Электродные потенциалы, нормальные

Равновесный водородный электрод при активности ионов водорода в растворе, равной 1 г-ион/л (рН = 0), и парциальном давлении водорода, равном 0,098 МПа, принят за эталон, по отношению к которому определяют значения всех других стандартных электродных потенциалов. Нормальный водородный электрод показан на рис. 1.3, а на рис. 1.3,6 показано, как составляется цепь из водородного и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.33]

Электродные потенциалы, нормальные 19 Электродренаж 67 Электролиты 14 сл. Электрохимическая зашита 40 Элементы [c.291]

Коррозионная стойкость металлов в водных растворах зависит от электролитической упругости растворения, т. е. от способности растворения металла в данной среде.. Электролитическая упругость растворения металла определяется его электродным потенциалом. Нормальным, или стандартным, потенциалом называется потенциал металла по отношению к раствору одноименных ионов с активностью,, равной единице. Ряд металлов, расположенных в порядке возрастания их потенциалов, называется рядом напряжений. В этом ряду каждый последующий металл вытесняет предыдущий из раствора металлы, стоящие в ряду выше водорода, вытесняют его из раствора. При этом онк переходят в раствор в виде ионов.. Ряд напряжений приведен в табл. 5. [c.1331]

Титан и его сплавы относятся к числу химически активных материалов. В электрохимическом ряду напряжений титан находится между магнием, алюминием и бериллием, нормальный потенциал реакции Т -> - Тр +2е, отнесенный к нормальному водородному элементу, равен — 1,75 В, в то время как электродные потенциалы магния и алюминия равны соответственно —2,37 и —1,66 В. При этом высокая химическая активность титана сочетается с исключительно высокой коррозионной стойкостью. Последнее объясняется наличием на поверхности тонкой практически бездефектной пленки оксидов, мгновенно образующихся [c.114]

Механизм возникновения и действия коррозионных процессов в основном зависит от вида электролитов и значений электронных потенциалов. Разность потенциалов между металлом и электролитом называется электрохимическим или электродным потенциалом металла. Металлы, расположенные по возрастанию их нормальных потенциалов, образуют ряд активностей (табл. 4). [c.4]

Материалы настоящего подраздела позволяют учесть статистический характер стационарных электродных потенциалов металлов при расчете многоэлектродных систем. При этом стационарные электродные потенциалы отдельных электродов предполагаются статистически независимыми, а их средние значения характеризуются нормальным законом распределения вероятностей с параметрами - среднее значение (математическое ожидание) стационарного электродного потенциала /п-го электро-да 0 - среднеквадратичное отклонение стационарного электрода потенциала т-го электрода. [c.93]

Таблица 1. Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в воде при °С (ряд напряжении)

Один из существенных недостатков паяных соединений алюминия и его сплавов — их низкая коррозионная устойчивость. Особенно низкую коррозионную устойчивость имеют соединения на мягком припое, что обусловлено большим различием между нормальными электродными потенциалами входящих [c.133]

В их состав компонентов — олова, кадмия, цинка и алюминия. Коррозию вызывают также трудноудаляемые остатки флюсов. Единственный способ защиты паяных соединений от коррозии— это лаковые покрытия. Наиболее устойчивыми в коррозионном отношении считаются соединения на алюминиевом припое вследствие незначительного различия между нормальными электродными потенциалами основного металла и припоя. [c.134]

Нормальные электродные потенциалы металлов при 23° С [c.569]

Каждый металл, стоящий выше другого в ряду нормальных электродных потенциалов, погруженный в раствор, будет вытеснять другой, более благородный металл из его солевого раствора. [c.19]

Цементацией называют процесс вытеснения из раствора одного металла другим, более электроотрицательным. Ниже приведены нормальные электродные потенциалы катионов некоторых металлов [c.285]

Энергетическая характеристика перехода ионов в раствор или обратно — электродный потенциал. Стандартные (нормальные) потенциалы определены для большинства технических металлов (по отношению к раствору с активностью ионов, равной единице) и приведены в соответствующей литературе [2, 3, 13]. Однако в реальных процессах коррозии равновесные условия обычно не достигаются, так как реакции на поверхности металла идут различными путями. Поэтому важно знать неравновесные электродные потенциалы. металлов и сплавов в различных средах. Величина этих потенциалов зависит от температуры, концентрации раствора, состояния поверхности металла и других факторов неравновесные электродные потенциалы определяются опытным путем [2, 7]. [c.253]

С нормальным электродным потенциалом металла (фнп) [c.77]

Измеряемые значения электродного потенциала по отношению к каломельному хлорсеребряному и другим электродам сравнения принято пересчитывать на значения по отношению к нормальному водородному полуэлементу и обозначать Ен- Значения электродных потенциалов некоторых электродов сравнения приведены в табл. 13. [c.158]

Электродные потенциалы некоторых вспомогательных электродов по отношению к нормальному водородному электроду [c.159]

Значения равновесных электродных потенциалов по отношению к нормальному водородному электроду сравнения [c.18]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеющие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потенциалов. [c.22]

Измерительная аппаратура. Для измерения электродных потенциалов при отсутствии специальных приборов (потенциометров, электродных вольтметров) можно пользоваться простыми установками, основанными на принципе компенсации. Такие компенсационные схемы собирают при помощи реохорда или двух сопротивлений и нормального элемента Вестона [13]. В установке с реохордом (рис. 72) исследуемый элемент присоединяется к компенсационной цепи так, чтобы положительный полюс ячейки был подключен навстречу положительному полюсу батареи. Переключатель Я включает в компенсационную цепь нормальный элемент ЯЭ передвижением подвижного контакта вдоль проволоки АБ находят положение, при котором стрелка гальванометра при замыкании цепи не отклоняется. Затем подключают в измерительную схему исследуемый элемент и снова находят место компенсации на реохорде. По соотношению плечей реохорда в первом и во втором случае ком- [c.128]

Разность потенциалов, создающаяся иа поверхности соприкосновения металла с жидкостью (электролитом) и характеризующая способность металла к растворению, называется электродным потенциалом. Величина его для данного металла зависит от состава электролита если погрузить металл в нормальный раствор его соли, то получится нормальный электрический потенциал. Электродные потенциалы металлов определяются экспериментально по отношению водородному потенциалу, значение которого принято за нуль. [c.196]

Нормальные электродные потенциалы приняты в качестве характеристики сравнительной активности металлов. Величина равновесного электродного потенциала, измеряемая путем сравнения с нормальным водород- [c.566]

В табл. 11 приведены нормальные электродные потенциалы некоторых металлов, имеющих важное практическое значение, а также величина изменения их свободной энергии при переходе в ионные состояния. Для сравне- [c.120]

Таблица 12 Нормальные электродные потенциалы некоторых металлов

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Значения электродных потенциалов даны относительно нормального водородного электрода сравнения. [c.34]

Потенциалы металлов, погруженных в I н. раствор своих ионов, называются нормальными электродными потенциалами. Если построить гальванический элемент из двух различных металлов, погруженных в 1 н. растворы своих ионов, то знак зарядов в таком элементе будет определяться относительным положением этих металлов в ряду напряжений (табл. 4-1), причем каждый металл — член этого ряда [c.147]

Таким образом, электрохимический заряд напряжений дает важные указания относительно поведения металла в гальванической паре с другим металлом и в соприкосновении с раствором ионов другого металла. В условиях эксплуатации металлы большей частью не находятся в растворах собственных ионов средой может служить конденсат, химически обработанная илн котловая вода. Электродные потенциалы металлов в этих случаях отличаются от нормальных потенциалов. [c.149]

Некоторое представление об электрохимическом поведении разнородных металлов при контакте их во время работы можно получить при сопоставлении соответствующих им значений нормальных электродных потенциалов. [c.7]

Нор.мальным электродным потенциалом называется потенциал металла, возникающий при погружении его в раствор, содержащий один грамм-ион данного металла. Значения нормальных электродных потенциалов некоторых металлов приведены в табл. 2. [c.7]

Ниже представлены нормальные электродные потенциалы (В) некоторых металлов. [c.175]

Кроме того, необходимо, чтобы сопрягающиеся детали и изделия изготовлялись из сплавов, близких по коррозионным характеристикам (нормальным электродным потенциалам). [c.180]

Стандартным или нормальным равновесным потенциалом металла называют потенциал при активности ионов данного металла в растворе, равной 1 г-ион/л. В табл. 1.2 приведены стандартные потенциалы некоторых металлов при 25 °С, рассчитанные из термодинамических данных. Значения стандартных электродных потенциалов являются относительными. Их определяют по сравнению с нормальным электродным потенциалом водорода (см. ниже), который условно принят равным нулю. [c.31]

Термодинамическая устойчивость металла приближенно оценивается значением нормального равновесного потенциала. Электрохимическая коррозия может протекать тогда, когда существует начальная разность потенциалов катодного и анодного процессов, т. е. когда анод имеет более отрицательный потенциал по сравнению с катодом. Границы термодинамической вероятности коррозионного процесса для каждого конкретного случая можно определить, рассчитывая начальные потенциалы катода и анода для данных условий. Результаты таких расчетов, представленные графически, получили наименование диаграмм Пурбэ. Наличие начальной разности потенциалов между катодом и анодом указывает на теоретическую возможность протекания коррозионного процесса. Однако реально устанавливающаяся скорость коррозии будет определяться в большей мере скоростями катодного и анодного процессов, чем начальными значениями электродных потенциалов. [c.39]

Титан имеет нормальные электродные потенциалы—1,63 в (Т1 = + 2е) и 1,21 в (Т1 = Т1 + + Зе). В соответствии с элек- [c.281]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, Nb, Мо, Zr — это Ta Os, NbiOs, М0О3, Zr O и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг Os под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают а нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространенных электродов сравнения. I технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для депи [c.25]

Расчет электродных потенциалов и электродвижуш,ихсил по термодинамическим данным производится одинаковым путем. В шервом случае речь идет о вычислении э. д. с. гальванической дбпи с нормальным водородным электродом. При этом условно принимается, что для обратимой реакции на этом электроде [c.32]

Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, присутствия различных газов, температуры, движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электродных потенциалов необходимы следующие электроизмерительные приборы чувствительный гальванометр или капиллярный электрометр, нормальный элемент Вестона, реохорд или мостик Уитстона, каломе-левый электрод, магазин сопротивлений. Для более точных измерений вместо мостика применяют компенсационные приборы — потенциометры. [c.132]

Потенциал металла, погруженного в раствор,. содержащий г-ион1л данного металла, называется нормальным (стандартным) электродным потенциалом. Электродный потенциал нормального водородного элевдрода условно принят равным 0,0. [c.134]

Определение электродного потенциала. Электродный потенциал измеряют у пяти образцов железного нефос-фатированного, фосфатированных нормальным и уско ренным методами — необработанных и обработанных. В качестве коррозионной среды берут 3%-ный раствор Na l. Измерение электродных потенциалов проводят на установке, показанной на рис. 14,а. Поочередно завешивают образцы в стакан с водным раствором хлорида натрия и с помощью потенциометра определяют потен- [c.228]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...