Контролирующий фактор коррозии

Контролирующий фактор коррозии [c.51]

Исходя из современных представлений о механизме электрохимической коррозии, можно дать строгое научное определение явлению пассивности металлов в растворах электролитов на основании изменения контролирующего фактора коррозии при переходе металла в пассивное состояние. Известно [1], что скорость термодинамически вероятного электрохимического процесса коррозии определяется приведенным выше выражением (см. стр. 9), которое показывает, что скорость коррозии металла зависит от степени его термодинамической нестабильности, определяемой [c.13]

Ниже описан новый метод исследования таких систем, который позволяет разобраться в электрохимическом поведении отдельных электродов, построить для них реальные коррозионные диаграммы и рассчитать ток элементов [44]. В основу метода положена следующая гипотеза. Если в покрытии, отличающемся по потенциалу от основы, имеются поры, заполненные электролитом, и омическое падение потенциала в порах невелико, то начальные потенциалы электродов должны измениться за счет поляризации появившимся в системе током. При больших омических падениях потенциала в порах, соизмеримых с начальной разностью потенциалов электродов, система окажется практически разомкнутой и при любой толщине покрытия (пористости) будет промеряться потенциал металла покрытия. Сравнивая потенциалы отдельных электродов и потенциал системы, который будет находиться в промежутке между ними, можно судить о характере поляризации электродов, контролирующем факторе коррозии и пористости системы. [c.105]

Например, стремление снизить скорость коррозии металла увеличением его чистоты и возможным уменьшением в нем катодных включений — приемлемый метод борьбы с коррозией при условии, если основным контролирующим фактором коррозии является перенапряжение катодного деполяризующего процесса. Применение этого метода борьбы с коррозией эффективно при растворении металлов в кислых средах (коррозия с водородной деполяризацией). По этой причине чистейшие металлы (цинк, алюминий, магний и ряд других, не содержащих катодных примесей с более низким значением перенапряжения водорода, чем основной металл) растворяются в разбавленных кислотах гораздо медленнее, чем эти же металлы, загрязненные катодными при лесями [c.9]

Для выбора подходящего метода защиты можно вывести следующее общее правило. Наиболее вероятный, более легко осуществимый метод защиты — метод, преимущественно тормозящий основной контролирующий фактор данного коррозионного процесса, т. е. случай, когда контролирующий фактор защиты совпадает с контролирующим фактором коррозии. Это не означает, что метод защиты с разноименным контролирующим фактором принципиально не может быть применен. Например, даже в случаях пассивирующих систем, корродирующих в основном с анодным контролем, можно добиться защиты от коррозии также и полным торможением катодного процесса, например интенсивной катодной поляризацией, несмотря на то, что вначале (при меньших плотностях катодного тока) может иметь место даже некоторое ускорение коррозии. [c.16]

Общий вывод таков, что если примененный защитный метод дает только частичное торможение какой-либо стадии коррозии, легче достичь более эффективного торможения процесса коррозии, если выбранный метод защиты воздействует на основной контролирующий фактор коррозии. Большая полнота защиты при нескольких, параллельно применяемых методах защиты достигается, если все применяемые методы преимущественно действуют на основной контролирующий фактор коррозии. Например, при уменьшении коррозии металлов в кислотах повышением чистоты этих металлов одновременно будут помогать защите также другие факторы, тормозящие катодный процесс (введение в раствор катодных ингибиторов, увеличение pH среды и т. д.). [c.16]

На основании полученных результатов пишут выводы о природе измеренных потенциалов (являются они обратимыми или необратимыми), указывают контролирующий фактор коррозии железа в исследованных растворах. [c.58]

Для рассчитанного случая определяют контролирующий фактор коррозии. [c.76]

На основании полученных данных строят график зависимости потенциалов электродов замкнутой пары от плотности тока и пишут выводы о влиянии величины тока (омического сопротивления), перемешивания раствора и введения заданного реактива на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе-коррозии в условиях, для которых рассчитывали степень контроля. [c.76]

Значения измеренных электродных потенциалов пересчитывают на водородную шкалу по формуле (45). Рассчитывают по формулам (107), (108) и (109) степень анодного, катодного и омического контроля моделируемого коррозионного процесса в спокойном электролите при минимальном значении омического сопротивления коррозионной пары R — 0 и определяют контролирующий фактор коррозии. [c.93]

Контролирующий фактор коррозии. Коррозия является [c.29]

В кислой среде контролирующим фактором коррозии обычно является скорость протекания катодной реакции 2Н+- -2е-)-2Н Нг. Поэтому интенсивность коррозии [c.63]

Рациональным способом защиты металлов от коррозии с позиций электрохимической теории коррозии является торможение контролирующего фактора коррозии [3, 15]. Величина коррозионного тока, определяющего скорость коррозии, зависит от четырех основных факторов электрохимической коррозии [c.77]

Контролирующий фактор коррозии..............22 [c.6]

КОНТРОЛИРУЮЩИЙ ФАКТОР КОРРОЗИИ [c.22]

Контролирующий фактор коррозии. .............................46 [c.505]

Общую теорию коррозионно-стойкого легирования в отношении создания сплавов, устойчивых к электрохимической коррозии, наиболее рационально основывать на учении о контролирующем факторе коррозионного процесса. На основе трех главных контролирующих факторов коррозии — омического, катодного и анодного торможения процесса коррозии — намечаются также три возможных направления повышения коррозионной устойчивости сплава (см. табл. 75) [c.436]

В нейтральных почвах скорость коррозии меди незначительна. Она повышается в кислых и щелочных почвах при этом контролирующим фактором в сильно увлажненных почвах является катодный процесс, а в слабо влажных — анодный. [c.116]

При выборе метода ускорения коррозионного процесса необходимо учитывать контролирующий фактор. Скорость любого коррозионного процесса, протекающего по электрохимическому механизму, зависит от коррозии течения двух сопряженных электрохимических реакций. Чаще всего одна из этих реакций замедленна, и именно она определяет скорость коррозионного процесса, т. е. является контролирующей. [c.18]

Контролирующими факторами при грунтовой коррозии могут быть [c.27]

В справочнике достаточно полно освещены вопросы коррозии в морской атмосфере, в зоне переменного смачивания, в поверхностных слоях и на различных глубинах. Рассмотрено влияние основных контролирующих факторов концентрации кислорода, солесодержания, температуры, pH, скорости движения морской воды и биологического фактора. Приведены данные по структурно-избирательным видам коррозии, язвенной и контактной коррозии. [c.8]

Контролирующий фактор коррозионного процесса более четко выявляется при анализе хода идеальных поляризационных кривых (графический метод анализа коррозионных процессов) (см. рис. 10). При протекании коррозионного тока в системе происходит смещение значений электродного потенциала анодной и катодной реакции в направлении их сближения. Обычно анодная и катодная кривые не пересекаются (поверхность металла не становится эквипотенциальной), за счет определенного омического сопротивления электролита. Максимальный ток коррозии /щах отвечает определенным сближенным значениям электродного потенциала анодной и катодной реакции (анодного и катодного участка) и определенному омическому падению потенциала IR (если величина R бесконечно мала — кривые пересекаются и поверхность становится эквипотенциальной). Значение стационарного потенциала V m металла или сплава (соответствующее пересечению кривых) в общем случае определяется (см. рис. 10) соотношением скоростей анодной и катодной реакции при максимальном токе коррозии /max. Степень наклона поляризационных кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затрудненность протекания электродных реакций. Количественно эта затрудненность выражается величиной поляризуемости электродных реакций Рк или Ра (поляризуемость имеет размерность омического сопротивления J л и. [c.130]

Коррозионные диаграммы позволяют определить тормозящий (контролирующий) фактор процесса коррозии. Это очень важно при выборе метода защиты от коррозии, так как, как правило, наиболее эффективно воздействовать на лимитирующую стадию процесса. [c.98]

Следует заключить, что не существует единого пути создания коррозионностойкого сплава, как не существует и металлического сплава, устойчивого в любых условиях. В зависимости от условий коррозии пути подбора и создания коррозионностойких сплавов будут весьма сильно видоизменяться. Легирование стали значительным количеством хрома (переход к хромистым сталям) является созершенным методом защиты в условиях работы сплава в пассивном состоянии (анодный контроль), но будет совершенно бесполезным при работе коя-струкдии в неокислительной кислоте (НС1, H2SO4), где протекает коррозия этих сталей с катодным контролем. Легирование титана большим количеством (до 32%) молибдена повышает устойчивость сплава в солянокислых растворах, но будет вредно, если в этих растворах присутствуют окислители и кислород наоборот, в этих средах более положительный эффект будет получен от модифицирования титана ничтожными присадками (0,2—0,5%) палладия. Может быть приведено большое число подобных примеров. Общей ориентировкой может служить такое правило. Изменение состава сплава следует производить в том направлении, чтобы в предполагаемых условиях эксплуатации достигалось дальнейшее повышение основного контролирующего фактора коррозии. Например, если основной металл в данных условиях не склонен к пассивации п корродирует в активном состоянии с выделением водорода, то следует изыскивать методы изменения состава и структуры поверхности сплава, вызывающие повышение катодного контроля, например повышение перенапряжения водорода, снижение поверхности активных катодов. Для условий, в которых возможна пассивация основы сплава, наибольший эффект будет получен от добавления в сплав присадок, повышающих пассивируемость основы или повышающих эффективность катодного процесса. [c.21]

Котйрыё электроды замыкаются, то они должны испытывать взаимное электрохимическое влияние, которое будет проявляться в изменении начальных потенциалов электродов за счет их поляризации появившимся в системе током. Пока в покрытии имеются поры, омическое падение потенциала в которых не превышает началй ой разности потенциалов электродов, будет проявляться взаимное влияние электродов и стационарный потенциал системы должен отличаться от потенциалов отдельных электродов. Сравнивая потенциал системы с потенциалами отдельных электродов, можно судить о характере поляризации, контролирующем факторе коррозии и пористости системы. Очевидно, что, чем ближе потенциал системы к потенциалу анода (подложка для катодного покрытия), тем слабее поляризуется анод и тем выше пористость чем ближе потенциал системы к потенциалу катода, тем выше анодная поляризация и ниже пористость. [c.104]

Еления этого процесса необходимо протекание его с определенной скоростью во всех стадиях. Поэтому общая скорость процесса обусловливается стадией с наименьшей скоростью реакции. Эта стадия процесса называется контролирующим фактором, так как она контролирует скорость всего процесса. Так, контролирующим фактором коррозии часто является скорость подвода к поверхности катода кислорода, необходимого для кислородной деполяризации. Уменьшение скорости подвода или, полное устранение доступа кислорода может привести к прекращению или сильному замедлению коррозионного процесса. [c.12]

Для того чтобы исследовать коррозию, развивающуюся в щелях при повышенной температуре, Гликманом и Свэндби [51] была предложена конструкция в виде специального пакета, который имел зазоры, имитировавшие щели. Две пластины соединялись вместе ниже нагреваемой электрическим током пластины. Из полученных данных был сделан вывод, что основным контролирующим фактором коррозии является температура поверхности оболочки, а не скорость теплового потока, проходящего через металл [49]. Однако также был сделан вывод о том, что скорость коррозии при дайной температуре в середине образца зависит от присутствия или отсутствия термического флюса (окалины) [52]. Различия между температурой на поверхности оболочки и в середине образца могут быть взяты за основу при расчете такого расхождения в скорости коррозии из-за влияния окалины. [c.552]

Определение степени контроля представляет важную качественную характеристику для каждого нового случая коррозии, механизм которого еще не ясен. Любая научно обоснованная попытка повлиять на скорость коррозионного процесса должна начинаться с изучения кинетики основных ступеней коррозионного процесса я установления характера контроля. При возможности протекания коррозио1нного процесса рядом параллельных путей общая скорость коррозии в основном будет зависеть от того процесса, который имеет наименьшее торможение. При этом процессы с наибольшим торможением часто могут не приниматься во внимание. В сложной цепи, состоящей из последовательно соединенных ступеней, наибольшее значение для установления определенной скорости коррозии имеет стадия с максимальным торможением, т. е. имеющая преимущественный контроль. Стадии с минимальным торможением в этом случае не будут заметно влиять на устанавливающуюся скорость коррозионного процесса. Рациональный выбор метода противокоррозионной защиты, наиболее подходящей для данных условий, по этим причинам должен базироваться на контролирующем факторе коррозии. [c.27]

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его школы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий силав, так как коррозию силава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внешнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического иоведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

Стендер, Артамонов и Богоявлер ский [13] в свой работе высказывают иную точку зрения для разъяснения механизма электрохимической защиты. Они полагают, что защитное действие объясняется тем, что выделяющийся на защищаемых поверхностях в процессе катодной поляризации атомарный водород целиком связывает кислород, диффундирующий к корродирующей поверхности. Конечно, механизм катодной защиты может определяться торможением микрокатодного процесса путем ограничения (по той или иной причине) доставки к корродирующей поверхности кислорода, необходимого для деполяризации микрокатодов. Однако это не является общим объяснением уменьшения скорости электрохимической коррозии под влиянием катодной поляризации. Так, например, хорошо известно, что электрохимическая защита осуществляется и при отсутствии доступа кислорода (напрпмер, в атмосфере водорода), а также и то, что принципиально осуществима электрохимическая защита в кислой среде, когда доступ кислорода не является контролирующим фактором коррозии. [c.232]

Для успешного уменьшения скорости коррозии нужно воздействовать в первую очередь на основной контролирующий фактор коррозии. На основании приведенного выше анализа следует заключить, что в условиях влажной атмосферной коррозии (когда нет пленок электролита заметной толщины на корродирующей поверхности) более надежным будет воздействие на анодный или омический фактор, чем на катодный фактоо коррозии. [c.351]

В результате продолжительных коррозионных испытаний, проведенных на острове Наос, было установлено, что в этом месте на металле в результате обрастания возникает препятствующее диффузии кислорода самоизлечивающееся покрытие и что сульфатвосстанавливающие бактерии активны на всей поверхности металлической пластины. Однако при этом не было выяснено, в каких условиях диффузионный барьер эффективен, в каком случае анаэробные бактерии начинают контролировать процесс коррозии и каким образом эти факторы связаны с конечной линейной зависимостью потерь массы от времени. Кроме того, все данные были получены в одном месте, где. основным морским организмом, участвовавшим в обрастании, была корковая мшанка. Было неизвестно, как протекает коррозия в других местах и могут ли анаэробные бактерии адаптироваться и играть определяющую роль при других формах обрастания в морской воде с другой температурой и соленостью. Представляло интерес также установить, как другие формы обрастания влияют на скорости коррозии. [c.446]

Коррозия перлитных сталей в водных средах имеет электрохимическую природу. Одним из основных факторов, определяющих характер и интенсивность коррозии перлитных сталей, является содержание растворенного кислорода в воде. При этом кислород выполняет двойственную роль. С одной стороны, он служит мощным деполяризатором катодных участков коррозионных пар и тем самым ускоряет протекание коррозии при условии, если катодный процесс является контролирующим фактором. С другой стороны, кислород, окисляя металл, повышает стабильность защитных пленок и, сле.а,ователь-но, может даже снижать скорость коррозии. Чем выше концентрация кислорода в растворе, тем больше возможность образования прочных защитных пленок на поверхности стали и более благородным становится электродный потенциал. Участки металла, получающие больше кислорода, выполняют роль катода по отношению к участкам поверхности металла, которые омываются водой с малой концентрацией кислорода, и вследствие этого возникает так называемая макрогальванопара неравномерной аэрации. Это может служить причиной дополнительного разрушения металла теплосилового оборудования, [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...