr, то можно легко убедиться, что Ti в их ряду является одним из наиболее термодинамически неустойчивых. Однако его коррозионная стойкость значительно выше, чем у многих перечисленных металлов. Ti легче пассивируется, чем Fe, Ni, Сг. Мо, Та, Nb, Zr ещё более склонны к пассивации, чем Ti, вследствие происходящей в коррозионной среде самопассивации без применения внешней анодной поляризации. Тем не менее при положительных электродных потенциалах Мо, Сг и Ni имеют область перепассивации, в которой они растворяются в виде ионов более высокой валентности, в то время как у Ti подобная область перепассивации в кислых средах не наблюдается. Zr более стоек, чем Ti, в растворах НС1, H S04 и других кислот. Но при анодной поляризации в растворах НС1 Zr подвержен растворению с образованием питтингов. Таким образом, лишь Та и Nb превосходят Ti по коррозионной стойкости, что обусловлено их более лёгкой пассивируемостью и большей устойчивостью пассивного состояния. [c.63]

Стандартные электродные потенциалы металлов в кислых водных растворах при 298 К [c.6]

Значения стандартных электродных потенциалов некоторых электродных реакций даны в табл. 7.24 и 7.25. [c.290]

Таблица 7.24. Стандартные электродные потенциалы для некоторых электродных реакций

Электрическое смещение 208 Электродвижущая сила 210 Электродные потенциалы стандартные 255 Электроемкость 209 Электрозащитные средства 431 Электрокинетические явления 273 Электрокинетическнй потенциал 273 Электролит 211 [c.450]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Vn- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Как изпестпо, п)1и конструировании оборудования и установок Приходится часто применять разнородные металлы. Об опасности контакта различных металлов в первом приближении можно судить по величине стандартных электродных потенциалов металлов. Желательно использовать сочетание металлов, находящихся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряде напряжении. Однако в большинстве случаев это практически неосуществимо. [c.85]

Таким образом, все значения электродных потенциалов можно соотнести с потен- г-Платин1фованнан циалом водородного электрода. Например, измерив э. д. с. элемента, состоящего из цинкового и водородного электродов, погруженных в раствор соли цинка с известной активностью и Н , можно рассчитать стандартный потенциал Е° для цинка он равен —0,763 В. [c.34]

Стандартные электродные потенциалы указывают на относительную возможность восстановления катионов металла на катоде в водных растворах. Благодаря этому можно установить, например, что ионы серебра восстанавливаются значительно быстрее ионов меди. Это явление используется при электроочистке серебра в ванне с азотнокислым серебром получают осадок чистого катодного серебра даже при высокой [c.20]

Потенциалы коррозии являются переменной величиной, на которую влияют условия окружающей среды, и поэтому значения их отличаются от приведенных в ряду ЭДС металлов. Так как мягкая сталь чаще всего служит основой для металлических покрытий, значение электродных потенциалов металлов следует рассматривать относительно стандартного электродного потенциала равновесного процесса Fe /Fe (Fpe2+/ре = = —0,44 В). В этом случае металлы, используемые в качестве покрытий, можно классифицировать следующим образом [c.38]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакции, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

При рабочих температурах воды в теплообменниках, достигающих нескольких сот градусов, значения Сн+ = Сон должны быть еще больше приведенных. Из справочных таблиц [251 увеличение составляет около 10 раз на каждые 100° С. Большая активность воды в зоне контакта с гомогенными по структуре металлами маловероятна (например, действие воды на стали аустенитного класса). Контакт разнородных по электрохимическим свойствам металлов, например железа Е = —0,440 в) и меди ( =+0,337 в) или даже более близкого по свойствам олова ( = —0,136 в), может привести к анодному разрушеник> металла с, меньшим стандартным электродным потенциалом, в рассматриваемом случае железа. [c.37]

Соотношения между теплотами образования промежуточных фаз и другими свойствами чистых компонентов затрагивались Бильтцем [18, 19]. Было сформулировано следующее правило в сплавах, имеющих общую составляющую, абсолютные величины теплот образования промежуточных фаз возрастают с увеличением разницы благородности компонентов. За меру благород-ности можно принимать положение металла в ряде напряжений для водных растворов. Отсюда разница благородности характеризуется разностями стандартных электродных потенциалов компонентов. Характерные примеры собраны в табл. 7. [c.103]

Теплоты образования промежуточных фаз и разность стандартных электродных потенциалов компонентов по Бильтцу [19] [c.104]

Таблица 7,16. Стандартные электродные потенциалы в водной среде при температуре 298 К [7, 11]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...