Условия и эффективность анодной защиты

УСЛОВИЯ и ЭФФЕКТИВНОСТЬ АНОДНОЙ ЗАЩИТЫ [c.91]

Условия и эффективность анодной защиты углеродистой стали в удобрениях несколько иного состава даны в табл. 3 83, 105) (при 26,7°). [c.109]

Учитывая возможные отклонения технологических параметров от установленных на различных предприятиях (даже родственных), в каждом конкретном случае при применении анодной защиты необходимы специальные электрохимические исследования для определения целесообразности и эффективности анодной защиты в конкретных условиях. Обычно параметры анодной защиты, полученные в лабораторных условиях, хорошо согласуются с параметрами, полученными в производственных условиях. [c.15]

В этом разделе приведены в основном такие среды, в ко горых возможность и эффективность анодной защиты были оценены лишь в лабораторных условиях. [c.65]

Основными характеристиками зависимости скорости растворения металла от потенциала (рис. 1), существенно влияющими на условия эксплуатации и эффективность анодной защиты, являются . [c.89]

Механизм анодной защиты в условиях полной пассивации поверхности имеет свои особенности, на которые следует обратить внимание. Во-первых, поддержание потенциала направлено на восстановление защитной способности пленки, снижающейся во времени в отсутствии анодной поляризации. Это — необходимое условие обеспечения эффективности анодной защиты. При этом происходит искусственное разрушение пленки на слабых участках и расходуется ток для восстановления на них защитных свойств пленки. Наблюдается так называемое явление автоматического выравнивания свойств пленки по поверхности. Так как всегда сохраняются относительно слабые участки, через которые диффундирует электролит и обеспечивает возможность поляризации, процесс выравнивания является непрерывным ослабляются одни и уплотняются другие участки. [c.50]

Лабораторная установка для исследования условий и эффективности защиты состоит из потенциостата, трехэлектродной ячейки, приборов для измерения силы тока и потенциала. Образцы для исследований вырезают из тонкого листа металла толщиной 0,5—1,5 мм. Для уменьшения влияния ватерлинии на измерения образцы можно запрессовать в тефлоновую оправку либо снабдить ножкой для подключения провода. Площадь образца выбирают исходя из возможной силы выходного тока используемого потенциостата обычно она составляет 1—10 см . Образцы тщательно зачищают и обезжиривают при необходимости их подвергают катодной активации. Параметры анодной защиты определяют следующим образом измеряют потенциал коррозии металла в данном растворе снимают анодную потенциодинамическую кривую со скоростью I В/ч при линейной развертке потенциала используя эту кривую, определяют протяженность области устойчивой пассивности по потенциалу [c.15]

При анодной защите нержавеющих сталей следует учитывать их склонность в определенных условиях к таким видам коррозии, как межкристаллитная и питтинговая, коррозионное растрескивание. Поэтому первоначально высказывались сомнения в отношении эффективности анодной защиты аппаратов из нержавеющих сталей [34]. [c.17]

При анодной электрохимической защите металлов контроль потенциала защищаемой конструкции, как правило, является обязательным условием. Эффективность и надежность анодной защиты во многом зависят от способности электрода сравнения поддерживать постоянным свой собственный потенциал при любых условиях и на протяжении всего срока работы системы. Электроды сравнения для систем анодной защиты, как и любые другие электроды сравнения, должны удовлетворять следующим требованиям [c.92]

В настоящее время можно сказать, что анодная защита сформировалась в самостоятельное направление электрохимической защиты значительный поток информации по анодной защите содержит публикации, посвященные не только лабораторному определению условий и эффективности за- [c.84]

В данном обзоре рассматриваются как работы лабораторного плана, связанные с определением условий и эффективности защиты, так и опытно-промышленные испытания и результаты промышленной эксплуатации установок с анод- ной защитой. Подробные обзоры, опубликованные ранее [9, 10] отражают состояние проблемы до 1963—1964 гг. Кроме того, в печати опубликован ряд статей обзорного характера [12, 14—31, 65, 66, 135—137 , в которых рассматриваются отдельные аспекты анодной защиты. [c.86]

Катодная защита основана на наложении отрицательного потенциала от внешнего источника тока на металл, при этом значительно замедляется процесс его ионизации, а в реакцию деполяризации вступают электроны не с металла, а от внешнего источника тока. При этом положительный полюс источника тока подсоединяется к анодному заземлителю. Обязательным условием катодной защиты является наличие токопроводящей среды (природные почва, вода и т.п.) между защищаемым сооружением и анодным заземлителем. Критериями эффективности катодной защиты являются защитный потенциал и плотность тока. [c.4]

Известно, что титан при низких концентрациях соляной кислоты (до 6%) и комнатной температуре находится в устойчивом пассивном состоянии. При анодной защите титана можно использовать более концентрированную кислоту и высокую температуру. Так, в 10—15%-ной соляной кислоте анодная защита эффективна при 100°С, в 20—30%-ной соляной кислоте — при 50—60°С, а в концентрированной соляной кислоте (37 %-ной) — при 60°С. В этих условиях скорость коррозии титана колеблется в интервале 0,02—0,5 г/(м2-сут), что соответствует максимальной потере толщины слоя титана приблизительно 0,06 мм/год. Анодная защита сосудов из титана желательна тогда, когда они полностью заполнены соляной кислотой, в противном случае выще ватерлинии идет коррозия. Правда, для защиты титана в газовой фазе предложено использовать [c.64]

На основании приведенных результатов можно высказать предположение о применимости анодной защиты или метода катодных протекторов также и для защиты от коррозионного растрескивания. Их эффективное действие для этого случая, очевидно, будет проявляться лишь тогда, когда, с одной стороны, коррозионное растрескивание вызвано именно процессом наводороживания металла, а не другими причинами, и, с другой стороны, когда анодная поляризация в данных условиях может обеспечить перевод защищаемого металла в пассивное состояние. [c.165]

Современное состояние и перспективы развития нового метода защиты металлов в агрессивных электропроводных средах — анодной защиты. Приведены условия применения и эффективность защиты для большого количества сред. Рассмотрено конструктивное оформление установок с анодной защитой. [c.208]

В подходящих условиях успешно используется катодная защита, но эффективность применения этого метода в сложных конструкциях снижается, поскольку иет уверенности в том, что на всей поверхности поддерживается необходимое значение электродного потенциала. Анодную защиту используют в средах с низким содержанием хлоридов и, по-видимому, этот метод наиболее эффективен в тех случаях, когда известно, что в используемых средах нет питтинговой коррозии. [c.260]

Для химического машиностроения представляют интерес только анодные покрытия (цинком, кадмием), которые могут достаточно эффективно защищать конструкции от коррозии в атмосферных условиях и в растворах некоторых нейтральных солей. Цинковые гальванические покрытия являются также весьма эффективным методом защиты от коррозионноусталостных разрушений. Цинковое покрытие также часто применяется для защиты от коррозии водопроводных труб и питательных резервуаров. Следует отметить, что в мягкой воде цинковые покрытия защищают железо хуже, чем в жесткой. В жесткой воде образуются пленки, состоящие из основного углекислого цинка и углекислого кальция, которые уменьшают скорость растворения цинка. [c.277]

В случае анодных заземлителей станций катодной защиты, изготовленных из пассивируемых материалов, к качеству накладываемого постоянного тока особых требований не предъявляется при платинированных анодах положение получается несколько иным. Результаты прежних исследований [23—25], по которым при остаточной пульсации выпрямленного постоянного тока свыше 5 % потеря платины значительно увеличивается, пока продолжают обсуждаться, но не во всех случаях подтверждены. Всестороннего исследования причин и проявлений коррозии платины до настоящего времени, очевидно, еще не проведено. В принципе требования к величине коэффициента остаточной пульсации выпрямленного тока по-видимому должны повышаться с увеличением действующего напряжения и должны зависеть также и от эффективности удаления продуктов электролиза или от обтекания анодов. Однако повышенная скорость коррозии при низкочастотной остаточной пульсации (менее 50 Гц) может считаться доказанной. Уже начиная с частоты 100 Гц влияние остаточной пульсации невелико. Между тем именно в этом диапазоне частот получается остаточная пульсация тока мостовых преобразователей, работающих на переменном токе 50 Гц после трехфазных преобразователей эта частота намного выше (300 Гц), а величина остаточной пульсации выпрямленного тока по условиям схемы составляет 4 %. Опыт показал, что при оптимальных условиях работы анодов влияние остаточной пульсации невелико. [c.205]

Этот недостаток особенно ярко проявляется в том случае, когда разбрызгивание нейтральной соли показывает, что для защиты стали лучше использовать кадмий, а не цинк. Известно, что в атмосфере промышленной среды цинк обеспечивает лучшую коррозионную защиту, чем кадмий, а в морских условиях целесообразность применения того или иного покрытия зависит от окружающей среды. Причины этих очевидных аномалий, вероятно, связаны с разной природой данных металлов и растворимостью продуктов коррозии, образующихся в различных условиях. Обильное количество электролита хорошей проводимости, обеспечиваемое при испытаниях на атмосферную коррозию, препятствует какому-либо защитному действию продуктов коррозии, которое может проявляться лишь при высыхании и повторном увлажнении, происходящих естественным путем. Кроме того, переоценивается эффективность действия протекторной защиты, создаваемой анодными покрытиями этого типа. [c.157]

Платина абсолютно не подвергается коррозии в морских атмосферах и в морской воде. В условиях погружения в морскую воду она чаще всего применяется в виде покрытия анодов в системах защиты с наложенным током (платинированный титан или тантал), а также в анодной системе свинец—платина. Все типы платинированных анодов для систем с наложенным током очень эффективны. Например, на титане или тантале платиновое покрытие толщиной 2,5 мкм позволяет использовать плотности тока свыше 10 А/дм . Потери при окислении для платиновых анодов в морской воде принимают равными 6 мг/А-год [117]. [c.163]

По конструктивному исполнению анодные заземления могут быть протяженными и сосредоточенными. Обычно применяют сосредоточенные комбинированные анодные заземления, выполненные из вертикальных электродов, горизонтально соединенных полосой. В ряде случаев, когда удельное сопротивление нижних слоев земли значительно меньше, чем верхних, возможно эффективное применение глубинных анодных заземлений (на глубине 15. .. 50 м и более). Кроме минимальных требований в отношении площади (что очень важно в стесненных условиях городов и промышленных площадок) такие заземли-тели отводят анодные и блуждающие токи в глубокие пласты земли и тем самым обеспечивают уменьшение влияния токов катодной защиты на соседние подземные сооружения. [c.260]

Применяют также УКЗ с распределенным анодным заземлением упрощенных конструкций. Для защиты подземных коммуникаций, расположенных на промышленных площадках газо- и нефтепроводов, нередко используется рассредоточение анодного заземления по группам (без регулировочных элементов в цепях каждой группы) и размещение групп анодов в определенных местах площадки [24]. Это делается для уменьшения взаимного экранирующего влияния защищаемых коммуникаций и для более равномерного распределения защитных потенциалов вдоль коммуникаций. Такая схема защиты достаточно эффективна на небольших площадках с однородными грунтами и при условии отсечения защищаемых коммуникаций от контуров заземления. Коммуникации промышленных предприятий защищают также УКЗ с сосредоточенным анодным заземлением, приближенным к защищаемой коммуникации и повторяющим ее конфигурацию в плане [2]. При такой схеме защиты уменьшается расход кабельной продукции, однако аноды в процессе эксплуатации срабатываются неравномерно. [c.133]

Первую группу методов защиты применяют на стадии изготовления металла, в процессе его термической и механической обработки. Разработка коррозионностойкого сплава — довольно сложный процесс, поскольку при этом приходится учитывать большое количество факторов, включая технологию изготовления сплавов, их литейные свойства, способность к свариванию и пр. Общую теорию коррозионностойкого легирования создал Н. Д. Томашов. Принципы легирования определяются природой металла-основы и условиями его эксплуатации. Повысить коррозионную стойкость сплава можно, влияя на три основных компонента, определяющих эффективность действия коррозионного элемента анодную поляризуемость, катодную поляризуемость, и омическое сопротивление. [c.112]

Протекторная защита обычно недостаточно эффективна при наличии контакта стальных трубных досок с латунными трубками в конденсаторах на морской воде, а также из-за ржавления трубных досок при опорожненных водяных камерах. В этом случае, а также если невозможно по условиям эксплуатации периодически вскрывать конденсатор для чистки протекторов, прибегают к другому способу электрохимической защиты, который называется катодной защитой. Сущность его заключается в приложении извне напряжения от какого-либо постороннего источника постоянного тока. Вспомогательные аноды (разрушаемые пластины), изготовляемые обычно из стали или чугуна, присоединяются к положительному полюсу источника тока (мотор-генератор, аккумуляторная батарея и т. п.), а защищаемая конструкция (трубная доска, водяные камеры, отчасти латунные трубки) — к отрицательному полюсу (фиг. 175). Пластины толщиной 15—20 мм должны иметь поверхность (считая обе стороны) из расчета 8 см на 1 м поверхности охлаждения конденсатора. Напряжение электрогенератора постоянного тока 15—25 в, а мощность его определяется из расчета 0,1 вт на 1 м поверхности охлаждения конденсатора. Сила общего защитного тока определяется исходя из средней плотности тока 0,2 а на 1 дм поверхности охлаждения конденсатора. При эксплуатации необходимо следить (по амперметру) за правильностью направления тока и непрерывностью его подачи (что особенно важно), состоянием изоляции анодных пластин и равномерностью тока по отдельным электродам. Для этого в схеме предусмотрены реостаты. Катодная защита значительно дороже в установке и сложнее в эксплуатации, поэтому используется реже, чем протекторная, и только в том случае, если последняя не может обеспечить надлежащей стойкости защищаемых материалов. [c.346]

В крупнопанельном строительстве наиболее эффективная защита стальных закладных деталей от коррозии достигается нанесением анодных покрытий из цинка или сплава цинка с алюминием. Эти покрытия, обладая протекторными свойствами, способны защищать сталь даже при неблагоприятных условиях, которые по разным причинам могут возникнуть в узловых соединениях (трещины, пустоты, увлажнение и др.). [c.201]

При обнар жении анодных зон на газопроводах проводят детальное обследование района, в котором расположены газопроводы, требующие защиты определяют источники, вызывающие разрушение газопроводов и выбирают наиболее эффективный для данных условий способ защиты. [c.174]

Основными факторами, характеризующими зависимость скорости растворения металла от потенциала (рис. 5) и сущест венно влияющими на эксплуатационные условия и эффективность анодной защиты, являются [c.72]

Электрохимическая защита состоит в том, что при смещении электродного потенциала металла коррозионные процессы тормозятся. При этом различают два вида электрохимической защиты анодную и катодную. При анодной защите потенциал смещается в положительную сторону. Защитный эффект обусловлен пассивацией, при которой высокие положительные потенциалы достигаются очень малой анодной плотностью тока. Эффективность анодной защиты зависит от свойств металла и электролита. Основной конструкционный материал, применяемый в нефтегазовой промышленности, это низкоуглеродистая малолегированная сталь, которая слабо пассивируется в таких электролитах, как дренажная (подтоварная) вода в резервуарах, почвенная (грунтовая) влага. Изменчивость характеристики грунтов (минерализация водной фазы, состав газов и строение твердой основы) не позволяет успешно применять анодную защиту в таких условиях. Особое значение в анодной защите имеют ионы галогенов, способствующие образованию питтингов. В силу того, что в грунтах (например, солончаки). и пластовых водах содержится большое количество хлоридов, анодная защита для подземного оборудования нефтегазовой промышленности не применяется. [c.73]

По данным [90], в условиях анодной защиты минимум тока находится в диапазоне концентраций 79—92% (рис. 4, кривая 2). По другим данным, вблизи 100%-ной концентрации эффективность защиты вновь возрастает 53] и поэтому анодная защита может быть эффективно использована и в 100%-ной Н2504[78]. [c.96]

Теплообменники из стали 316 L для охлаждения 93— 98%-Ной H2SO4 в процессе производства серийно выпускает фирма anadian Industries Ltd [124—128]. Теплообменники снабжены системой анодной защиты межтрубного пространства. Применение таких теплообменников взамен чугунных позволяет увеличить рабочую температуру, интенсифицировать теплопередачу и сократить производственные площади [127]. Конкретных данных по условиям и эффективности защиты не приводится. [c.118]

Анодную защиту можно применять также в производстве акриламида [107]. Процесс состоит в омылении акрилонитрила в присутствии серной кислоты при 100°С в освинцованных или графитовых аппаратах. Смежная аппаратура эмалирована или гуммирована. Реакционная смесь акрилонитрила и 84,5%-ной серной кислоты (1 1), содержащая ингибитор полимеризации, стабильна только до 45—60°С при более высоких температурах ее состав непрерывно изменяется. Для этих условрй был выбран оптимальный защитный потенциал 0,6 В. Длй получения информации об эффективности и условиях защиты процесс получения акриламида был воспроизведен в электрохимической ячейке. Из рис. 3.24 видно (кривая I), что наибольшую агрессивность проявляет реакционная смесь, содержащая большое количество акрилонитрила, при температуре до 95— 100 °С. [c.71]

Кратность защиты углеродистой стали в 94—96%-ной серной кислоте по данным различных авторов колеблется от -3 до 10 раз (для 20°). При концентрации кислоты 84,5% [88] анодная защита снижает скорость растворения стали при 20° в 15—20 раз (до 0,007 Jmjzod) и при 60° в 20 раз (до 0,08 мм/год). В этих условиях анодная защита особенно эффективна в начальный период, когда самопроизвольная коррозия стали не успела снизиться до постоянной величины и остается еще очень большой. Так, было показано, напри мер, что если за первые сутки эффективность защиты былг более 100, а за двое суток 50, то в дальнейшем она снижалась до 15—20. [c.100]

Для получения информации об эффективности и условиях защиты процесс получения акриламида был воспроизведен в электрохимической ячейке (рис. 19). На рис. 19 видно (кривая 1), что наибольшей агрессивностью реакционная смесь обладает в период добавления акрилонитрила при одновременном повышении температуры до 95—100°. Анодная защита и в этом случае снижает скорости коррозии стали Х18Н10Т до 0,1 мм1год. Защита при одном и том же значении потенциала (600 мв) не нарушается ни при разбавлении полученного раствора, ни при его последующей нейтрализации. Эффективность защиты 50—100 раз. [c.122]

Цинк и кадмий являются анодными по отношению к стали и обеспечивают катодную защиту основного металла, когда используются в качестве покрытий. При экспозиции в промышленной атмосфере цинк будет защищать сталь более длительный период, чем кадмий, в то время как в морской или сельской атмосфере кадмий обеспечивает защиту более длительный период. Лайтон [1] относит эти различия в поведении к природе продуктов коррозии, образованных в различных средах. В промышленной атмосфере идет растворение сульфатов как цинка, так и кадмия, поэтому они могут удаляться дождем, обнажая поверхность металла. В этих условиях цинк, который имеет более отрицательный потенциал, чем кадмий, в большинстве сред является более эффективным анодом и защищает основной металл более продолжительный период. Однако при испытаниях в сельской и морской атмосфере карбонаты и основные хлориды кадмия, которые образуются в этих условиях, нерастворимы и замедляют процесс коррозии в большей мере, чем более растворимые карбонаты и основные хлориды циика, так что кадмий в этом случае обеспечивает более длительную защиту. [c.394]

Эделяну [102, 103] использовал потенциостатические кривые для того, чтобы определить оптимальные условия для защиты нержавеющих сталей в серной кислоте. Опытная установка была использована для того, чтобы определить практическую ценность анодной защиты при постоянном потенциале. Автор отметил несколько факторов, необходимых для надежного контроля, и показал эффективность полученных результатов, [c.612]

Анодное разрушение алюминия чрезвычайно локализовано и хотя анодная поляризационная кривая начинается с более отрицательного уровня,, чем для цинка, она более крутая, и точка пересечения поляризационных кривых, определяющая стационарный потенциал, может лежать при более положительных потенциалах, так что цинк может быть использован для катодной защиты алюминия (стр. 179). Эффективный потенциал алюминия зависит от состава растворов, будучи, как обычно, более активным (более отрицательным) в растворе хлоридов, которые стимулируют анодную реакцию (стр. 223). Таким образом, в соленой воде алюминий, являясь эффективным анодным покрытием по отношению к стали, будет давать катодную защиту на ней при условии, что поверхность корродирующей стали не слишком велика, в то время как в большинстве водопроводных вод алюминий является либо катодом по отношению к стали, либо недостаточно аноден,. чтобы обеспечить необходимый защитный ток (фиг. 101, в). Это было показано в ранних опытах на стальных полосах, покрытых алюминием методом шоопирования. Образцы изгибались для того, чтобы повредить покрытие и погружались в воду. В водопроводной воде Кембриджа (содержащей-бикарбонат кальция, но практически не содержащей хлоридов) ржавление начиналось примерно через 3 часа, в то время как в 0,5 к. раствора NaQ сталь не обнаруживала коррозии даже через 31 сутки. Образцы, покрытые цинком методом распыления, защищались в обоих, электролитах, но разрушение в растворе хлорида протекает более быстро, чем в случае покрытия алюминием если цинк почти израсходован, образцы начинают ржаветь,, и это происходит через 20—27 суток в зависимости от толщины покрытия. Было сделано заключение, что там, где имеется риск повредить покрытие, необходимо в пресной воде применять цинковое покрытие, а для растворов солей, в которых любой из этих металлов дает защиту вначале, алюминиевое покрытие предпочтительнее, поскольку защита будет более длительной. Там, где в покрытии не было царапин, образец, покрытый алюминием распылением, не обнаруживает коррозии в водопроводной воде. Это может быть обусловлено тем, что поры блокируются продуктами коррозии, или тем, что поры не проникают до стали. Иммунитет стали в растворе хлорида в местах изгибов обусловливается катодной защитой царапины, образующиеся при изгибе стали, слишком широки, чтобы можно было бы говорить о блокировании их продуктами коррозии [116]. Иногда катодная защита распыленным-алюминиевым покрытием начинает проявляться лишь через некоторое время. Если какой-либо металл, покрытый окисной пленкой, приводится в соприкосновение с раствором, то нужно время, чтобы микроскопические разрушения разрослись в определенную площадь коррозии. В случае алюминия разрушения наблюдаются только в условиях, когда доставка кислорода мала (стр. 199). Потенциалы алюминиевой полосы, частично погруженной в 0,1 н. КС1, сдвигаются со временем в положительную сторону, что указывает на восстановление пленки, в то время как потенциал цинковых железных или стальных образцов в этих же условиях смещается в отрицательную сторону, что указывает на разрушение пленки [117]. [c.584]

В условиях возможного наступления пассивности (в присутствии окислителя и при отсутствии депассиваторов) анодная поляризация металла от внешнего источника постоянного электрического тока (см. с. 321) может вызвать наступление пассивного состояния при достижении определенного значения эффективного потенциала металла и тем самым значительно снизить коррозию металла. Этот эффект также находит практическое использование в виде так называемой анодной электрохимической защиты. [c.365]

Коррозионная стойкость стали в атмосферных условиях резко возрастает при введении даже незначительного количества легирующих элементов, поэтому применение низколегированных сталей в качестве строительных и конструкщюнных материалов, эксплуатируемых в атмосферных условиях, экономически выгодно долговечность сооружений может быть повышена в 2-3 раза без дополнительной защиты в условиях промышленной, городской и сельской атмосферы. Защитное действие легирующих элементов в атмосферостойких низколегированных сталях основано на том, что легирующие элементы либо их соединения тормозят обычные фазовые превращения в ржавчине (см. рис. 1), и поэтому слой ржавчины на атмосферостойкой стали уплотняется. Считается также, что наряду с усилением защитных свойств слоя продуктов коррозии основной причиной положительного влияния меди является возникновение анодной пассивности стали за счет усиления эффективности катодной реакщш. Действие меди как эффективного катода подтверждается тем, что ее положительное влияние наблюдается уже в начальных стадиях коррозии, когда на поверхности стали еще не образовался слой видимых продуктов коррозии. [c.12]

Компактную (цельную) платину как материал для анодов на станциях катодной защиты предложил Коттон [14]. Такие аноды при подходящих условиях могут работать с плотностью анодного тока до Ю" А-м-2. Действующее напряжение практически не ограничивается, а скорость коррозии (в предположении об оптимальности условий) очень мала — порядка нескольких миллиграммов на 1 А в год. Впрочем, это обеспечивается преимущественно при сравнительно низких плотностях тока в морской воде при эффективном отводе образующейся подхлор-ной кислоты. Если приходится применять благородные материалы для получения высоких плотностей анодного тока в плохо проводящих электролитах, то анодное растворение платины увеличивается вследствие образования хлорокомплексов и в таком случае становится непосредственно зависящим от плотности тока [15—17]. Кроме того, в воде с низким содержанием хлоридов при преобладании образования кислорода на поверхностях анодов образуется предпочтительно легче растворимый окисел РЮг вместо PtO, вследствие чего расход платины тоже увеличивается. Тем не менее потери остаются малыми, так что цельная платина может практически считаться идеальным материалом для анодов. Однако такие аноды ввиду большой плотности платины (21, 45 г см-2) получаются очень тяжелыми, а ввиду весьма высоких цен на платину (28 марок ФРГ за 1 г по состоянию на сентябрь 1979 г.) они неэкономичны. Вместо них применяют аноды из других несущих металлов, рабочая поверхность которых покрыта платиной. [c.204]

Защита деталей с помощью покрытий, производимых химическим, гальваническим, диффузионным способами, металлизацией и т.п., распространена как в нашей стране, так и за рубежом. В качестве покрытий используют хром, никель, кадмий, цинк, алюминий и др. По отношению к железу и его сплавам покрытия могут быть анодными или катодными, К анодным следует отнести такие, как цинковое, алюминиевое, кадмиевое покрытия, которые защищают металл электрохимически за счет собственного разъедания, т.е. корродирования. Хромовое и никелевое покрытия относятся к катодным, защищающим основной металл только благодаря изоляции его от внешней среды. Они эффективны лишь при условии, что обеспечена их сплошность, т.е, в них отсутствуют поры. [c.56]

Следует заключить, что не существует единого пути создания коррозионностойкого сплава, как не существует и металлического сплава, устойчивого в любых условиях. В зависимости от условий коррозии пути подбора и создания коррозионностойких сплавов будут весьма сильно видоизменяться. Легирование стали значительным количеством хрома (переход к хромистым сталям) является созершенным методом защиты в условиях работы сплава в пассивном состоянии (анодный контроль), но будет совершенно бесполезным при работе коя-струкдии в неокислительной кислоте (НС1, H2SO4), где протекает коррозия этих сталей с катодным контролем. Легирование титана большим количеством (до 32%) молибдена повышает устойчивость сплава в солянокислых растворах, но будет вредно, если в этих растворах присутствуют окислители и кислород наоборот, в этих средах более положительный эффект будет получен от модифицирования титана ничтожными присадками (0,2—0,5%) палладия. Может быть приведено большое число подобных примеров. Общей ориентировкой может служить такое правило. Изменение состава сплава следует производить в том направлении, чтобы в предполагаемых условиях эксплуатации достигалось дальнейшее повышение основного контролирующего фактора коррозии. Например, если основной металл в данных условиях не склонен к пассивации п корродирует в активном состоянии с выделением водорода, то следует изыскивать методы изменения состава и структуры поверхности сплава, вызывающие повышение катодного контроля, например повышение перенапряжения водорода, снижение поверхности активных катодов. Для условий, в которых возможна пассивация основы сплава, наибольший эффект будет получен от добавления в сплав присадок, повышающих пассивируемость основы или повышающих эффективность катодного процесса. [c.21]

Бывают случаи, когда определенно пористые покрытия катодного металла-дают суш,ественную заш,иту стали. Пористые свинцовые покрытия эффективны в промышленных атмосферах (они менее эффективны в сельских или морских атмосферах). Ржавчина вообще появляется в порах вскоре уже после выдержки, но потом коррозия перестает развиваться вообш,е считают, что поры закупориваются сульфатом свинца [112]. Если мы примем идею закупоривания пор сульфатом свинца, то оказывается, что вначале оба металла подвергаются разрушению. Таким образом, какая бы ни была полярность у электродов в ячейке Fe/Pb, ни свинец на этой стадии не является достаточно анодным, чтобы заш,итить железо, ни железо достаточно анодным, чтобы заш,итить свинец. В действительности же свинец слегка аноден по отношению к железу, когда на нем конденсируется влага, содержаш,ая серную кислоту. Если образуется непрерывный осадок сульфата свинца, разрушение свинца прекраш,ается, но если образуется непрерывный осадок кристаллов (опыт химической промышленности показывает, что это может иногда случиться), осаждение сульфата свинца на нем будет поддерживать концентрацию РЬ " ниже, чем в случае действия влаги, не содержаш,ей ионов S02-, и потенциал будет смещаться в отрицательную сторону сомнительно, смещается ли он достаточно далеко для свинца, чтобы обеспечить катодную защиту железа. Очень тонкое пористое покрытие олова, нанесенное на сталь перед окрашиванием, удлиняет период до появления коррозии (стр. 520), несмотря на то что олово является катодом по отношению к стали при обычных атмосферных условиях. Бриттон предложил разумное объяснение отсутствию интенсивного разрушения он считает, что краска уменьшает эффективность действия оловянного покрытия в качестве катода, поскольку и как показал Мэйн (стр. 501), движение ионов через связующее вещество краски происходит нелегко. Если только участками поверхности, доступными для катодной реакции, являются стенки пор, пронизывающих чрезвычайно тонкое покрытие, катодная поверхность будет, вероятно, меньшей, чем анодная поверхность, и нет основания ждать интенсивного разрушения [113]. Имеется другое возможное объяснение. Коррозия стали, которая начинается с чувствительных точек, может задерживаться или предотвращаться если поры в оловянном покрытии случайно совпадают с чувствительными точками на стали, то можно ожидать, что пористое оловянное покрытие будет уменьшать вероятность зарождения коррозии. [c.581]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...