Нормальный водородный электрод

В дальнейшем все потенциалы приведены по шкале нормального водородного электрода и указывающие на это индексы не употребляются. — Примеч. ред. [c.34]

Все потенциалы даны относительно нормального водородного электрода. , [c.34]

Нормальным потенциалом металла называется разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащей 1 г-ион металла в 1 л, и нормальным водородным электродом. Стационарным называется потенциал, при котором устанавливается баланс между числом зарядов, потерянных металлом, и числом зарядов, вновь им приобретенных. [c.4]

Рис, 1.5. Электрический двойной слой на межфазных границах u/ u н o и Zn/Zn Hto) обусловливающий скачок потенциала Аф. При измерении относительно нормального водородного электрода (когда а2 2 + += )риз ность потенциала Лф=0,34 В для медного электрода и Дф = 0,76 В для цинкового электрода. Внутри металла и основного объема раствора распределение заряда эквипотенциальное [c.17]

Равновесный электродный потенциал по нормальному водородному электроду, В -2.34 -0.76 -1.67 [c.80]

Баки с катодной защитой предназначены для хранения воды с температурой до 95 °С. При катодной защите применяют аноды из железокремниевого чугуна (ГОСТ 11849—76) со скоростью анодного растворения, не превышающей 0,2 кг/(А-год). Железокремниевые аноды не свариваются, и для катодной защиты баков их следует соединять встык с помощью стальной шпильки. Допускается применение анодов из алюминия, особенно при сочетании катодной защиты с лакокрасочным покрытием В-ЖС-41. Не допускается применение анодов из углеродистой стали, загрязняющих подпиточную воду продуктами коррозии в результате растворения анодов и ухудшающих качество сетевой воды. Срок службы железокремниевых анодов до их замены на новые составляет не менее 5 лет. Надежная электрохимическая защита внутренней поверхности бака от коррозии обеспечивается при величине поляризационного потенциала в пределах от —0,54 до —0,60 В (по нормальному водородному электроду). Визуальный осмотр внутренней поверхности баков с катодной защитой должен проводиться один раз в год. [c.163]

Пусть Фет и фм—стационарный, потенциал металла и его равновесное значение отнесены к шкале нормального водородного электрода. Обозначим через фн равновесный потенциал Н-электрода в том же растворе. Тогда [c.134]

В ряде случаев коррозия стальных конструкций, соприкасающихся с водой, можно значительно ослабить или совсем прекратить, если применить электрохимическую защиту. Вопросам теории и практики электрохимической защиты, в частности катодной, посвящен ряд специальных руководств [111,22 111,23]. Для определения величины защитного потенциала стали в данных конкретных условиях необходимо знать скорость коррозии и величину стационарного электродного потенциала стали в этих же условиях [111,24]. В речной воде защитный потенциал для железа по нормальному водородному электроду при температуре 20° С составляет —0,65 0,70 в, при температуре 90° С он равен — 0,85 в. При этом [c.106]

Значение потенциала нормального водородного электрода условно принято считать за нуль и нормальные потенциалы металлов исчисляются в сравнении с этим потенциалом. [c.19]

Е, В — потенциал (нормальный водородный электрод) [c.8]

Металлы, нормальный потенциал которых положительнее потенциала нормального водородного электрода, считаются благородными. [c.31]

Электрод Pt)H2 H+ представляет собой нормальный водородный электрод. С другой стороны, для произвольной химической реакции . [c.20]

Рис. 2.3. Анодные поляризационные кривые для нержавеющей стали 18-10 в 30%-ной серной кислоте [2] относительно нормального водородного электрода и нормального каломельного электрода.

Попытка использования для окисления графитовых материалов растворы соляной кислоты оказалась безнадежной. В соляной кислоте при анодной поляризации Qh>k электродов изменяется мало, а ток расходуется на окисление ионов хлора. Потенциалы приведены относительно нормального водородного электрода. [c.134]

Здесь и далее потенциалы приводятся по отношению к нормальному водородному электроду. [c.18]

Значения потенциалов здесь и далее даны относительно потенциала нормального водородного электрода. [c.59]

Все металлы с потенциалами, отрицательнее потенциала нормального водородного электрода, растворяются в кислотах с выделением водорода. Такие металлы называются неблагородными. [c.24]

Электродный потенциал по нормальному водородному электроду [c.125]

Электродные потенциалы некоторых вспомогательных электродов по отношению к нормальному водородному электроду [c.159]

Стационарный (или естественный) потенциал — это равновесный потенциал металла в данном конкретном электролите при отсутствии внешнего тока. При этом потенциале ток, идущий на растворение металла на анодных участках, полностью компенсируется током, идущим на восстановление кислорода на катодных участках. Наиболее часто стационарные потенциалы измеряют относительно медносульфатного неполяризующегося электрода сравнения, который практически не изменяет своего потенциала при прохождении через него тока и имеет определенный равновесный потенциал (+0,3 В относительно нормального водородного электрода). [c.201]

Это явление, видимо, связано с тем, что инертные окисные частицы, не обладающие каталитической активностью, осаждаясь на поверхности образца, уменьшают площадь, на которой может происходить восстановление металла. Такое предположение подтверждается и данными, полученными при измерении стационарного (смешанного) потенциала, возникающего на поверхности образца в процессе химического осаждения покрытий. На рис. 2 показано изменение потенциала поверхности подложки при увеличении концентрации суспензии для покрытий Си—А12О3 и N1— СеОг (длительность опыта 1 ч). Значения потенциала даны по отношению к нормальному водородному электроду. Сдвиг потенциала в сторону более положительных значений при включении окисных добавок указывает на уменьшение активности поверхности образца. Таким образом, процесс химического осажде- [c.27]

Здесь фв — электрический потенциал электрода сравнения, без указания которого потенциал U получается неопределенным. Целесообразно пересчитывать потенциалы на единое исходное значение, принимая единый электрод сравнения типа u/ uS04 (медносульфатный) для практики катодной защиты от коррозии или нормальный водородный электрод (НВЭ) для научных соо бщений. Дополнительные данные об электродах сравнения и о слагаемых пересчета представлены в разделе 3.2 соображения о практическом измерении потенциала, в том числе и при протекании тока, изложены в разделе 3.3. [c.44]

Если активность реагентов и продуктов равна единице, то второй член в правой части уравнения (1.14) равен нулю и Таким образом, стандартный электродный потенциал определяется как потенциал границы раздела при активности всех участников реакций, вовлекаемых в равновесие, равной единице. В случае водородного электрода равновесие соответствует уравнению (1.12), и при аи+ = рн = = и приобретает значение потенциала сравнения 0,00 В. Это дает возмолч-ность сравнивать все другие потенциалы по так называемой водородной щкале относительно нормального водородного электрода (НВЭ). [c.18]

Для сравнения приведем потенциалы металлов, определенные в аэрированной движущейся морской воде, насыщенной воздухом, с помощью насыщенного каломельного электрода (НКЭ) и выраженные в вольтах по отношению к этому электроду (потенциалы отрицательные по отношению к НКЭ hk3 = 0i246 в относительно нормального водородного электрода). [c.37]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают а нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространенных электродов сравнения. I технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

Запись кривых вели автоматически при частоте 600 Гц. Значение Кш определяли по емкости при отрицательном заряде поверхности и потенциале — 0,2 В относительно нормального водородного электрода. Зяачения емкости соответствуют значению площади по-верхиости покрытий. [c.149]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для депи [c.25]

Расчет электродных потенциалов и электродвижуш,ихсил по термодинамическим данным производится одинаковым путем. В шервом случае речь идет о вычислении э. д. с. гальванической дбпи с нормальным водородным электродом. При этом условно принимается, что для обратимой реакции на этом электроде [c.32]

Нормальный водородный электрод образуется при погружении в раствор кислоты (имеющей концентрацию ионов водорода равную 1 грамм-нона/л) платингфованной платины, омываемой газообразным водородом под давлением в 1 атмосферу. [c.19]

Нормальный водородный электрод. Потенциал обратимого водородного электрода, в котором газообразный водород под давлением 1 атм находится в р.авнов1есии с раствором ионов во- [c.16]

Исследование процесса восстановления хромат-ионов на капельном ртутном электроде [60] показало, что восстановление ионов хромата протекает с большим перенапряжением. В незабуферированных растворах хлористого калия наблюдались четыре волны при потенциалах —0,06 —0,76 —1,31 и —1,56 в по отношению к нормальному водородному электроду. [c.56]

Важно отметить, что пассивность меди наступает как в объеме электролита, так и в тонкой пленке (160 мк) при одном и том же потенциале 0,7 в по отношению к нормальному водородному электроду. Последнее показывает, что природа явления в обоих случаях одна и та же и обусловлено оно достижением потенциала образования определенного химического соединения. Разница в поведении меди в объеме и в тонкой пленке заключается лишь в том, что плотность тока, при которой медный анод становится пассивным, во втором случае примерно в 2 раза ниже, чем в первом (3 и 6 ма1см ). В сернокислом натрии медь поляризуется значительно слабее, чем в хлористом натрии, поэтому в объеме сульфата не удается достигнуть потенциала пассивации путем применения относительно высоких плотностей тока (до 10 Mal M ). [c.121]

В написанных выше уравнениях ф означает потенциал Ь) ио отношению к нормальному водородному электроду Д/ ° — изменение свободной энергии (калории или джоули) п — число электронов, участвуюш,их в реакции. [c.122]

В последние годы для изучения кинетики электродных процессов на пассивирующихся металлах и сплавах наиболее широкое распространение получил потенциостатический метод снятия анодных поляризационных кривых. Этим методом определяют зависимость между потенциалом и анодным током электрода, причем потенциал электрода автоматически поддерживают постоянным или изменяют с определенной скоростью. Более подробно указанный метод будет рассмотрен в разделе, посвященном кинетике анодных процессов (стр. 47), где на конкретных примерах иллюстрируются возможности использования некоторых электрохимических методов для исследования различных сторон явления пассивности металлов. Значения потенциалов там, где нет специальных указаний, даны по отношению к нормальному водородному электроду. [c.18]

Потенциал металла по отношению к нормальному водородному электроду (н. в. э.) равен =фсрЧ-ф, где — потенциал металла по отношению к водородному электроду фср — потенциал электрода сравнения ф — потенциал металла, измеренный по отношению к электроду сравнения. Если металлический электрод присоединен к положительному полюсу измерительного прибора, то его потенциал имеет положительный знак. [c.48]

Измерения производились по отношению к насыщенно.му калолюлезому электроду и пересчитывались но 0т110н1ению к нормальному водородному электроду. [c.121]

Значения потенциалов нормального водородного электрода и металдрв в сравнении с водными растворами при переходе от одного растворителя к другому в общем случае меняются следующим образом в кислых, растворителях сдвинуты в положительном направлении в основных— в отрицательном в амфотерных — сдвиг потенциала незначителен. [c.335]

Потенциалы измерялись по отношению к насыщенному ка-ло 4ельному электроду при помощи рН-метров типа 922 (Венгрия) и Ludwig Seibold (Австрия). Анодный ток при потен-циостатическом исследовании записывался при помощи шунтированного электронного потенциометра ЭПП-09. Значения потенциалов в тексте, таблицах и графиках приводятся по отношению к нормальному водородному электроду. [c.25]

Анодную защиту автоклавов осуществляют при потенциале корпуса около —0,6 в по нормальному водородному электроду. Величины плотностей тока существенно зависят от койкретных условий проведения технологического процесса. Для автоклава диаметром около 3 ju и высотой около 14 м ток начальной пассивации в течение 55 мин составлял 700—800 а, затем уменьшался до 100 а при длительной защите плотность тока находилась в пределах 5—15 а/м [93]. Снижения пускового тока достигали увеличением содержания черного окисленного отвара. Нормально пульпа содержит 70—100 г/л NOH. [c.103]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...