Водород нормальный электродный потенциал

Температурный коэффициент линейного расширения (при 25°С),°С" 26-10"5 Электрохимический эквивалент, мг/Кл. ... 0,12601 Нормальный электродный потенциал по водороду, [c.272]

Возможность разряда металлов из водных растворов затрудняется по мере увеличения атомного номера в одной и той же группе периодической системы, хотя нормальный электродный потенциал становится положительнее. Так, хром выделяется из водных растворов самостоятельно с выходом по току до 25%, в то время как вольфрам и молибден осаждаются лишь в виде сплавов. Выход по току при осаждении марганца составляет до 90%, в то время как выход по току при осаждении рения может быть равен 28%. Электроосаждение из водных растворов переходного металла марганца, имеющего весьма электроотрицательный электродный потенциал, связано с заполнением -электронных уровней электронами с непараллельными спинами и это обусловливает относительно невысокое перенапряжение при его выделении. Нормальные потенциалы тантала, ниобия и ванадия близки к потенциалу марганца и цинка, однако из водных растворов осадить их в заметных количествах не удалось. Это обусловливается более высоким перенапряжением разряда этих металлов и низким перенапряжением водорода на них. Получение.покрытий переходными металлами III—V групп возможно из неводных сред или расплавленных солей, о чем будет сказано в следующих главах. [c.80]

При возникновении гальванического микроэлемента в биметаллической пластине, состоящей из железа и меди (рис. 14.1, б), ток во внешней цепи потечет от медного слоя к поверхности железного, так как нормальный электродный потенциал железа (—0,44 В) меньше, чем у меди (-1-0,34 В). В этом случае катионы железа будут уходить в раствор, а катионы водорода — к поверхности медной пластины. Реакция вытеснения водорода пойдет по схеме [c.309]

Выделение водорода как катодная реакция. Процесс выделения водорода имеет важное значение в следующих условиях а) если нормальный электродный потенциал металла имеет очень высокое отрицательное значение [c.287]

Рис. 280. Влияние углерода на изменение электродного потенциала железохромистых сплавов с 13 — 15% Сг (а) и хромоникелевых сталей типа 18-8 (б) в нормальном растворе сульфатного железа в присутствии перекиси водорода и воздуха

Нормальные электродные потенциалы приняты в качестве характеристики сравнительной активности металлов. Величина равновесного электродного потенциала, измеряемая путем сравнения с нормальным водород- [c.566]

Стандартным или нормальным равновесным потенциалом металла называют потенциал при активности ионов данного металла в растворе, равной 1 г-ион/л. В табл. 1.2 приведены стандартные потенциалы некоторых металлов при 25 °С, рассчитанные из термодинамических данных. Значения стандартных электродных потенциалов являются относительными. Их определяют по сравнению с нормальным электродным потенциалом водорода (см. ниже), который условно принят равным нулю. [c.31]

Металлы, расположенные в порядке возрастания их нормальных электродных потенциалов, образуют электрохимический ряд напряжений (табл. 2). Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, называют электроотрицательными и значение их потенциалов пишут со знаком минус. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, принято считать электроположительными и значение их потенциала пишут со знаком плюс. [c.11]

При С=1 г-экв л второй член уравнения Нернста равен нулю и электродный потенциал равен нормальному потенциалу. Таким образом, нормальным потенциалом металла называют его равновесный потенциал, измеренный при концентрации ионов этого металла в растворе, равной 1 г-экв/л. Металлы, потенциалы которых больше потенциала водорода, условно принятого за нуль, называются электроположительными металлами. Значения потенциалов электроположительных металлов пишутся со знаком плюс. Если потенциал металла меньше, чем потенциал [c.28]

П. г. наблюдается и в гальванических элементах (см.), в к-рых действием тока вызывается отложение газов на поверхности электродов. Благодаря такого рода П. г. эдс элементов непостоянна, т. е. изменяется в зависимости от продолжительности непрерывного действия элемента в силу этого постоянные элементы составляются обычно из двух жидкостей, чем достигается уничтожение выделения газов на электродах при прохождении тока. Явление П. г. имеет большое значение при технич. использовании электролиза. Т. к. наличие П. г. требует повышенного напряжения для осуществления электролиза, то в технике обычно стремятся ее уменьшить введением перемешивания или циркуляции электролита и в нек-рых случаях повышением 1° или введением т. н. деполяризаторов. Но П. г. в технике не есть только отрицательное явление, нек-рые технически важные процессы были бы немыслимы без П. г. напр, с точки зрения теории эдс нельзя себе представить возможности выделения нек-рых металлов, стоящих выше водорода в ряду напряжений (см. Потенциал электродный) из водных растворов, т. к. при электролизе должен был бы выделяться сперва водород. Так например, потенциал цинка в нормальном растворе равен [c.154]

Металлы, осаждение которых затруднительно. Многие металлы не могут быть осаждены из водных растворов. В самом деле, почти все металлы группы А периодической системы (стр. 447) представляют большие трудности при осаждении из водных растворов, так как нормальное выделение водорода на катоде требует более низкого значения потенциала, чем осаждение металла в подобных случаях результатом электролиза может быть преимущественно выделение водорода и в большинстве случаев образование осадка металлического окисла или гидроокиси (образующихся вследствие осаждения металлической соли щелочью, которая получается в результате израсходования ионов водорода). В случае хрома, марганца и молибдена эти затруднения можно преодолеть в других случаях, где значение электродного потенциала таково, что мешает осаждению металла в присутствии воды, еще возможно осаждение его из органического раствора или из расплавленной соли, как, например, в случае алюминия такие ванны упомянуты на стр. 721. [c.676]

При расположении металлов в порядке возрастания их нормальных электродных потенциалов металлы образуют ряд, который носит название электрохимического ряда напряжений (табл. 2). Металлы, которые по величине своего электродного потенциала размещаются в этом ряду выше водорода, называются электроотрицательными, а остальные — электроположительными. Металлы с положительными потенциалами называют обычно благородными. [c.10]

В этой таблице значение потенциала водородного электрода равняется нулю. Это не значит, что абсолютное значение разности потенциалов в двойном слое, образованном с одной стороны растворенными в металле молекулами водорода, а со стороны раствора ионами водорода, равно нулю. Просто ввиду невозможности определения.абсолютного потенциала, потенциал водородного электрода, учитывая его хорошую воспроизводимость на платине, принят в качестве эталона сравнения. Все металлы, имеющие потенциал более электроотрицательный относительно нормального водородного электрода (НВЭ), вытесняют водород из воды. Невозможность определения абсолютного потенциала не имеет решающего значения при изучении коррозионных процессов, так как в этих случаях достаточно знать только относительные величины электродных потенциалов. [c.22]

Коррозионная стойкость металлов в водных растворах зависит от электролитической упругости растворения, т. е. от способности растворения металла в данной среде.. Электролитическая упругость растворения металла определяется его электродным потенциалом. Нормальным, или стандартным, потенциалом называется потенциал металла по отношению к раствору одноименных ионов с активностью,, равной единице. Ряд металлов, расположенных в порядке возрастания их потенциалов, называется рядом напряжений. В этом ряду каждый последующий металл вытесняет предыдущий из раствора металлы, стоящие в ряду выше водорода, вытесняют его из раствора. При этом онк переходят в раствор в виде ионов.. Ряд напряжений приведен в табл. 5. [c.1331]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Медь и ее сплавы. Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса (Си Си+-Ь ")-Ь -1-0,52 В, а (Сич Си +ч-2 ) - -0,34 В. В отсутствие окислителей медь обладает хорошей стойкостью в водных растворах и при обычных условиях не вытесняет водород из кислот. Катион Си+ способен образовывать комплексные ионы типа [СиСЬ]"", [Си(ЫНз)4]+, [Си(СЫ)4р-. Катион Сц2+ образует с аммиаком, водой, хлоридами комплексные ионы типа [Си(ЫНз)4Р+, [Си(Н20)Р+, [СиСЦр--. [c.119]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, Nb, Мо, Zr — это Ta Os, NbiOs, М0О3, Zr O и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг Os под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Непосредственно измерить величину электродного потенциала не удается. Но можно легко измерить разность потенциалов, которая получается между двумя электродами. Если при этом потенциал одного из них условно принять за нуль, то получаемая при измерении разность потенциалов будет характеризовать потенциал другого электрода. За нуль условились принимать потенциал нормального водородного электрода, который получается при погружении платиновой пластинки в серную кислоту, через которую пропускают струю водорода. Измеряемая таким образом разность потенциалов между нормальным водородным электродом и каким-либо другим рлектродом представляет собой потенциал данного электрода. [c.13]

Равновесный электродный потенциал может быть измерен относительно любого электрода сравнения, а в приведенном уравнении он должен быть выражен относительно нормального водородного электрода сравнения, так как стандартные электродные, потенциалы, которые приведены в таблицах, всегда даны относительно этого электрода. Стандартный потенциал представляет собой напряжение электрохимической системы, составленной из исследуемого (металлического) электрода в растворе с активностью его ионов равной единице и нормального водородного электрода сравнения. Значение потенциала нормального водородного электрода сравнения (при активности ионов гидроксония в растворе равной единице и давлении молекулярного водорода над раствором 1,013-10 Па) условно принято равным нулю независимо от температуры. Множитель 2,ЪЯТ/Р при температуре 25 °С (298 К) равен 0,059 В. [c.5]

Потенциал меди +0,34 В в ряду нормальных напряжений стоит выше водорода, а потому медь можно отнести к благородным металлам. Следовательно, коррозия меди не может протекать с выделением водорода. В растворах солей электродный потенциал меди менее благороден, в частности в 3%-ном растворе поваренной соли он равен около 0,02 В. Медь весьма устойчива против атмосферной коррозии вследствие образования на ее поверхности тонкой защитной пленки, состоящей главным образом из основной серномедной соли, отвечающей по своему составу минералу брохантиту Си504-ЗСи(0Н)2. [c.24]

Титан относится к термодинамически неустойчивым металлам. Стандартный электродный потенциал ионизации металлического титана равен —1,63 В, если при растворении образуются ионы Т + [24]. Следовательно, титан должен был бы активно растворяться в воде с выделением водорода. Однако титан обладает исключительно высокой коррозионной стойкостью во многи.х агрессивных средах, включая кислоты. Этот феномен объясняется сильнейшей пассивируемостью титана. В табл. II приведены величины нормальных потенциалов различных реакции титана, гидридов титана и его окислов. [c.18]

Если условно принять электродный потенциал какого-либо электрода за нуль (в качестве такого электрода обычно принимают нормальный водородый электрод), то можно характеризовать относительное значение потенциала любого электрода вполне определенной величиной. Необходимо только помнить, что полученное таким образом значение потенциала электрода представляет, в сущности, э. д. с. элемента определяемый электрод — стандартный электрод , которая равна разнице изменений термоионных функций данного металла и металла стандартного электрода при перенесении их из вакуума в данный раствор. [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...