Произведение растворимости

При расчете изменений стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования труднорастворимых в воде окислов металлов из значений произведений растворимости этих окислов следует учитывать реакцию диссоциации окисла [c.27]

Произведение растворимости L некоторых труднорастворимых [c.214]

В табл. 31 приведены произведения растворимости некоторых труднорастворимых в воде соединений металлов. [c.215]

Отсутствующие в справочной литературе значения, в частности изобарно-изотермических потенциалов, могут быть рассчитаны по одному из описанных в гл. 1 методу для труднорастворимых в воде продуктов коррозии металлов их можно вычислить из произведений растворимости по описанному ранее (см. с. 25) методу. [c.225]

Один ИЗ вариантов такого электрода представлен на рис. 3.4. Чистая ртуть покрывает платиновую проволоку, впаянную в дно стеклянной трубки. Ртуть покрывают порошкообразным хлоридом ртути, слаборастворимым в растворе КС1, которым заполняют элемент. Активность зависит от концентрации КС1, так как произведение растворимости 2+-a i- величина постоянная. [c.44]

Металл , В Произведение растворимости М(ОН), Е, В [c.226]

Рассчитайте теоретическое значение потенциала никеля, корродирующего в деаэрированной воде с pH = 7. Предполагается, что коррозия протекает с образованием Hj и Ni(OH)j (произведение растворимости 1,6-10 ). [c.387]

Рассчитайте давление водорода для случая, описанного в задаче 21, в деаэрированной воде с Fe(0H)2 в качестве продукта коррозии (произведение растворимости-Fe(0H)2 равно 1,8-10 ). [c.388]

Рассчитайте давление водорода, необходимое для подавления коррозии кадмия в деаэрированной воде при 25 °С продукт коррозии d(0H)2 [произведение растворимости d(0H)2 равно 2-10 ]. [c.388]

Рассчитайте минимальное значение, до которого нужно сместить потенциал цинка по отношению к медносульфатному электроду сравнения, для достижения полной катодной защиты. Принять, что продуктом коррозии является Zn(OH)j (произведение растворимости Zn(OH)j равно 4,5-10 1 ). [c.393]

В щелях и зазорах меняется pH среды, значение которого определяется произведением растворимости образующейся гидроокиси. Значения pH для 1 и. концентрации катиона в растворе могут установиться в щели в результате гидролиза продуктов коррозии. [c.11]

Для паровых котлов, работающих с высокими тепловыми нагрузками, рекомендуется применять как обычный щелочной, так и нейтральный водный режимы [25]. Исходя из предполагаемого механизма реакций образования защитной оксидной пленки и взаимодействия с кислородом соединений Ре +, а также значений произведения растворимости гидроксидов железа, вычислены дозировки кислорода, необходимые для поддержания указанного нейтрального режима. Получены примерно те же концентрации кислорода, которые указаны в нормах (до 200 мкг/кг). Это косвенно подтверждает правильность принятых в расчетах значений произведения растворимости. [c.47]

Для реакции по формуле (4.1) нужны высокие значения pH, которые не встречаются в природной окружающей среде, но могут быть получены как следствие катодной поляризации [см. формулу (2.16)], Ввиду малого произведения растворимости Fe(0H)2 по равенству [c.133]

Произведение растворимости труднорастворимых в воде электролитов при р=0,1 Мпа [c.130]

Произведение растворимости электролита К А , распадающегося в воде на ионы по уравнению [c.130]

По произведению растворимости можно найти растворимость электролита в воде в г-моль/л и концентрации катиона и аниона в насыщенном водном растворе в г-ион/л. [c.130]

Второй случай — водород, присутствующий в растворе в виде (гидратированных) ионов Н+, например, в кислотных средах. Даже в растворах с высоким pH довольно кислая среда может возникать в трещинах и питтингах, где типичное значение pH составляет 1—3,5 [2, 175—178, 298, 306] точное значение pH зависит от произведения растворимости в реакции гидролиза и от вида конкретной диаграммы Пурбэ для данной системы [176, 307]. В этом случае, как показано на рис, 49, б, в результате захвата электронов происходит образование атомов водорода, которые могут либо объединяться, формируя молекулы Нг, удаляющиеся в виде пузырьков газа, либо проникать в металл в виде [Н]. На микроскопическом уровне такой процесс можно, конечно, предотвратить или ослабить путем приложения анодного потенциала, однако процессы у вершины трещины могут изменять локальные потенциалы и приводить к значительному поглощению водорода [178, 297]. [c.128]

При увеличении дозы извести вследствие повышения концентрации ионов ОН достигается произведение растворимости и для Mg(0H)2, которая также выпадает в осадок, что приводит к снижению и магниевой жесткости воды. [c.8]

Ионы Са + и Mg + образуют труднорастворимые электролит ы с рядом обычно находящихся в природных водах анионов. Анионы, с которыми они образуют труднорастворимые электролиты, формулы последних, а также величины их произведений растворимости (ПР) приведены в табл. 1-4. [c.20]

Труднорастворимые электролиты, образуемые ионами кальция и магния и их произведения растворимости [c.20]

При дозировании извести в количестве, большем, чем это необходимо для связывания свободной угольной кислоты и разложения бикарбонат-ионов, в воде появляется избыточная концентрация гидроксильных ионов, в результате чего достигается произведение растворимости и для гидроокиси магния, которая также выпадет в осадок, что приводит к частичному снижению магниевой жесткости воды [c.68]

Избыток извести И должен обеспечивать концентрацию ОН , при которой достигается требуемая величина [Mg]o т Теоретически эта остаточная концентрация ОН определяется величинами [Mg]o т и произведения растворимости Mg (ОН)з [c.73]

Остаточная концентрация Mg2+ определяется произведением растворимости Mg(OH)2 [c.80]

Для всех труднорастворимых в воде электролитов отсутствующие в справочной литературе значения изменения стандартных изобарно-изотермических потенциалов их образования могут быть рассчитаны по иашещ методу из имеющихся в литературе значений произведений растворимости, которые широко используются в такого рода термодинамических- расчетах. [c.25]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и К2 содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = 0,52 х , где ц — ионная сила, а г — валентность. Следовательно, полученные титрованием концентрации С0 и НСО3 можно приравнять к соответствующим концентрациям этих ионов в выражениях для и F . Значения ЛГ и К. меняются не только с температурой, но и в зависимости от суммарного содержания растворенных солей, так как ионная сила раствора влияет на активность отдельных ионов. [c.408]

Из основ физической химии известно, что произведение растворимости для данного соединения при определенной температуре есть величина постоянная. Если произведение растворимости меньше этой величины, раствор не насыщен выпадение осадка не происходит, и наоборот. Далее, яри увеличении концентрации вещества с катионами в растворе концентрация другого с анионами должна уменьшиться и соответстаующее количество его должно выпадать из раствора. [c.372]

Содержание сурьмы в электролите для осаждения сплава должно быть 10—30 мг/м оно зависит от концентрации цианидов и карбонатов. Произведение растворимости SbaOs равно 7,9-lQ-i (при диссоциации на Sb+ и 0Н ) или 4-10- (при диссоциации Sb и 0Н ) . Катодная поляризация при осаждении из суспензии и плотности катодного тока 0,1—0,2 кА/м иже на 50—100 мВ, чем при осаждении из чистого электролита. [c.219]

Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит (для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потендиал-рН-диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс (вдоль которой отложены значения рН-растворов), отстоящих одна от другой на величину 0,06/z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10-S г-ион1л. Уравнению (6.1) на потенциал-рН-диаграмме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН-раство ра и не зависит от потенциала. Если L означает произведение растворимости гидроокиси, то в насыщенном растворе [c.95]

Катионы металла переходят в раствор в анодных точках у основания пор, в связи с чем вскоре произведение растворимости гидроокиси или окиаи ме талла при местном значении pH превосходит допустимую величину, вызывая образование гидроокиси или окиси в растворе, а также непосредственно в решетке благодаря нейтрализации пидроксил-иона. Закупоривание пор или восста- [c.181]

Тройные разбавленные растворы с ртутью в качестве растворителя были исследованы Тамманом и Яндером [361]. Было показано, что активность цинка в ртути значительно снижается в присутствии золота. Подобные же результаты были получены для разбавленных растворов Bi -f Се Се + Sn и Mg -f Sn в ртути. Это явление было приписано образованию молекул AuZn в жидкой фазе и была вычислена константа диссоциации этого вида молекул. Имеется и другое объяснение, а именно — образование твердых выделений соединения AuZn. В этом случае был бы возможен подсчет произведения растворимости для промежуточной фазы AuZn, а также вычисление относительной интегральной молярной свободной энергии этой фазы с учетом растворимостей цинка и золота. [c.120]

Для малорастворимых электролитов их растворимость определяется произведением растворимости, т. е. для СаСОз величиной [c.75]

Для простоты рассмотрим два условных вещества - СаА и СаВ первое - накипеобразователь, второе - шламообразователь. Выпадение этих веществ начнется, когда раствор будет насыщенным по отношению к ним, т. е. когда произведения концентраций слагающих их ионов достигнуГ соответствующих величин (произведений растворимо-172 [c.172]

Для предупреждения накипеобразования необходимо в котловой воде поддерживать определенную концентрацию иона шламообразователя (в данном случае В). Эта концентрация, обеспечивающая отсутствие накипеобразования, зависит от концентрации иона-накипеобразователя (в данном случае А) и соотношения значений произведений растворимости. [c.173]

Известкование является наиболее распространенным способом обработки воды. В результате подачи извести в воде повышается концентрация ионов Са и ОН. Ионы ОН реагируют с ионами НСОз, образуя попы СОз. Произведение концентрации ионов Са и СОз превышает произведение растворимости для СаСОз, что обусловливает выделение его в осадок. [c.8]

По уравнению (1.58) выполнен расчет состава ОРР после сатуратора (рис. 1.6). Кривые 1 показывают изменения [Са], 2 —[ОН], J —[SO4], 4 — NaOH. Индексы а> соответствуют произведению растворимости сульфата кальция и гидроокиси магния, приведенному в [19], а индексы б — в [20]. [c.27]

Растворимость СаСОз при 20° С, приведенная в табл. 1-5, превышает примерно в 2 раза величину ее, вычисленную на основании произведения растворимости при использовании для этого обычной формулы [c.21]

Количественные закономерности процессов, протекающих в водных растворах, содержащих одновременно ионы НСО3" и Са2+, могут быть установлены на основании следующих соображений. Как уже сказано, соотношение концентраций НСО , СОз и Н2СО3 определяется уравнением (1-21). Если в растворе одновременно присутствуют ионы Са -Ь, то предельно возможная концентрация ионов СОз определяется произведением растворимости СаСОд. Учитывая, что ионы Са + находится в при родных водах в значительном избытке по сравнению с ионами СОз (концентрация ионов Са + имеет тот же порядок, что и концентрация ионов НСОГ образование же из последних ионов СО3 в результате гидролиза при обычных значениях pH природных вод не превышает 1%), предельно допустимую концентрацию ионов СОз можно определить на основании уравнения [c.23]

Гидроокись алюминия — трудно растворимое соединение при 25° С произведение растворимости его равно 1,9-10-2 . Через несколько минут после введения в исходную воду раствора сернокислого алюминия в воде появляются хлопья белого или желтоватого цвета. Прежде чем образуются видимые хлопья, частицы гидроокиси алюминия проходят коллоидную стадию дисперсности. Коллоидные частицы А1(ОН)з коагулируют, соединяются в более крупные, но еще не различимые глазом частицы — микрохлопья. Именно в процессе образования микрохлопьев и происходит в основном очистка воды от коллоидных примесей. При этом происходит сложный комплекс процессов коагуляция разнородных частиц, содержащихся в исходной воде, с коллоидными частицами гидроокиси алюминия, взаимная коагуляция разноименно заряженных коллоидов, у которых силы гравитационного и электростатического взаимодействий направлены в одну сторону несомненно и влияние повышения концентрации сульфатных ионов в результате введения в воду коагулянта. Двухвалентные сульфат-ионы, а в первый момент и трехвалентные ионы алюминия, способствуют сжатию диффузионных слоев коллоидных частиц, так называемой электролитной коагуляции. [c.44]

Из-за повышения концентрации карбонат-ионов достигается произведение растворимости СаСОз. Это определяет выделение в осадок ионов СО и Са + (как содержавшихся в исходной воде, так и введенных с известью) [c.68]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...