Электропроводность раствора

Эффективные электродные потенциалы и и омическое сопротивление R (так как прохождение тока вызывает изменение концентрации, а следовательно, и электропроводность раствора) зависят от плотности тока. [c.268]

Влияние состава электролита на качество покрытия и выход по току. Цианистый электролит серебрения состоит в основном из трех компонентов при различном их содержании. Основные составы электролитов помещены в табл. 2. Основные компоненты электролита — соль серебра и цианистый калий. На основании вышеприведенных данных о механизме видно, какое большое влияние на качество покрытия и стабильность электролита имеет содержание свободного цианида. Концентрация его в электролите серебрения может колебаться в довольно широких пределах и зависит от содержания серебра в электролите. Наиболее благоприятное соотношение серебра и свободного цианида равно 1 1 или 1. 1,5. В настоящее время при работе с электролитами, содержащими поверхностноактивные добавки, рекомендуется повышенное содержание цианида, так как он благоприятно действует на растворение анодов при высоких плотностях тока и значительно повышает электропроводность раствора. При этом цианид является комплексообразователем н тем самым повышает катодную поляризацию, а это, в свою очередь, способствует образованию более мелкокристаллических покрытий. Но цианиды кроме благоприятного воздействия играют в электролите и отрицательную роль. Они вызывают нестабильность электролита. Цианиды являются солями слабо диссоциированной синильной кислоты и растворы этих солей подвергаются гидролизу [c.6]

При повышении концентрации нейтральных солей до определенных значений обычно увеличивается и скорость коррозии вследствие повышения электропроводности раствора, а в случае хлоридов — также из-за активирующего влияния ионов хлора. При дальнейшем увеличении концентрации растворимость кислорода, участвующего в катодной реакции, падает и скорость коррозии уменьшается. [c.25]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов усиливают коррозию вследствие повышения электропроводности раствора. В условиях, благоприятствующих протеканию вторичных реакций, возникает эффективная защита, пассивирование или местная коррозия. [c.80]

Анодирование деталей в хромовой кислоте проводят так же, как и в серной. Поскольку электропроводность растворов хромовой кислоты ниже, чем электропроводность растворов серной кислоты, необходимо применять более высокое напряжение и подогрев электролита. Образующиеся при оксидировании бесцветные или серые анодные пленки обладают небольшой толщиной (3 мкм), но они более плотны, чем пленки, получаемые в серной кислоте. Адгезия лакокрасочных покрытий к поверхностям, анодированным в серной или хромовой кислоте, примерно одинакова. [c.215]

Для последующего изложения омическое падение напряжения АЕ Oil не представляет интереса тем более, что его величину практически можно не принимать во внимание, когда удельная электропроводность растворов электролитов достаточно высока. Поэтому без существенной погрешности равенство (3.4) заменяется выражением [c.40]

Известно, что хлориды являются лишь анодными стимуляторами коррозии, так как они, разрушая защитную пленку, увеличивают площадь анодных участков и тем самым ускоряют протекание анодного процесса, т. е. присутствие их не сказывается на развитии общей коррозии. Полученные же данные о более форсированном развитии коррозионного процесса в котельных агрегатах можно объяснить следующими обстоятельствами во-первых, увеличением электропроводности растворов и, следовательно, исключением омической составляющей из баланса общего контроля коррозионного процесса, во-вторых, частичным разрушением в присутствии хлоридов нейтральных участков окисных пленок с увеличением катодной поверхности. [c.237]

Рис. 12-3. Удельная электропроводность раствора некоторых химических соединений.

Сернокислый цинк является основной солью для кислых ванн, а сернокислый натрий и сернокислый алюминий повышают электропроводность раствора. Сернокислый алюминий способствует, кроме того, осаждению более светлых осадков и является буферным веществом, стабилизирующим кислотность. Декстрин вводится для улучшения рассеивающей способности ванны и улучшения структуры осадков. [c.91]

Фиг. 127. Удельная электропроводность растворов /С при 18°С по Кольраушу.

Задача оценки концентрации возникает в связи с регулированием процесса горения. При этом определяют содержание Ог или СОг в уходящих газах. Наряду с этим измерение концентрации различных видов встречается при автоматизации водоподготовительных установок. iB этом случае речь идет об измерении pH и определении концентрации ПО электропроводности растворов. [c.215]

Электрохимический анализ применяют к электролитам. При анализе определяют или удельное объемное электрическое сопротивление образца полимера, находящегося в контакте с жидкой средой, или электропроводность раствора, в который переходит электролит или pH дистиллята, в который через полимерную мембрану проникают ионы кислот и щелочей. [c.15]

При оценке изменения электропроводности раствора, в который переходит электролит, проникающий через полимерную мембрану, сущность эксперимента заключается в следующем в одну из камер диффузионной ячейки с впаянными платиновыми электродами (рис. 4) заливают дистиллированную воду, в другую — исследуемый электролит. Камеры разделены полимерным образцом. При попадании в дистиллят ионов электролита, проникших через полимер, изменяется электропроводность дистиллята. Считается, что изменение электропроводности дистиллята пропорционально количеству проникшего электролита. Разновидностью приведенного выше способа является определение момента возникновения разности потенциалов (с помощью вольтметра) металлической подложки, покрытой полимерным покрытием, контактирующей с электролитом, или измерение электрического сопротивления пленки с помощью термометра по схеме, приведенной на рис. 5. [c.15]

Повышение катодной поляризации и повышение электропроводности раствора вообще улучшают рассеивающую способность ванны. [c.30]

Кондуктометрический метод. Метод основан на измерении электропроводности раствора сорбента при поглощении определяемой примеси из пробы исследуемого воздуха. Изменение электропроводности раствора характеризуем количество примеси. [c.86]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.285]

Электропроводность растворов электролитов [c.167]

Удельная электропроводность раствора электролита т]з равна [c.167]

Эквивалентная электропроводность X в см- характеризует электропроводность растворов, содержащих 1 г-экв]л электролита, и определяется по формуле [c.400]

Эквивалентная электропроводность растворов при бесконечном разбавлении ( о) приводится для установления ее связи с подвижностью ионов при бесконечном разбавлении и [c.401]

Так как практически R = onst (строго говоря, величина 7 зависит от так как прохождение тока вызывает изменение концентрации, а следовательно, и электропроводности раствора, но этот эффект при небольших длительностях опыта незначителен), причину неравенства (355) следует искать в числителе дроби. И действительно, измерения показывают (рис. 134), что потенциалы электродов, через которые проходит при их работе (замыкании) электрический ток, отличаются от потенциалов, не нагруженных током потенциал анода при прохождении через него тока становится положительнее, а потенциал катода — отрицательнее [c.192]

Режим процесса. Обычно электролитическое серебрение проводят при комнатной температуре повышенная температура позволяет поднять плотность тока, но при этом быстрее разлагается цианид. (см. с. 6), образуется ядовитая синильная кислота, пвэтому увеличение температуры не рекомендуется. Кислотирсть цианистого электролита pH равна 11 —12 и определяется в основном содержанием цианида н щелочи (карбоната). С увеличенном цианида значение pH повышается. Сильно зависит от содержания карбоната и цианида электропроводность электролита, которая при увеличении их содержания возрастает. Электрическое сопротивление цианистого электролита серебрения составляет от 5 до 20 Ом м, причем электропроводность растворов цианистого калия выше, чем цианистого натрия. [c.9]

Из данных таблицы видно, что концентрация хромат-ионов изменяется по сложному закону вначале (по мере замены части фосфата хрома на тетраоксихромат цинка) их концентрация растет и, пройдя через максимум (при соотношении компонентов 70 30), начинает снижаться, несмотря на высокую концентрацию тетраоксихромата цинка, из которого и вымываются хромат-ионы. Из чистого тетраоксихромата цинка в водную вытяжку переходит незначительное количество хромат-ионов. В соответствии с изменением ионного состава электролита изменяется и электропроводность раствора. Замена части фосфата хрома на тетраоксихромат цинка приводит вначале к снижению pH в дальнейшем по мере увеличения содержания тетраоксихромата цинка в смеси концентрация водородных ионов непрерывно снижается. [c.142]

Электрохимия. Этот отдел посвящён изучению явлении, возникающих в растворах электролитов при ваеде-нии внутрь их электрического поля, явлений электролиза и возникновения электродвижущей силы за счёт протекания химической реакции. Существенными частями этого отдела являются 1) учение об электропроводности растворов 2) учение о гальванических цепях. [c.368]

Теория электролитической диссоциации послужила основой для дальнейших исследований в области растворов [5, с. 150—158 6]. Продолжателями этого направления в химии выступили немецкий физико-химик В. Ф. Оствальд и голландский химик Я. X. Вант-Гофф. В 1844 г. Оствальд обнаружил связь электропроводности растворов со степенью их йлектролитической диссоциации и нашел способ определения основности [c.139]

Кондуктометрический метод [36—41] заключается в измерении электропроводности раствора едкого барита до и после поглощения углекислого газа, полученного при сожжении углерода навески. Для поглощения углекислоты может быть использован сосуд для измерения электропроводности типа Х38, прилагаемый к реохордному мосту Р38, выпускаемому нашей промышленностью. К нему изготовляется стеклянная приставка (рис. 12.4) вместо пробки. Продукты горения [c.282]

Работу начинают с определения электропроводности растворов едкого барита разной нормальности N и построения градуировочной кривой 1 = IRj ом -см.- ) = f (N), а путем сожжения навесок стандартных образцов стали или иного материала находят зависимость AN = f (рс), где AN — изменение нормальности раствора едкого барита в результате сожжения навески 1 г, содержащей рс % углерода. Электропроводность растворов едкого барита при 25° С, определенная в сосуде Х38, приведена в табл. 12.4. [c.283]

Поведение комплексонатов железа, изложенное выше, получило свое косвенное подтверждение в спектрофотометрических исследованиях и при исследованиях электропроводности растворов комплексонатов в зависимости от температуры (рис. 7-8). Этот рисунок подтверждает выпадение твердой фазы для комплексоната железа, начиная с температуры около 250°С, и значительную интенсификацию этого процесса при температурах до 300°С и особенно выше. В самом деле в интервале температур примерно от 240 до 310°С, несмотря на рост температуры, электропроводность раствора не увеличивается. С дальнейшим повышением температуры электропроводность резко падает, что свидетельствует об [c.79]

В последнее время получили распространение непрерывные методы определения содержания углекислоты в газовых смесях. Например, углекислота поглощается из потока смеси раствором щелочи с последующим опрег делением электропроводности раствора. [c.153]

Л. Д. Ушаков [162] показал, что сепаратор-турбулизатор не экранирует мембрану, а увеличивает сопротивление раствора в камере, замещая электропроводный раствор неэлектропроводной сеткой. Поэтому можно ожидать, что при изготовлении сепаратора-турбулизатора из ионопроводящих материалов (например, из ионитов) электрическое сопротивление камеры будет не увеличиваться, а уменьшаться. [c.161]

Применение этого метода излагается в примере 11. Основными соединениями в конденсатах являются NaOH, Na l, Na2S04. Все они — сильные электролиты, и поэтому применение метода подвижности ионов для ориентировочных аналитических расчетов должно быть обосновано точным знанием качественного состава присутствующих электролитов. Попадание углекислого газа способствует образованию карбонатов, значительно уменьшающих электропроводность раствора. Электропроводность измеряют также для контроля за солесодержанием котловой воды. До определения электропроводности производят нейтрализацию кислотой. [c.402]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...