Защита нержавеющих сталей

Контакт нержавеющих сталей с углеродистой сталью в атмосферных условиях может оказаться опасным, так как разность потенциалов между нержавеющей сталью и железом значительна, а анодная поляризация железа в пленках электролитов, возникающих на металлах в промышленной или морской атмосферах, мала. Малая поверхность углеродистой стали может привести к сильной коррозии последней, но обратное соотношение, т. е. контакт малой поверхности нержавеющей стали с большой поверхностью углеродистой, допустим и даже желателен. Равное соотношение поверхностей нержавеющей стали и углеродистой обычно достаточно, чтобы обеспечить защиту нержавеющей стали и не вызвать чрезмерной коррозии углеродистой (табл. 2). [c.7]

Пять работ были посвящены в основном методам катодной защиты нержавеющих сталей. В двух случаях предпочтение было отдано цинковым протекторам [252, 253]. В третьей работе проведено сравнение анодов из цинка, алюминия, железа и магния [254]. В четвертом случае рассмотрена система катодной защиты с наложенным током [255]. Наконец, в работе [256] было показано, что углеродистая сталь может слух ить эффективным протектором защита нержавеющей стали при полном погружении обеспечивалась в течение более 8 лет, а на среднем уровне прилива — в течение 16 лет. [c.204]

В химической промышленности для анодной защиты наиболее пригодны аппараты цилиндрической формы, а также теплообменники. В настоящее время анодная защита нержавеющих сталей при- [c.295]

КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ И АНОДНАЯ ЗАЩИТА НЕРЖАВЕЮЩИХ СТАЛЕЙ В ХЛОРИД-НИТРАТНЫХ РАСТВОРАХ [c.46]

Защита нержавеющих сталей [c.59]

В литературе имеются данные о возможности применения анодной защиты нержавеющей стали при [c.70]

Исследования показали, что общий электрохимический потенциал пары Ti — Ag значительно отрицательнее, чем потенциал пассивации титана. Для уменьшения коррозии контакт-ную систему Ti —Ag вводят в гальванический контакт с платиной или палладием. Подробно изучена анодная защита нержавеющей стали протекторами из платины, палладия и золота в серной кислоте средних концентраций при 25—75°С [19—20]. [c.122]

АНОДНАЯ ЗАЩИТА НЕРЖАВЕЮЩЕЙ СТАЛИ Эффективность анодной защиты [c.110]

Анодная защита нержавеющих сталей в серной кислоте весьма эффективна и удобна она находит применение не только в чистой серной кислоте, но и в многочисленных технологических средах на ее основе. [c.118]

Анодная защита нержавеющих сталей в средах на основе серной кислоты привлекает внимание исследователей с момента возникновения этого метода нет сомнения, что в ближайшие годы появятся исследования возможности анодной защиты в таких средах для многих новых технологических процессов. [c.122]

В работе [35] была исследована возможность анодной защиты нержавеющих сталей в разбавленной азотной кислоте. В производстве слабой азотной кислоты иногда наблюдается интенсивная коррозия оборудования, связанная с наличием ионов С1 в оросительных водах, поступающих в колонну, синтеза. Содержание хлоридов на отдельных тарелках достигает 30 г/л. Разрущение носит локальный характер. [c.125]

Анодная защита нержавеющих сталей от некоторых видов локальной коррозии [c.126]

Данные о влиянии гидродинамических условий на эффективность анодной защиты весьма ограничены. Однако уже в одной из первых работ, посвященных этому методу, было показано, что анодная защита нержавеющих сталей в кипящей перемешиваемой серной кислоте 50%-ной концентрации [3] является эффективной за все время испытаний сталь сохраняла хорошее состояние поверхности. [c.134]

В работе [41] исследовали возможность анодной защиты нержавеющих сталей в щелях в 1-н. растворе серной кислоты при 25°С. Было показано, что защита на всей протяженности щели зависит как от ее геометрических размеров, так и от электрохимических характеристик сталей и потенциала в устье щели. Для стали 18% Сг+9% N1 при длине 6,7 см и ширине 0,024 см полная пассивность в щели достигалась при потенциале в устье щели +0,2 в и положительнее. [c.71]

Если защищаемая система находится в пассивном состоянии, т. е. имеет сильную анодную поляризуемость, то электрохимическая защита (в отношении небольшой коррозии из пассивного состояния), как следует из развитых теоретических положений, будет также Малоэффективной. Повидимому, катодная защита нержавеющих сталей будет мало эффективной. [c.143]

Многие анионы, будучи добавлены в хлоридные растворы, в большей или меньшей степени ингибируют питтинг. Выше, например, отмечалось (см. разд. 5.5.3), что введение 3 % NaNOs в 10 % раствор Fe lfl обеспечивает полную защиту нержавеющей стали 18-8 как от питтинга, так и от общей коррозии по крайней [c.311]

Особым случаем является катодная защита нержавеющей стали, при которой защитный потенциал находится внутри облааи пассивности этой стали (см. 8.2). Можно, например, предотвращать питтинговую и щелевую коррозию нержавеющей стали марки A1S1304 в природной морской воде с помощью катодной защиты, поддерживая потенциал немного ниже —0,35 В по насыщенному каломельному электроду. [c.69]

Автором с сотр. [60] исследована возможность применения анодной защиты нержавеющих сталей в миогокомпоиентном растворе, содержащем КС1 и HNO3, в интервале температур 40—70 °С при pH 2,2—4,5. Установлено, что анодная защита предотвращает питтингообразование на стали 12Х18Н10Т в разбавленной азотной кислоте, содержащей хлориды, и снижает скорость коррозии более, чем в 2000 раз [61]. О совместном влиянии ионов NO3 и анодной поляризации нержавеющих сталей подробно говорится в главе 3. [c.21]

Х17Н14М2 имеет практически одинаковое значение, а наиболее отрицательное значение у стали 06ХН28МДТ. Наличие пассивной области после области питтингообразования делает возможным применение анодной защиты нержавеющих сталей в пульпе сложных удобрений [41—44], [c.54]

При использовании чистой азотной кислоты нет необходимости в анодной защите, так как нержавеющие стали в ней самопассивируются. Анодную защиту нержавеющих сталей нужно применять тогда, когда в азотной кислоте имеются добавки восстановителей. Исследована возможность анодной защиты нержавеющей стали в разбавленной азотной кислоте, содержащей ионы хлора, попавшие в нее нз оросительных вод [c.68]

Для решения задачи коррозионной защиты нержавеющих сталей институт разработал химически стойкие безгрунтовые покрытия и покрытия с промежуточным грунтовым слоем. Проведенные исследования показали возможность создания эмалей. для нержавеющей стали 12Х18Н10Т путем [c.93]

В соответствии с принятыми направлениями исследований НИИэмальхиммашем получены составы эмалей для защиты нержавеющей стали 12Х18Н10Т, свойства которых по ОСТ 26-01-1-70 приведены в таблице. [c.94]

Для эффективной защиты одного металла и сохранения в разумных пределах коррозии другого (электроотрицательного металла) очень важен правильный выбор соотношения поверхностей. По мнению Ла-Кэ, равное соотношение поверхностей нержавеющей стали и малоуглероди- стой обычно достаточно, чтобы обеспечить защиту нержавеющей стали и не вызвать чрезмерную коррозию малоуглеродистой. [c.171]

Исследования показали, что защита титана и нержавеющих сталей по всей протяженности щели зависит как от геометрических размеров, так и от электрохимических характеристик сталей и потенциала в устье щели [41, с. 70 56, 59]. Была показана практическая возможность защиты нержавеющих сталей IS rlONi и 18 rl2Ni2Mo, никель-медного [c.88]

Эффективная защита нержавеющей стали достигается при помещении образца углеродистой стали в любую точку колонны. Данный метод может быть рекомендован для защиты аппаратуры из стали Х18Н10Т на стадии укрепления водных растворов формальдегида при синтезе изопрена через диметилдиоксан. [c.112]

Эделяну [102, 103] использовал потенциостатические кривые для того, чтобы определить оптимальные условия для защиты нержавеющих сталей в серной кислоте. Опытная установка была использована для того, чтобы определить практическую ценность анодной защиты при постоянном потенциале. Автор отметил несколько факторов, необходимых для надежного контроля, и показал эффективность полученных результатов, [c.612]

Была показана возможность защиты нержавеющих сталей и никельмедного сплава от щелевой коррозии в морской воде путем контакта с углеродистой сталью [c.70]

Это явление было использовано для защиты химической аппаратуры. В работе [71] предложен метод анодной защиты нержавеющих сталей от питтинговой коррозии в производстве сложных удобрений, содержащих хлорид калия и HNO3. Было показано, что при анодной поляризации нержавеющих сталей 1Х18Н9Т и Х17 имеется область потенциалов — от стационарного (—0,25 и —0,5 в) и до потенциалов +0,15 и -j-0,25 в, — в которой эти стали подвергаются питтинговой коррозии, а при более положительных значениях в широкой области потенциалов (до потенциалов перепасивации +1,0 в) сохраняется устойчивое пассивное состояние с очень незначительной скоростью коррозии. Это позволило применить анодную защиту. Результаты опытов по защите сварной емкости (поверхность 700 см ) при 40°С показали ее высокую эф- [c.96]

Аноды из сплава свинца были применены для защиты корабля (см. стр. 277). Титановые аноды считаются особенно подходящими дл-я морских условий. В морской воде чистые титановые аноды быстро разрушаются, но если к титану приварить небольшие куски платиновой проволоки или же осадить на поверхность титана пористую тонкую пленку платины (толщиной порядка 0,125[г), то такой анод, как это было найдено Коттоном, обладает высокой устойчивостью к растворению платина здесь служит для поддержания потенциала комбинированного анода на уровне, обеспечивающем сохранение анода в пассивном состоянии. Такое открытие является аналогичным тому, которое Томашов использовал для защиты нержавеющей стали с помощью тонкого слоя платины от коррозии в кислоте, практически возможной без платины этот принцип по сути был использован в потенциостатических исследованиях Эделеану (стр. 310). [c.265]

Если для пассивации стали 1Х18Н9 в 50%-ной H2SO4 при 50° С требуется анодная плотность тока г а = 0,25 мА/см , то для поддержания стали в устойчивом пассивном состоянии требуемая плотность тока составляет = 25 мкА/см , т. е. она очень мала. Таким образом, анодная поляризация, переводящая металл в пассивное состояние, может быть использована для защиты металлов (Fe, углеродистых и нержавеющих сталей, титана и его сплавов и др.) от коррозии (табл. 44). [c.321]

Этот метод нашел широкое применение в промышленности для защиты крупногабаритных конструкций в собранном виде железнодорожные мосты, газгольдеры, резервуары и т. п. Рас-пыливают обычно цинк, алюминий, медь, углеродистую сталь, нержавеющие стали и др. Этот способ пригоден для нанесения иокрьп ий на неметаллические материалы — керамику, бетсн , пса1)Н, граф Т, пластмассы, картон и т. и. [c.323]

Коррозионные проблемы в большинстве случаев рассматриваются не в общем виде, а применительно к металлам, для которых они наиболее характерны или технически важны. Так, атмосферная, биогенная и почвенная коррозия разбираются на примере углеродистых сталей, закономерности питтинговой и межкристал-литной коррозии, а также коррозионного растрескивания — на примере нержавеющих сталей. Описание каждого вида коррозии во всех случаях завершается изложением соответствующих практических мер,антикоррозионной защиты. [c.15]

Для проверки применимости электрохимической теории коррозионного растрескивания был поставлен специальный эксперимент. Он заключался в измерении критического потенциала инициирования КРН нержавеющей стали 18-8 в кипящем при 130 °С растворе хлорида магния с добавками и без добавок ингибирующих анионов [22]. Анодная поляризация тем скорее вызывает растрескивание, чем положительнее потенциал катодная поляризация, наоборот, увеличивает время до растрескивания. При потенциале ниже критического значения —0,145 В сплав становится практически устойчив (рис. 7.5, а). Добавление различных солей (например, СНзСООНа) к раствору Mg lj повышает критический потенциал. Когда критический потенциал становится положительнее потенциала коррозии, КРН прекращается (рис. 7.5, Ь). Следовательно, если критический потенциал равен потенциалу анода разомкнутой цепи, характеризующему катодную защиту, при которой скорость коррозии равна нулю (см. разд. 4.10), потенциал коррозии не может быть ниже критического. Однако, ввиду того что критический потенциал может быть и ниже, и выше потенциала коррозии, он должен иметь другое объяснение. [c.140]

На практике катодную защиту можно применять для предупреждения коррозии таких металлических материалов, как сталь, медь, свинец и латунь, в любой почве и почти всех водных средах. Можно предотвратить также питтинговую коррозию пассивных металлов, например нержавеющей стали и алюминия. Катодную защиту эффективно применяют для борьбы с коррозионным растрескиванием под напряжением (например, латуней, мягких и нержавеющих сталей, магния, алюминия), с коррозионной усталостью большинства металлов (но не просто усталостью), межкристаллитной коррозией (например, дуралюмина, нержавеющей стали 18-8) или обесцинкованием латуней. С ее помощью можно предупредить КРН высоконагруженных стрей, но не водородное растрескивание. Коррозия выше ватерлинии (например, водяных баков) катодной защитой не предотвращается, так как пропускаемый ток протекает только через поверхность металла, контактирующую с электролитом. Защитной плотности нельзя также достигнуть на электрически экранированных поверхностях, например на внутренней поверхности трубок водяных конденсаторов (если в трубки не введены вспомогательные аноды), даже если сам корпус конденсатора достаточно защищен. [c.215]

Для пассивных металлов критерий защиты иной. Поскольку такие пассивные металлы, как алюминий или нержавеющая сталь, при низких скоростях коррозии растворяются равномерно, а при высоких — с образованием питтингов, их катодная защита обеспечивается уже при поляризации до значений более отрицательных, чем критический потенциал питтингообразования (см. разд. 5.5.2). Последний лежит в пассивной области, и его значение тем ниже, чем выше концентрация С1"-ионов в 3 % растворе Na l его значение для алюминия составляет —0,45 В. [c.227]

Следовательно, железо, имеющее в морской воде коррозионный потенциал около —0,4 В, непригодно для использования в качестве протектора для катодно защищаемого алюминия, в отличие от цинка, который имеет более подходящий коррозионный потенциал, близкий —0,8 В. Для нержавеющей стали 18-8 критический потенциал в 3 % растворе Na l равен 0,21 В, для никеля — около 0,23 В. Следовательно, контакт этих металлов с имеющими соответствующую площадь электродами из железа или цинка может обеспечить им в морской воде эффективную катодную защиту, предупреждающую питтинговую коррозию. Элементы создаваемых конструкций (например, кораблей и шельфовых нефтедобывающих платформ) иногда специально проектируют таким образом, чтобы можно было успешно использовать гальванические пары такого рода. [c.227]

Как уже отмечалось в разд. 5.4, некоторые металлы (например, железо и нержавеющие стали) могут быть надежно защищены, если их потенциал сдвинуть в положительную сторону до значений, лежащих в пассивной области анодной поляризационной кривой (см. рис. 5.1). Это значение потенциала обычно поддерживают автоматически с помощью электронного прибора, называемого потенциостатом. Практическое использование анодной защиты и применение для этих целей потенциостата впервые было предложено Эделеану [26]. [c.229]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...