Благородные металлы, коррозия

Цинк является анодным по отношению к большинству обычно применяемых металлов и теоретически должен защищать их при соприкосновении. Некоторые данные практики этО подтверждают, но при этом следует учитывать соотношение поверхностей анода и катода. Например, карбюраторы (цинковое литье под давлением), снабженные латунными вкладышами, практически не корродируют даже в присутствии воды, так как в этом случае катодная поверхность значительно меньше поверхности анода. Если же в конструкции имеет место обратное явление, т. е. небольшая цинковая деталь соприкасается с большой поверхностью электроположительного (более благородного) металла, коррозия цинка неминуема. [c.307]

Сюда также относятся металлы, становящиеся пассивными в пассивирующих растворах, такие как железо в растворах хро-матов. Металлы и сплавы этой группы обладают склонностью к значительной анодной поляризации. Выраженная анодная поляризация уменьшает наблюдаемые скорости реакции, так что металлы, пассивные по определению 1, обычно подчиняются и определению 2, основанному на низких скоростях коррозии. Коррозионные потенциалы металлов, пассивных по определению 1, достигают катодного потенциала разомкнутой цепи (т. е. потенциала кислородного электрода) и поэтому как компоненты гальванического элемента они демонстрируют потенциалы, близкие к потенциалам благородных металлов. [c.71]

Если контактирующие металлы погружены в неаэрируемые растворы, где коррозия сопровождается выделением водорода, увеличение площади более благородного металла приводит к увеличению коррозии менее благородного. На рис. 6.6 предста ены поляризационные кривые для анода, слабо поляризованного по сравнению с катодом, на котором происходит выделение водорода (катодный контроль). Наклон кривой 1 отвечает поляризации более благородного металла, имеющего высокое водородное перенапряжение. Наклоны кривых 2 и 3 отвечают металлам с низким водородным перенапряжением. Проекции точек пересечения анодных н катодных поляризационных кривых на ось Ig I дают соответствующие гальванические токи. Заметим, что любой металл, на котором происходит разряд ионов водорода, является водородным электродом, который при давлении водорода 0,1 МПа имеет равновесный потенциал —0,059 pH вольт. Рис. 6.7 иллюстрирует случай, когда корродирующий металл контактирует с более благородным, имеющим переменную площадь. На оси абсцисс вместо логарифма полного тока нанесен логарифм плотности тока. Если анод площадью Ла контактирует с более благородным металлом площадью Л , то плотность гальванического тока на аноде в результате контакта будет равной [c.114]

Катодная защита. Наилучший эффект достигается при поляризации до значения коррозионного потенциала активного металла в щели. Достижение этого значения потенциала уменьшает коррозию, но не сводит ее к нулю. В морской воде для изготовления жертвенных анодов успешно применяют железо, а также еще менее благородные металлы [45]. [c.316]

Из таблицы видно, что скорость коррозии железа с более благородными металлами примерно одинаковая. [c.6]

Следует учесть, что если в электролите присутствуют ионы более благородных металлов, то в местах их осаждения на поверхности конструкции также может произойти коррозия контактного типа. [c.9]

Имеется два вида анодных заземлителей для систем катодной защиты они могут быть изготовлены либо из анодно стойкого благородного металла, например платины, либо же анодно пассивируемых материалов, на поверхности которых формируются проводящие оксидные покрытия. В обоих случаях анодная окислительно-восстановительная реакция протекает при гораздо более отрицательных потенциалах, чем те, при которых теоретически возможна коррозия таких анодных заземлителей. [c.198]

Покрытия иридия на вентильных металлах целесообразны в тех случаях, когда при повышенной температуре или критическом составе среды скорость коррозии платины получается слишком большой. Впрочем, обычно ограничиваются применением платиноиридиевого сплава, содержащего около 30 % 1г поскольку покрытие вентильных металлов чистым иридием в технологическом отношении гораздо более сложно. По той же причине не нашли распространения и другие благородные металлы, например родий [211. Цены платины и иридия в настоящее время уже существенно не различаются. [c.206]

Действенность этого способа защиты подтверждена целым рядом исследований на коррозионностойких сталях [42—44], титане [45—47], свинце [48, 49] и тантале [50]. Эффект предотвращения коррозии при этом обеспечивается не только анодной защитой, но и дополнительно покрывающим действием осаждающихся благородных металлов. В результате этого плотность тока пассивации на активных участках уменьшается и тем самым улучшается пассивируемость [51]. [c.399]

Здесь рассматриваются только причины выхода из строя компрессорных машин из-за чисто коррозионного воздействия или совместно с механическими напряжениями (коррозионно-механического). Коррозия металлов — это самопроизвольный процесс разрушения их при воздействии окружающей среды. Причина коррозии — термодинамическая неустойчивость металла в данной среде, когда переход из металлического состояния в химическое соединение происходит с уменьшением свободной энергии. Для предотвращения этого естественного с точки зрения термодинамики процесса приходится прилагать большие усилия, расходовать огромные средства, но тем ие менее полностью защитить металлы от коррозии пока ие всегда удается. Ведь с помощью различных способов защиты лишь удерживают металл в состоянии неустойчивого равновесия с окружающей средой (исключение составляют благородные металлы). Стоит только несколько изменить агрессивность среды, ослабить степень защиты или ухудшить качество металла, как это равновесие нарушится и начнется коррозионный процесс. [c.6]

Пленки на поверхности катода препятствуют переходу электронов и поэтому имеют важное значение для скорости коррозии. По этой причине такие благородные металлы, как Ag, Си, Аи, Pt, которые не образуют пленок, невыгодны для более анодных металлов, чем Fe и РЬ в нейтральных растворах, в которых окислителем является растворенный кислород. То же самое происходит с данными благородными металлами в кислых [c.35]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом, родием) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. Из экономических соображений при золочении наносят чрезвычайно тонкие и сильно пористые покрытия. Это может привести к образованию продуктов коррозии на основном металле, которые распространяются по поверхности покрытия и увеличивают контактное сопротивление. Особенно вреден сульфид серебра, образованный на основном слое серебра. [c.46]

Золото — благороднейший металл, совершенно устойчивый к коррозии и потускнению во всех средах, кроме царской водки. Оно обеспечивало бы наилучшее покрытие для полной заш,иты от коррозии, если бы, конечно, высокая стоимость не лимитировала сферу его применения. Из-за этого покрытие золотом имеет минимальную толщину, в связи с чем может возникать пористость. При наличии пор высокий катодный потенциал вызывает локализованную коррозию на любом материале основного слоя, подверженном коррозии вследствие Нарушения [c.115]

В многоэлектродной системе металл, обладающий наибольшим отрицательным потенциалом, является анодом, а металл с наиболее положительным потенциалом — катодом [79]. При этом скорость контактной коррозии зависит от разности потенциалов и поляризуемости каждого электрода. Поэтому, как было показано И. Л. Розенфельдом, при одной и той же разности потенциалов можно наблюдать различные скорости контактной коррозии [80]. Контактная коррозия может проявиться и при наличии в электролите ионов более благородных металлов, осевших на поверхности менее благородного металла [58]. Известно, что осаждение ионов меди на поверхности алюминия, железа и оцинкованного железа вызывает разрушение последних [58]. [c.82]

Атаке подвергается только менее благородный металл. Другими словами, термин биметаллическая коррозия означает, что скорость коррозии металла в присутствии электролита возрастает в результате контакта с более благородным металло . Это происходит потому, что процесс восстановления легче протекает на более благородных металлах, чем на менее благородных, причем одновременно растет отношение площадей поверхности катода и анода. [c.39]

Биметаллическая коррозия может возникать так же как, следствие того, что в воде, приходящей в контакт с металлом, содержится соль более благородного металла. Фасад здания поэтому не следует проектировать так, чтобы дождевая вода, например с медной крыши, стекала по поверхностям алюминия, стали или оцинкованной стали. [c.98]

Медь сравнительно благородный металл. Ее область термодинамической устойчивости на диаграмме потенциал - pH с одной стороны входит в область устойчивости воды (см. рис. 11). Однако в воде, содержащей растворенный кислород, которая соответствует верхней части указанной области, опасность ее коррозии существует. Слой продуктов коррозии, образующихся иногда на ее поверхности, обычно не обеспечивает эффективной пассивации, хотя основные соли меди, например, могут создавать некоторую степень защиты. [c.131]

Группа I — благородные металлы и в известной степени Ti, на коррозию которых pH не оказывает влияния. В эту группу входят Pt, Au, Ag и др. [c.24]

Контактная коррозия наблюдается при контакте алюминия с более благородными металлами в электролитах. В этом виде коррозии существенную роль играют состояние поверхности контактируемых металлов, площадь контакта, аэрация и степень деформации. Значительная контактная коррозия наблюдается при контакте алюминия с медью, ее сплавами и сталью известны случаи контактной коррозии алюминия с алюминиевыми сплавами. Скорость коррозии алюминия при контакте с нержавеющей сталью значительно повышается в водных растворах хлорида натрия и в меньшей степени в спиртовых растворах. [c.124]

В стоматологии избегают создания гальванических элементов благородных металлов с менее благородными для предотвращения потемнения и коррозии коронок и мостов и вреда, который наносят они здоровью. При непосредственном соприкосновении двух металлов образуется эффективный гальванический элемент. [c.149]

Контакт стали с более благородными металлами понижает защитное действие хромата и бихромата. Чтобы осуществить защиту от коррозии конструкции, состоящей из различных металлов, необходимы большие добавки хроматов по сравнению с теми, что применяются для защиты от коррозии чистой стали. Так, если конструкция состоит из стали, меди и алюминия, то в водопроводной воде, содержащей до 30 г/л хлоридов, сталь будет анодом, а медь и алюминий — катодами. Полностью прекратить коррозию элементов такой конструкции удается при создании pH воды 8—9 и при применении увеличенного количества бихромата калия. Если температура воды повышена до 80—100 °С, то вместе с бихроматом калия нужно ввести высокомодульный силикат. [c.85]

Превосходная коррозионная стойкость меди и ее сплавов частично объясняется тем, что медь является относительно благородным металлом. Тем не менее во многих средах ее удовлетворительное коррозионное поведение зависит от формирования плотных относительно тонких пленок продуктов коррозии. Эта окисная пленка, покрывающая металл состоит из окиси меди, покрытой смесью хлорокиси меди, гидроокиси меди, основного карбоната меди и сульфата кальция. Так как кислород должен диффундировать сквозь эту пленку, следует ожидать, что в нормальных условиях скорости коррозии будут уменьшаться с увеличением длительности экспозиции. [c.250]

Подобные повреждения металлов, соприкасающихся между собой, достаточно многочисленны в практике. При соприкосновении разных металлов во влажной атмосфере образуются электрохимические микропары. Один металл является анодом, влажная пленка — электролитом и другой металл — катодом. Чем дальше в электрохимическом ряду напряжений стоят друг от друга металлы, т. е. чем больше между ними разность потенциалов, тем больше вероятность контактной коррозии. Роль анода (менее благородный металл), разрушающегося более интенсивно, играет металл с более отрицательным потенциалом. [c.141]

Эффект коррозии зависит от отношения площади более благородного металла (катодного) к площади менее благородного (анодного). Следует стремиться к тому, чтобы площадь более благородного металла была меньшей. Лучше применять (если это необходимо) медную заклейку в стальной пластине, чем стальную в медной пластине. [c.141]

Не допускаются непосредственные контакты детален из магниевых сплавов с деталями из алюминиевых сплавов (кроме сплавов системы А1—Mg), с деталями из меди и медных сплавов, никеля и никелевых сплавов, из стали и благородных металлов, а также с деревом и текстолитом вследствие появления контактной коррозии. [c.130]

Нерастворимые примеси лучше всего удалять из натрия путем фильтрования. В качестве фильтров применяются различные фильтрующие материалы — пористые спеченные металлы, стекло, а иногда — проволочная ткань. Из спеченных металлов наиболее широко используется нержавеющая сталь, так как она очень стойка к коррозии в натрии. Спеченные благородные металлы в этом отношении не имеют никаких преимуществ перед нержавеющей сталью. Фильтры же из спеченного стекла применяются лишь в лабораторной практике, да и то при низкой температуре. [c.322]

Битумбетоны 273 Битуминолн 269 Битумы, испытания 181 Благородные металлы, коррозия 155 Блуждающие токи, коррозия под их действием 65 сл. [c.284]

Благородные металлы — серебро, золото, металлы платиновой группы (платина, палладий, иридий, родий, осмий, рутений). К ним может быть отнесена и полублагородная 1медь. Обладают высокой устойчивостью против коррозии. [c.17]

Хотя между коррозионной стойкостью металлов, которая характеризуется скоростью протекания термодинамически возможных электрохимических коррозионных процессов, и их термодинамическими характеристиками [например, (1 л1Лобр1 и наблюдается некоторое соответствие (щелочные и щелочноземельные металлы наименее устойчивы, а благородные металлы наиболее устойчивы), однако между ними нет простой однозначной зависимости. Металл, нестойкий в одних условиях, в других условиях часто оказывается стойким. Это обусловлено тем, что протекание термодинамически возможного процесса бывает сильно заторможено образующимися вторичными труднорастворимыми продуктами коррозии, пассивными пленками или какими-либо другими факторами. Так, термодинамически весьма неустойчивые Ti, А1 и Mg (см. табл. 28) в ряде сред коррозионностойки благодаря наступлению пассивности. [c.324]

Следующим мероприятием по предотвращению контактной электрохимической коррозии металлов является изготовление коитактируемых деталей с различной величиной поверхности. При этом деталь с наименьшей поверхностью должна быть выполнена из более благородного металла (различные крепления, втулки вентилей, поршневые кольца насосов н т. н.). В том же случае, когда соединяются два неоднородных металла и деталь с Наименьшей поверхностью нельзя изготовить по каким-либо соображениям из более благородного металла пли когда поверхности почти одинаковы по размеру, остается только первый путь — применение изоляции одншю металла от другого. Такой метод предотвращения контактной алектрохимическо коррозии часто применяется при конструировании трубопроводов. На рис. 47 показан метод изоляции фланцевого соединения электроизолирующей прокладкой. Для того чтобы болт пс служил проводником, его помещают в изолирующую втулку, а под гайку [c.85]

Это правило заключается в следующем. Если к металлу Л, не обладающему коррозионной стойкостью в данной среде, прибавлять возрастающие количества металла Б, который ке подвержен коррозии в этой среде и с металлом А образует тюпре-рывиый ряд твердых растворов, то защитное действие более блаюродного (легирующего) компонента Б проявляется не постепенно, а скачкообразно. Защитное действие проявляется при содержании благородного компонента в количестве /а, /а, /а, /а н т. д., в общем случае п/8 атомной доли (где п — целое чис.ю от 1 до 7), т. е. отвечает 12,5 25 37,5 50 ат. %. По достижении одной из указанных концентраций благородного металла, называемых порогами устойчивости, потенциал сплава скачкообразно возрастает. Наличие границ устойчивости обнаружено во многих сплавах. Защитное действие более устойчивого компонента объясняется возникновением на поверхности сплава барьера из атомов этого компонента. [c.125]

При избирательной коррозии, как и при обесцинковании, происходит преимущественное растворение одного или нескольких компонентов сплава. При этом образуется пористый скелет, сохраняющий первоначальную форму изделия. Избирательная коррозия характерна для сплавов благородных металлов, таких как Аи—Си или Ли—Ag, и используется на практике при рафинировании золота. Например, сплав Аи—Ag, содержащий более 65 % золота, устойчив в концентрированной азотной кислоте, как и само золото. Однако сплав, содержащий около 25 % Аи и 75 % Ag, реагирует с концентрированной HNO3 с образованием AgNOg и чистого золота в виде пористого остатка или порошка. Медные сплавы, содержащие алюминий, могут повергаться коррозии, аналогичной обесцинкованию, о преимущественным растворением алюминия. [c.28]

Эксперимент Уитмэна и Рассела [121 показал, что потеря массы чистого железа и железа в контакте с медью одинакова, но глубина коррозионного поражения увеличивается, когда железо контактирует с более благородным металлом. Этот эксперимент свидетельствует о влиянии гальванической пары на скорость коррозии менее благородного компонента пары. В случае, когда лимитирующим фактором является диффузия деполяризатора, глубину проникновения коррозии р (пропорциональную скорости коррозии) для металла площадью Ла, контактирующего с более благородным металлом площадью А а, можно выразить уравнением [c.112]

Сплавы золота с медью или серебром сохраняют коррозионную стойкость золота, пока его содержание в сплаве превышает некоторое критическое значение, которое Тамман [1] назвал границей устойчивости. Ниже границы устойчивости сплав корродирует, например в сильных кислотах при этом нераство-ренным остается чистое золото в виде пористого металла или порошка. Такое поведение сплавов благородных металлов известно под названием избирательной коррозии и, очевидно, по характеру сходно с обесцинкованием сплавов медь—цинк (см. разд. 19.2.1). [c.292]

Чистый алюминий мягок и непрочен. Легируют его в основном для повышения прочности. Для того чтобы можно было воспользоваться высокой коррозионной стойкостью чистого алюминия, высокопрочные сплавы покрывают слоем чистого алюминия или более коррозионностойкого сплава (например, сплава Мп—А1 с 1 % Мп), который более электроотрицателен в ряду напряжений, чем основной металл. Наружный слой называют плакирующим, а сам двухслойный металл — алькледом. Плакирующий металл катодно заш,ищает основу, выполняя функцию протекторного покрытия. Его действие аналогично действию цинкового покрытия на стали. Помимо катодной защиты от питтинга покрытие из менее благородного металла защищает также от межкри-сталлитной коррозии и коррозионного растрескивания под напряжением (КРН). Это особенно важно, когда основной высокопрочный сплав приобретает склонность к этим видам коррозии в процессе производства или при случайном нагреве до высокой температуры. [c.342]

Контактная коррозия возникает не только при соприкосновении металлов, но также в присутствии в электролите ионов более благородного металла. В местах их осаждения на поверхности конструкции тоже мозкет произойти контактная коррозия. [c.203]

Электрические контакты предназначаются для размыкания и замыкания ьлектрических цепей реле, магнето, регуляторов напряжения и других аппаратов. Благородные металлы и их сплавы обладают Biii oKOft температурой плавления и кипения, низкой упругостью паров и не окисляются на воздухе при высокой температуре. Поэтому они широко применимы во всех ответственных случаях. Самыми стойкими против коррозии являются снлавы на основе платины и золота. Сплавы палладия могут покрываться цветами побежалости при нагревании. Сплавы серебра тускнеют в присутствии сероводорода. В табл. 33 указаны составы, свойства и области применения металлов и сплавов для электрических контактов. [c.437]

Коррозия. Помимо эрозии контакты подвергаются коррозии, т. е. химическим процессам окисления, образования стекловидных, а иногда оргаиичсских изоляционных пленок между контактами. Оксидные пленки на благородных металлах имеют малую толщину и высокую проводимость они разлагаются при сравнительно невысокой температуре (например, окись серебра — при 200° С). Оксидные пленки на неблагородных металлах толще, чем на благородных и поэтому для их пробоя требуется значительное напряжение. Кроме того, они не разлагаются, даже при высокой температуре. По этим причинам стремятся исключить возможность образования таких пленок, либо обеспечить их удаление при работе контактов, применяя большие контактные давления. При ударе или сжатии контактов пленка иа их поверхности может быть разрушена. Минимальное требуемое давление составляет для контактов из благородных металлов и их сплавов 15—25 Г, для контактов из неблагородных металлов (например, вольфрама) величину порядка 1000 Г. Величина давления между контактами обусловлена также стремлением уменьшить переходное сопротивление контактов. Стекловидная пленка на поверхности контакта может появиться в результате плавления окислов металлов, образова шнхся при окислении контактов. Органические изоляционные иленки иногда появляются в результате выделения газообразных продуктов из нагретых пластмассовых деталей. Металл контакта может оказывать каталитическое действие, ускоряя полимеризацию органической, изоляционной иленки иа поверхности металла. [c.293]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Катодные металлы. На практике благородные металлы ведут себя в соответствии со своим положением в ряду ЭДС. Однако, как видно из ряда активностей, коррозионный потенциал меди — благородного металла ( сц2 +/си = 0,34 В) в морской воде более отрицателен, чем у высоконикелевых сплавов (например, хастелоя) и нержавеющих сталей при условии, что эти сплавы находятся в пассивном состоянии. В то же время потенциал нержавеющей стали в активном состоянии подобен потенциалу низколегированной стали. Это означает, что нержавеющая сталь, содержащая 18% Сг и 8 /о Ni, в пассивном состоянии вызывает коррозию меди и медных сплавов, а в активном состоянии может сама подвергаться коррозии. [c.39]

Алюминиевые материалы в воде можно предохранить от питтинга ( помощью катодной защиты, если поддерживать электродный потен циал ниже потенциала питтинговой коррозии в данной систем материал - среда. Однако катодное выделение водорода ведет t повышению pH, и при чрезмерном его повышении алюминий може-подвергнуться коррозии. Такой перезащиты следует избегать, следз за тем, чтобы электродный потенциал не опускался ниж< определенной критической величины в почве и пресной воде - эк -1,2В (по отношению к медно-сульфатному электроду). На практике алюминий может быть защищен с помощью гальванически жертвенных анодов, например цинковых или цинкалюминиевы> анодов в морской воде магниевых анодов для конструкций в пресной или солоноватой воде, а также для неокрашенных поверхностей пол землей цинковых - для окрашенных подземных конструкций. Катодная защита может быть достигнута также путем плакирования менее благородным металлом, чем основа. Для нелегированногс алюминия это может быть, например покрытие из A Zn . [c.128]

Вместе с тем, необходимо выделить группу легко пассивирующихся металлов и сплавов, коррозионная устойчивость которых в атмосферных условиях не уступает благородным металлам. К ним следует отнести титан, тантал, цирконий, ниобий, хром, алюминий. Пассивное состояние этих металлов обусловлено образованием на их поверхности химически инертных оксидных пленок. Пассивирующие пленки могут разрушаться под действием ионов галогенов (С1 , Вг , 1 , F ), поэтому в морской атмосфере на алюминиевых сплавах, нержавеющих сталях и других пассивирующихся системах могут появляться локальные очаги коррозии. [c.90]

Особенно сильно ускоряется коррозия металлов вследствие их контакта с другими металлами, имеющими более положительные значения электродных потенциалов, поскольку здесь уже возникает типичная коррозионная макрогальванопара и катодный процесс переходит на более благородный металл. Так, например, ряд аварий морских судов обусловлен коррозионно-механическим разрушением систем рулевого управления (стального пера руля и его деталей) вследствие того, что вблизи руля в кормовой части судна находится латунный гребной винт и возникает коррозионная гальванопара руль-винт, стимулирующая коррозию рулевого устройства. Характерным примером является также активное коррозионное разрушение зубных коронок из нержавеющей стали, если рядом находятся золотые коронки. [c.32]

В практике имели место попытки защитить сплавы от коррозии в контакте с золой, содержащей пятиокись ванадия, путем нанесения защитных покрытий. Исследовались различные гальванические, диффузионные, керамические и металлокерамические покрытия. Гальванические никелевые и хромовые покрытия разрушались быстро. Через несплошности в них проникает жидкая фаза золы, вызывающая окисление под защитной пленкой. Попытки защитить сплав покрытиями из благородных металлов также не дали положительных результатов, так как даже платина не обладает достаточной стойкостью в контакте с пятиокисью ванадия. Более стойкими оказались диффузионные защитные покрытия, получаемые путем силицирова-ния, однако силицированный слой очень хрупок. До настоящего времени не удалось найти покрытие, которое обеспечило бы надежную защиту от коррозии в контакте с пятиокисью ванадия. [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...