Потенциал ионизационный

Условие для Рма КС при классическом рассмотрении получается в результате учета связанности электронов в атоме. При больших значениях параметра удара р передаваемая анергия АТ становится сравнимой с энергией связи электрона в атоме. Электроны больше нельзя считать свободными, и при достаточно больших р передаваемая энергия может оказаться недостаточной для возбуждения атома. В соответствии с этим рмакс должно быть связано со значением среднего ионизационного потенциала атома. Наконец, при вычислении 1п надо учесть [c.206]

Электромагнитное взаимодействие нейтрона с электроном определяется величиной взаимодействия между их магнитными моментами. Но последнее настолько мало, что его энергия достигает потенциала ионизации атома (- 10 эв) лишь на расстояниях порядка 10 см. Таким образом, сечение ионизационного торможения нейтрона оказывается равным см , т. е. при- [c.239]

Сечение однократного процесса ионизационного взаимодействия может быть оценено по величине расстояния р между двумя заряженными частицами, на котором кулоновский потенциал [c.437]

За приближенное значение электроотрицательности атома обычно принимают среднее арифметическое первого ионизационного потенциала и энергии сродства к электрону [c.57]

В результате ионизации атома вместо одной частицы образуются две — положительно заряженный ион н электрон. При очень высоких температурах, когда тепловая энергия, приходящаяся на одну частицу, больше ионизационного потенциала, т. е. когда [c.637]

Водородоподобные ионы н изотопы водорода. Водородоподобными ионами (в порядке возрастания Z) являются Не-" (Z = 2), Li+ (Z=3), Ве" " (Z = 4) и т.д. Из формул (30.46) и (30.24а) следует, что радиус первой боровской орбиты (и соответственно других орбит) в атомах Не, Li, Be в Z раз меньше, чем в атоме водорода, а ионизационный потенциал в Z раз больше, если пренебречь небольшой поправкой па изменение приведенной массы. [c.195]

У мюонного атома, получаемого в результате замещения в атоме водорода (Z = 1) электрона на отрицательный мюон, радиус боровской орбиты в 186 раз меньше, а ионизационный потенциал в 186 раз больше значений соответствующих величин у атома водорода. Частоты спектральных линий также увеличиваются в 186 раз по сравнению с частотами спектральных линий атома водорода, испускаемых при аналогичных переходах п п. Это означает, что переходы между низшими энергетическими уровнями приводят к излучению в рентгеновской области спектра. [c.196]

Расчетные методы квантовой электродинамики успешно применяются и для расчета практически важных процессов взаимодействия Y-квантов с атомами и ядрами. В этих расчетах ядро трактуется просто как точечный, или размазанный по объему ядра, но жестко связанный, заряд Ze. Здесь, конечно, надо иметь в виду, что, кроме таких чисто электромагнитных взаимодействий, могут идти еще фотоядерные реакции (см. гл. IV, И), а также процессы, связанные с поляризуемостью ядер. Однако интерференция между этими разнородными процессами практически отсутствует. Поэтому все их можно рассчитывать независимо. В чисто электромагнитном взаимодействии у-квантов с атомами и ядрами практически важнейшими процессами являются фотоэффект и рождение пар. Фотоэффект состоит в том, что у-квант поглощается атомом, из которого вылетает электрон. Свободный электрон поглотить фотон не может, так как при этом нельзя одновременно соблюсти законы сохранения энергии и импульса. Очевидно поэтому, что фотоэффект в основном будет идти при энергиях, сравнимых с энергией связи электрона в атоме, и что основную роль (порядка 80% при has > /, где I — ионизационный потенциал) будет играть фотоэффект с самой глубокой /С-оболочки атома. И действительно, сечение фотоэффекта резко падает при увеличении энергии у-кванта. Закон сохранения импульса при фотоэффекте практически не действует, потому что ядру фотон может отдать большой импульс, практически не передавая ему энергии (из-за большой массы ядра). Закон сохранения энергии выражается соотношением Эйнштейна [c.339]

Это весьма слабый импульс, который непросто измерить. Увеличить этот импульс не удается, так как порядок среднего ионизационного потенциала одинаков для всех используемых в камерах газов, а емкость определяется геометрией камеры. [c.494]

Эффективность ионизационной камеры практически стопроцентная. Разрешающее время определяется временем собирания ионов на электродах и временем восстановления потенциала до исходного значения. Время собирания зависит от скорости дрейфа ионов и от размеров камеры. Скорость электронов на три порядка выше скорости ионов. Например, при напряженности 500 в/см в воздухе при нормальных условиях скорость электронов равна 10 см/с, а ионов — только 10 см с. Размеры камер обычно имеют порядок нескольких см, так что время собирания имеет порядок 10 с для электронов и 10 с для ионов. Для восстановления потенциала последовательно с электродами включается сопротивление R. Импульс ДК рассасывается по закону [c.494]

Сейчас чаще используются радиотехнические схемы с активным гашением, в которых возникающий при разряде передний фронт импульса включает быстродействующие спусковые устройства, снимающие напряжение на счетчике. Совершенно иной механизм гашения возникает при добавлении в трубку многоатомных газов, например паров этилового спирта. Пары спирта сильно поглощают фотоны с энергиями, достаточными для выбивания фотоэлектронов из катода. При этом молекула спирта возбуждается и диссоциирует, но практически не испускает электронов. Поэтому повторные, лавины за счет фотоэлектронов с катода возникнуть не могут. Подавляются и повторные лавины за счет положительных ионов. Именно, положительные ионы основного газа счетчика (например, аргона), двигаясь к катоду, сталкиваются с молекулами спирта. Ионизационный потенциал спирта (11,7эВ) ниже ионизационного потенциала аргона (15,7 эВ). Поэтому при столкновении иона аргона с молекулой спирта энергетически выгодным является переход электрона к иону аргона с ионизацией молекулы спирта и нейтрализацией аргона. В результате до катода доходят только ионы спирта, которые при нейтрализации не выбивают электроны, а разваливаются. Счетчики, наполненные многоатомными газами, называются самогасящимися. В счетчиках, работающих в режиме [c.497]

Изменение ионизационного потенциала элементов в зависимости от атомного номера показано на рис. 1. Металлы занимают наиболее низкие уровни ионизационного потенциала (наименьшие из них у щелочных металлов), а благородные газы (Не, Ne, Аг, Кг, Хе) — наиболее высоки . [c.11]

Водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций отличаются особенно высокой химической активностью, обусловленной легкостью отдачи своего валентного электрона. Они являются энергичными восстановителями других металлов из их соединений. Стандартный электродный потенциал щелочных металлов наиболее отрицателен, ионизационный потенциал и электроотрицательность низкие, минимальные — у франция. Металлы IA подгруппы энергично реагируют с водой, воздухом и другими веществами. Рубидий, цезий и франций самовоспламеняются на воздухе, другие щелочные металлы — при небольшом нагревании. Все они имеют низкие значения температур плавления и кипения, твердости и прочности (наибольшие у лития), пластичны, легко поддаются холодной прокатке и выдавливанию однако волочение их невозможно. В эту подгруппу включен и водород (хотя многие ученые считают его аналогом фтора и он включен в VHB подгруппу), поскольку водород, как н галогены, образует гидриды с некоторыми металлами и отличается от щелочных металлов более высоким потенциалом ионизации. [c.65]

Исходя из нормального состояния иона Мп II, 3d 4s S, можно построить схему термов нейтрального марганца. Нормально Мп I находится в состоянии 3d 4s S ему соответствует ионизационный потенциал 7,43 в. Энергетически ближайшим к нему оказывается состояние 3d 4s D. Порядок уровней в мультиплетах Мп I, как правило, обращенный. Основные электронные конфигурации Мп I и соответствующие им термы приведены в схемах 31 и 32. [c.276]

Термическая диссоциация аммиака представляет собой ионизационный процесс, сопровождаюш,ийся образованием ионов в рабочем пространстве печи При обычном нагреве азотный потенциал определяется отрицательными ионами аммиака [c.239]

Перед инертными газами располагаются галогены (элементы VII группы периодической системы со значением первого ионизационного потенциала от 10 до 18 эВ) —F, С1, Вг, J, у которых не хватает одного электрона для образования устойчивых электронных оболочек ближайших к ним атомов инертных газов, поэтому они легко присоединяют к себе электрон, образуя соответствующие отрицательные ионы — анионы F , С1 , Вг- J-. Энергию Э, освобождаюш,уюся при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона, называют энергией сродства атома к электрону. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галоидов F — 3,4 эВ, С1 — 3,6 эВ, Вг — 3,4 эВ, J — 3,1 эВ. С понятиями потенциала ионизации и энергии сродства к электрону тесно связана ионная валентность, определяемая как число электронов, которое может терять или приобретать атом. Щелочные металлы положительно одновалентны, поскольку они содержат на один электрон больше, чем атомы соответствующих ближайших инертных элементов, например ионная валентность атома Na равна -f 1. Атомы галоидов отрицательно одновалентны, у них не хватает одного электрона для образования устойчивой оболочки ближайших атомов инертных газов. Так, для атома С1 ионная валентность равна —1. Аналогично атомы II группы, теряя два электрона, могут также образовывать ионы с электронной структурой ближайших атомов инертных газов Be +, Mg-+, Са2+, Sf2+, и, следовательно, эти атомы обладают положительной валентностью, равной +2 атомы III группы, теряя три электрона, могут образовывать ионы с валентностью +3 и т. д. [c.57]

I — намагниченность, интегральная интенсивность дифракционных максимумов, поток диффундирующего вещества, первый ионизационный потенциал k — волновое число к —волновой вектор fefl — постоянная Больцмана km — магнитная восприимчивость [c.377]

Особенностью атома лития по сравнению с водородом является низкий потенциал ионизации — 8,6 10 Дж (5,4 эВ). По этой причине атомы лития существуют в плазме только при сравнительно низких температурах. Используя формулу Больцмана (5.4) для распределения атомов по возбужденным состояниям и уравнение Саха (5.6) для ионизационного равновесия, можно найти, что оптимальная температура возбуждения, например, для линии Б1 413,2 нм ( возб = 7,7-10 Дж или 4,8 эВ) составляет всего 4500 К. Концентрация электронов, получаемая по этой линии, соответствует зонам источника света, имеющим примерно такую же температуру. [c.274]

Зависимость степени ионизации газа от температуры и давления. Для того чтобы произошла ионизация атома при столкновении его с другой частицей, необходима энергия Ецон для отрыва электрона. Энергия он называется ионизационным потенциалом. Значения ионизационного потенциала для разных веществ приведены в таблице. [c.637]

Позитроний и мюоний. Позитронием называется водороподобная система, состоящая из позитрона и электрона е . Позитрон имеет массу электрона и единичный положительный заряд. Для этой системы Z = 1, а приведенная масса почти в два раза меньше приведенной массы для атома водорода. Поэтому радиус боров-ской орбиты у позитрония в два раза больше, а ионизационный потенциал в два раза меньше, чем соответствующие значения у атома водорода. [c.196]

Мюоний состоит из положительного мюона и электрона. Мюон аналогичен по своим свойствам позитрону, но имеет массу, примерно в 207 раз большую массы позитрона. Он относится, так же как позитрон и электрон, к классу частиц, называемых лептонами, которые не участвуют в сильных взаимодействиях. Мюон нестаби.пен, и его время жизни равно примерно 2,2 мкс. Для мюона Z = 1, а приведенная масса практически равна приведенной массе атома водорода. Поэтому боровский радиус и ионизационный потенциал у мю-ония практически равны соответствующим величинам атома водорода. [c.196]

В настоящем издании справочника приведены основные физические характеристики металлов атомная масса, атомный радиус, число электронов в атоме (атомный номер) и их строение по сравнению со строением благородных газов (гелия — is , неона—[He]2s 2p , аргона — [Ме]3з 3/) криптона— [Ar]Зii °45 4p ксенона— [Kr]4d 5s25pe р . дона [Xe]4/ 5d 6s 6p ), электроотрицательность, ионизационный потенциал, плотность, температуры плавления и кипения. Дополнительно приведены краткие сведения о ресурсах металлов, точности и достоверности определения свойств материалов, сверхиластичностн и электропластичности металлов. [c.6]

Соответствующий ускоряющий потенциал Vi носит название ионизационного потенциала. Так как термы пропорциональны энергиям, то ионизационный потенциал определяется значением наиболее глубокого терма. [c.28]

Последовательное заполнение электронных оболочек в атомах подтверждается и данными об ионизационных потенциалах. Как мы видели, ионизационный потенциал определяется значением наиболее глубокого терма. Если терм представить формулой (2), то для ионизационного потенциала получим следующее выражение [c.53]

С увеличением атомного веса щелочного металла возрастает главное квантовое число п наиболее глубокого S-терма и возрастает для него величина квантового дефекта Л. Вместе с тем снижается ионизационный потенциал, и весь спектр смещается в сторону больших длин волн. В табл. 27 приведены для щелочных металлов значения главных квантовых чисел п наиболее глубоких S-термов, значения для них квантовых дефектов Д, длины волн головного дублета главной серии ns Sy — лр Pl , и ионизационные потенциалы. [c.134]

По экспериментальным данным = 11,22 эв. Как видно, совпадение между вычисленным и экспериментальным значениями очень хорошее. Такое же близкое совпадение имеется и для ряда других атомов, например лития, для которого вычисленное значение первого ионизационного потенциала оказывается равным 5,68 в, а наблюденное — 5,39 в. В других случаях совпадение хуже, например для азота первый ионизационный потенциал по экспериментальным данным равен 14,54 в, вычисления же по методу Слетера дают 12,02 s. [c.198]

Порядок уровней, как видно, действительно обращенный. Ионизационный потенциал OI равен 13,61 в. Термы 2s2 2p4iD2 и 2s2 2p4 So лежат значительно выше терма 2s2 2p4 P первый из них имеет значение 93962 м , второй 76037 см К [c.249]

Нормальным термом Sell является терм 3d4s Dj, ему соответствует ионизационный потенциал 12,89 в. Порядок уровней в триплетном терме 3d4s D/ нормальный, т. е. самым глубоким является терм интервалы [c.264]

Нормальным термом S l, в соответствии с приведенной схемой, является терм 3d 4s ему соответствует ионизационный потенциал 6,7 в. Ближайшей к нормальному терму является расположенная приблизительно на 11500 выше группа квартетных (метастабильных) термов 3d2 4s F. [c.266]

Исходя из состояния иона меди 3d o So> получаем, путем прибавления одного электрона, состояния нейтрального атома меди. Так как 3d есть замкнутая электронная конфигурация, то прибавление еще одного электрона ведет к возникновению обычных дублетных термов, аналогичных термам щелочных металлов нормальным является 3d ° 4s 2Si -TepM, которому соответствует ионизационный потенциал в 7,69 в. [c.279]

Нормальным состоянием Fel является 3d 4s2SD4 ему соответствует ионизационный потенциал 7,90 в. Терм 3d 4s2 y имеет обращенный порядок [c.282]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...