Теория электрохимической коррозии

Современная теория электрохимической коррозии металлов не противопоставляет два пути (гомогенный и гетерогенный) проте--кания процесса, полагая, что соответствующие теоретические положения, основанные в обоих случаях на использовании электрохимической термодинамики и кинетики, дополняют друг друга, так как каждое из них имеет свои границы применения. В связи с этим попытки необъективной критики одной из этих теорий являются ненужными. [c.188]

Теория электрохимической коррозии металлов достигла той стадии развития, когда стали возможны и необходимы обобщения с применением математических формулировок и количественных расчетов. Основы таких расчетов изложены в данной главе. [c.265]

Теория многоэлектродных гальванических систем разработана Г. В. Акимовым, Н. Д. Томашовым и В. П. Батраковым. Эта теория завершила создание современной теории электрохимической коррозии металлов i. [c.281]

Основы теории электрохимической коррозии металлов [c.22]

ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ [c.10]

Корродирующая поверхность металла является короткозамкнутым многоэлектродным гальваническим элементом. Материальный эффект электрохимического разрушения (растворения) сосредоточен на анодных участках корродирующего металла. Анодное растворение металла возможно при одновременном протекании катодного процесса - ассимиляции освободившихся электронов на катодных участках металла. Согласно классической теории электрохимической коррозии, участки анодной и катодной реакции пространственно разделены, и для протекания процесса коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Однако пространственное разделение анодной и катодной реакции оказывается энергетически более выгодным, так как анодные и катодные реакции могут локализоваться на тех участках, где их протекание более облегчено. Поэтому в большинстве практических случаев протекание электрохимической коррозии обычно характеризуется локализацией анодного и катодного процессов на различных участках корродирующей поверхности металла. [c.7]

Коррозионный процесс на металле и под лакокрасочным покрытием является электрохимическим по своей природе, поэтому важно рассмотреть основы теории электрохимической коррозии, взаимодействие комплексных систем покрытий с защищаемым металлом и действие пассиваторов и ингибиторов, входящих в состав покрытия. [c.5]

Электрохимическая коррозия возникает ири контакте разнородных металлов или структурных фаз сплава с электролитом. Знание соотношения потенциалов позволяет установить сравнительную стойкость металлов против коррозии, правильно выбрать защитные металлические покрытия, устанавливать характер коррозии сплавов в зависимости от их структуры. Основой теории электрохимической коррозии технических сплавов является схема действия гальванического элемента. [c.10]

Согласно теории электрохимической коррозии разрушение металлов обусловлено работой множества короткозамкнутых гальванических элементов, образующихся вследствие неоднородности среды и металла. В данной среде металлы и сплавы с большей гомогенностью структуры и состава должны обладать более высокой коррозионной стойкостью по сравнению с гетерогенными металлами и сплавами, что часто подтверждается экспериментом. [c.253]

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.13]

Сложность явлений, определяющих коррозионную устойчивость металлического сплава в активных средах, пока не позволяет сформулировать научно обоснованную теорию коррозионностойкого легирования , способную объяснить и предугадать характер коррозионного поведения различных сплавов в практических условиях их службы. Из физико-химических характеристик отдельных компонентов мы еще не можем теоретически количественно рассчитать оптимальный состав коррозионностойкого сплава. Однако, обобщение обширных коррозионно-металловедческих исследований в области развития теории электрохимической коррозии и анализ многочисленных экспериментальных исследований различных классов сплавов, выполненных как в СССР, так и за рубежом, уже позволяют в общих чертах обосновать научные принципы, которыми следует руководствоваться при разработке коррозионно-стойких сплавов. [c.122]

При травлении сталей и изделий из них применение ингибиторов уменьшает потери металла и подавляет процесс наводороживания. Ингибиторы, используемые при травлении, приведены в табл. 16.3. Выбор ингибиторов для защиты от коррозии металлов в различных средах можно осуществить, руководствуясь соответствующими источниками [2]. В перекиси водорода устойчивость многих металлов недостаточна. Исследование окисляемости углеродистых сталей в растворах перекиси водорода показало, что на поверхностях образцов из стали 45, полностью или частично погруженных в 5. .. 85 %-ные растворы перекиси водорода, через 4. .. 72 ч появляется налет продуктов коррозии. Наблюдаемое увеличение скорости коррозии на границе воздух — раствор согласно теории электрохимической коррозии объясняется функционированием пар неодинаковой аэрации. Такая коррозия в условиях эксплуатации развивается при недостаточной промывке и сушке внутренней поверхности узлов оборудования. Сохранение раствора перекиси водорода в застойных зонах способствует локализации процесса коррозии. [c.492]

Как известно, с точки зрения теории электрохимической коррозии степень агрессивности среды находится в зависимости от степени аэрации металлической конструкции. [c.67]

Благодаря развитию теории электрохимической коррозии металлов стало возможно для быстрой оценки в лабораторных условиях защитных свойств покрытий применять методы снятия поляризационных кривых на образцах, покрытых лакокрасочной пленкой и помещенных в различные коррозионные среды. С помощью этого метода было установлено, например, пассивирующее действие различных пигментов в лакокрасочных покрытиях [25]. Установка для снятия поляризационных кривых на окрашенных образцах приведена на рис. 114. Применяли образцы малого диаметра (4 мм), армированные в стеклянные держатели диаметром 35 мм. Лакокрасочная пленка наносилась на всю поверхность стеклянного держателя предварительно поверх- [c.202]

Ионная теория расплавов в настоящее время хорошо обоснована. Это позволяет подходить к расплавам щелочей и солей как к электролитам и применять теорию электрохимической коррозии к травлению в расплавах. [c.148]

С научной точки зрения наиболее интересен разбор и классификация перечисленных методов зашиты не в зависимости от условий их применения или технологии их осуществления, а в зависимости от механизма их защитного действия, на основе теории электрохимической коррозии. [c.155]

Для правильного выбора методов борьбы с коррозией необходимо иметь ясное представление о теории коррозионного процесса и объективных факторах, воздействие на которые обеспечит наиболее эффективное решение проблемы коррозии. В последние годы наметились определенные успехи в разработке теории электрохимической коррозии. Однако на практике ее еще мало учитывают, поэтому в ряде случаев методы защиты оказываются малоэффективными. [c.7]

С научной точки зрения разбор и классификацию всех существующих разнообразных методов защиты металлов от электрохимической коррозии можно осуществить не на основе условий их применения или технологии осуществления, как это сделано выше, а на базе приложения теории электрохимической коррозии. Для этой цели необходимо правильно выявить механизм защитного действия каждого метода защиты, т. е установить на какую ступень в цепи последовательных процессов электрохимического растворения металла данный метод оказывает основное торможение. [c.194]

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ [c.32]

Н. А. Изгарышев вскрыл ошибки, допущенные рядом иностранных исследователей, и сделал ряд поправок и дополнений к теории электрохимической коррозии. Он внес весьма ценный вклад в дело защиты металлов при помощи гальванических покрытий. [c.77]

Благодаря успешным исследованиям,-проведенным советскими и зарубежными учеными в последние годы в области теории электрохимической коррозии, а так же разработке ряда прогрессивных противокоррозионных методов, теперь мы располагаем достаточными средствами для обеспечения надежной защиты дорогостоящих подземных и подводных сооружений. [c.160]

Теория электрохимической коррозии....................................................8 [c.3]

Теория электрохимической коррозии [c.8]

Современная теория электрохимической коррозии металлов исходит из возможности протекания процесса как гомогенноэлектрохимическим, так и гетерогенно-электрохимическим путем [c.184]

Эффективная энергия активации растворения металлов (железа, никеля, алюминия) в электролитах по химическому механизму, согласно данным Г. Г. Пенова, Т. К. Атанасян, С. П. Кузнецовой и др., в 1,5—2,0 раза больше, чем при растворении их с преобладанием электрохимического механизма, что находится в хорошем соответствии с теорией электрохимической коррозии металлов и подтверждает наличие химического механизма коррозии металлов в электролитах. [c.357]

При электрохимической коррозии в отличив от химической имеет место перенос электрических зарядов. Согласно классической теории электрохимической коррозии коррозионный процесс возникает в результате работы множества короткозамкнутых гальванических элементов (рис.9) образуввдхся вследствие неоднородное- [c.25]

Большинство коррозионных процессов по своей природе относятся к электрохимическим. Для лучшего понимания механизма ингибирующего действия необходимо привести некоторые сведения по теории электрохимической коррозии [25]. [c.10]

Современная теория электрохимической коррозии металлов основывается на том, что не только чистый металл, но и металл с заведомо гетерогенной поверхностью корродирует в электро-ште как единый электрод согласно закономерностям электрохимической кинетики. На его поверхности одновременно и независимо друг от друга протекают анодная и катодная реакции, в совокупности составляющие процесс коррозии. В то же время роль электрохимической гетерогенности процесса электрохимической коррозии велика, хотя в ряде сл> чаев повышение гетерогенности приводит не к увеличению скорости коррозии, а, наоборот, к ее снижению. Качественно и количественно роль гетерогенности проявляется в кинётгмеских Характеристиках анодной и катодаой реакций. При коррозии технических сплавов, для которых характерен высокий уровень электрохимической гетерогенности поверхности, возможно неравномерное распределение скорости анодного процесса на поверхности сплава, обусловливающее преимущественное растворение отдельных фаз, что приводит к локализации коррозии [25, 27]. [c.29]

По П. П. Строкачу, электрохимическое растворение металлов состоит из двух основных процессов — анодного и химического растворения в результате взаимодействия с окружающей средой. Растворению металла анода способствуют повышение температуры воды, присутствие в ней ионов-депассива-торов, наложение постоянного электрического тока, повышение скорости движения воды по отношению к поверхности металла. Поэтому выход алюминия по току может достигать 120% и более. В соответствии с теорией электрохимической коррозии при использовании в качестве анода железа или алюминия в природной воде протекают реакции анодного растворения и образования гидроксидов этих металлов. На катоде из железа или алюминия в природной воде происходят деполяризация мигрирующими ионами, деполяризация нейтральными молекулами, восстановление ионов металлов и нерастворимых пленок, а также органических соединений. На алюминиевом катоде при pH 10... 12 в прикатодном слое вероятна реакция взаимодействия алюминия с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода во время электролиза и растворения защитной пленки оксида алюминия. Из вышеуказанных катодных процессов в природной воде главенствующим является водородная и кислородная деполяризация. [c.102]

Согласно теории электрохимическая коррозия развивается в результате работы множества короткозамкнутых гальванических элемен тов, образующихся вследствие иеоднородиости металлического материа ла или внешней среды (рис 150) [c.260]

При электрохимической коррозии, в отличие от химической, имеег место перенос электрических зарядов. Согласно классической теории электрохимической коррозии коррозионный процесс возникает в результате работы множества короткозамкнутых гальванических элементов ( рис. 11 образующихся вследствие неоднородности металла (с фуктурной, из-за влияния примесей) или окружающей среды (различие в составе, температуре на поверхности раздела фаз и т.д.). [c.28]

При изучении прочности стали в коррозионных средах прежде всего необходимо ознакомиться с некоторыми положениями теории электрохимической коррозии. Эта теория, развитая трудами советских ученых — Г. В. Акимовым [1, 2j, Н. А. Изгарышевым [371, Н. Д. То-машовым [151] и др., рассматривает электрохимическую коррозию как результат работы гальванических элементов. Работа гальванических элементов обусловливается течением двух взаимно связанных процессов — анодного и катодного. При анодном процессе наблюдается переход ионов металла в раствор, т. е. электрохимическое растворение анодных участков металла при катодных—ассимиляция электронов на катодных участках металла каким-либо содержащимся [c.6]

Положение седьмое. В современной теории электрохимической коррозии рассматриваются два механизма коррозионного процесса гомогенный и гетерогенный. По гомогенному механизму потенциалообразующие (взаимно сопряженные анодная и катодная реакции) одновременно протекают на одном и том же участке поверхности металла, [c.12]

Важным вкладом в развитие теории электрохимической коррозии были работы английского ученого Фарадея, установившего основные законы электролиза и выдвинувшего, для объяснении явления пассивности металлов, гипотезу о существовании тонкой невидимой пленки, и швейцарского ученого Де Ла Рива, выдвинувшего гипотезу о существовании микрогальваниче-ского элемента. [c.50]

Согласно новым взглядам некоторых советских ученых, вносящим принципиальные изменения в классическую теорию электрохимической коррозии, даже если металлическая поверхность абсолютно электрохимически гомогенна, все же должно происхвт дить растворение металла. [c.27]

Поведение металлов и сплавов в отношении коррозии может быть объяснено современной теорией электрохимической коррозии. По этой теории металлы и сплавы, всегда химически и физически неоднородные, рассматриваются как состояш,ие из комплекса анодных и катодных участков, представляюших микроскопические гальванические пары. Коррозию в электролитах можно рассматривать как процесс, протекающий на границе металл — электролит, в результате которого происходит растворение анодных участков металлов и сплавов. [c.248]

Коррозионное поведение металлов и сплавов может быть объяснено современной теорией электрохимической коррозии, большой вклад в создание и развитие которой внесли отечественные ученые Г. В. Акимов, Н. А. Изгарышев, Н. Д. Томашев и др. [c.182]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...