Соотношение площадей анода и катода

Увеличение водородного перенапряжения обычно приводит к уменьшению скорости коррозии стали в кислотах, но присутствие в стали серы или фосфора увеличивает скорость ее коррозии. Возможно, это происходит из-за низкого водородного перенапряжения на сульфидах или фосфидах железа, существующих в стали или образовавшихся на поверхности в результате реакции железа с HjS или соединениями фосфора в растворе. Возможно также [7], что эти соединения инициируют реакцию анодного растворения железа Fe -> Fe+ -f 2ё (понижая активационную поляризацию) или изменяют соотношение площадей анодов и катодов. Решение этого вопроса требует дальнейших исследований. [c.58]

СООТНОШЕНИЕ ПЛОЩАДЕЙ АНОДА И КАТОДА [c.67]

Как уже говорилось, восстановление с данной скоростью на платиновом катоде сопровождается обратной реакцией окисления На до Н , протекающей с более низкой скоростью. Считается, что обе реакции происходят на одних и тех же участках поверхности. При равновесии скорости прямой и обратной реакции равны, и соответствующая плотность тока называется плотностью тока обмена. Анодная и катодная реакции корродирующего металла различны одна реакция не является обратной по отношению к другой. Следовательно, реакция окисления может идти только на тех участках поверхности металла, где не протекает реакция восстановления . Поэтому расстояние между анодом и катодом может измеряться как размерами атомов, так и метрами. Соответственно, наблюдаемая поляризация анодных и катодных участков зависит и от площади поверхности, на которой происходит окисление или восстановление. Таким образом, соотношение площадей анода и катода — важный фактор, влияющий на скорость коррозии. [c.67]

Некоторое представление о зависимости коррозии гальванопар в морской воде от соотношения площадей анода и катода (1 10 или 10 1) дает рис. 58. В случае углеродистой стали усиление коррозии при неблагоприятном соотношении площадей анода и катода (1 10) столь велико, что не может быть отображено в принятом масштабе рисунка. [c.121]

Осталивание внутренних полостей. Осталивание внутренних полостей является наиболее сложной зада-чей, вызывает множество затруднений, наиболее трудно осваивается и при этой работе нередко получают брак. Объясняется это, во первых, тем, что оператор не видит результатов своей работы до тех пор, пока не демонтирует деталь после окончания всего технологического цикла, во вторых, тем, что соотношение площадей анода и катода мало и, в-третьих, тем, что процесс электроосаждения. железа протекает в небольшом замкнутом объеме электролита, что ведет к ускоренному нагреванию, обеднению, хлористым железом и загрязнению шламом электролита. При работе нужно стремиться уменьшить влияние этих трех факторов. [c.58]

Для определения соотношения площади анода и катода, при которых возможно пассивирование анода, было изучено поведение пар нержавеющая сталь (анод) — протектор (катод) в тех же растворах серной кислоты. Проведены две серии опытов. В первой серии образцы предварительно контактировали с протектором, а затем погружали в раствор. Во второй серии образцы сначала погружали в раствор, а после начала коррозии контактировали с протектором. Результаты опытов приведены в табл. 35. [c.160]

Электролит и соотношение площадей анода и катода [c.226]

Большое значение имеет также соотношение площадей анода и катода в контактной паре. Увеличение площади катода облегчает протекание катодных процессов, деполяризацию, усиливая интенсивность контактной коррозии. Зависимость скорости коррозии анода (Л), находящегося в контакте с более благородным металлом (В), от соотношения их площадей может быть выражена следующим уравнением [22] [c.59]

На равномерность осаждения покрытий и стабильность процесса оказывают влияние форма анодов, соотношение площади анодов и катодов и расстояние между ними. Рекомендуется располагать аноды так, чтобы магнитно-силовое поле распределялось на детали с равной плотностью, соотношение анодной и катодной поверхностей выдерживать как 2 1, расстояние между ними от 50 до 200 мм, а при проточном методе осаждения металлов — от 10 до 30 мм. [c.210]

Соотношение площадей анода и катода. ....... 3 1 [c.300]

Осаждение проводят при плотности тока 0,5—1,0 А/дм со скоростью 15 мкм/ч. Соотношение площадей анодов и катодов 3 1. Аноды — из палладия или платинированного титана. [c.540]

Повышение перенапряжения водорода обычно понижает скорость коррозии стали в кислотах. Наблюдается, что присутствие в сталях 5 или Р увеличивает скорость коррозии. Это увеличение, по-видимому, является результатом низкого перенапряжения водорода на сульфиде или фосфиде железа, находящихся в стали в виде отдельной фазы или в виде поверхностного соединения, образованного при взаимодействии железа с или с соединениями фосфора в растворе. Также возможно [2], что последние соединения, кроме того, стимулируют реакцию анодного растворения РеРе " -Ь 2е (понижая активационную поляризацию) или меняют соотношение площадей анода и катода. Этот вопрос требует дальнейшего изучения. [c.52]

При биметаллической коррозии решающее значение для определения степени поражения имеет соотношение между площадями анодов и катодов. Если площадь анода велика по сравнению с площадью катода и раствор имеет хорошую электропроводность, то поражение распределяется по широкой площади и поэтому в большинстве случаев несущественно бис. 44, а). Однако, если последнее условие не выполняется, то вблизи катода может иметь место значительное поражение (рис. 44, б). Опасность атаки велика тогда, когда по сравнению с площадью катода, площадь анода мала (рис. 44, в). [c.40]

Значение перенапряжения зависит от природы металла, состояния его поверхности, соотношения разме ров площадей анода и катода и других факторов. [c.37]

Необходимо рассматривать не только реакцию между окружающей средой и металлическим покрытием, но и реакцию, которая происходит, когда воздействию окружающей среды подвергается гальваническая пара. При этом из-за пористости, дефектов покрытия, механического повреждения или в результате коррозии покрытия не обеспечивается защита основного металла. Если при воздействии определенной среды покрытие служит катодом по отношению к основному металлу, то образуются малый анод и большой катод, что приводит к интенсивной коррозии, сосредоточенной на малой площади. При дальнейшей коррозии соотношение площадей анод —катод существенным образом не изменяется, поскольку покрытие не корродирует [c.50]

В местах соединения с другим металлом алюминиевые плиты и листы следует накладывать с внешней стороны (рис. 86). Арматуру из других металлов следует электрически изолировать от алюминия (рис. 87). Для соединения алюминиевых конструкций с успехом используются крепежные детали из нержавеющей стали (например, марок 304 или 316). Соотношение площадей анодных и катодных поверхностей в этом случае оказывается благоприятным, т. е. маленький катод и большой анод. [c.156]

Подробное обсуждение контактной коррозии между разнородными металлами в коррозионной среде дано в литературе. Однако в случае несплошностей покрытия эффект соотношения площадей анод—катод и природа образованных продуктов коррозии при небольшом размере пор илн других несплошностей (обнаженной поверхности) могут изменять выбор системы покрытий, сделанной только с учетом общей теории электрохимической коррозии и иа основе потенциалов покрытия и основного металла в рассматриваемых средах. [c.393]

Если известны кривые анодной и катодной поляризации и соотношение площадей электродов, то построенная на основе этих данных поляризационная диаграмма коррозии может дать наиболее исчерпывающую характеристику данного коррозионного процесса. В то время как поляризационные кривые связывают потенциалы электродов с плотностью тока в них, в поляризационных диаграммах коррозии приводится зависимость потенциалов анода и катода от силы протекающего в них тока. [c.47]

Для расчета коррозии сплава необходимо знать соотношение площадей анодных и катодных участков. В сплаве цинк-железо в кислом растворе, как было установлено ранее, интерметаллическое соединение является катодной фазой, а цинк—-анодной. Соотношение площадей структурных составляющих сплава определялось планиметром на серии микрофотографий. В среднем площадь катода оказалась равной 26%, а анода — 74 % общей площади. Проверка соотношения площадей, занимаемых интерметаллическим соединением и цинком в исследуемом сплаве, по диаграмме состояния показала, что интерметаллическое соединение должно занимать 22% поверхности. Как видно, эти соотношения площадей, полученные двумя методами, достаточно близко сходятся. [c.38]

Потенциал каждого исходного компонента сплава в электролите Vx, и Vx, определяется кинетикой протекающих на нем анодного и катодного процессов и может быть найден при помощи соответствующих диаграмм коррозии этих металлов (см. с. 272). В сплаве эти металлы образуют или твердый раствор, или гетерогенную смесь, или интерметаллические соединения, что усложняет и без того сложную систему. При этом более электроотрицательный металл (Vx, < Vx,), в первую очередь его анодные участки, играет в сплаве роль анода, а более электроположительный металл (Vx, Vx,), в первую очередь его катодные участки, — роль катода. Состав бинарного сплава лучше всего характеризовать объемными процентами компонентов сплава, так как соотношение площадей анодной (SJ и катодной (S.J составляющих на поверхности сплава будет такое же, что и соотношение объемов компонентов в сплаве. [c.297]

Недостаточно изучено влияние примесей и металлургических факторов на скорость коррозии в сильнощелочных растворах (pH лг 14), где коррозия также сопровождается выделением водорода. В пассивной области, при pH = lO-f-13, нельзя ожидать резко выраженного влияния примесей (в их обычных концентрациях) или обработки на пассивность металла. В общем, любые условия, повышающие соотношение площадей катода и анода, способствуют достижению пассивного состояния или повышению его устойчивости. [c.108]

При контактной коррозии важную роль играют вторичные явления, выражающиеся в изменении потенциалов контактных пар. Так, при контакте железа с нержавеющими сталями происходит разрушение железа как анода, но вместе с тем по мере накопления продуктов коррозии на нержавеющей стали доступ кислорода затрудняется и последняя подвергается разрушению при этом определенное значение имеет и щелевой эффект [7]. На интенсивность контактной коррозии влияет соотношение площадей катода и анода, которое определяет поляризуемость каждого электрода [80—81]. [c.82]

ВЛИЯНИЮ контакта с титаном на скорость коррозии ряда металлов и сплавов при равной площади поверхности контактирующих образцов. Количественно оценивая данные, можно отметить, что электрохимическое поведение титана при контакте в морской воде с другими металлами аналогично поведению нержавеющей стали типа 18-8. Это позволяет сделать вывод о возможности замены нержавеющей стали титаном в условиях контактирования с другими металлами без опасности существенного усиления кон тактной коррозии. При оценке контактной коррозии с титаном как и с другими электроположительными металлами, следует учи тывать соотношение площадей контактирующих металлов и уда ленность от места контакта. Так, по данным Коттона, в воде в кон такте с титаном при соотношении площадей 10 1 (титан—катод другой металл — анод) сильно корродировали углеродистая сталь алюминий, пушечная бронза умеренной коррозии подвергались алюминиевая латунь, сплавы медь-никель, с незначительной ско ростью корродировала нержавеющая сталь типа 18-8. При обрат ном соотношении площадей (Т1 Me = 1 10) единственным ме таллом, который подвергался коррозии, была углеродистая сталь Эффект контактной коррозии при этом соотношении площадей был в 12 раз меньше, чем при соотношении площадей 10 1. [c.37]

Рис. 93. Диаграмма для пары медь — железо в 5 = 165 ж/с дистиллированной воды с соотношением площади катода и площади анода

На перенапряжение водорода большое влияние оказывает соотношение площадей анода и катода, а также сопротивление гальваничеркой пары. [c.33]

Катодами в ваннах анодирования обычно служат свинец или коррозионностойкая сталь 12Х18Н10Т. Соотношенне площадей анодов и катодов изменяется от 1 1 до 1 5. [c.493]

Размер образца — 4 х 1,3 х 0,2 см соотношение площадей анода и катода — 1 1 (расположены друг против друга) подготовка поверхности — полировка температура — комнатная аэрация и перемешивание — за счет естественной конвекции объем раствора — 100 мл длительность испытаний в Зо/о растворе N301—3 часа, в водопроводной воде — 24 часа, в дестиллированной воде —4 суток [c.148]

Интерметаллическое соединение MgZo2 можно себе представить как систему микропар замикроскопических размеров [10]. В начале процесса коррозии анодные реакции протекают на атомах магния, а катодные реакции — на атомах цинка. Вероятно, скорость коррозии интерметаллического соединения MgZo2, если бы цинк после перехода из верхнего слоя атомов магния не препятствовал его дальнейшему переходу в раствор, была бы близка к скорости коррозии магния в коротко-замкнутой модели цинк-магний с тем же соотношением площадей анода и катода (57% Zn 43% Mg). [c.85]

Примечание. Плотность завески деталей в ванне 0,015...0,025 дм на 1 дм рабочего объема ванны. Аноды, растворимые из электротехнического железа, марки А (ГОСТ 3836-83) либо из стали 10 или 20. Соотношение между площадью анодов и катодов 1... 2. Электрохимический эквивалент а = 1,042 г/(А ч). Скорость осаждения 150... 200 мкм/ч. Выход по току т) для всех электролитов равен 85... 95%, [c.188]

Гальваническая пара сплав + б /о А1 + З /о 2п -Ь 0.2о/о Мп и мягкая сталь соотношение площадей анода н катода — 1 1 (установлены друг против друга) расстояние между образцами — 0,35 см подготовка поверхностн — шлифовка температура — комнатная объем раствора — 100 мл длительность испытаний — 20 час. [c.152]

Распределение потенциалов и плотностей тока на поверхности короткозамкнутых моделей. Опыты проводились на моделях систем медь — цинк с равной площадью электродов и медь — железо с соотношением площади катода к площади анода 100 1 и 1 100. Изучение потенциала производилось в пленках электролита 0,1 N раствора Na l толщиной в 70 и 165 мк для сравнения такие измерения проводились на моделях, погруженных в объем электролита. Все опыты с тонкими пленками осуществлялись в герметически закрытой, хорошо термостатированной камере, влажность воздуха которой постоянно поддерживалась на уровне 98%. Электролитический ключ с очень тонким капилляром (ф 50 мк), соединенный с каломельным полу-элементом, передвигался при помощи микроманипулятора по поверхности электродов в горизонтальном направлении. Измерения производились с границы контакта электродов и на расстоянии от нее 0,15 0,3 0,6 мм и т. д. с постепенным увеличением расстояния. Потенциалы измерялись через 5 10 30 и 60 мин. Затем строились кривые распределения потенциалов по длине электродов. По оси абсцисс откладывалась длина электродов, а по оси ординат — потенциалы анода и катода. [c.136]

Имея кривые распределения потенциалов, можно методом совмещения анодных и катодных кривых на одном графике построить своеобразную коррозионную диаграмму для коррозионного элемента с любым соотношением площадей. Такие диаграммы для пары медь—цинк (1 1), находящейся под тонким слоем и в объеме 0,1 N раствора Na l, приведены на рис. 91. Из этих диаграмм можно непосредственно определить разность потенциалов между участками анода и катода, возникающую вследствие омического падения потенциала в электролите. Очевидно, на границе контакта электродов омическое падение потенциала практически равно нулю, и потенциал катода равен потенциалу анода. По мере удаления от границы контакта градиент потенциала увеличивается. Отрезок, полученный от пересечения кривых распределения потенциалов на аноде и катоде, с перпендикуляром, восстаг[овленным из любой точки модели, есть не что иное, как омическое падение потенциала между плоскими электродами, находящимися на определенном расстоянии от границы контакта. Наклон кривых распределения потенциалов на аноде и катоде характеризует анодное и катодное поляризационное сопротивление. Такая своеобразная коррозионная диаграмма у1< азывает, с одной стороны, на степень поляризации [c.144]

При осаждении используют нерастворимые графитовые или палладиевые аноды. Соотношение площади анодов к площади катодов 3 1. Для приготовления фосфатного электролита растворяют в воде хлористый палладий, приливают к нему бензойную кислоту, и полученную смесь вводят небольшими дозами при перемешивании в горячий раствор фосфатов. Состав аминохлоридного электролита (г/л) и режим палладирования [c.103]

Соотношение площадей анода (магниевый сплав) и катода (стальная поверхность) — 3 I размер образца магниевого сплава — 7,5 X X Я,О X 0,5 см подготовка поверхностн магниевый сплав — шлифовка, сталь — после проката аэрация и перемешивание — за счет естественной конвекции объем раствора — 100 мл [c.146]

Важный вопрос о соотношении площадей катодной и анодной составляющих для сплава решается чаще экспериментально, например, планиметрированием предполагаемых катодных или анодных составляющих на металлографическом шлифе. Однако, если гетеротенная структура образуется двумя компонентами, заметно не растворяющимися друг в друге в твердом состоянии, или если имеется сплав типа твердого раствора, в котором можно рассматривать в качестве катодов атомы более положительного компонента, а в качестве анодов — атомы более отрицательного компонента, то суждение о соотношении площадей катодной и анодной фаз делается также и на основании известного состава сплава. [c.195]

Если рассматривать пару пора-пленка, как пару полностью заполяризо-ванную (короткозамкнутую), то определение потенциала коррозии и коррозионного тока можно легко произвести графически на основании известных поляризационных кривых для анода и катода, аналогично тому как это обсуждалось при разборе бинарных короткозамкнутых гальванических систем. Общгй измеряемый потенциал в этом случае также будет определяться удельной поляризуемостью пленки (катод) и поры (анод) и соотношением между суммарной площадью работающих катодами участков пленки и общей площадью пор. [c.207]

Очевидно, что величина омического сопротивления внутренней цепи коррозионного гальванического элемента будет зависеть от трех факторов 1) удельной электропроводности (удельного сопротивления pa TBo-ров), 2) соотношения величин площадей катодной и анодной фаз Fk и Fa ), 3) конфигурации и взаимного расположения катодной и анодной фаз. Таким образом, при постоянном соотношении площадей катодной и анодной фаз общее сопротивление коррозионной пары будет изменяться только от удельной электропроводности, толщины слоя электролита и от конфигурации и взаимного расположения катодов и анодов. [c.284]

Если для электродных реакций — анодной и катодной — известны поляризационные кривые и соотношение площадей электродов, то поляризационная диаграмма коррозии, построенная на основании этих данных, может дать наиболее исчерпывающую характеристику данного коррозионного процесса (рис. 20), На оси абсцисс здесь отложен корро-зиоииый ток / (величина, пропорциональная скорости коррозии), на оси ординат— отрицательные значения потенциалов электродов — Е. Начальное пололсенне потенциалов и Е соответствует разомкнутому состоянию электродов (бесконечно большое омическое сопротивление) точка пересечения анодной и катодной кривых S соответствует короткому замыканию анода II катода без всякого омического сопротивления. Очевидно, что короткому замыканию будет соответствовать максимальный коррозионный ток /шях- В этом случае эффективные потенциалы катода и анода сближаются до общего потенциала коррозии Ех. [c.52]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...