Электрохимическая коррозия контактная

В руководстве даны 33 работы, экспериментально иллюстрирующие такие важные разделы курса, как газовая коррозия и жаростойкость металлов, механизм процессов электрохимической коррозии (электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность, поляризация и деполяризация, явление пассивности), наиболее интересные и важные случаи электрохимической коррозии (контактная коррозия, устойчивость в кислотах, подземная и атмосферная коррозия, межкристаллитная и точечная коррозия, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость), различные методы защиты металлов [c.5]

Во влажном климате, особенно в тропических областях, приобретает особое значение электрохимическая коррозия контактных соединений металлов. Часто материалы, применяемые отдельно, не имеют заметных следов коррозии, но при соприкосновении между собой в тех же условиях их поверхность повреждается коррозией. [c.398]

Ингибиторы находят широкое применение для защиты металлов от электрохимической коррозии добавка в травильные кислоты органических ингибиторов, небольшие добавки к воде би-хроматов и других пассиваторов, защита металлов от атмосферной коррозии с помощью различных контактных (наносимых на поверхность защищаемых изделий) и летучих (адсорбирующихся на металлах из паровой фазы) ингибиторов коррозии. [c.351]

К опасным видам местной электрохимической коррозии металлов относятся контактная, щелевая, точечная (питтинговая), межкристаллитная и коррозионное растрескивание. Контактная коррозия металлов уже рассмотрена нами во внешних факторах электрохимической коррозии металлов, а коррозионное растрескивание — во внутренних факторах электрохимической коррозии. Остальные виды местной электрохимической коррозии тоже уже упоминались в тексте, но требуют более подробного описания. [c.414]

Контактной коррозией называется электрохимическая коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные электродные (стационарные) потенциалы в данном электролите. [c.39]

Настоящий раздел содержит материалы, позволяющие рассчитать распределение скорости коррозии и коррозионного износа при различных наиболее часто встречающихся формах электрохимической коррозии металлов (контактной, язвенной, щелевой и др.). При этом необходимо использовать общие соотношения (1.1) - (1. ), устанавливающие связь скорости коррозии и коррозионного износа с величиной коррозионного потенциала и плотности тока. [c.125]

Контактная коррозия. Электрохимическая коррозия, протекающая при электрическом контакте металлов, имеющих разные потенциалы. [c.60]

В зависимости от химического состава и структуры металла, природы агрессивной среды, условий ее воздействия электрохимическую коррозию подразделяют на солевую, щелочную, кислотную, атмосферную, почвенную, контактную, биологическую, коррозию под напряжением и пр. [c.6]

В месте контакта двух разнородных металлов под действием возникающего в этом месте электродного потенциала и рабочей среды, выполняющей роль электролита, протекает особый вид электрохимической коррозии называемой контактной. [c.372]

В зоне соприкосновения двух разнородных материалов возникает контактная разность электрических потенциалов. Один металл из этой пары, обладающий менее отрицательным потенциалом по сравнению с другим, является более благородным . Поверхность конструкционного материала может быть неоднородной по химическому составу, по физическим свойствам (местные нагартовки и пр.). Может быть неоднородной и среда-электролит (различная концентрация примесей). Это приводит к образованию макро- и микрогальванических элементов с появлением электрических токов, которые и являются причиной электрохимической коррозии. В системе возникают анодные и катодные участки. Анодные участки обладают более отрицательным электродным потенциалом. Здесь металл переходит в виде гидратированного иона в раствор, оставляя на поверхности электроны (процесс окисления). В области катода притекающие с анодного участка электроны передаются частицам вещества-деполяризатора, например кислорода. В зависимости от того, кинетика какой реакции определяет коррозию, говорят об анодном или катодном контроле скорости коррозии. [c.22]

Из двух типов электрохимической коррозии — равномерной, когда разрушение имеет место на всей поверхности, и локальной, когда разрушение металла происходит в отдельных местах,— наиболее опасна последняя. Локальная коррозия часто появляется внезапно, ее не удается своевременно распознать, и защита от нее затруднена. Различают несколько видов локальной электрохимической коррозии, из которых наиболее существенны межкристаллитная, коррозионное растрескивание, контактная, щелевая и питтинговая [3]. [c.22]

Наиболее типичными формами повреждений подшипников скольжения в карбюраторных и дизельных двигателях являются высокотемпературная химическая коррозия вкладышей при работе двигателя, фреттинг-коррозия при его транспортировании в условиях вибраций, электрохимическая коррозия при хранении [2,3,7j. Долговечность распределительного механизма двигателей легковых и грузовых автомобилей лимитируется усталостным разрушением /питтинг/ поверхностей трения толкателей и распределительного вала f8j. Питтинговые разрушения наблюдаются на поверхностях шестерен трансмиссий, на контактных поверхностях тел трения подшипников качения и в других узлах трения, работающих в жестких режимах с высокой нагрузкой. [c.5]

Электрохимическую коррозию в зависимости от условий протекания и свойств среды подразделяют на кислотную, щелочную, солевую (соответственно в растворах кислот, щелочей, солей, в расплавленных солях, на воздухе или в газе) почвенную под воздействием блуждающих токов (например, у подземных сооружений) контактную (при контакте разнородных металлов) биокоррозию (под воздействием продуктов, выделенных микроорганизмами) и т. п. [c.360]

Контактной коррозией называется электрохимическая коррозия металлов, имеющих разные электродные потенциалы и находящихся в контакте друг с другом. [c.93]

Некоторые маслорастворимые ингибиторы коррозий, так же как водорастворимые органические ингибиторы коррозии, могут, очевидно, влиять на электрохимическую коррозию металла путем избирательного торможения анодного или катодного процессов. Такой механизм типичен для водорастворимых ингибиторов коррозии, неорганических и органических, контактных и летучих. Для некоторых солей нитрованных масел и других маслорастворимых ингибиторов коррозии, как будет показано ниже, также харак- [c.76]

Контактная коррозия — электрохимическая коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите. При этом коррозия металла с более отрицательным потенциалом обычно усиливается, а коррозия металла с более положительным потенциалом замедляется или полностью прекращается. Контактная коррозия часто наблюдается в морской воде, имеющей хорошую электропроводность. Она может протекать и в атмосферных условиях — максимальная в месте непосредственного контакта разнородных металлов. Этот вид коррозии возникает также, когда металл имеет на поверхности пористое металлическое покрытие, отличающееся по своему потенциалу от потенциала металла основы. [c.41]

В зависимости от характера агрессивной среды электрохимическая коррозия может быть структурной (вследствие неоднородности металла по структуре), атмосферной, почвенной (на металл действует почва), кислотной, щелочной, биологической (протекает в подземных условиях при участии микроорганизмов), в водных растворах солей, коррозия блуждающими токами, контактная (при контакте двух разнородных металлов). [c.21]

Коррозия — это процесс физико-химического разрушения металла под влиянием внешней среды. По характеру процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. В первом случае процесс окисления металла происходит при непосредственном воздействии соприкасающейся с ним среды без появления электрического тока, а во втором случае коррозия протекает в электролитах и сопровождается появлением электрического тока. В зависимости от характера агрессивной среды электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, структурной (вследствие неоднородности металла по структуре), биологической (протекает в подземных условиях при участии микроорганизмов), щелочной, кислотной, контактной (при контакте двух разнородных металлов), коррозией, вызванной блуждающими токами или водными растворами солей. Стойкость против коррозии зависит от химического состава, структуры, состояния поверхности, напряженного состояния металла, а также химического состава, концентрации, температуры и скорости перемещения агрессивной среды по поверхности изделия. Мерой коррозионной стойкости является скорость коррозии металла в данных условиях и среде, которая выражается глубиной коррозии в миллиметрах в год или в потере массы в граммах за час на 1 м поверхности металла. [c.20]

Контактной коррозией называется электрохимическая коррозия металлов, имеющих в электролите разные стационарные электродные потенциалы и приведенных в контакт один с другим. [c.116]

Коррозионные диаграммы имеют большое значение для изучения и расчетов процессов электрохимической коррозии металлов. На основании коррозионной диаграммы можно определить величину тока пары и, следовательно, скорость коррозии анода (саморастворение — растворение вследствие работы микропар при этом не учитывается, так как оно мало по сравнению с контактной коррозией), установить контроль коррозионного процесса и дать его количественную оценку. [c.117]

Контактной коррозией называется электрохимическая коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите. При этом возникает коррозионный гальванический элемент, работа которого влияет на скорость коррозии каждого контактирующего металла. [c.104]

Контактная коррозия представляет электрохимическую коррозию металлов, находящихся в контакте между собой и имеющих разные электродные потенциалы. Коррозия металла в контакте с более электроотрицательным металлом может быть замедлена и, наоборот, коррозия металла в контакте с более электроположительным металлом может быть ускорена. Контакт двух разнородных металлов является причиной местного коррозионного разрушения конструкций, детали которых часто изготовляют из разных металлов. [c.51]

Контактная коррозия — электрохимическая коррозия при электрическом контакте метал.тов, имеющих разные потенциалы. [c.323]

Электрохимическая коррозия протекает под влиянием электролитов, растворенных в воде металлическое изделие может быть при этом погружено в водный раствор или же находиться на воздухе, всегда содержащем некоторое количество влаги. Поэтому электрохимическую коррозию подразделяют на жидкостную ш атмосферную. Оба эти вида коррозии могут наблюдаться при непосредственном контакте отдельных деталей, изготовленных из различных металлов или сплавов, а также вследствие неоднородности структуры металла соответственно различают контактную и структурную коррозию. [c.306]

Подробное обсуждение контактной коррозии между разнородными металлами в коррозионной среде дано в литературе. Однако в случае несплошностей покрытия эффект соотношения площадей анод—катод и природа образованных продуктов коррозии при небольшом размере пор илн других несплошностей (обнаженной поверхности) могут изменять выбор системы покрытий, сделанной только с учетом общей теории электрохимической коррозии и иа основе потенциалов покрытия и основного металла в рассматриваемых средах. [c.393]

Контактная коррозия — электрохимическая коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные потенциалы в данном электролите (например, коррозия в морской воде деталей из алюминиевых сплавов, находящихся в контакте с медными деталями). [c.16]

В руководстве даны 34 работы, экспериментально иллюстрирующие такие важные разделы курса, как газовая коррозия и жаростойкость металлов, механизм процессов электрохимической коррозии (электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность, поляризация и деполяризация, явление пассивности), наиболее интересные и важные случаи электрохимической коррозии (контактная коррозия, устойчивость в кислотах, подземная и атмосферная коррозия, межкристаллитная и точечная коррозия, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость), различные методы защиты металлов от коррозии (защитные покрытия, электрохимическая защита, применение замедлителей). Во введении авторы сочли необходи.мым более детально остановиться на принятых современных методах обработки и оформления результатов экспериментальных исследований (ведение отчета, оценка точности измерений и основные приемы графического анализа опытных данных). При недостаточном бюджете времени или других затруднениях требование оценки точности измерений может быть опущено. Здесь также кратко указаны сведения о работе с некоторыми наиболее часто встречающимися приборами и аппаратами коррозионной лаборатории, а также сведения о мерах безопасности при проведении лабораторных работ. В приложении собрано минимальное количество справочных данных, необходимых при выполнении работ коррозионного практикума. [c.7]

Следующим мероприятием по предотвращению контактной электрохимической коррозии металлов является изготовление коитактируемых деталей с различной величиной поверхности. При этом деталь с наименьшей поверхностью должна быть выполнена из более благородного металла (различные крепления, втулки вентилей, поршневые кольца насосов н т. н.). В том же случае, когда соединяются два неоднородных металла и деталь с Наименьшей поверхностью нельзя изготовить по каким-либо соображениям из более благородного металла пли когда поверхности почти одинаковы по размеру, остается только первый путь — применение изоляции одншю металла от другого. Такой метод предотвращения контактной алектрохимическо коррозии часто применяется при конструировании трубопроводов. На рис. 47 показан метод изоляции фланцевого соединения электроизолирующей прокладкой. Для того чтобы болт пс служил проводником, его помещают в изолирующую втулку, а под гайку [c.85]

Остановимся на конкретных деталях. У nd mHnHHKOB качения возможны такие виды повреждения рабочих поверхностей, как контактная усталость, абразивный износ, водородный износ, фреттинг-корро-зия, пластическая деформация, электрохимическая коррозия, задир и электрическая эрозия. Большинство из этих повреждений возможно и на боковых поверхностях зубьев колес. [c.120]

Способность ПИНС предотвращать коррозионно-механический износ (ДФС21) оценивали по уменьшению фреттинг-кор-розии, коррозионной усталости и коррозионного растрескивания. Фреттинг-коррозию оценивают на специальных установках (вибростендах), реализующих условия этого вида коррозии в узлах трения типа плоскость — шар , плоскость — плоскость , плоскость — ролик , шар —шар (четырехшариковая ячейка) [20, 22, 61 ]L В данных условиях создаются высокие удельные, контактные нагрузки, колебания с малой амплитудой (от долей до десятков мкм) и небольшой относительной скоростью движения поверхностей, а также условия для развития электрохимической коррозии (добавляется электролит). Продукты износа и коррозии при этом не выводятся из зоны контакта. Фрет-тинг-коррозии особенно подвержены металлы, продукты окисления которых тверже самого металла это — алюминий и его сплавы, некоторые виды сталей и пр. [c.113]

Металлы каждой последующей группы усиливают коррозию металлов предыдущей группы. Коррозия может, однако, наблюдаться и в пределах одной группы. Металлы первого ряда, как правило, подвергаются коррозии, находясь в контакте с металлами, расположенными в рядах ниже. Однако могут быть условия, в которых будет наблюдаться и обратное явление. Например, в одних условиях алюминий, находящийся в контакте с цинком, корродирует, а в других он защищается электрохимически коррозия меди может усиливаться- при контакте с никелем или нержавеющими сталями. Алюминиевые сплавы, богатые медью, в контакте с алюминием или сплавами, бедными медью, вызьь вают коррозию последних. Олово и свинец являются катодами в паре с железом. В пористых гальванических покрытиях они способствуют усилению коррозии железа. Однако ввиду наличия большой катодной поверхности и малой анодной наблюдается сильная анодная поляризация, благодаря которой катодный ток резко уменьшается. В общем можно сказать, что в пределах каждой группы металлов контактная коррозия все же невелика. [c.130]

Микробиологическая коррозия (далее биокоррозия) — это процесс коррозионного разрушения металла в условиях воздействия микроорганизмов. Часто инициирование процессов электрохимической коррозии металлов связано с жизнедеятельностью бактерий и грибов. Биокоррозию можно рассматривать как самостоятельный вид коррозии наряду с такими, как морская, атмосферная, грунтовая, контактная и т. п. Однако чаще она протекает совместно о атмосферной или почвенной, в водных растворах или в неэлектролитах, инициирует и интенсиф г цирует их [9]. Идентифицирование биокоррозии, осо-бейно на ранних стадиях ее развития, возможно при проведении целенаправленных биохимических исследований. [c.296]

Фосфаты, входящие в состав фосфатных пленок, обладают диэлектрическими свойствами, поэтому и сама фосфатная пленка характеризуется электроизоляционной способностью. Это позволило йспользо-вать фосфатирование для получения электроизоляционного слоя на поверхности различных деталей трансформаторов, генераторов, магнитных сердечников, динамо- и других электромашин, а также при изготовлении электронных аппаратов [60]. Кроме того, фосфатные пленки оказались пригодными для предотвращения возникновения контактной или электрохимической коррозии в конструкциях, изго-товленных из деталей разнородных металлов. В данном случае используют весьма тонкие фосфатные пленки, пропитанные разбавленными лаками или защитными смазками. [c.53]

Встречаются также условия, в которых, наряду с коррозионной средой, на металл действуют знакопеременные нагрузки (повторяющееся сжатие, растяжение, изгиб, скручивание и т. п.), вызывающие усталость металла. В этом случае разрушение металла наступает быстрее, чем при действии только одного из указанных факторов, и такое разрушение принято называть коррозионной усталостью. Разрушение металла в условиях ударного воздействия коррозионной среды получило особое название коррозионная кавитация . Часты случаи, когда коррозия металла начинается с поверхности, но затем распространяется под поверхностные слои металла, в результате чего металл расслаивается (подповерхностная коррозия). По механизму протекания коррозионного процесса различают химическую коррозию (коррозию в газах без конденсации влаги на поверхности металла, а также в среде агрессивных органических веществ — неэлектролитах) и электрохимическую коррозию, относящуюся обычно к случаям коррозии с возможностью протекания электрического тока. В этих случаях вследствие, например, структурной неоднородности металла на его поверхности при взаимодействии с электролитом возникает множество микрогальванопар. Возможно также возникновение и макрогальванопар, например в месте контакта разнородных металлов (контактная коррозия). , [c.7]

Почти во всех водных растворах кислот и солей (исключая растворы фтористоводородной кислоты) магний и его сплавы нестойки, лишь в щелочной среде (pH = И,5) потенциал магния облагораживается, так как образующаяся на поверхности металла гидроокись магния стойка в щелочной среде. Наиболее распространенные способы защиты магния и его сплавов от электрохимической коррозии — изолирование сопрягаемых деталей прокладками из электроизоля1ционного материала (защита от контактной коррозии), нанесение лакокрасочных. покрытий и создание на поверхности окисных или хроматных пленок химическим или электрохимическим путем. [c.216]

В электрохимическом отношении процессы коррозии, контактного обмена и химического восстэдарления ионов металлов являются идентичными. Они связаны с протеканием сопряженных электрохимических реакций на поверхности электрода. В таких процессах всегда можно выделить две основных сопряженных реакции окисление и восстановление, протекающие с переносом электронов. [c.202]

Развитие химической и электрохимической коррозии, механического и коррозионно-механического износа (механохимической коррозии) определяется энергетическими взаимодействиями в системе металл-1 — металл-2 — нефтепродукт — ПАВ — вода (электролит) (см. рис. 1). К важнейшим энергетическим характеристикам, определяющим эти процессы, относятся прежде всего характеристики самих металлов, связанные с их свойствами (пластичностью, твердостью, хрупкостью, коррозионной стойкостью и др.) работа выхода электрона из 1металла поверхностный потенциал металла Уд, контактная разность потенциалов (КРП),, нормальный электродный потенциал V нэп, потенциал нулевого заряда металла (Унз), свободная поверхностная энергия металла ( поверхностное натяжение металла) ме, энергия кристаллической решетки металла кр и др. [44—53]. Эти характеристики для одного и того же металла существенно отличаются в зависимости от состояния его внешней (видимой) и внутренней (микротрещины, совокупность внутренних дефектов) поверх ности. Эти характеристики различны также для зоны ювенильного металла и внешней зо ны наклепа — слоев деформированного металла, образующегося в результате механической обработки. Для стали зона наклепа может распространяться па глубину от 0,01 мм (при протяжке) и до 3—4 мм (при точении, прессовании) [44]. [c.18]

Возникающая контактная разность потенциалов (АКРП) и связанный с этим ток компенсируют локальное искажение уровня Ферми, вызванное деформацией поверхностных слоев металла [34]. Работа выхода электрона с катодных участков металла понижается. Это не приводит усилению электрохимического износа (коррозии) металла, так как химический потенциал, металла зависит в основном от химического потенциала его ионов, а химический потенциал свободных электронов является лишь небольшой частью общего химического потенциала металла. Другими словами, при анодном контроле электрохимическая коррозия в зоне трения определяется работой выхода иона металла. Наряду с этим условия трения, особенно в высоконагруженных машинах и механизмах, на локальных точках контакта приводят к образованию дислокационных скоплений, что в данных экстремальных условиях может привести к сдвигу стандартного потенциала на сотни милливольт и увеличению анодного тока в десятки тысяч раз [34]. Анодный ток можно вычислить, зная величину общего тока растворения, по формуле [c.110]

Под электрохимической коррозией понимают растворение металла в жидких электропроводных растворах кислот и расплавах, содержащих ионы с положительным и отрицательным зарядами (Н, 80 4 и др.). Наиболее опасны межкристаллитная и структурноизбирательная коррозии, развивающиеся по границам зерен. При контакте металла с электропроводным раствором термодинамически обусловлен и неизбежен переход ионов Ре+ из дефектных мест кристаллической решетки в раствор, что создает на металле отрицательный заряд и разность потенциалов между металлом и электролитом, препятствующую дальнейшему растворению (поляризация). Однако в других местах контактной поверхности в результате электропроводности металла и раствора действуют электростатические силы, приводящие к оседанию на поверхности металла положительно заряженных ионов (Н 2 и др.), образующих нейтральные молекулы Нг. Это вызывает деполяризацию и непрерывное действие [c.51]

Меры предупреждения этого вида изнашивания включают комплекс конструктивнотехнологических методов и методов, подавляющих физико-химические процессы, протекающие при фреттинг-коррозии. К первым относятся выбор рациональной конструкции, обеспечивающей снижение местных концентраций напряжений и микроперемещений в контакте перенос относительного движения в промежуточную среду применение в качестве промежуточных слоев демпфирующих материалов. Вторые включают средства защиты от контактной, электрохимической коррозии, предотвращение схватывания путем применения разноименных материалов в сопряжении, повышение твердости контактирующих поверхностей. [c.165]

Например, в котлах среднего и высокого давления в ряде случаев наблюдалась коррозия с образованием свищей на экранных и кипятильных трубах в непосредственной близости к местам контактной сварки труб. Сварочный грат, оставшийся неудаленным и выступающий внутрь трубы, способствовал образованию местных отложений (выше шва по ходу воды) в виде шлама и накипи с большим содержанием окислов железа и меди. Под этими отложениями протекает интенсивная коррозия. Существуют разные теории о сущности данного вида коррозии. Предполагается, что под слоем рыхлых отложений (шлама) происходит глубокое упаривание котловой воды, сопровождаемое щелочной коррозией. Согласно другой теории окислы железа и в особенности меди являются деполяризаторами, способными вызывать интенсивную местную электрохимическую коррозию котельного металла [Л. 53] [c.157]

Причины возникновения коррозии металлов весьма разнообразны. В сбответствии с особенностями протекания процессов коррозии и причин, вызывающих ее, различают коррозию атмосферную, газовую, подземную, структурную, контактную, коррозию под напряжением, коррозию внешним (током и т, п. По характеру протекания процесса разрушения металла все многообразие видов коррозии можно отнести к двум основным типам — химической и электрохимической коррозии. [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...