Водород Потенциалы электродные

Водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций отличаются особенно высокой химической активностью, обусловленной легкостью отдачи своего валентного электрона. Они являются энергичными восстановителями других металлов из их соединений. Стандартный электродный потенциал щелочных металлов наиболее отрицателен, ионизационный потенциал и электроотрицательность низкие, минимальные — у франция. Металлы IA подгруппы энергично реагируют с водой, воздухом и другими веществами. Рубидий, цезий и франций самовоспламеняются на воздухе, другие щелочные металлы — при небольшом нагревании. Все они имеют низкие значения температур плавления и кипения, твердости и прочности (наибольшие у лития), пластичны, легко поддаются холодной прокатке и выдавливанию однако волочение их невозможно. В эту подгруппу включен и водород (хотя многие ученые считают его аналогом фтора и он включен в VHB подгруппу), поскольку водород, как н галогены, образует гидриды с некоторыми металлами и отличается от щелочных металлов более высоким потенциалом ионизации. [c.65]

Прямые а и б на диаграмме ограничивают область устойчивости воды. При электродных потенциалах выше этой области происходит окисление, приводящее к выделению газообразного кислорода. При потенциалах ниже этой области происходит восстановление, сопровождающееся выделением газообразного водорода. Когда металл погружен в водный раствор, то условия, как правило, соответствуют точке внутри этой области. [c.21]

В известном электрохимическом ряду напряжения сопоставлены стандартные значения электродных потенциалов металлов ( ) водорода ( 1/ н+ ), кислорода [c.122]

Путем сравнения электродных потенциалов данной окислительно-восстановительной пары с потенциалом водородного и кислородного электродов устанавливают характер ее поведения в воде. Например, если сравниваемый потенциал больше потенциала кислородного электрода, данная окислительно-восстановительная пара способна разложить воду с выделением кислорода. Если потенциал пары меньше потенциала кислородного электрода, возможен процесс восстановления кислорода, растворенного в воде до ионов гидроксила. Если потенциал пары меньше потенциала водородного электрода, пойдет процесс восстановления ионов водорода до молекулярного водорода. [c.256]

Путем сравнения электродных потенциалов любого гальванического элемента с потенциалами водородного и кислородного электродов делается вывод о характере поведения электродов в воде. Например, если потенциал одного из электродов поло-жительнее потенциала кислородного электрода, то данный гальванический элемент способен разложить воду с выделением кислорода. Если потенциал одного из электродов отрицательнее потенциала водородного электрода, то данный гальванический элемент способен разложить воду с выделением водорода. Если потенциал одного из электродов отрицательнее потенциала кислородного электрода, то данный гальванический элемент способен к восстановлению растворенного в воде кислорода. [c.294]

До сих пор мы в основном рассматривали примеры контактной коррозии в условиях, когда скорость электродных процессов определяется скоростью протекания самих электрохимических реакций. При этом имели в виду, что доставка к электроду восстанавливающих частиц и отвод продуктов анодной реакции происходит беспрепятственно. Это, как уже указывалось, имеет место в кислых средах в связи с относительно высокой концентрацией ионов водорода и их большой подвижностью, а также при значительных скоростях перемешивания нейтральных электролитов. Однако в неподвижных и менее интенсивно перемешиваемых нейтральных электролитах картина меняется ввиду малой растворимости кислорода в нейтральных электролитах и быстрого насыщения их продуктами анодной реакции в не очень интенсивно перемешиваемых электролитах может наблюдаться заметное изменение потенциалов электродов. Это связано с затруднениями в доставке к электроду исходных и конечных продуктов реакции и влияет на контактную коррозию. Подобное изменение потенциала электродов принято называть концентрационной поляризацией. [c.41]

Электродные потенциалы, перенапряжение ионизации кислорода и перенапряжение водорода металлов в растворе [c.251]

Хлористый водород образуется при плавлении некоторых хлоридов как продукт их гидролиза. Ионы водорода, появляющиеся в расплаве хлоридов при растворении НС1, как и в водных растворах, весьма энергично окисляют металлы. Ионы водорода в солевые расплавы вносятся водой, попадающей из атмосферы, из материала контейнера и остающейся в плохо осушенной соли. На рис. 13.2 приведена диаграмма зависимости скорости коррозии циркония и железа в расплавах щелочных и щелочно-земельных хлоридов от природы атмосферы. Термодинамическая оценка процессов коррозии металлов в кислородсодержащих солях отражена коррозионными диаграммами. Такие диаграммы составлены для различных металлов по отношению к расплавленным щелочам, нитратам, карбонатам, сульфатам. В них представлена зависимость электродных потенциалов металла от парциального давления хлора в системе (для хлоридов) либо О г парциального давления углекислого газа (для карбонатов). Для характеристики окислительно-восстановитель- [c.365]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеющие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потенциалов. [c.22]

С увеличением концентрации никеля перенапряжение обоих электродных процессов сначала уменьшается, а затем увеличивается (рис. 7). Минимум перенапряжения наблюдается при 13 ат.% никеля и совпадает с началом образования толстых фазовых пленок. При анодной поляризации электродов в исследованном интервале потенциалов наряду с окислением перекиси водорода (что было количественно установлено для никелевого электрода [4]) возможно также окисление металла. Однако существенную роль оно может играть лишь для меди и сплавов, содержащих меньше 30 ат.% никеля и не способных пассивироваться . Перенапряжение катодного процесса на всех электродах выше перенапряжения анодного, и его изменение [c.119]

Катодные частные поляризационные кривые характеризуются быстрым достижением потенциалов выделения водорода. При анодной поляризации уже при незначительных плотностях тока вследствие образования пассивных окисных пленок устанавливаются благородные потенциалы. Потенциалы изменяются пропорционально приложенному извне напряжению. За образованием пленки во времени можно проследить с помощью электродного потенциала. [c.455]

Металл с более высоким (положительным) электродным потенциалом, в данном случае медь, притягивает к себе положительно заряженные ионы водорода электролита. Электроны меди соединяются с ионами водорода и нейтрализуют их. [c.197]

Электродные потенциалы металлов по сравнению с потенциалом водорода, принятым за нуль, определяются экспериментально. [c.186]

Поскольку суш ественное влияние на электродные реакции при электровосстановлении хромовой кислоты оказывает очень небольшое количество посторонних анионов, маловероятно, что эти добавки изменяют состояние восстанавливающихся ионов в растворе, образуя комплексы [26,27], и тем самым оказывают влияние на характер и скорость протекающих реакций. Более вероятно, что посторонние анионы влияют на поверхностное состояние катода и таким путем воздействуют на электродные процессы. Исходя из поляризационных кривых, можно предполагать, что поверхность электрода может находиться в различном состоянии в растворе хромовой кислоты. Из рис. 105 видно, что при одинаковом поляризующем токе i возможны, по крайней мере, три различных состояния электрода, отличающиеся потенциалами восстановления ионов ф1, Фа и фз- Состояние, соответствующее потенциалу ф , характеризует протекание реакции разряда ионов водорода из раствора хромовой кислоты в отсутствие добавки посторонних анионов (рис. 105, 1). Состояние, соответствующее потенциалу фа, характеризует протекание реакции неполного восстановления хромовой кислоты Сг Сг " " в присутствии добавки посторонних анионов. Состояние поверхности, соответствующее потенциалу восстановления фз, характеризуется протеканием одновременно трех реакций Сг Сг , Сг Сг и 2Н Hg. [c.162]

Неравновесные электродные потенциалы устанавливаются в тех случаях, когда в процессах окисления и восстановления участвуют не только атомы и ионы данного металла, но также другие частицы в растворе (ионы водорода и других металлов, молекулы кислорода и т. д.). Неравновесный потенциал может сильно отличаться от равновесного и характеризует активность данного металла только в данных конкретных условиях. Неравновесные потенциалы могут быть стационарными, если они установились во времени, и нестационарными, если величина их во времени изменяется. В практических процессах коррозии приходится иметь дело главным образом с неравновесными потенциалами (фиг. 13-2). [c.566]

Нормальные электродные потенциалы приняты в качестве характеристики сравнительной активности металлов. Величина равновесного электродного потенциала, измеряемая путем сравнения с нормальным водород- [c.566]

Одной из особенностей электрохимической коррозии является зависимость скорости ее от электродных потенциалов анодной (1.1) и катодной (1.2) реакций. Как видно на рис. 5, в процессе коррозии значения электродных потенциалов изменяются потенциал анодной реакции (кривая /м) смещается в сторону более положительных значений, а потенциал катодной реакции (кривая /н) — в сторону более отрицательных. Кривые г м и н характеризуют зависимость скоростей анодной (растворение металла) и катодной (выделение водорода) реакций коррозионного процесса от потенциала — анодная и катодная поляризационные кривые. Точка пересечения анодной и катодной кривых указывает на оси абсцисс максимальную плотность тока коррозии, а на оси ординат — потенциал коррозии. [c.19]

Возможность разряда металлов из водных растворов затрудняется по мере увеличения атомного номера в одной и той же группе периодической системы, хотя нормальный электродный потенциал становится положительнее. Так, хром выделяется из водных растворов самостоятельно с выходом по току до 25%, в то время как вольфрам и молибден осаждаются лишь в виде сплавов. Выход по току при осаждении марганца составляет до 90%, в то время как выход по току при осаждении рения может быть равен 28%. Электроосаждение из водных растворов переходного металла марганца, имеющего весьма электроотрицательный электродный потенциал, связано с заполнением -электронных уровней электронами с непараллельными спинами и это обусловливает относительно невысокое перенапряжение при его выделении. Нормальные потенциалы тантала, ниобия и ванадия близки к потенциалу марганца и цинка, однако из водных растворов осадить их в заметных количествах не удалось. Это обусловливается более высоким перенапряжением разряда этих металлов и низким перенапряжением водорода на них. Получение.покрытий переходными металлами III—V групп возможно из неводных сред или расплавленных солей, о чем будет сказано в следующих главах. [c.80]

Стандартным или нормальным равновесным потенциалом металла называют потенциал при активности ионов данного металла в растворе, равной 1 г-ион/л. В табл. 1.2 приведены стандартные потенциалы некоторых металлов при 25 °С, рассчитанные из термодинамических данных. Значения стандартных электродных потенциалов являются относительными. Их определяют по сравнению с нормальным электродным потенциалом водорода (см. ниже), который условно принят равным нулю. [c.31]

Равновесный водородный электрод при активности ионов водорода в растворе, равной 1 г-ион/л (рН = 0), и парциальном давлении водорода, равном 0,098 МПа, принят за эталон, по отношению к которому определяют значения всех других стандартных электродных потенциалов. Нормальный водородный электрод показан на рис. 1.3, а на рис. 1.3,6 показано, как составляется цепь из водородного и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.33]

Для железнения применяют растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа. Характер электродных процессов и свойства осадков железа в значительной степени зависят от температуры электролита. При комнатной температуре процесс протекает при резко выраженной катодной поляризации, причем значение потенциала осаждения железа отрицательнее значений потенциалов осаждения никеля и кобальта. Так как перенапряжение водорода на железе невелико, то уже при небольшой кислотности (pH 1—2) холодного электролита металл осаждается на катоде с очень низким выходом по току. С увеличением температуры электролита катодные потенциалы смещаются на 150—250 мВ в сторону положительных значений (см. рис. VH-2), что способствует увеличению выхода по току и позволяет получать хорошие осадки при более высоких плотностях тока. [c.295]

Для измерения pH применяют электродные системы избирательного действия, ЭДС которых зависит от активности ионов водорода в анализируемом растворе. Это электродные системы со стеклянным индикаторным электродом и каломельным электродом сравнения. Потенциал стеклянного электрода является функцией pH анализируемой среды. Чувствительная часть стеклянного электрода изготовлена в виде стеклянной мембраны (шарика). Потенциал стеклянного электрода определяется измерением разности потенциалов между двумя сторонами мембраны, с одной стороны которой находится анализируемый раствор, а с другой — раствор с определенным значением pH. Определение pH воды высокой чистоты связано со значительными трудностями, так как в контакте с воздухом она может резко изменить свою характеристику, прежде всего за счет поглощения из воздуха оксида углерода или аммиака. С целью исключения этой помехи ВТИ разработана система измерения pH в лабораторных условиях, которая обеспечивает отсутствие загрязнения пробы углекислотой и другими газообразными примесями из атмосферы. Достигается это применением герметизированной проточной ячейки. [c.237]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Чем больше ток, тем меньше поверхностная концентрация ионов меди и тем меньше величина (a u +)s> а значит тем больше и соответствуюш,ая поляризация. Когда (a u +)s на поверхности электрода приближается к нулю, концентрационная поляризация стремится к бе,сконечности. Плотность тока, при которой значение (аси +)я близко к нулю, называется предельной плотностью тока. Очевидно, на практике поляризация никогда не может достичь бесконечности, так как при потенциале более высоком, чем соответствующий первой реакции, будет протекать другая электродная реакция. В случае осаждения меди, например, смещение потенциала ведет к разряду ионов водорода 2Н — 2ё, причем газообразный водород выделяется одновременно с осаждением меди. [c.51]

В реальных условиях на реакцию ионизации — разряда ионов металла — накладывается какая-либо другая реакция, чаще всего выделение водорода или окисление кислорода. При реакции выделения водорода равновесный потенциал в выбранной среде отвечает величине н г- Применяя принцип независимого протекания электродных реакций и принцип суперпозиции поляризационных кривых [25], мы получим новую анодную кривую растворения металла , начинающуюся уже не от равновесного потенциала металла ,., а от его коррозионного потенциала Есог (кривая 2, рис. 17, а). Скорость коррозии (в отсутствие внешнего тока) будет равна при этом i or- Если на поверхности корродирующего металла будет присутствовать примесь более электроположительного металла, то равновесный потенциал водородного электрода не изменится, но скорость выделения водорода при тех же потенциалах будет выше (кривая 5, рис. 17, а), что приведет к сдвигу потенциала коррозии в положительную сторону ( ror) и к увеличению ее скорости до i or. Ситуация, однако, существенно меняется, если равновесный водородный потенциал положительнее, чем Е . Тогда введение металлов, на которых облегчается выделение водорода, приводит не к усилению, а к резкому замедлению коррозии, так как коррозионный потенциал окажется в этом случае в положительной области (рис. 17, б). [c.50]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, Nb, Мо, Zr — это Ta Os, NbiOs, М0О3, Zr O и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг Os под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Поляризация при увеличении силы тока в гальваническом элементе снижает напряжение на его клеммах. Напротив, при пропускании тока через электролизер требуется приложить большее напряжение. В случае, когда поляризацию можно отнести к опредеяеииой электродной реакции, ее можно называть перенапряжением. Перенапряжение — это разность между потенциалом электрода, через который пропускается ток, и равновесным потенциалом исследуемой электродной реакции. Водородное перенапряжение, например, имеет место при электролитическом выделении водорода по реакции [c.17]

Коррозионный процесс идет в том случае, когда электродный потенциал реакции (2) больше электродного потенциала реакции (1). С повышением величины pH электродный потенциал реакции (2) понижается, и при pH 7,5, когда потенциалы обеих реакций выравниваются, растворение железа прекращается. В концентрированных кислотах (HNO3, H2SO4 и HF) он понижается из-за пассивирования металла или вследствие более слабой диссоциации кислоты. Водород, выделяющийся в процессе коррозии железа, может диффундировать в него и вызывать водородную хрупкость. [c.75]

Измерены потенциалы V/ и Т/ пластин, таблеток Т/С и Т1В в 0,5 моль/л растворе и//<5/ при давлении водорода 1,0 + 3,0- 10° Па и температурах 390 + 470 К, а также потенциалы таблеток Т С и Т В2 в 0,05, 0,1, 0,5, 1,0 моль/л растворах / 130ч и в 0,5 моль/л растворе а/ 50 / с ацетатной буферной системой при давлениях водорода 1,0 + 3,0-10 Па и температурах 390 + 470 К. Показано, что повышение температуры способствует большей скорости установления электродных потенциалов и их значения отличаются большей стабильностью, чем при комнатной температуре. [c.66]

Выше были описаны опыты с каплей солевого раствора и коррозия железа в анаэробных почвах. Ясно, что в обескислороженных водных растворах возможна только катодная реакция выделения водорода и что в нейтральных растворах такая реакция протекает с очень малой скоростью. При обеих электродных реакциях (анодной и соответственно катодной) образуются ионы Fe + и 0Н . При превышении произведения растворимости Ре(ОН)г начинается осаждение. Единственной побочной реакцией является исключительно медленное химическое взаимодействие между железом и водой с образованием FejOi. Ни в одной из реакций не формируются соединения защитного характера. Эта не удивительно, так как защитная пленка на железе состоит из V-FeaOa, образующегося при сравнительно благородных величинах потенциалов (см.. разд. 2.8). Образование у-регОз снижает скорость анодного растворения. Некоторые ингибиторы ускоряют рост у-Рё Оз, и при рассмотрег НИИ вопросов защиты черных металлов они в отличие от других ингибиторов называются анодными ингибиторами. [c.136]

Однако катодный процесс кислородной деполяризации не ограничивается и кривой E PFS (см. рис. 8). В действительности рост потенциалов не может продолжаться безгранично, так как при достаточном смещении потенциала катода в отрицательную сторону на электроде, помимо ионизации кислорода, может начаться какой-либо новый электродный процесс. В водных растворах таким процессом обычно оказывается катодное выделение водорода с потенциала на 1,23 В отрицательнее равновесного потенциала ионизации кислорода. По достижении потенциала выделения водорода в данной среде процесс водородной деполяризации начнет накладываться на процесс катодной деполяризации и общая зависимость катодного процесса от i будет соответствовать кривой El PFSQG. [c.39]

Для определения природы гетерогенного разложения перекиси водорода на поверхности сплавов были сопоставлены значения плотности тока обмена электродных реакций о со скоростью саморазложения перекиси на поверхности металла в отсутствие поляризации Угет- Как и в работе [4], плотность тока обмена определялась в точке пересечения прямолинейных участков кривых ф — gi при их экстраполяции до стационарного потенциала (рис. 5, а). Такое определение правомерно только для электродов, на которых окисление и восстановление перекиси водорода при стационарном потенциале — единственные или преимущественные процессы. Это предполагается (с известным приближением) для пассивирующихся сплавов исследуемой системы с содержанием не более 70 ат. % меди. Поэтому данные, приведенные ниже для сплава, содержащего 87 ат.% меди, следует рассматривать как сугубо ориентировочные. [c.121]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

Из теории электродных потенциалов корродирующих металлов, развитой А. Н. Фрумкиным, следует, что скорость электрохимической коррозии i корр ) определяется в стационарных условиях скоростями сопряженных катодных и анодных реакций. При этом зависимость между потенциалом и скоростью электрохимической реакции, выражаемой обычно через плотность тока, может быть представлена известным уравнением Тафеля, что справедливо для случая, когда контролирующей стадией процесса является присоединение электрона к молекуле кислорода или нону водорода, а также переход иона металла в раствор. (Явления, сопровождающиеся концентрационной поляризацией и образованием гидроокис-нокарбонатных пленок, рассматриваются иже). Выразим зависимость потенциала для катодного и анодного процессов в виде функции плотности тока, не расшифровывая пока возможной реакции и объединяя константы [c.22]

Находящийся в контакте с раствором соли радиоэлемента металл (электрод) покрывается, благодаря адсорбции, тончайшим слоем соли [20, 44, 59, 17]. Если катион при существующей его концентрации менее электроположителен (благороднее), чем металл электрода, то реакция не остановится на образовании адсорбированного слоя, но ионы будут отдавать свои заряды электроду и осаждаться на нем в виде металла. Если разность электродных потенциалов материала электрода и радиоэлемента достаточно велика, то при таком бестоковом осаждении , в конце концов, накапливаются практически заметные количества радиоэлемента. Перемешивание, вращение электрода или барботирование газа через раствор ускоряют этот процесс, которым пользуются чаще всего для отделения очень благородного металла полония на серебряной или медной фольге или висмута на никеле [53, 55, 44, 45, 8, 16, 17, 12, 13, 14, 29, 30, 33]. Для полония можно использовать и ртутные поверхности [4, 5]. Если нужно избежать загрязнения раствора материалом фольги, то можно осаждать полоний на насыщенной газообразным водородом платине [11, 12, 14]. Примером бестокового осаждения искусственного радиоэлемента может служить отделение радиомеди от облученного нейтронами цинка на свинцовой пластинке [27]. [c.29]

Электродные потенциалы стали и чухуна в растворе № 2 близки мех-ду собой и устанавливаются через 60 мин.(рис.5). При насыщении раствора //а се аммиаком и С0 (раствор Ш 3) наблюдается сдвиг стационарного потенциала в полохительную сторону. Происходит такхе усиление поляризации катодного и анодного процессов (рис. 6). Перенапряхение выделения водорода в присутствии одного аммиака выше, чем в других исследуемых растворах. Тормохение анодного процесса происходит более заметно на стальном электроде, особенно при малых плотностях тока. Анодная поляризация чугуна несколько ниже. При наличии в растворе СО2 наблюдается уменьшение анодной поляризации как чугуна, так и стали. [c.47]

Электродные процессы, уменьшающие поляризацию, называются процессами деполярнзации. Деполяризация уме.чьшает смещение потенциалов у электродов и увеличивает скорость коррозии. В основном при коррозии деполяризация происходит за счет разряда ионов водорода (водородная деполяризация) и ионизации атомов кислорода (кислородная деполяризация). [c.14]

Непосредственно измерить величину электродного потенциала не удается. Но можно легко измерить разность потенциалов, которая получается между двумя электродами. Если при этом потенциал одного из них условно принять за нуль, то получаемая при измерении разность потенциалов будет характеризовать потенциал другого электрода. За нуль условились принимать потенциал нормального водородного электрода, который получается при погружении платиновой пластинки в серную кислоту, через которую пропускают струю водорода. Измеряемая таким образом разность потенциалов между нормальным водородным электродом и каким-либо другим рлектродом представляет собой потенциал данного электрода. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...